2021届高三化学一轮复习专题训练专题二 物质的量(试题部分)
2022版高考化学一轮复习专题二物质的量_模拟集训含解析
高考化学一轮复习：专题二物质的量【5年高考】考点一物质的量1.(2020浙江7月选考,19,2分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4Mn O4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4Mn O4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N A时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N AD.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100N A答案A2.(2019浙江4月选考,19,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间答案D3.(2018课标Ⅰ,10,6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B4.(2018海南单科,9,4分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.18g的D2O中含有的质子数为10C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中N H4+和Cl-的数目均为1N A答案C5.(2018课标Ⅱ,11,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
高三化学总复习专题2---物质的量
高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案
2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
高三化学一轮复习 物质的量浓度过关训练试题(2021年整理)
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物质的量浓度（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题:本题包括12小题,每小题4分，共48分。
1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（C）A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】:用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数,实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小,致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低.2．下列叙述正确的是( B)A．1 L 0。
1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0。
1N AB．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0。
2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得到4a% NaCl溶液【解析】：CO2－，3水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0。
2021年高考化学一轮复习 第03讲 物质的量 气体摩尔体积
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
含义：1mol微粒集合体所含的微粒数目
符号：NA
表达式： NA=
N n
单位：mol-1
微粒数目 物质的量
2、阿伏加德罗常数
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
要点提示
使用物质的量和阿伏加德罗常数时需要注意的问题：
➢ 使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描 述为1 mol 氢等。
考点三 气体摩尔体积
拓展延伸
求气体的摩尔质量M的常用方法：
➢ 根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1) ➢ 根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D ➢ 根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n ➢ 根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N ➢ 对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算
M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分 的物质的量分数(或体积分数)。
考点三 气体摩尔体积
对点演练
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。( √ ) (2)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。 ( × ) (3)标准状况下，1 mol CH4和1 mol SO3的体积均为22.4 L。( × ) (4)同温同压下，44 g CO2与28 g CO的体积比为1∶1。 ( √ ) (5)在非标准状况下，1 mol N2的体积可能为22.4 L。 ( √ )
1、影响物质体积的因素
（2）气体 特点：微粒间隔远大于微粒本身大小 影响因素： ➢ 粒子之间距离的大小（由温度压强共同决定） ➢ 粒子的数目（物资的量的多少）
2021届(鲁科版)高三化学一轮复习单体模块练习：物质的量浓度
训练模块物质的量浓度一、选择题1．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部2．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－13．下列说法中正确的是()A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)为3 mol·L－1C．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%4．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列会造成所配溶液浓度偏高的是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”，且使用了游码6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作均正确的是()7．1水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol·L－1。
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题一 化学用语 物质的量 学生版
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
2．了解物质的量及其单位摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅰ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
一、常用化学用语 1．常用的七种图式示例（1）化学式：Na 2O 、NH 4SO 4、SiO 2命题趋势考点清单专题 一 ××化学用语 物质的量（2）分子式：C 2H 4、NH 3 （3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O（4）电子式H ··O ······O ······H 、Na +[··O ······O ······]2－Na +（5）结构式：（6）结构简式：CH 3CH 2OH（7）原子结构示意图：二、常用化学计量——物质的量 1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
高中化学专题02 化学计量与化学计算-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题02 化学计量与化学计算1．(2021·全国高考甲卷真题)A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
2．(2021·广东高考真题)设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误； 故选A 。
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2020高考冲刺复习必刷 1 专题二 物质的量 【考点集训】 考点一 物质的量、气体摩尔体积 1.(2020届四川成都摸底,14)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NA B.100 g 98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为NA C.标准状况下,11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA D.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA 答案 C 2.(2020届河南信阳质检,3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA B.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA C.把4.6 g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA D.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA 答案 B 3.(2019安徽合肥调研,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 答案 D 4.(2019云南昆明摸底,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,36 g18O2中所含的中子数为16NA B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA 2020高考冲刺复习必刷 2 答案 B 5.(2018吉林长春普通高中一模,3)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是( )
A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NA B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C.3 mol Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA D.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA 答案 C 考点二 物质的量浓度 1.(2020届河南焦作定位考试,6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.47.4 g明矾溶于水生成胶体粒子数为0.1NA B.2.24 L(标准状况)SO2通入水中,生成H2SO3的分子数为0.1NA C.25 ℃时,1 L 0.1 mol·L-1CH3COONH4中性溶液中,NH4+与CH3COOH的粒子数之和为0.1NA D.4.6 g Na用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应,生成H2的分子数为0.1NA 答案 C 2.(2020届四川顶级名校零诊,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.32 g Cu 在足量 O2 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 NA B.常温下,0.5 L pH=14 的 Ba(OH)2 溶液中OH-数目为 NA C.标准状况下,5.6 L 乙烷中含有的极性键数目为 1.5NA D.常温下,将 56 g Fe 加入足量浓 HNO3 中,转移的电子数为 3NA 答案 C 3.(2019湖北部分重点中学起点考试,5)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA 2020高考冲刺复习必刷 3 答案 B 4.(2018河南濮阳二模,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.46 g乙醇与甲酸混合物中,含有的氧原子数为NA B.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,Na+数为0.1NA C.标准状况下,5.6 L NO和O2的混合气体中含有的分子数为0.25NA D.常温下,14 g铁与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.75NA 答案 B 5.(2018山东临沂统考,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.1 L 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NA B.0.2 mol SO2与0.1 mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA C.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D.4.0 g H218O与D2O的混合物中,所含中子数为2NA 答案 D 6.(2019湖北石首一中一调,18)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。
(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质 量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是 。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 2020高考冲刺复习必刷 4 B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 C.称量时药品和砝码位置放反 答案 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检漏 (4)ABC 【方法集训】 方法 识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱 1.(2020届河南平顶山调研,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA B.当氢氧酸性燃料电池中转移2 mol 电子时被氧化的H2分子数为NA
C.0.5 mol 雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个S—S键 D.一定条件下向密闭容器中充入1 mol H2和2 mol I2 (g)充分反应,生成HI分子数量等于2NA
答案 B 2.(2019广东惠州一调,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的Na+数为NA B.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子总数为0.1NA C.金属钠与水反应,生成22.4 L氢气时,转移的电子数为2NA D.1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10NA 答案 D 3.(2018湖北部分重点中学联考,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA C.1 mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-数目为NA D.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA 答案 A A组 统一命题·课标卷题组 2020高考冲刺复习必刷 5 考点一 物质的量、气体摩尔体积 1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案 B 2.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案 D 3.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案 A 4.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 答案 C