湖北省襄阳市一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷
浙江省台州中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案
台州中学2015学年第二学期期中试题高一化学命题人：王士凯审题人：郑立辉可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65一．选择题Ⅰ（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共38分)1．下列化学式只表示一种物质分子组成的是A．C3H8B．C2H6O C．C D．NaCl2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A．只有1种B．只有2种C．只有3种D．只有4种3. 下列表示正确的是A。
CO2的电子式：B。
乙炔的结构式：CH≡CHC. CH4的球棍模型：D. Cl—离子的结构示意图：4．含有元素硒(Se）的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．气态氢化物的化学式为H2SeC．酸性:H2SeO4＞H2SO4D．最高价氧化物的化学式是SeO25．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是．．．A．W的原子序数可能是Y的两倍ArrayB．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比X元素的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质:①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥7．下列说法错误的是A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子B．原子晶体中只存在共价键,不存在其它类型的化学键C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2O △H=－QKJ/mol9．在5 mL 0。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
河北省保定市定兴三中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年河北省保定市定兴三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是( )A．K+B．H+C．HSO4﹣D．SO42﹣2．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③④ B．②③④ C．②④D．①②④3．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等5．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L6．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣的物质的量之比是( )A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．2：3：17．下列属于电解质的是( )A．液氯 B．盐酸 C．食盐水D．氯化钠晶体8．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是( )A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧9．下列判断正确的是( )A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L ﹣1C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣110．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b ( )2﹣、3a33OH﹣、6a D．SO412．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( )A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③13．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L14．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤15．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：7A．A B．B C．C D．D17．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．B．C．D．18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是( )①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①19．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸20．已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为( )A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L22．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是( )A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g23．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判断都不正确24．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：625．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣二、填空题26．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________．（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________．（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸__________毫升．（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度是__________．（假设混合后溶液的体积为二者之和）（5）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有__________，属于非电解质的有__________．27．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加__________溶液（填化学式），其目的是__________；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是__________；第三，再向溶液中加入__________溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入__________溶液（填化学式）．（）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素__________、__________；（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为__________；（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为__________，1mol 该化合物中含有电子的个数（用N A表示）__________；（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为__________，反应的化学方程式为__________．29．（14分）实验室需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有__________．（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为__________g．（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有__________（填字母，下同）；偏小的有__________；无影响的有__________．A．容量瓶未干燥就用来配制溶液B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线（4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是__________（填操作序号）．2015-2016学年河北省保定市定兴三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是( )A．K+B．H+C．HSO4﹣D．SO42﹣【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】硫酸氢钾是离子化合物，在水溶液里完全电离，在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，据此判断都存在的离子．【解答】解：硫酸氢钾是离子化合物，在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42﹣，KHSO4在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4 =K++HSO4﹣，所以都能存在的离子是钾离子，故选A．【点评】本题考查电解质的电离，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下的电离方程式不同，为易错点．2．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③④ B．②③④ C．②④D．①②④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．【解答】解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，故选B．【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．3．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．【考点】气体摩尔体积．【分析】决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．