2015海淀高三二模化学
北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷(含解析)
北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=m ol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．6．（8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①；②．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）．北京市海淀区2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）1．（3分）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O．考点：化学方程式的书写．分析：根据氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；解答：解：氯化铵加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以生石灰与氯化铵反应的化学方程式为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O；点评：本题考查了铵盐的性质，注意铵盐和碱性物质能生成氨气是解答关键，题目难度不大．二、选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）2．（3分）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点：盐类水解的原理．分析：A．加热促进盐类水解；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物；D．SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解．解答：解：A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，故C正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；故选BD．点评：本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素和反应产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．三、解答题（共5小题，满分44分）3．（3分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z 位于同一周期．W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，以此解答该题．解答：解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S元素；W、Y、Z位于同一周期，则都处于第三周期，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X核外电子总数≤7且≠6，X的原子序数是Z的原子序数的一半，则＜X原子序数＜，且可推知X原子序数为7，则X为N元素、Y为P元素、Z为Si元素，非金属性S＞P＞Si，则W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是S＞P＞Si，故答案为：S＞P＞Si．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目利用短周期元素的特点确定X的原子序数是推断的关键，难度中等．4．（10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（2）电解池阳极的电极反应分别是①Fe﹣2e﹣=Fe2+；②4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）+．3↓+8H（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是CO2．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）能使导电能力增强的电解质必须是易溶于水的，且只能是中性的；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；（4）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．解答：解：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：c；（2）活泼金属电极做电解池的阳极时，则电极本身放电，为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；（4）①燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；故答案为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：CO2．点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．5．（8分）某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：【实验原理】（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82﹣+2I﹣⇌2SO42﹣+I2（1）平均反应速率的计算式为v（S2O82﹣）=．实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32﹣+I2⇌S4O62﹣+2I﹣（2），反应（1）生成的I2立即与S2O32﹣反应，生成无色的S4O62﹣和I﹣．S2O32﹣耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．实验编号①②③④⑤试剂用量（mL）0.20 mol•L﹣1（NH4）2S2O8溶液20.0 10.0 b 20.020.00.20 mol•L﹣1 KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.08.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 mol•L﹣1KNO3溶液0 0 0 10.0 c0.20 mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液0 10.0 15.0 020℃时，反应时间△t（s）32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是搅拌．（3）第①组实验的v（S2O82﹣）=2.5×10﹣5mol•（L•s）﹣1．（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S Na2S2O3．考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响．分析：【实验原理】根据反应速率V=来分析；【实验内容】（1）根据在此对比实验中各组实验的溶液体积均为50mL来计算；（2）为了使反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率；（3）根据第①组实验的反应时间为32s可知求算出v（S2O32﹣），根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比来计算；（4）将②③④⑤的反应时间与①的反应时间做对比即可得出结论．解答：解：【实验原理】S2O82﹣的V（S2O82﹣）==，故答案为：；（1）在此对比实验中各组实验的溶液体积应均为50mL，故a=8.0mL，b=5mL，c=15mL，【实验内容】故答案为：a=8.0mL，b=5mL，c=15mL；（2）为了使S2O32﹣和I2的反应充分进行，应不断搅拌来加快反应速率，故答案为：搅拌；（3）根据第①组实验变蓝的时间为32s，即S2O32﹣反应完全的时间为32s，故v（S2O32﹣）===5×10﹣5，将反应（1）+（2）可得：S2O82﹣+2S2O32﹣=2SO42﹣+S4O62﹣，根据在化学方程式中，反应速率之比等于计量数之比，故V（S2O82﹣）=v（S2O32﹣）=2.5×10﹣5，故答案为：2.5×10﹣5；（4）实验②③④⑤与①相比，溶液体积相同，Na2S2O3溶液浓度相同，淀粉溶液浓度相同，K+浓度相同，NH4+浓度相同，其中②③中S2O82﹣浓度比①小，则反应时间比①长，说明反应速率变慢；④⑤中I﹣浓度比①中小，反应时间比①长，说明反应速率变慢．