18 铜族元素
前三十六号元素价层电子排布式
前三十六号元素价层电子排布式1.氢（H）的电子配置为1s^1，其中的1表示电子所在的能级（层），s表示轨道类型，上标1表示轨道中只有一个电子。
2.氦（He）属于2族元素，它的电子配置为1s^23.锂（Li）属于3族元素，它的电子配置为1s^22s^14.铍（Be）属于4族元素，它的电子配置为1s^22s^25.硼（B）属于5族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^16.碳（C）属于6族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^27.氮（N）属于7族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^38.氧（O）属于8族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^49.氟（F）属于9族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^510.氖（Ne）属于10族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^6从11到18号元素，它们的电子配置均符合2s层和2p层的填充顺序：11.钠（Na）属于11族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^112.镁（Mg）属于12族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^213.铝（Al）属于13族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^114.硅（Si）属于14族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^215.磷（P）属于15族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^316.硫（S）属于16族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^417.氯（Cl）属于17族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^518.氩（Ar）属于18族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^6从19到36号元素，它们的电子配置符合3s层、3p层和3d层的填充顺序：19.钾（K）属于19族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^120.钙（Ca）属于20族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^221.钪（Sc）属于21族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^122.钛（Ti）属于22族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^223.钒（V）属于23族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^324.铬（Cr）属于24族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^51s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^526.铁（Fe）属于26族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^627.钴（Co）属于27族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^728.镍（Ni）属于28族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^829.铜（Cu）属于29族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^10。
元素周期表族的划分
元素周期表族的划分
元素周期表族的划分是根据元素的化学性质和电子结构进行的。
目前元素周期表主要分为8个族，分别是碱金属族、碱土金属族、过渡金属族、稀土族、铜族、银族、铂族和卤族。
碱金属族元素具有较小的电负性和相对较大的原子半径，易失去外层电子形成+1价阳离子，具有良好的还原性和活泼性。
其中最具代表性的元素是钾、钠和锂。
碱土金属族元素具有较小的电负性和相对较大的离子半径，易失去2个外层电子形成+2价阳离子，具有较强的还原性和活泼性。
其中最具代表性的元素是钙、镁和锶。
过渡金属族元素具有较高的电子亲和能力和较小的离子半径，能够形成多种价态离子，具有良好的催化性和稳定性。
其中最具代表性的元素是铁、铜和铬。
稀土族元素具有较大的原子半径和较高的电子亲和能力，能够形成多种价态离子，具有较强的磁性和发光性。
其中最具代表性的元素是钕、镝和铕。
铜族元素具有较小的原子半径和较高的电子亲和能力，易失去2个外层电子形成+2价阳离子，具有良好的导电性和热传导性。
其中最具代表性的元素是铜、银和金。
银族元素具有较小的原子半径和较高的电子亲和能力，易失去1个外层电子形成+1价阳离子，具有良好的催化性和稳定性。
其中最具代表性的元素是银、铑和铂。
铂族元素具有较小的原子半径和较高的电子亲和能力，能够形成多种价态离子，具有良好的催化性和稳定性。
其中最具代表性的元素是铂、钯和铱。
卤族元素具有较大的电子亲和能力和较小的离子半径，易得到1个外层电子形成-1价阴离子，具有良好的氧化性和还原性。
其中最具代表性的元素是氯、溴和碘。
元素周期表中的主族元素与过渡金属
元素周期表中的主族元素与过渡金属元素周期表是化学中重要的工具之一，它按照元素的原子序数与化学性质的周期性变化进行排列。
其中，主族元素与过渡金属是周期表中两个重要的分类。
一、主族元素主族元素是指元素周期表中1、2、13、14、15、16、17和18族的元素。
它们的特点如下：1. 1、2族元素：位于周期表最左侧的两个族别，即“碱金属”和“碱土金属”。
- 碱金属：包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
它们的电子排布规则为ns^1，具有较低的电离能和较强的还原性。
- 碱土金属：包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）等。
它们的电子排布规则为ns^2，具有较高的电离能和较强的硬度。
2. 13-18族元素：分别是“硼族”、“碳族”、“氮族”、“氧族”、“氟族”和“稀有气体”。
- 硼族元素：包括硼（B）、铝（Al）等。
它们的电子排布规则为ns^2np^1，具有较高的电离能和一些金属特性。
- 碳族元素：包括碳（C）、硅（Si）等。
它们的电子排布规则为ns^2np^2，是非金属元素的重要代表。
- 氮族元素：包括氮（N）、磷（P）等。
它们的电子排布规则为ns^2np^3，具有较高的电负性。
- 氧族元素：包括氧（O）、硫（S）等。
它们的电子排布规则为ns^2np^4，通常表现出较高的电负性。
- 氟族元素：包括氟（F）、氯（Cl）等。
它们的电子排布规则为ns^2np^5，是最活跃的非金属元素。
- 稀有气体：包括氦（He）、氖（Ne）等。
它们的电子排布规则为ns^2np^6，具有极低的化学活性。
二、过渡金属过渡金属是指元素周期表中3到12族的元素，它们具有以下特征：1. 金属性质：过渡金属大多数为金属，具有良好的导电性、导热性和延展性等。
2. 电子结构：它们的原子内外电子分布比较复杂，电子结构填满顺序为(n-1)d^1-10ns^0-2。
3. 反应性：过渡金属具有多种氧化态，可以参与多种反应和配位化学。
4. 彩色与催化性：许多过渡金属化合物呈现出丰富的颜色，并且在催化反应中起到重要作用。
铜副族元素
• CuCl(s)
• • CuCl32Cu+HCl
Cu2+
2~2铜的化合物
• E右> E左，表明Cu+ 有歧化反应的倾向. • 2 Cu+ Cu2++ Cu
• 平衡常数lgK=
n(E(+)-E(-))/ 1×0.367 = 0.0592
/0.0592
铜(Ⅰ)化合物
• 氧化亚铜 Cu2O为暗红色固体，有毒. • Cu2O为碱性氧化物，能溶于稀硫酸，但立 即歧化分解; • Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O • Cu2O的制备: • 干法制备:Cu+ CuO 800~900 ℃ Cu2O • 湿法制备:CuSO4+3Na2SO3 Cu2O+3Na2SO4+2SO2
铜副族元素
副族元素的通2~1铜性和单质
• 铜副族即ⅠB族，包括铜、银、金，他们原 子的价层电子构型为(n – 1)d10ns1，最外层 与碱金属相似，只有一个电子，而次外层 却有18个电子(碱金属为8个)。 • 铜族元素都是不活泼的重金属，而碱金属 都是活泼的轻金属。 • 铜族元素有+1，+2，+3三种氧化值，而碱 金属只有一种。
化学元素周期表读音
化学元素周期表读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)口诀A、按周期分：第一周期：氢氦----陵犯第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改XXX反革命铁钴镍铜锌镓锗----XXX捏痛新嫁者砷硒溴氪----生机休克第五周期：铷锶钇锆铌----云云一告你XXX----不得了铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤碲碘氙----地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请XXX插手私访铍镁钙锶钡镭——媲美XXX被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐XXX先动规律1、元素周期表中元素及其化合物的递变性纪律1、原子半径1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2）统一族的元素从上到下，随电子层数增加，原子半径增大。
元素周期表口诀歌
元素周期表口诀歌元素周期表口诀歌元素周期表是学习化学必须掌握的一个知识点，接下来店铺搜集了元素周期表口诀歌，仅供大家参考，希望帮助到大家。
元素周期表口诀歌我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，有剧毒，液态金属我为独；我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是铅，能储电，子弹头里也出现。
元素周期表相关记忆技巧1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零；氢一氧二应记住，正负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
元素周期表相关知识点
元素周期表相关知识点元素周期表相关知识点我们从初三开始接触化学，第一个知识就是元素周期表的学习，以下是店铺为大家准备好的元素周期表相关知识点，欢迎大家阅读参考！元素周期表相关知识点篇1元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。
ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。
元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。
金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。
在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。
主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。
在目前的112种元素中，只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。
一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。
化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备
化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè)29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。