【解答】解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故B正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据N=nN A计算失去的电子数；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nN A计算电子数；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．【解答】解：A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L 盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．5．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x﹣100g）×20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．6．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣的物质的量之比是( )A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．2：3：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Cl﹣离子浓度=溶质浓度×化学式中Cl﹣离子数，据此计算出氯离子的浓度，然后根据n=cV计算出三种溶液中Cl﹣的物质的量之比．【解答】解：同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=cmol/L，CaCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2cmol/L，AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3cmol/L，由n=cV可知，相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量之比=c×3：（2c×2）：（3c×1）=3：4：3，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确题干求算的是物质的量之比还是物质的量浓度之比．7．下列属于电解质的是( )A．液氯 B．盐酸 C．食盐水D．氯化钠晶体【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．液氯是氯气的液态形式，是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．食盐水为氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠晶体是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．8．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是( )A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法．9．下列判断正确的是( )A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L ﹣1C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L；B．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；C．钠离子物质的量与溶液体积有关；D．物质的量浓度是指单位体积溶液中含有溶质的物质的量．【解答】解：A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不是0.5mol•L﹣1，故A错误；B．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，取出100mL溶液中物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1，故B正确；C．钠离子物质的量与溶液体积有关，溶液体积未知，不能确定钠离子物质的量，故C错误；D.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，硫酸的物质的量为1mol，则该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度及有关计算，注意对物质的量浓度定义的理解掌握，比较基础．10．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．【解答】解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为V m，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b ( )2﹣、3a33OH﹣、6a D．SO4【考点】物质的量的相关计算．【分析】由离子共存可知，X不可能为CO32﹣、SO42﹣，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答．【解答】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣结合为BaCO3沉淀，故B错误；C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），电荷守恒，故C正确；D．Ba2+与SO42﹣结合为BaSO4沉淀，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题．12．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( )A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③【考点】原子构成．【分析】1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．【解答】解：卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，应为③图；道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为①图；汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为②图；故选B．【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．13．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸铝溶液中c（Al 3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c（Al 3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO42﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，根据C=计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度．【解答】解：硫酸铝溶液中c（Al 3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c（Al2﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO4二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C===0.1 mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大．14．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．15．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据M=分别计算A气体和B气体的摩尔质量，据此求算这两种气体的摩尔质量之比．【解答】解：A气体M===28g/mol，B气体M===32g/mol，则这两种气体的摩尔质量之比为28：32=7：8，故选C．【点评】本题考查摩尔质量的计算，理清物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是同种元素组成的纯净物；在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物；混合物是由不同物质组成的；据此可以分析各个选项中各种的所属类别；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物．【解答】解：A．空气是由多种气体组成的混合物，不是单质，故A正确；B．H2O既不是酸又不是碱，故B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；D．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类，明确单质、酸、混合物、电解质的定义是解题的关键，题目难度不大．17．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是( )①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氦气的物质的量，根据n=计算氨气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，据此解答，注意稀有气体为单原子分子．【解答】解：①0.1molH2SO4含有原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol；②4.8g氦气的物质的量为=1.2mol，氦气为单原子分子，含有原子物质的量1.2mol；③5.6L标况下NH3（气）物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×4=1mol；④4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g，其物质的量==0.3mol，含有原子物质的量=0.3mol×3=0.9mol，故含有原子数目②＞③＞④＞①，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意稀有气体为单原子分子．19．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系；D．胶体可以透过滤纸．【解答】解：A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm ﹣100nm，故C正确；D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选D．【点评】本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累．20．已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为( )A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】令氨水的体积为1ml，混合后溶液的质量为25%的氨水与5%的氨水的质量之和，溶质氨气为25%的氨水和5%的氨水中氨气的质量之和，再根据质量分数的定义计算混合后氨水的质量分数．【解答】解：令氨水的体积为1ml，则：。
