2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第三章 金属及其化合物8 Word版含解析
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第三章 第3讲.pdf
第3讲 铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe＋ Fe＋H2O(g)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe— 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试
2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共42分）1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂不可能是（）A．NaOH B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO32、我国盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液34、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaS O4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O5、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．6.4g铜与足量的硫加热，转移电子为0.2N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A6、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物(知识梳理+章末综合复习试题)教师版.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式；掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一：钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na与水(滴有酚酞)反应的实验现象及结论实验现象实验结论浮．在水面上熔．化成闪亮的银白色小球四处游．动，发出嘶嘶的响．声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_______。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大；低于2．Na2O；Na2O2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑；2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应；钠与水剧烈反应，产生气体；钠与水反应生成碱性物质【例题1】③>①>②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③>①>②，因而反应速率为③>①>②。
【VIP专享】2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第三章 金属及其化合物8
1．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Al(OH)3 C．Al2O3 答案：A
课时作业(八)
(时间：45 分钟 满分：100 分)
B．Fe(OH)3 D．Fe3O4
2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因 1000 多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。
( )
( )
( )
( )
变为红褐色
C．向苯酚溶液中滴入几滴 FeCl3 溶液，溶液变为紫色 D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色
解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的 Fe3O4，故 D 项不正确。 答案：D
5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是
足量稀硫酸 A．混合物――――搅―拌――→过滤，洗涤，隔绝空气干燥
该反应的化学方程式为
A．Fe＋2H2O
B．2Fe＋6H2O
C．3Fe＋4H2O
D．2Fe＋3H2O
答案：C
高温
=====
3．下列离子方程式正确的是
高温
=====
高温
=====
高温
=====
Fe(OH)2＋H2↑
2Fe(OH)3＋3H2↑
Fe3O4＋4H2↑
Fe2O3＋3H2↑
A．铁跟 FeCl3 溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3 跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：A 项，电荷不守恒，不正确；B 项，Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2＋，不正确；C 项，得失
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2铝及其重要化合物
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
，不能杀菌消毒，
与氯气消毒原理不同。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 悬浊液。(×) (2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。(×) (3)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3 的离子 方程式：CO2＋AlO－2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。(√) (4)制备 AlCl3 不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√ )
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束 后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入 铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
25
板块一
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课时作业(八)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A ．Al(OH)3B ．Fe(OH)3C ．Al 2O 3D ．Fe 3O 4答案：A2．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。
该反应的化学方程式为( )A ．Fe ＋2H 2O=====高温Fe(OH)2＋H 2↑ B ．2Fe ＋6H 2O=====高温2Fe(OH)3＋3H 2↑ C ．3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑ D ．2Fe ＋3H 2O=====高温Fe 2O 3＋3H 2↑ 答案：C3．下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O解析：A 项，电荷不守恒，不正确；B 项，Fe 与稀盐酸反应生成Fe 2＋，不正确；C 项，得失电子数不相等，不正确；D 项正确。
答案：D4．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液变为红色B ．向FeSO 4溶液中滴入NH 3·H 2O 溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C ．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl 3溶液，溶液变为紫色D ．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色解析：铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的Fe 3O 4，故D 项不正确。
答案：D5．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是( )A ．混合物―――――――→足量稀硫酸搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥 B ．混合物――――――――→足量硫酸铜溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥 C ．混合物――――――――――→足量硫酸锌溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥 D ．混合物―――――→空气加强热冷却―――――→足量盐酸过滤，洗涤，隔绝空气干燥 答案：A6．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度基本不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，不显红色C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D ．Fe 2＋、Fe 3＋的物质的量之比为6∶1解析：n (Fe)＝ 1.12 g 56 g/mol ＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝25 mL ×10－3 L/mL ×2 mol/L ＝0.05 mol ，由反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色。
溶液中n (Fe 2＋)＝3n (Fe)＝0.06 mol ，溶液中n (Fe 3＋)＝0.05 mol －2n (Fe)＝0.01 mol ，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。
答案：D7．下列有关说法不正确的是( )A ．(2010年江苏高考)相同条件下，溶液中Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋的氧化性依次减弱B．(2011年广东六校联考)0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A C．(2012年广东六校联考)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．(2012年珠海模拟)常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N A解析：Fe与盐酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe与过量盐酸反应转移电子数为0.2 N A。
答案：B8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()2答案：C9．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是() A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确。
答案：C10．某溶液中有①NH＋4、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①②B．②③C．①③D．③④解析：NH＋4转化为NH3，Mg2＋无变化，Fe2＋转化为Fe(OH)2，最终被氧化为Fe(OH)3，后转化为FeCl3，Al3＋无变化。
答案：C11．将7.84 g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L－1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是() A．c(NO－3)>c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(H＋)B．c(NO－3)>c(Fe3＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)C．c(Fe2＋)>c(Fe3＋)>c(NO－3)>c(H＋)D．c(Fe2＋)>c(NO－3)>c(Fe3＋)>c(H＋)解析：铁完全溶于硝酸中发生的反应有Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，通过计算，最终溶液中NO－3、Fe2＋、Fe3＋的物质的量分别为0.3 mol、0.12 mol、0.02 mol，故A项正确。
答案： A12．(2012年保定市期末)铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为()A.a＋b2mol B．(a－b) molC.a－b2mol D．(a＋b) mol解析：本题为铁及其化合物的计算。
根据题给信息知，反应后的溶液中无Fe3＋。
所发生的反应方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋③由②可知，放出H2b mol就是有b mol Fe与酸反应，则多余的Fe和Fe2O3的物质的量为(a－b) mol，再根据①与③写出总方程式为Fe2O3＋Fe＋6HCl===3FeCl2＋3H2O1 mol 1 mol则Fe2O3的物质的量为a－b2mol。
答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐等铁的重要化合物在不同领域中扮演着重要的着色。
这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还可用于化学的定性或定量研究。
写出实现下图各步转化的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)：①__________________________________________________________；②__________________________________________________________；③__________________________________________________________；④__________________________________________________________。
答案：①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋④Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe14．(16分)(2013年原创卷)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②③E 白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F ，F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成E 、G 。
依据以上信息填空：(1)写出D 的化学式：___________________________________________。
(2)G 生成C 的过程中所出现的现象为_________________________。
(3)写出反应A →B 的化学方程式：_________________________________。
(4)B →F 的离子方程式为________；G 与次氯酸反应的离子方程式为________________________________。
解析：由③可知E 是氢气、B 中含有Cl －；由A 、B 、C 、D 、G 含有同种元素和②中的颜色可知A 、B 、C 、D 、G 分别为Fe 、Fe 3＋、Fe(OH)3、Fe 2O 3、Fe 2＋；F 是含有三种元素的化合物，与Fe 反应生成H 2、Fe 2＋可知F 是非氧化性酸硫酸。
答案：(1)Fe 2O 3(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3(4)2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋ H ＋＋2Fe 2＋＋HClO===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O15．(14分)在高温条件下铁与水能发生反应。
资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO ，高于570℃时，生成Fe 3O 4。
老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是_______________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X 中含有哪些物质，进行了下列实验。
是否存在Fe 3O 4的原因是___________________________________。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe 3O 4。
确定是否存在Fe 3O 4需要测定并记录的实验数据是____________________。