故可以得出结论：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．故答案为：S2O82﹣或I﹣的浓度越小，反应速率越慢．点评：本题考查了反应速率的求算和探讨了影响反应速率的因素，综合性较强，难度较大．6．（ 8分）该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3．（1）实验应避免有害气体排放到空气中．装置①、②中盛放的试剂依次是①Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②NaOH溶液．（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是沉淀逐渐消失．（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却．结晶，过滤．考点：制备实验方案的设计．分析：图所示装置制备Na2S2O3，利用的原理是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体沉淀会消失亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到．解答：解：图示装置制备Na2S2O3的原理，利用的是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通过硫化钠和碳酸钠的混合溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；（1）①上述分析可知①中盛放试剂为生成硫代硫酸钠的装置，试剂应是Na2S 溶液、Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3，生成目标产物；故答案为：Na2S 溶液、Na2CO3溶液；②为避免污染气体二氧化硫排放到空气中，需要通过氢氧化钠溶液吸收，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，②中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液；（2）随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，继续通入气体沉淀会消失，是因亚硫酸钠和硫单质反应生成硫代硫酸钠，Na2SO3+S=Na2S2O3，则观察到的现象为沉淀逐渐消失，故答案为：沉淀逐渐消失；（3）溶液中得到溶质晶体的操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到，反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；故答案为；加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．点评：本题考查了物质制备实验装置和原理的分析判断，主要是制备反应的过程理解应用，制备反应和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．7．（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、CO等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.7 12.8 315熔点/℃﹣70.0 ﹣107.2升华温度/℃180 300 162d．已知装置A中发生反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是平衡压强；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h 瓶需要冷却的理由是使SiCl4冷凝收集．（2）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过酒精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P、Cl（填写元素符号）．考点：制备实验方案的设计．分析：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）装置A中g管使分液漏斗和烧瓶连通；装置C中的试剂应该吸收水而不能吸收氯气；产物SiCl4沸点低；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4．解答：解：由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，E装置制取氢气，F可防止倒吸，最后氢气还原SiCl4，（1）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，故答案为：平衡压强；浓硫酸；使SiCl4冷凝收集；（2）D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均低于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，故答案为：Al、P、Cl．点评：本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．。
2015北京市西城区高三二模化学试卷
北京市西城区2015年高三二模化学试卷 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28选择题（共20题 每小题6分 共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．O 2在电极b 上发生还原反应 B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是△12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试卷 Word版含答案.pdf
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 201．1.22 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被的过程 ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易氧气发生反应 下列的说法，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 ．保鲜膜、塑料水杯等用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 ．和互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4． A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2 C． → Si D．CH3CH2OH → CH3CHO A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O===Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO-+ H2O C．NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-↓ + 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3===CO2↑+ Ca2+ + H2O 6． 关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 7．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
2015年北京高考二模有机推断汇编
15年二模有机推断1、（15海淀二模）25．（17分）有机物Y 是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PV Ac 树脂可用来生产涂料与PV A ，有机物N 是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：CH CH 3CH 2CCH 2OHCH 2OHCH 2OH （Y ）（已知：R 为烃基，R ＇、R ＂为烃基或氢原子。
R CHO +R CH2CHO OH -R CHCHCHOOHR R CH=CCHORMgCl +R CORR C R H 2OR C R OHⅡ.Ⅰ.＇＇＇＇＇＂＇＂＂＂＂＂回答下列问题：（1）C 的名称是______________。
（2）写出由B 在一定条件下生成PV Ac 树脂的化学方程式：___________________。
（3）D 的结构简式是________________________。
（4）写出E →F 的化学方程式：______________________________。
（5）写出F →G 的化学方程式：__________________________。
（6）M 的结构简式是____________________________。
（7）下列有关说法中正确的是（填字母序号）______________。
a ．N 属于酯类物质 c ．一定条件下，PV Ac 可以与NaOH 溶液反应b ．C 、K 互为同系物 d ．反应①、②都可以是与H 2的加成反应 （8）写出符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式______________________。
a ．与B 有相同的官能团 b ．反式结构2、（15东城二模25）（16分）PX是一种重要的化工原料。
PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P 的路线如下：回答下列问题：3、（15西城二模25）（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。
北京市海淀区2015年高三二模理综试卷及解析(无水印)
）
6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应 的是（ ．．． A．氢氧化钠——腐蚀品 C．钠——遇湿易燃物品
）
B．高锰酸钾——氧化剂 D．甲烷——易燃液体
7． 下列装置中能将电能转化为化学能的是
A
B
C
D
8． 下列说法不正确的是 A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D．丙烷和 2 甲基丙烷的一氯代物均为两种
A．太阳对各行星的引力相同 B．土星绕太阳运动的向心加速度比火星绕太阳运动的向心加速度小 C．水星绕太阳运动的周期大于一年 D．木星绕太阳运动的线速度比地球绕太阳运动的线速度大 18．如图甲所示，细线下悬挂一个除去了柱塞的注射器，注射器可在竖直面内摆动，且在摆 动过程中能持续向下流出一细束墨水。 沿着与注射器摆动平面垂直的方向匀速拖动一张 硬纸板， 摆动的注射器流出的墨水在硬纸板上形成如图乙所示的曲线。 注射器喷嘴到硬 纸板的距离很小， 且摆动注射器重心的高度变化可忽略不计。 若按图乙所示建立 xOy 坐 标系， 则硬纸板上的墨迹所呈现的图样可视为注射器振动的图像。 关于图乙所示的图像， 下列说法中正确的是
2．某种果蝇野生型个体的翅为圆形。该种果蝇有两种纯合的突变品系，一种为椭圆形翅， 另一种为镰刀形翅。将这三种果蝇相互杂交得到下表所示结果。据此判断不合理 的是 ．．． （ ） 亲本 杂交 雌蝇 1 2 3 镰刀形 圆形 镰刀形 雄蝇 圆形 镰刀形 椭圆形 雌蝇 镰刀形 镰刀形 椭圆形
F1
雄蝇 镰刀形 圆形 镰刀形
Na 2SiO3 H2O
10．已知 16 S 和 34 Se 位于同一主族，下列说法正确的是 A．热稳定性： H2Se H2S H2O B．原子半径： Se S Cl C．酸性： H2SeO4 H2SO4 HClO4 D．还原性： S
2015高考海淀二模理综试卷及答案
m
则a =
m
设偏转电场的场强为 E，氕核、氘核在偏转电场中的加速度分别为 a、a′
eE eE ， a′ = （1 分） m 2m
氕核、氘核在垂直极板方向 y =
E 2 1 2 1 E 2 at = x ， y = a ′t ′ 2 = x （1 分） 2 4U 0 2 4U 0 ′2
酶 R 基因不
20
2015.5
E ， E = Blv ′ （3 分） R 解得： v ′ = 12m/s （1 分）
FA = BIl ， I =
（2）解法 1： 导体棒沿轨道匀速下滑时通过导体棒的电流为 Im，则 mg = BI m l （2 分） 解得：Im=10A（1 分） 此时电路中的电功率 P= Im2R=40W（2 分） ，速度为 vm 解法 2：导体棒沿轨道匀速下滑时受安培力为 FA′ 则 mg = FA ， mg = 解得： vm =
2 k 4 m1v D 根据牛顿第二定律 P 小球在 D 点有 k m1 g = （1 分） R 4
解得： vD =
gR （1 分）
1 1 2 2 （2 分） m5 v P = m5 g ⋅ 2 R + m5 v D 2 2
P 小球由 A 到 D 的运动过程，机械能守恒有 解得： vP =
5 gR （1 分）将 R =
氕核垂直射入匀强偏转电场，在平行极板方向做匀速直线运动，在垂直极板方向做匀加速直线 运动。 设偏转极板长为 l，极板间距为 d，氕核从 S 孔射出时速度为 vS，垂直极板方向的速度为 vy， 因为
d vy l = t ，l=2d（1 分） = vt ， 2 2 2
1
所以 v=vy（1 分）
北京市海淀区2015年高三化学第二学期适应性练习(零模)试卷 (含解析)
北京市海淀区2015年高三第二学期适应性练习（零模）化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．. 专题：化学应用．分析：A、砷为非金属元素；B、食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；解答：解：A、PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故A错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故B错误；C、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结．2．（6分）（2015•海淀区模拟）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解彻底；B．电荷不守恒；C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反应；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．用热的纯碱溶液可以清洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A正确；B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故C正确；D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观规律，遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．3．（6分）（2015•海淀区模拟）依据如图判断，下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1 D．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量考点：化学反应的能量变化规律；反应热和焓变；热化学方程式．.分析：A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol﹣1；D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量．解答：解：A.2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，故A错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为=285.8kJ•mol﹣1，故B错误；C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ•mol﹣1，故C正确；D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故D正确；点评：本题考查化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，难度不大．