福建省福州市五校2015-2016学年高一化学下学期期中联考试题
闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中2015-2016学年第二学期期中考高一年段化学学科联考试卷（考试时间：2016年4月14日上午）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、 N-14、O-16、S-32、Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1、下列化学用语表示正确的是: ( )A．原子核中有6个中子的硼原子：6B B．HCl的电子式：C． K+结构示意图： D．HClO的结构式：H—O—Cl2、下列属于同素异形体的一组是: ( )A．和 B．丁烷和异丁烷 C．O 2和O3 D．H2O和H2O23、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是: ( )A．SO2与O2 B．NO与O2 C．O2与N2 D．NO2与NO4、下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是: （）A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是: （）A．CH4 B．PCl3 C．PCl5 D．H2O6、下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是: ( )A.易溶于水B.有较高的熔点C.熔化时能导电D.水溶液能导电7、下列各组物质中，互称为同分异构体的是: （）A．水与冰 B．O2与O3C．石墨与金刚石 D．与8、下列晶体属于离子晶体的是: ( )A．镁 B．干冰 C．氟化钾 D．金刚石9、下列各组物质中化学键的类型相同的是: （）A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H210、下列关于SO2性质的说法中，正确的是: （）A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反应 D．能与水反应生成硫酸11、下列各组顺序的排列不正确的是：（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH12、下列叙述正确的是： ( )A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物13、同分异构体具有： ( )①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质A.②③⑤B.②④C.②④⑤D.①②③14、用如图装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是：（）15、已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：（）A．原子序数：B＞A＞D＞C B．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：A＞B，非金属性：C＞D D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+16、下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个：（）①明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成了氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤Mg0、Al 203的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品．A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个17、如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是： （ ）18 ）A ．NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．Mg ＋Cl 2 MgCl 2D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 219、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是：( )A ．元素Y 的氢化物比元素X 的氢化物稳定B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r QC ．离子Y 2﹣和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强20、能正确表示下列反应的离子方程式的是： ( )A ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4+ ＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO 3-＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH 4+ ＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O21、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为：( )A．＜0.45mol B．0.45molC．0.45﹣0.90mol之间 D．＞0.90mol22、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．Y的最高正价为+6D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R23、6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H+为 nmol，此时溶液中所含 NO3﹣物质的量为：（）A．0.28 mol B．0.31 mol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol二、非选择题（共45分）：24、（8分）下列几种物质中：① Ar ②HCl ③ NH4Cl④N2⑤ Na2O2⑥ CaCl2 ⑦ H2O ⑧ KOH只存在共价键的是：，只存在离子键的是：，既存在共价键又存在离子键的是：，不存在化学键的是：（填写序号）。
2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高一(上)入学化学试卷
2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）入学化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)1.下列实验操作正确的是（）A.当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D【解析】解：A．如果没有说明用量，液体一般取1-2m L，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B 错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】A【解析】解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误；故选A．根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．N a C l随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．4.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸B.分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方0.5cm处，故D错误；故选D．A．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C．分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D．根据胶头滴管的使用方法来回答．本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．5.化学实验中的下列说法正确的是（）A.某溶液加入CC l4，CC l4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.B a（NO3）2可溶于水，可将含有B a（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体，可以用盐酸将其溶解．D.某溶液加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有A g+【答案】C【解析】解：A．某溶液加入CC l4，发生萃取，CC l4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故A错误；B．将含有B a（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．红褐色的固体是氢氧化铁固体，氢氧化铁固体溶于盐酸，故C正确；D．某溶液加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有A g+，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误，故选C．A．CC l4层显紫色，则溶液中含碘单质；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．红褐色的固体是氢氧化铁固体；D．白色沉淀可能为硫酸钡．本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及物质检验、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是（）①N a OH溶液，②M g（NO3）2溶液，③C u SO4溶液，④KC l溶液．A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④【答案】D【解析】解：观察为蓝色溶液的为③，与③反应生成蓝色沉淀的为①，剩余两种与①反应生成白色沉淀的为②，则另一种物质为④，所以鉴别顺序为③①②④，故选D．用最简单的方法鉴别下列物质，先观察颜色，再利用物质之间的反应现象鉴别物质，以此来解答．本题考查试剂的鉴别，把握最简单的方法鉴别为解答本题的关键，注意物质的颜色及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．7.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发【答案】B【解析】解：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误．故选B．A．分析谁是杂质，在空气中燃烧会除掉谁；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应；C．