专题一第一讲物质的组成、分类和变化

一. 物质的组成
1. 微观角度 分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的粒子， 分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的粒子，保持物质 化学性质的最小粒子是 分子 。化学变化中的最小粒子是 原子 。 带电的原子或原子团称为 离子 。如：OH-、SO42-、NO3-、 CO32-等通常作为一个整体参加化学反应的离子称为 根 。 2. 宏观角度 思考下面方框中每种物质的特征， 思考下面方框中每种物质的特征，并在空白方框在各举两例具 体的化学物质。 体的化学物质。
• 例4、硼的原子序数为 ，硼的最高价含氧酸的化 、硼的原子序数为5， 学式不可能是 B．H3BO3 C.H2BO3 D.H4B2O5 A．HBO2 ． ．
• 例5、铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿， 、铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿， 式中n等于 等于： 化学式为Cu 化学式为 2(OH)nCO3，式中 等于： • A．1 B．2 C．3 D．4 ． ． ． ． • • • • • 例6、下列过程中，化学键被破坏的是 、下列过程中， A．碘升华 ． B．溴蒸气被木炭吸附 ． C．NaCl溶于水 ． 溶于水 D．汽油挥发 ．
Fe(OH)3浊液、 浊液、 黄泥水 牛奶、 牛奶、油水 混合物
2.混合物的分类 混合物的分类——常见分散系的分类和特征 混合物的分类 常见分散系的分类和特征 当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小， 当分散剂是水或其它液体时，按分散质的直径大小，可把分 散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同， 散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同，它们 的性质也不同。 的性质也不同。 分散系 溶液
三. 化学用语
1. 氢元素的元素名称为 H+ 。 为 氢 ，符号为 H ，离子符号 ，乙烯的 H 分子式为 C2H4 。 ，结构式为 H 为 CH2＝CH2 C＝C ＝ H H ，结构简式
2. 硫元素的原子结构示意图为
3. 元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，单质分子 元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目， 化合物中， 里，元素化合价为 0 ，化合物中，正负化合价的代数和为 0 。 硫元素的常见化合价有 -2 0 +4 +6 ；铁元素的常见化合价有 0 +2 +3 。＋4价氮的氧化物的化学式为 。＋ 价氮的氧化物的化学式为 NO2 。HClO4 中Cl元素的化合价为 +7 元素的化合价为 。
复分解反应： 复分解反应： ① 酸＋碱 →盐＋水 ② 盐1 ＋ 碱1 → 盐2 ＋ 碱2 盐1 ＋ 盐2 → 盐3 ＋ 盐4 ③ 酸1 ＋ 盐1 → 酸2 ＋ 盐2 （反应物要有一种易溶） 反应物要有一种易溶） 两种反应物都要易溶 a.强酸 ＋ 弱酸盐 强酸 b.不挥发性酸 ＋挥发性酸盐 不挥发性酸
金属 单 质 非金属 稀有气体 纯净物 无机物 化合物 氧化物 酸 碱 盐 溶液 混合物 胶体 浊液 （见第三讲） 见第三讲）
物质
二. 物质的变化
1. 有新物质生成的变化叫做 化学变化 ，没有新物质生成 的变化叫做 物理变化 ，化学反应的本质是化学键的断裂和形 成。
化学变化如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化， 化学变化如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化， 石油的裂化和裂解，油脂的硬化， 石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解 · · · · · · 物理变化如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华、石油的 物理变化如：冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华、 分馏· 分馏 · · · · ·
分散系粒子直径 小于10 小于 -9m (小于 小于1nm) 小于 (能透过半透膜 能透过半透膜) 能透过半透膜 10-9～10-7m
特征
澄清、透明、均一、 澄清、透明、均一、 稳定， 稳定，无丁达尔效应
实例
CuSO4溶液、 溶液、 食盐水
胶体 悬浊液 浊 液 乳浊液

(1～100nm) ～ (不能透过半透膜 不能透过半透膜) 不能透过半透膜 大于10 大于 -7m