4．（6分）（2015•海淀区模拟）下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成考点：有机物的结构和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴别；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.分析：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应．解答：解：A．麦芽糖为还原性糖，可以与银氨溶液反应，蔗糖不反应，故A正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大，氢键数目增多，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高，故B正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；D．反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应，故D正确．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构，难度不大．5．（6分）（2015•海淀区模拟）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．a连接电源的正极B．L i+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低考点：电解原理．.分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．解答：解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D ．b 电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH 值增大，故D 错误； 故选：D ．点评： 本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．6．（6分）（2015•海淀区模拟）下述实验方案不能达到实验目的是（ ） 编号 A BCD实验 方案片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe （CN ）6]溶液1加入3滴同浓度的AgNO3溶液2再加入3滴同浓度的Na2S 溶液目的 验证乙炔的还原性 收集氨气验证Fe 电极被保护 验证AgCl 的溶解度大于Ag2SA ． AB ．B C ．C D ．D考点： 化学实验方案的评价．. 分析： A ．生成乙炔中含硫化氢；B ．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住；C ．原电池中Zn 为负极；D ．发生沉淀的转化．解答： 解：A ．生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反应可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可验证乙炔的还原性，故A 正确；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反应，不能用沾有稀硫酸的棉花，故B错误；C．原电池中Zn为负极，Fe不会失去电子，Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液无现象可验证Fe电极被保护，故C正确；D．加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的Na2S溶液，发生沉淀的转化，则验证AgCl的溶解度大于Ag2S，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备及除杂、原电池及应用、沉淀的转化等为解答的关键，侧重反应原理及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（6分）（2015•海淀区模拟）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4 （无色）△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作的压缩注射器B．c点与a点相比：c（NO2）增大，c（N2O4）减少C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）D．d点：v（正）＞v（逆）考点：化学平衡的影响因素．.分析：该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．解答：解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故C错误；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故D错误；故选A．点评：本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•海淀区模拟）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）．（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是cd（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．•①可与氯化铁溶液发生显色反应；‚②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．考有机物的推断．.点：分析：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，据此分析解答．解答：解：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，（1）通过以上分析知，反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应），故答案为：取代反应（或硝化反应）；（2）从A到B引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）反应②的化学方程式为，故答案为：；（4）反应③的化学方程式为，故答案为：；（5）E为，a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；b．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误；c．E中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；d．碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；故选cd；（6）G 结构简式为，故答案为：；（7）G 为，分子结构中只含有一个环，G 的同分异构体符合下列条件：•①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；‚②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，如果取代基为﹣COOH 、﹣C ≡CH 、﹣OH ，如果﹣COOH 、﹣OH 位于邻位，有4种同分异构体；如果﹣COOH 、﹣OH 位于间位，有3种同分异构体；如果﹣COOH 、﹣OH 位于对位，有3种同分异构体；如果取代基为﹣C ≡CCOOH 、﹣OH ，有邻间对三种结构；所以有13种同分异构体； 且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；．点评： 本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析推断能力，以甲苯和对硝基甲苯结构简式结合反应条件进行推断物质，注意结合题给信息，明确D 生成E 时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不能连接﹣OH ，为易错点．9．（15分）（2015•海淀区模拟）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑②反应②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反应2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2，ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；探究化学实验中的反常现象．.分析：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验；（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，根据溶液颜色判断是否含有高锰酸钾；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子．解答：解：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；（2）碘离子被氧化生成碘，说明气体具有氧化性；O3或O2也能氧化碘离子，所以试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，如果产生白色沉淀，就说明气体中含有氯气，所以可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故答案为：氧化；O3或O2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色沉淀；（3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想检验固体中含有高锰酸钾，只要将固体加入水中根据溶液颜色判断即可，所以操作是：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，高锰酸钾分解生成锰酸钾，所以反应②方程式为2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中；2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子，离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+ 或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O，故答案为：8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+ 或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．点评：本题考查探究物质的组成，侧重考查物质性质、物质之间的反应，涉及氧化还原反应、离子检验、物质成分判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子检验方法、实验现象等，题目难度中等．10．（14分）（2015•海淀区模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol ﹣1．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60%．考点：化学反应速率的影响因素；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．.分析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；（3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率．解答：解：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故答案为：；弱；电子层数增多，原子半径增大；（2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；②根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；（3）①已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1据盖斯定律①×2﹣②得：2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol ﹣1，故答案为：2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1；②a、CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；b、温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c、容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；d、CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；由2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）反应前（mol）4 1 0 0转化了（mol）2x x x 2x平衡后（mol）4﹣2x 1﹣x x 2x混合气体中CO的体积分数为，则有=，x=0.6，所以SO2的转化率为×100%=60%，故答案为：cd；60%．点评：本题考查了核外电子的排布与电子式、氧化还原反应、盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、转化率计算，题目难度较大．11．（15分）（2015•海淀区模拟）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：（1）滤渣1的主要成分为SiO2．（2）电解脱铜：金属铜在阴极析出．（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．（4）从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：①A极的电极反应式为Ni2++2e﹣═Ni和2H++2e﹣=H2↑．②B极附近pH会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH 变化的原因：H2O⇌H++OH﹣，OH﹣在B极放电使c（OH﹣）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低．③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni29.35 g．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；（1）上述分析可知，滤渣1为二氧化硅；（2）电解脱铜，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，析出铜；（3）①加入H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子；②分析金属离子完全沉淀的溶液PH，加Na2CO3调节溶液的pH至5，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2；（4）溶液中得到溶质晶体的方法是依据溶质溶解度随温度变化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到结晶水合物；（5）①依据电解池原理分析，电解质溶液中阳离子移向的电极A为电解池的阴极，溶液中镍离子、氢离子得到电子发生还原反应生成镍和氢气，阴离子硫酸根移向的电极B 为阳极，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应；②阴离子硫酸根移向的电极B为阳极，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极附近的水电离平衡被破坏，氢离子浓度增大；③依据电极反应和电子守恒计算得到镍的质量．解答：解：废料提取NiSO4和Ni的流程为：某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液PH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；（1）上述分析可知，滤渣1主要成分为二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（2）电解脱铜，铜离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应，析出铜，Cu2++2e ﹣=Cu，故答案为：阴；（3）①加入H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于沉淀，过氧化氢发生反应的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；故答案为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；②由图1，金属离子完全沉淀的溶液PH，加Na2CO3调节溶液的pH至5，此时溶液中铁离子，铝离子全部沉淀，所以过滤得到滤渣2中主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3；故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）溶液中得到溶质晶体的方法是依据溶质溶解度随温度变化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到结晶水合物，从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；（5）①由图2可知，电解质溶液中阳离子移向的电极A为电解池的阴极，溶液中镍离子、氢离子得到电子发生还原反应生成镍和氢气，电极反应为：Ni2++2e﹣═Ni和2H++2e ﹣=H2↑；故答案为：Ni2++2e﹣═Ni；②阴离子硫酸根移向的电极B为阳极，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极附近的水电离平衡被破坏，H2O⇌H++OH﹣，OH﹣在B极放电使c（OH﹣）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致溶液PH减小；故答案为：减小；H2O⇌H++OH﹣，OH﹣在B极放电使c（OH﹣）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低；③依据电极反应和电子守恒计算得到镍的质量；。
2015年北京海淀高三二模理综试题及答案
2015年北京海淀高三二模理综试题及答案海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试物理 2015.5本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
13．下列说法中正确的是A ．仅利用氧气的摩尔质量和氧气的密度这两个已知量，便可计算出阿伏加德罗常数B ．气体压强的大小只与气体的温度有关C ．固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用D ．只要物体与外界不发生热量交换，其内能就一定保持不变14．下列说法中正确的是A ．爱因斯坦根据对阴极射线的观察提出了原子的核式结构模型B ．γ射线比α射线的贯穿本领强C ．四个核子聚变为一个氦核的过程释放的核能等于氦核质量与c 2的乘积D ．温度升高时铀238的半衰期会变小15．下列说法中正确的是A ．光波是电磁波B ．干涉现象说明光具有粒子性C ．光电效应现象说明光具有波动性D ．光的偏振现象说明光是纵波16．如图所示为模拟街头变压器通过降压给用户供电的示意图，变压器输入的交流电压可视为不变。
变压器输出的低压交流电通过输电线输送给用户。
定值电阻R 0表示输电线的电阻，变阻器R 表示用户用电器的总电阻。
若变压器为理想变压器，电表为理想电表，则在变阻器的滑片P 向上移动的过程中A ．V 2示数变小B ．V 1示数变大C ．A 2示数变大D ．A 1示数变小A 1A 2V 2V 1R～R 0 P17．公元1543年，哥白尼临终前在病榻上为其毕生致力的著作《天体运行论》印出的第一本书签上了自己的姓名。
这部书预示了地心宇宙论的终结。
哥白尼提出行星绕太阳做匀速圆周运动，其运动的示意图如图所示。
假设行星只受到太阳的引力，按照哥白尼上述的观点。
下列说法中正确的是A ．太阳对各行星的引力相同B ．土星绕太阳运动的向心加速度比火星绕太阳运动的向心加速度小C ．水星绕太阳运动的周期大于一年D ．木星绕太阳运动的线速度比地球绕太阳运动的线速度大18．如图甲所示，细线下悬挂一个除去了柱塞的注射器，注射器可在竖直面内摆动，且在摆动过程中能持续向下流出一细束墨水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中 Y 是单质。 SO 2(g)+2CO(g) 2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率， 在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间 的 SO2 和 CO 浓度如下表： 时间/s c(SO2)/mol· L-1 c(CO)/mol· L-1 下列说法不正确 的是 ．．． A．X 的化学式为 CO2 B．前 1s 内 v(X)= 1.00mol· L-1· s-1 C．该回收原理运用了 SO 2 的还原性 D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是 3.33× 1036 0 1.00 4.00 1 0.50 3.00 2 0.23 2.46 3 3.00× 10-37 2.00 4 3.00× 10-37 2.00
试剂 1
试剂 2
现象 1
现象 2
填写下表空格： 试剂 1 现象 1 试剂 2 现象 2 蒸馏水
③写出实验 II 中由 Cu(OH)2 生成白色沉淀的离子方程式：______。 （4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是 Cu2O。完成合理的实验方 案：取少量 Cu2O 固体于试管中，______，则说明砖红色沉淀是 Cu2O。
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃 烧过程中会形成金属氯化物（如 NaCl）和 Cl2 等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 ①NaCl 和 Cl2 中化学键的类型分别是______和_______。 ②燃煤过程中生成的 SO2 会与 NaCl 等物质发生反应，生成硫酸盐和 Cl2。若生成 Cl222.4 L（标况）时转移电子数为 4×6.02×1023，该反应的化学方程式是_____。 ③已知： 2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) Δ H1 =－196.46 kJ· mol-1 H2(g)＋2O2(g) === H2O(l) Δ H2 =－285.84 kJ· mol-1 Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) Δ H3 =－184.60 kJ· mol-1 在催化剂作用下，用 H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的 Cl2。依据上述已知 反应，写出该反应的热化学方程式：_________。
△
2H2O＋O2↑）② a c
28． （1）Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓ （2） 黄色沉淀消失， 生成大量白色沉淀 （或实验 II 与实验 I 的现象差异） 与 Cl-有关 （或 与 SO42-无关） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，不出现白色沉 淀，证明 Cu(OH)2 洗涤干净 （3）① 4Cu(NH3)2++ 8NH3· H2O+ O2 === 4Cu(NH3)42++ 4OH- + 6H2O ② 试剂 1 现象 1 浓盐酸 白色沉淀溶解 现象 2 出现白色沉淀
B．用氯水除去 FeCl3 溶液中的 Fe2+：Cl2 + Fe2+===2Cl- + Fe3+ C．用已知浓度的 NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O D．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O
2
25． （17 分） 有机物 Y 是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc 树脂可用来生产 涂料与 PVA，有机物 N 是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
A
H2O OH① Cu/O2 HCHO OH-
（C2H2) X
C
D
E
F
G
②
CH2OH CH3CH2CCH2OH CH2OH （Y）
③ H2O2(l)＋Cl2(g) === 2HCl(g)＋O2(g) ΔH = + 3.01 kJ· mol-1
7
27． （1）① 2H+ +2e- === H2↑ 4OH- -4e- === O2↑+ 2H2O（或 2H2O-4e- === O2↑+ 4H+） ② H+与 LiCoO2 在阴极的还原反应相互竞争，当 c(H+)增大时，参与放电的 H+增多 （或有利于 H+放电），所以钴的浸出率下降 （2）① 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 === Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑ + 4H2O 防止 H2O2 剧烈分解（或 2H2O2 1.83ax （3） 98
7．下列装置中能将电能转化为化学能的是
A
B
C
D
8．下列说法不 正确 的是 ． ．． A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D．丙烷和 2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
9．下列解释事实的方程式正确的是 A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3 2Fe + Al2O3
涂覆正极 粉的铝箔 稀硫酸
直流电源
+
石墨
图1
图2
①阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、______。 阳极的电极反应式为______。 ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲 线如图 2 所示。当 c(H2SO4) > 0.4 mol· L-1 时，钴的浸出率下降，其原因可能为。 （2）电解完成后得到含 Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤 继续回收钴。
CH2OH
（5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO OH
CH3CH2CCHO CH2OH
CH3 CH2 C OH
（6）
CH3
（7）abd（3 分，答对 1 个得 1 分，错答 1 个同样扣 1 分）
H C C
（8） 26．
CH3 H
HCOO
（1） Cl2 + 2OH-=== ClO- + Cl- + H2O Cl2 的溶解度不大；生成的 HClO 不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想 （答案合理即可） （2）ad（答对 1 个得 1 分，错答不得分） （3）①离子键共价键（非极性键） （共 2 分） ②2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2
（8）写出符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式_______。 a．与 B 有相同的官能团 b．反式结构
3
26．（12 分） 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。 （1）将 Cl2 通入 NaOH 溶液中得到以 NaClO 为有效成分的漂白液，写出该反应的离子 方程式：________；不直接用 Cl2 作漂白剂的原因是（写出两条）_______。 （2）使用 Cl2 为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列 物质中可以替代 Cl2 为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）______。 a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式_______。该步骤一般在 80℃以 下进行，温度不能太高的原因是______。 ②已知(NH4)2C2O4 溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是（填字母序号）_____。 a. c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-) b. c(H+) +c(NH4+) =c(OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)
6
海淀区高三年级第二学期期末练习化学学科参考答案
（共 100 分） 6.D 7.D 8.B 9.A 10. B 11.C 12. C
25． （1）乙醛
（2） （3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO + 2H2O （少 H2O 扣 1 分）
1
4
27． （14 分） 某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（ LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔 上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。 （1） 25℃时， 用图 1 所示装置进行电解， 有一定量的钴以 Co2+的形式从正极粉中浸出， 且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
H2O
O Ⅱ. RMgCl + R＇ C ＂ R
R＇ R C OMgCl ＂ R
R C OH ＂ R
回答下列问题： （1）C 的名称是________。 （2）写出由 B 在一定条件下生成 PVAc 树脂的化学方程式_______： 。 （3）D 的结构简式是_______。 （4）写出 E→F 的化学方程式：_______。 （5）写出 F→G 的化学方程式：_______。 （6）M 的结构简式是_____。 （7）下列有关说法中正确的是（填字母序号）________。 a．N 属于酯类物质 b．C、K 互为同系物 c．一定条件下，PVAc 可以与 NaOH 溶液反应 d．反应①、②都可以是与 H2 的加成反应
和
3.5
mL1mol·L NaOH 溶 液 混合 1.5 mL1 mol·L CuCl2 溶 实验Ⅱ 液 和
-1 -1
开始时有黄色沉淀出现， 一段时间后， 黄色沉淀消失，静置，生成大量白色 沉淀，溶液呈绿色
3.5
mL1
mol·L NaOH 溶液混合
（1）制取新制 Cu(OH)2 悬浊液的离子方程式为_________。 （2） 甲同学重新用实验 II 的方法制备新制 Cu(OH)2 悬浊液， 过滤， 用蒸馏水洗涤干净。 向洗净后的 Cu(OH)2 中加入 5 mL 蒸馏水，再持续通入 SO2 气体，现象与实验 I 相 同，此步实验证明：_______。检验 Cu(OH)2 洗涤干净的方法是_______。 （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl 为白色固体，难溶 于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成 Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含 有蓝色 Cu(NH3)42+溶液。 ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水， 得到蓝色溶液， 此过程中反应的离子 方程式为：CuCl+2NH3· H2O=== Cu(NH3)2++Cl- + 2H2O 、______。 ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为 CuCl，实验方案如下：