铜和氧化铜都不溶于水；D．氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，蒸发会得到新的杂质硫酸铜．本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8.下列说法中不正确的是（）A.等质量的N2和CO含有相同数目的原子B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4LD.等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【答案】C【解析】解：A．N2和CO的相对原子质量都为28，且都为双原子分子，则等质量的N2和CO含有相同数目的原子，故A正确；B.1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，故B正确；C．注意常温常压下V m≠22.4L/mol，故C错误；D．干冰分子式为CO2，等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．故选C．根据n==结合物质的构成计算相关物理量，注意常温常压下V m≠22.4L/mol．本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大．9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/molD【解析】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．10.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6N AD.17g OH-中含有的质子数为10N A【答案】D【解析】解：A、NO2和CO2中均含2个氧原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含2N A个氧原子，故A正确；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含有2N A个碳原子，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有NO2的物质的量n==2mol，故含6mol原子即6N A个，故C正确；D、17g氢氧根的物质的量为1mol，而1mol氢氧根中含9mol质子，即9N A个，故D错误．故选D．A、NO2和CO2中均含2个氧原子；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出氢氧根的物质的量，然后根据1mol氢氧根中含9mol质子来计算．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，11.2L C l2含有的分子数为0.5N AC.25℃，1.01×105P a，64g SO2中含有的原子数为3N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【答案】C解：A、依据n==计算，含有N A个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2L C l2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3N A，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.n/1mol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1【答案】B【解析】解：1g水的物质的量==mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×N A可知，阿伏加德罗常数可表示为N A=．故选B．根据水分子的构成、n=、N=n×N A来计算．本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．13.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9m L水④0.2mol H3PO4．A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】解：①0.5mol NH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9m L水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．14.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A.0.745B.0.39C.39D.74.5【答案】D【解析】解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，溶液中K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，故选D．1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=n M计算氯化钾的质量．本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大．15.在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6【答案】C【解析】解：7.5mo L氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5mol X e与3mo L氟气反应生成物中X e原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4故选C．根据质量守恒定律解题．本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)16.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.氖元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是a N A gC.W g该氖原子的物质的量一定是molD.W g该氖原子所含质子数是10W/a【答案】CD【解析】=，氖元素存在同位素，氖元素的相解：A、氖原子的相对原子质量=一个原子的质量碳原子质量的对原子质量是同位素所占体积分数的平均值，故A错误；B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即a N A g•mol-1，故B错误；=mol，故C正确；C、W g该氖原子的物质的量=质量摩尔质量D、W g该氖原子所含质子数=1mol氖原子所含质子数×物质的量×N A=10××NA=，故D正确；故选CD．A、根据元素的相对原子质量含义计算；B、依据摩尔质量概念分析计算；C、根据物质的量的概念计算；D、质量换算为物质的量进而计算质子数；本题考查了原子相对原子质量、元素相对原子质量、摩尔质量、物质的量等概念的理解与应用．三、单选题(本大题共2小题，共6.0分)17.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A.LB.LC.LD.L【答案】D【解析】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下V m=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×V m来计算体积．本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．18.在三个密闭容器中分别充入N e、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p（N e）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N e）＞p（H2）C.p（H2）＞p（O2）＞p（N e）D.p（H2）＞p（N e）＞p（O2）【答案】D【解析】解：N e的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（N e）＞p（O2）．故选：D．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助p V=n RT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．四、简答题(本大题共2小题，共24.0分)19.（1）CC l4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CC l4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______ ，呈棕黄色的液体是______ ．（2）N a C l溶液中含有少量的C a C l2，某学生用过量的N a2CO3使C a2+转化为沉淀而除去，确认C a2+已经沉淀完全的实验方法是______ ．（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法① ______ 分离水和苯的混合物；② ______ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．检查分液漏斗是否漏水的方法是：______ ．【答案】CC l4；蒸馏水；取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全；D；E；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格【解析】解：（1）用两支试管分别取出少量的CC l4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CC l4，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CC l4；蒸馏水；（2）确认C a2+已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全，故答案为：取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全；（3）①水和苯的混合物分层，则利用分液法分离，故答案为：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，检验分液漏斗是否漏水的方法为关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格，故答案为：E；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．（1）碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液为紫红色；（2）确认C a2+已经沉淀完全，可向滤液中继续加碳酸钠不生成沉淀；（3）①水和苯的混合物分层；②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，分液漏斗应检查活塞、塞子位置是否漏水．本题考查混合物的检验和鉴别及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质、性质差异及离子检验方法，题目难度不大．