2. 化学反应的分类： 化学反应的分类：
（1）根据反应物和生成物的种类和多少，分为化合反应、分 ）根据反应物和生成物的种类和多少，分为化合反应、 解反应、 和复分解反应。 解反应、 置换反应 和复分解反应。 电子转移（得失） （2）根据反应中是否有电子转移（得失） 分为氧化还原反应 ） ， 和非氧化还原反应。 和非氧化还原反应。 （3）根据水溶液中是否有离子参加反应，分为离子反应和非 ）根据水溶液中是否有离子参加反应， 离子反应。 离子反应。 （4）根据反应中能量的变化分为 吸热 ） 反应。 反应和 放热 反应。
强碱易溶） 碱性氧化物 ＋ 水 → 强碱 （强碱易溶） 弱碱难溶） 弱碱 （弱碱难溶） 碱性氧化物 ＋ 水
注意： 注意： 置换反应一定是氧化还原反应； ①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还 原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反 原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反 其它则要看反应前后化合价是否发生升降。 应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。 ②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般 在水溶液进行的置换反应、复分解反应、 离子反应。 都是离子反应 都是离子反应。
外观与溶液相同， 外观与溶液相同，较稳 短时间内不分层）； 定（短时间内不分层）； 有丁达尔效应
Fe(OH)3胶体、 胶体、 淀粉溶液
不透明、不均一、 不透明、不均一、不稳 定（静置一会儿就分层或 (大于 大于100nm) 大于 变清）， ），无丁达尔效应 变清），无丁达尔效应 (不能透过半透膜 （但静置分层后上层的清 不能透过半透膜) 不能透过半透膜 液常可看见丁达尔效应
课堂练习： 课堂练习：
• 例1、 某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、 钠等，这里的钙、 、 某矿泉水含有钙、 氯和钠指的是 • A．元素 B．单质 C.分子 D.氧化物 ． ． 分子 氧化物 • 例2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列 、化学科学需要借助化学专用语言描述， 有关化学用错误 错误的是 有关化学用错误的是 • A．过氧化氢的分子式 H2O2 ． • B． Cl－的结构示意图 ． • C．乙烯的结构式 C2H4 ．
37
• D．质量数为37的氯原子 ．质量数为 的氯原子
17Cl
• • • • •
例3、有关化学用语正确的是 、 A、乙烯的结构简式 2H4 结构简式 、乙烯的结构简式C B、乙醇的结构简式 2H6O 、乙醇的结构简式C C、带m个正电荷的 离子的离子符号为 +m 个正电荷的A离子的离子符号为 、 个正电荷的 离子的离子符号为A D、臭氧的分子式 3 、臭氧的分子式O
金属 盐 碱性 氧化物 盐 和 金 属 碱 盐＋水
非金属 盐 酸性 氧化物 和 氢 气
酸
盐＋碱 盐＋盐 盐
盐＋酸
盐
置换反应： 置换反应： 不能用硝酸） ① 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2↑ （不能用硝酸） ② 金属1 ＋ 盐1 → 金属2 ＋ 盐2
金属活动性顺序前面的单质能把后面的元素从化合物中置换出来 （在溶液中反应不可使用K、Ca、Na） 在溶液中反应不可使用 、 、 ）
专题一
化学基本概念和基本理论
物质的组成、性质、 第一讲 物质的组成、性质、分类和化学用语 考纲要求】 【考纲要求】
1. 了解分子、原子、离子等概念的含义；原子团的定义。 了解分子、原子、离子等概念的含义；原子团的定义。 2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 了解混合物和纯净物 4. 了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。 了解酸、 氧化物的概念及其相互关系。 5. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 6. 熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子 熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（ ），并能根据化学式判断元素的化合价 并能根据化学式判断元素的化合价。 式），并能根据化学式判断元素的化合价。 7. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方 了解原子结构示意图、分子式、 法。