20.（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个N a+，则该溶液中SO42-的物质的量是______ ，该溶液中含溶质N a2SO4的质量为______ 克．（2）34.2g某强碱M（OH）2中含有0.4mol OH-，则M（OH）2的摩尔质量为______ ，M的相对原子质量为：______ ．（3）同温同压下某钢瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：______ ．（4）标准状况下，44.8L由N2和O2组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N2和O2体积之比为：______ ．【答案】0.025mol；3.55；171g/mol；100；64g/mol；4：1【解析】解：（1）解：n（N a+）==0.05mol，n（SO42-）=n（N a2SO4）=n（N a+）=0.05mol×=0.025mol，故硫酸钠的质量=0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案为：0.025mol；3.55（2）由于1mol M（OH）2中含2mol氢氧根，故当含0.4mol 氢氧根时M（OH）2的物质的量为0.2mol，故其摩尔质量M===171g/mol，故M的相对原子质量为171-71=100，故答案为：171g/mol；100；（3）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=，解得M=64g/mol，故答案为：64g/mol；（4）标况下，44.8L氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为：=2mol，设氮气和氧气的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=2①28x+32y=57.6②解得x=1.6y=0.4，故氮气和氧气的物质的量之比为1.6mol：0.4mol=4：1，故答案为：4：1．（1）根据n=计算N a+离子物质的量，n（SO42-）=n（N a2SO4）=n（N a+），根据m=n M计算硫酸钠的质量；（2）根据1mol M（OH）2中含2mol氢氧根，从而求出M（OH）2的物质的量，然后根据其摩尔质量M=来计算；（3）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=计算；（4）根据n=计算混合气体总物质的量，再结合总质量列方程计算各自物质的量，进而计算氮气和氧气的物质的量之比．本题考查阿伏加德罗定律及应用，注意根据同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．五、填空题(本大题共1小题，共14.0分)21.L i PF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用L i F、PC l5为原料，低温反应制备L i PF6，其流程如下：已知：HC l的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是______ 、______ ．反应设备不能用玻璃材质的原因是______ （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的______ 溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：______ ．（3）第④步分离采用的方法是______ ；第⑤步分离尾气中HF、HC l采用的方法是______ ．（4）L i PF6产品中通常混有少量L i F．取样品wg，测得L i的物质的量为nmol，则该样品中L i PF6的物质的量为______ mol（用含w、n的代数式表示）．【答案】反应物；溶剂；S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；N a HCO3；PF5+4H2O═H3PO4+5HF；过滤；冷凝；【解析】解：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的N a HCO3溶液）；故答案为：反应物、溶剂；S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；N a HCO3；（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF，故答案为：PF5+4H2O═H3PO4+5HF；（3）第④步分离的是固体（L i PF4（s））和液体（HF（l）），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HC l，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法，故答案为：过滤；冷凝；（4）设L i PF6为xmol，L i F为ymol；根据L i守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol，故答案为：mol．（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去；（2）根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF；（3）分离液体和不溶于液体固体采用过滤分离，HF分子间含有氢键，沸点大于HC l，可采用冷凝法分离；（4）根据L i守恒和质量守恒计算．本题为无机化学流程题，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，涉及物质推断、分离提纯、方程式书写、化学计算等知识，注意题干所给信息的使用，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力．六、简答题(本大题共1小题，共8.0分)22.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．已知NH4C l固体受热时可完全分解为气体．回答下列问题：（1）欲制备10.7g NH4C l，理论上需N a C l ______ g．（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4C l晶体的合适温度为______ ．（4）不用其它试剂，检查NH4C l产品是否纯净的方法及操作是______ ．【答案】11.7；蒸发皿；35℃；取少量所得样品于大试管中，加强热，若无固体剩余，证明产品纯净【解析】解：将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）10.7g NH4C l的物质的量为=0.2mol，根据C l元素守恒，需要N a C l的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升。
海南省文昌中学2015-2016学年高一下学期段考(期中)化学(文)试题Word版含答案
2015—2016学年度第二学期高一年级化学(文科)段考试题1、本试题分为第一卷和第二卷；2、选择题答案填在第二卷的答题卡上；3、考试时间为60分钟 ，满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是（ ） A ．戴维 B ．阿伏加德罗 C ．门捷列夫 D ．道尔顿2．关于碳元素的两种核素C 126、C 146的说法正确的是( )A ．质量数相同B ．质子数不同C ．互为同位素D ．中子数相同 3．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素原子的电子层数呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素原子半径呈周期性变化4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是（ ） A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体 元素5．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A ．电力 B ．核能 C ．太阳能 D ．氢能 6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （ ）7．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重。
不易．．造成环境污染的电池是（ ）A ．铅蓄电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．锌汞电池 8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A BC DA. 钢铁腐蚀 B ．食物腐败 C ．炼钢 D ．塑料老化 9．某小组对反应2X (g) + Y(g) 2Z(g)进行对照实验（见下表）。
下列有关说法错误．．的是( ) A ．该反应为可逆反应B ．探究温度对反应速率的影响C ．探究浓度对反应速率的影响D ．实验2的反应速率较快 10．下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA 族元素的是 （ ）11．放射性同位素67166Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )A ．32B ．67C ．99D ．166 12．下列物质中，有极性共价键的是 （ ）A ．单质碘B ．氯化镁C ．溴化钾D ．水 13．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
湖北省襄阳市四校2014-2015学年高一上学期期中联考英语试卷word版含答案
湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2014-2015学年高一上学期期中联考英语试题第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节：（共5小题；每小题1. 5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How does the man plan to find a used car?A. Through a car dealer.B. From the newspaperC. On the Internet.2. Where is the man going?A. To a park.B. To the woman’s.C. To a supermarket.3. What are the speakers mainly talking about?A. A book.B. A writer.C. A bookstore.4. What season is it now?A. Autumn.B. Spring.C. Winter.5. What present has the man bought?A. Some flowers.B. A book.C. A pair of gloves.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6. What are the speakers doing?A. Reporting a match live.B. Interviewing a champion.C. Talking about a new world record.7. What do we know about Paul Timmons?A. He isn’t in the lead all the time.B. He is talented in competing.C. He breaks a world record.听第7段材料，回答第8、9题。
襄阳市老河口市一中2015-2016学年高一上学期期末模拟考试政治试题带答案
湖北省襄阳市老河口市一中2015-2016学年高一上学期期末检测模拟考试试题第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．假设某鞋厂劳动生产率率先提高，该行业其他所有鞋厂的劳动生产率基本保持不变。
那该鞋厂生产的鞋子的价值量A.减少B.急剧减少C.不变D.增加2．城市居民自来水的价格一般为2.5—4.0元/吨，而市场上销售的瓶装矿泉水价格约1元/瓶（约500毫升），约折合2000元/吨。
矿泉水比自来水价格高的根本原因是A.矿泉水比自来水更有营养价值B.人们对矿泉水的需求比自来水的需求要少C.矿泉水比自来水更稀缺D.加工矿泉水比加工自来水需要耗费更多的劳动3．2015年中秋节前夕及中秋节当天，大家庭的五仁至尊月饼的价格是16.8元/个。
但在中秋节后一周，大家庭五仁至尊月饼的价格低至8元/个。
月饼价格在中秋节前后价格发生较大变化的直接原因是A.中秋节人们有吃月饼的风俗习惯B.生产该月饼的劳动生产率发生了较大变化C.人们对月饼的需求发生了较大变化D.月饼的价值量发生了较大变化读下表，据此回答下题。
4．这意味着，目前A.100美元能兑换更多的人民币B.100元人民币兑换的美元会减少C.外汇汇率升高，本币汇率跌落D.本币汇率升高，外汇汇率跌落5．汇率的这一变化会①带来中国商品的出口竞争力下降②加剧中国的就业压力③直接导致物价全面上涨，诱发通货膨胀④使我国居民出国旅游、留学的费用相对便宜A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③6．假定市场上待售商品价值1000亿元，且待售商品的价值都得到实现，若市场上每一张纸币在一定时间内平均流通两次，那应发行多少货币A.1000亿元B.500亿元C.250亿元D.2000亿元7．中央电视台播出过一则广告，“3980，奔四电脑抱回家！”说的是某品牌的电脑售价3980元。
这里的3980元A.是货币在执行价值尺度的职能B.必须是现实的货币C.是货币在执行流通手段的职能D.是货币在执行支付手段的职能8．货币的本质是A.价值尺度B.流通手段C.一般等价物D.价值符号9．改革开放以来，我国逐渐完善了社会主义初级阶段基本经济制度，经济持续快速发展。
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1 襄阳市第一中学高一年级2015-2016学年度上学期期中考试化学试题 时间：90分钟 分值100分 命题：黄永霞 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．下列仪器加热时不需要垫石棉网的是 A．蒸发皿 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．烧杯 2．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓
B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑
C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)： Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝ HCO3－
3．为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是 A．适量的HCl气体 B．适量的硫酸氢钠 C．适量的NaOH固体 D．适量的稀HNO3 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子 C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子 5．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是 A．8.8 g B．8.2 g C．6.4 g D．11g 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3－+H+＝CO2↑+H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O D．含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- 7．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．NH3 C．KNO3 D．C2H5OH 8．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为 A．4 B．28 C．32 D．48 9．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为
A．22bca B．2bca C．23bca D．26bca 2
10．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )。 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 11．将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子 的浓度为（ ） A．10（b+2a-c） B．（2b-c）/0.3 C．（2b-a+c）/0.3 D． 10（b-c） 12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是( ) A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2 B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e－ 13．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g 14．0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是（ ） A.16 B.16 g C.32 D.32 g/mol 15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③定容时，俯视容量瓶的刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④ 16．．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－ C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ 17．下列离子方程式正确的是 （ ） A．氯气通入水中： Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ ClO－ B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2 C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe2＋＋2ClO－+H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3－＋2OH－＋Ba2+ ＝ BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 18．在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中 A．H2分子数最大 B．C2H2原子数最大 C．CO2密度最大 D．Cl2分子间平均距离最大 19．某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 3
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( ) 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是： A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA C．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA 21．某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．可能只有Na+、S2-、CO32- C．一定没有Ag+、Al3+ D．可能只有Na+、S2-、NO3- 22．下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一 B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+ C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一 D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋
23． 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且()()cClcClO的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后()()cClcClO＝11，则溶液中3()()cClOcClO＝12
B．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12 a mol≤ne≤56a mol 24． 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 4
B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 25．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 （ ） A．题述反应条件下还原性：CO> Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 26．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY 27．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 28．下列离子方程式正确的是 A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－ 29．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA 对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA 30．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ）