无机化学第三版下册答案第二十一章第十八章_铜、锌副族
无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)
K(s)→K(g)△H1=83 kJ·mol
K(g)→K+(g)△H2=419 kJ·mol
H2(g)→H(g)△H3=218kJ·mol
K+(g) + H (g)→KH(s)△H4= -742kJ·mol
K(s) + H2(g)→KH(s)△H5= -59kJ·mol
答
12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
② 计算它们的键级，判断其中哪个最稳定？哪个最不稳定？
③判断哪些分子或离子是顺磁性。哪些是反磁性？
答
第十八章铜锌副族
+H2O
②HgCl2,Hg2Cl2 HgCl2：mp：549K,共价型，可升华，
也叫升汞，有毒。
配合性：HgCl2+Cl-→HgCl42水解性：稍有水解：HgCl2+H2O→
Cl-Hg-OH+HCl
但氨解彻底：HgCl2+NH3→Cl-Hg-NH2↓ (白色)+HCl
从金电势图看+1价金在酸介质也不稳定
3Au+→2Au+Au3+
单质常见反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2 Cu CO3 Ag+2H2SO4(浓)=Ag2SO4+SO2↑+2H2O （加热条件下）
Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O 但 Au+4CN-+1/2O2+H2O→2Au(CN)2－+2OH－
铜族常见化合物：
（I）价 ⑴Cu2O Ag2O AgNO3 Ag+Cu(杂质)→AgNO3 除杂质：AgNO3→Ag+NO2+O2(在713K下反应)
Cu(NO3)2→CuO+NO2+O2(在473K下反应) 控温热分解：CuO(黑)不溶于水：重结晶。 另一种方法：混合液中，加新沉淀Ag2O. ∵Cu(OH)2的KSP小于AgOH.
本族最外层2个电子，其特征价态：+2 Zn2+,Cd2+,Hg2+,但有 Hg22+
ΦAº Zn2+ -0.76 Zn Cd2+ -0.403 Cd Hg2+ 0.920 Hg22+ 0.789 Hg HgCl2 0.53 Hg2Cl2 0.268 Hg
无机化学第三版下册答案第二十一章第二十章_过渡元素(一)
（4） MnCO3 + 2HNO3 = Mn(NO3)2 + H2O + CO2↑ Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O
第二十章 过渡金属（Ⅰ）
1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿中制取钛白的反应原理。 答：钛的主要矿物有钛铁矿 FeTiO2 反应原理：
FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
TiOSO4 + 2H2O = TiO2•2O↓ + H2SO4
TiO2•H2O = TiO2 + H2O 2.解释 TiCl3 和[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色的原因。
因为 θAl3+/Al< θTiO2+/Ti3+，故只有 Al 才可以还原 TiO2+离子成为 Ti3+离子
7.概述下列合成反应的步骤： （1）由 MnSO4 制备 K4[Mn(CN)6]； （2）由 MnO2 制备 K3Mn(CN)6； （3）由 MnS 制备 K2MnO4 （4）由 MnCO3 制备 K2MnO4 （5）由 BaMnO4 制取金属锰 答：
V2O74-
（V3O93- ，V10O286-等） 答：取决于（1） 溶液的 pH 值，随着 pH 值的下降，聚合度增大，但若加入足够量的酸，溶液
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
第三版无机化学教材课后习题答案
17. 简单说明 答
键和 π 键的主要特征是什么？
18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小： ① ZnCl 2 ， Fe Cl2 ， CaCl 2 ， KCl 。 ② SiCl 4 ， AlCl 答
3
， PCl 5 ， MgCl 2， NaCl 。
19. 试用离子极化的观点，解释下列现象： ① AgF 易溶于水， AgCl ， AgF ， AgI 难溶于水，溶解度由 AgF 到 AgI 依次减小。
答
10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？ （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 答 s 电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 主量子数 n 为 1 时，有自旋相反的两条轨道； 主量子数 n 为 4 时，其轨道总数为 16，电子层电子最大容量为 32； 主量子数 n 为 3 时，有 3s， 3p ， 3d 三条轨道。 S 形的；
2
14. 已知 NO 2，CO 2，SO2 分子其键角分别为 道的杂化类型？ 答
132 °， 180°， 120 °，判断它们的中心原子轨
。 15. 写出 NO ，NO ，NO 答
+
分子或离子的分子轨道式，
指出它们的键级， 其中哪一个有磁性？
16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带结构有何区别？ 答
+
试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应， 方向性和饱和性？
形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有
△ H 1=83 kJ・ mol △ H2 =419 kJ・ mol
1
1
1 2
H2(g) → H(g)
△ H 3=218kJ ・ mol
1
K (g) + H K(s) + 解
无机化学答案
第18章非金属元素小结18-1按周期表位置，绘出非金属单质的结构图，并分析它们在结构上有哪些特点和变化规律？1、解：大多数位于P 区。
结构图略。
18-2为什么氟和其它卤素不同，没有多种可变的氧化态？2、解：因为氟原子半径特别小，对核外电子束缚力强，电子不容易失去，所以氟没有多种可变的正氧化态。
18-3 小结p 区元素的原子半径电离能电子亲和能和电负性，按周期性递变规律的同时，还有哪些反常之处？说明其原因。
3、解：P 区元素整体而言，从上到下原子半径逐渐增大。
详见课本P 629页。
18-4 概括非金属元素的氢化物有哪些共性？4、解：非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的简单氢化物。
通常情况下为气体或挥发性的液体。
在同一族中，沸点从上到下递增，但第二周期沸点异常的高。
除HF 外，其他分子型氢化物都有还原性。
非金属元素氢化物，相对于水而言，大多数是酸。
18-5已知下列数据：△f G m θ(H 2S,aq)=-27.9kJ.mol -1△f G m θ(S 2-,aq)=85.8 kJ.mol -1△f G m θ(H 2Se,aq)=22.2 kJ.mol -1△f G m θ(Se 2-,aq)=129.3 kJ.mol -1试计算下列反应的△rG m θ和平衡常数 K ： （1）H 2S(aq) → 2H +(aq)+ S 2-(aq) （2）H2Se(aq) → 2H +(aq)+Se 2-(aq) 两者中哪一个酸性较强。
5、解：(1)),(),(22aq S H G aq SG G m f m f m r Φ-ΦΦ∆-∆=∆=85.8-(-27.9)=113.7kJ.mol -1再由公式=∆Φm r G -RTlnK 得K=exp （-=∆Φ)/RT G m r 1.2×10-20(2)按同种方法求出=∆Φm r G 107.1,K=1.68×10-19由此可见H 2Se 的酸性强于H 2S 。
(完整版)大学无机化学第十八章试题及答案
第十八章铜副族和锌副族整体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ) 、Hg(Ⅱ ) 之间的互相转变各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及 Cu（Ⅰ）与 Cu（Ⅱ）之间的互相转变3.认识 Ag(Ⅰ) 化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.认识 Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.认识锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握 Hg(Ⅰ) 、 Hg(Ⅱ) 化合物的性质以及 Hg(Ⅰ) 与 Hg(Ⅱ) 之间的互相转变习题一、选择题1.以下金属中，最不开朗的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)B. AgC. Zn2.与银反响能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢碘酸3．为除掉铜粉中少许氧化铜，应采纳的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》 ) A. 浓盐酸洗 B. KCN 溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.以下化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO42 D. CuS5．以下化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 D. HgO6.以下化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是()(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl 2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．对于 CuCl2性质的表达，错误的选项是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状构造C. 与 HCl 反响可生成配合物D.无论晶体仍是水溶液均有颜色8.向 CuSO 入氨水的过程中，可能获得（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)4A. Cu(OH) 2.2(OH) 2SO4 C. [Cu(NH 3)4]2+ D.[Cu(H 2O)4]2+9.以下物质不可以产生黑色物质的是()(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu 在干燥的空气中加热至 773KB.Ag 与含 H2S 的空气接触C. AgBr 见光D. ZnO 在 H2S 气流中加热．往含有+、 Cd2+、 Al 3+、 Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出积淀的是（）10Ag(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al 3+和 Cd2+B.Ag +和 Hg22++和 Cd2+ D 只有 .Ag +11. 能划分 Zn2+和 Al 3+的以下试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na CO3D.NH .HO23212.AgX 的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解说这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作使劲 .C.溶剂化D. 离子极化13.以下氢氧化物最不稳固的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH) 2B.Zn(OH) 2C.Cd(OH)214.锌比铜化学开朗性强，从能量变化角度剖析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》 )A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.以下分子中，拥有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl 2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除掉 ZnSO4 溶液中所含的少许CuSO4，最好采用以下试剂中的（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH 3.H2 O2S17. 以下离子与过度的 KI 溶液反响只获得澄清的无色溶液的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》 )2++2+2+D.Hg 218. 以下离子在水溶液中最不稳固的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》) 2++2+2+19. 以下电对的标准电极电势最大的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》 ) 2+++2/Cu B.Cu /Cu C.CuCl /Cu20.以下金属与相应的盐能够发生反响的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe 与 Fe3+B.Cu 与 Cu2+C.Hg 与 Hg2+D.Zn 与 Zn2+21. 以下配离子空间构型为正四周体的是（）( 大连理工大学《无机化学习题详解》 ) 2+2+2-2+A.Zn （NH 3）4（NH 3）4 C.Ni （CN）4（NH 3）422. 以下配合物属于反磁性的有（） ( 大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn （ CN）64-（NH3 ）42+ C.Fe(CN)63- D.Co(CN) 63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是.(吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出构成合金的金属：黄铜，青铜，康铜，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向 CuSO溶液中加入适当氨水，生成的积淀构成为，积淀的颜色4是， Hg2Cl2分子构型为，中心原子采纳的杂化种类为，用氨水办理 Hg2 2获得的积淀是.Cl4.欲将 Ag+从 Pb2+， Sn2+， Al 3+， Hg2+混淆溶液中分别出来，可加入的试剂为，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5.Hg2Cl2是利尿剂。
无机化学第三版下册答案第二十一章
第二十一章过渡金属（II）1.解释下列问题:（1）在Fe3+离子溶液中加入KSCN溶液时出现了血红色,但加入少许铁粉后,血红色立即消失,这是什么道理?（2）为什么Fe3+盐是稳定的?而Ni+3盐尚未制得?（3）为什么不能在水溶液中由Fe3+盐和KI制得FeI3?（4）当Na2CO3溶液作用于FeCl3溶液时,为什么得到的是Fe(OH)3而不是Fe2(CO3)3?（5）变色硅胶含有什么成分?为什么干燥时呈蓝色，吸水后变粉红色？答：（1） Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n3-nn= 1—6血红色,加入铁粉后，铁粉将 FeⅢ还原，生成的Fe2+不与SCN-生成有色的配合物，因而血红色消失2Fe(SCN)n3-n + Fe = 3Fe2+ + nSCN－（2）铁的外层电子构型为3d64s2，Fe3+的3d5半满电子构型使它比Fe2+的3d6电子构型稳定，镍的外层电子构型为3d84s2，其中3d的电子超过半满状态较难失去，所以一般情况下，镍表现为+2氧化态，在特殊条件下也可以得到不稳定的Ni（III）化合物，如Ni2O3和NiAl。
（3）ϕθ（Fe3+，Fe2+）>ϕθ（I2/I-），在水溶液中Fe3+将I-氧化得不到FeI3:2 Fe3+ + 2 I- = 2Fe2+ + I2（4）Na2CO3在水中发生水解: CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-溶液中[CO32-]和[OH-]相差不大，而Fe(OH)3的溶解度远小于Fe2(CO3)3，故FeCl3与Na2CO3溶液想遇产生Fe(OH)3沉淀，而不是生成Fe2(CO3)3沉淀。
2Fe3+ + 3CO32- + 6H2O = 2 Fe(OH)3↓ + 3H2CO3（5）变色硅胶中含吸湿指示剂CoCl2，所含结晶水的数目不同，颜色不同。
CoCl2•6H2O ⇔ CoCl2•2 H2O ⇔ CoCl2• H2O ⇔ CoCl2粉红色紫红色蓝紫色蓝色所以无水CoCl2显蓝色，CoCl2结晶水较多时显粉红色。
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第十八章 铜、锌副族1.用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2）金溶于王水；（3）在CuCl 2浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色； （4）当SO 2通入CuSO 4与NaCl 的浓溶液中时析出白色沉淀；（5）往AgNO 3溶液中滴加KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl 溶液时并无AgCl 沉淀生成，但加入少许Na 2S 溶液时却析出黑色Ag 2S 沉淀。
答：（1）2Cu + H 2O +O 2 + CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3（2）Au + HNO 3 +4HCl = H[AuCl 4] + NO ↑ + 2H 2O （3）CuCl 2溶液中存在如下平衡：-+-+=+Cl4)O H (Cu O H 4CuCl 242224 黄色（多） 蓝色黄棕色＝黄色＋蓝色加水稀释时+242)O H (Cu 增加，与-24CuCl 浓度相等时，溶液呈绿色；再加水，溶液中以+242)O H (Cu 为主，所以呈蓝色。
（4） 2Cu 2+ + SO 2 + 2Cl － ＋2H 2O ＝ 2CuCl(白)↓+ SO 42- + 4H +（5） Ag + + CN －= AgCN ↓(白) )()CN (Ag CN AgCN 2无色--=+ ---+↓=CN 4)(S Ag S)CN (Ag 222黒＋ 2.解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面；（2）HgS 不溶于HCl 、HNO 3和(NH 4)2S 中而能溶于王水或Na 2S 中；（3）HgC 2O 4难溶于水，但可溶于含有Cl －离子的溶液中； （4）热分解CuCl 2·2H 2O 时得不到CuCl 2；（5）HgCl 2溶液中有NH 4Cl 存在时，加入NH 3水得不到白色沉淀NH 2HgCl 。
答：（1）ZnCl 2与铁的氧化物反应，铁锈被溶解而除去： FeO + 2H[ZnCl 2OH] = Fe[ZnCl 2OH]2 + H 2O（2）OH 4NO 2S 3HgCl 3Cl 12NO 2H 8HgS 32243+↑+↓+=+++---+ HgS + Na 2S = Na 2[HgS 2]（3）---+=+2422442O C ]HgCl [Cl 4O HgC 2（4）2CuCl 2·H 2O+2H 2+ HClCuOHCl（5）因为有NH 4+，生不成-2NH 而无HgNH 2Cl ↓，生成了配合物：-++=+Cl2)3NH (Hg NH 4HgCl 2432 3. 试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应的方程式。
(1) CuCl (2) Cu(OH)2 (3) AgBr (4) Zn(OH)2 (5) CuS (6) HgS (7) HgI 2 (8) AgI (9) CuI (10) NH 2HgOH 答：（1）CuCl + 2NH 3 = Cu(NH 3)2Cl 或CuCl + HCl =H[CuCl 2] （2）Cu(OH)2 +4NH 3 = Cu(NH 3)4(OH)2（3）--=+3232232])O S (Ag [O S 2AgBr（4）--=+242)OH (Zn )(OH 2)OH (Zn 浓 （5）2224)CN (S2)CN (Cu 2CN 10CuS 2++=+--- （6）HgS + Na 2S = Na 2[HgS 2]（7）HgI 2 + 2I －=[HgI4]2－（8）---+=+I )CN (Ag CN 2AgI 2（9）---+=+I)O S (Cu O S 2CuI 3232232 （10）O H NH ]HgI [H 3I 4HgOH NH 24242++=+++-+-++-++=+OH NH ]HgCl [HCl 4HgOH NH 34242 4.完成下列反应方程式：(1) →++NaOH Hg 22 (2) Zn 2++NaOH(浓)→(3) Hg 2+ + NaOH → (4) Cu2++ NaOH(浓)(5) Cu ++ NaOH → (6) Ag ++ NaOH →(7) HgS + Al + OH －(过量) → (8) Cu 2O +NH 3 + NH 4Cl + O 2→ 答：（1）OH Hg HgO OH 2Hg 222+↓+↓=+-+ （2）↓=+-+22)OH (Zn OH 2Zn --=+42)OH (Zn OH 2)OH (Zn （3）O H HgO OH 2Hg 22+↓=+-+（4）↓=+-+22)OH (Cu OH 2Cu --=+242)OH (Cu OH 2)OH (Cu （5）2Cu ++ 2OH －=Cu 2O ↓+ H 2O（6）Ag ＋＋2OH －＝Ag 2O ↓＋H 2O（7）---++↓=++24S3)OH (Al 2Hg 3OH 8Al 2HgS 3 （8）O H 4])NH (Cu [4O NH 8NH 8O Cu 222432432+=+++-+5.概述下列合成步骤：（1）由CuS 合成CuI ； （2）由CuSO 4合成CuBr ；（3）由K[Ag(CN)2]合成Ag 2CrO 4； （4）由黄铜矿CuFeS 2合成CuF 2； （5）由ZnS 合成ZnCl 2(无水)； （6）由Hg 制备K 2[HgI 4]；（7）由ZnCO 3提取Zn ； （8）由-3232)O S (Ag 溶液中回收Ag 。
答：（1）3CuS + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2 +3S ↓+ 2NO ↑+ 4H 2O2Cu(NO 3)2CuO + 4NO 2+ O CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 2Cu 2++ 4I －= 2CuI ↓+ I 2（2）CuSO 4 + Cu + KBr+ K 2SO 4（3）2K[Ag(CN)2] + Zn =2Ag ↓+ K 2[Zn(CN)4] 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO↑+ 2H 2O 2AgNO 3 + K 2CrO 4 =Ag 2CrO 4↓+ 2KNO 3（4）2CuFeS 2 + O 2 Cu 2S + 2FeS + SO 燃烧3Cu 2S + 16HNO 3(浓)6Cu(NO 32O+++=+4242NH 2CuF F NH 2Cu或：2Cu(NO 3)2CuO + 4NO 2+ O CuO + 2HF(aq) = CuF 2 + H 2O（5）ZnS + 2HCl +nH 2O = ZnCl 2·nH 2O + H 2S ↑ ZnCl 2·nH 2O ZnCl 2 + nH 2OHCl(g)（6）3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O Hg(NO 3)2 + 4KI(过) = K 2[HgI 4] + 2KNO 3 （7）ZnCO 3 + H 2SO 4 = ZnSO 4 + CO 2↑+H 2O2ZnSO 4 + 2H 2O 2Zn + O2SO 4 电解（8）---+↓=+232223232O S 4S Ag S ])O S (Ag [2Ag 2S + O 2 === 2Ag + SO 2高温或： Ag 2S + Zn(s) + 2H += 2Ag ↑+ ZnCl 2 + H 2S 6.试设计一个不用H 2S 而能使下列离子分离的方案Ag +，+22Hg ，Cu 2+，Zn 2+，Cd 2+，Hg 2+和Al 3++2+2+2+2+2+3+22334,Cd(OH)2NaOHZn(OH)2 , Cd(OH)2HgNH 2I , HgNH 2ClAl(OH)4-Cd(OH)2Zn(OH)42-7.将1.008克铜－铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，然后0.1052mol ·dm -3Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘，共消耗29.84cm －3Na 2S 2O 3溶液，试求合金中铜的质量分数。
解：2Cu 2++ 4I －= 2CuI ↓+ I 2 ---+=+2642232O S I 2I O S 2 +-≈→2Cu 2I 23O 2S n2n n 2即：+-=2Cu 23O 2S n 2n 2+-=2Cu 23O 2S n 2n 2＝0.1052×29.24×10－3＝0.0031(mol)m Cu 2+= m Cu =M (Cu)×n (Cu 2+)=63.45×0.0031=0.1966(g)％％％8.191000080.11966.0Cu =⨯=8.计算下列各个半电池反应的电极电势： （1）Hg 2SO 42Hg + SO 42-(已知v 792.0Hg /22Hg 0=ϕ+，7)4SO 2Hg (01076.6sp K -⨯=，v 61.0Hg /4SO 2Hg 0=ϕ)（2）CuS Cu 2SCu ψ02ψ03ψ01注：）应改为（οοϕψ(已知v 15.0Cu/2Cu0=ϕ++，v 52.0Cu /Cu 0=ϕ+，360)CuS (sp 1094.7K -⨯=，48S 2Cu 0sp 100.1K -⨯=)（v 51.0S2Cu /CuS 0-=ϕ，v 159.0Cu /S 2Cu 0-=ϕ，v 332.0Cu /CuS 0-=ϕ）答：（1）v 792.00=ϕ Hg 2SO 4 + 2e -42-ф=? ]Hg lg[20592.022Hg/22Hg 0Hg/4SO 2Hg 0+++ϕ=ϕV 6.01076.6lg 2592.0792.07=⨯+=- （2）Ksp 0=7.94×10－36CuS Cu 2+ + S 2-[Cu 2+] = K 0sp = 7.94×10－36(mol/L)Cu 2S Cu + + S 2- K 0sp =1.0 ×10-48)L /mol (100.1)100.1()K (]Cu [242482S 2Cu 0sp -+⨯=⨯==－2CuS + 2e -2S + S 2-]Cu []Cu [lg10592.02Cu/2CuS2Cu /CuS 002+++++ϕ=ϕ=ϕV 51.01011094.7lg 592.015.02436-=⨯⨯+=--Cu 2S + 2e - 2Cu + S 2-2Cu/Cu 003]Cu lg[20592.0+++ϕ=ϕ )V (896.0)101lg(0592.052.024=⨯+=- ]Cu lg[20592.02Cu/2Cu 0Cu /CuS 001+++ϕ=ϕ=ϕ 即：1111Cu /S 2Cu 0S 2Cu /CuS 0Cu /CuS 001+ϕ⨯+ϕ⨯=ϕ=ϕV 703.02)869.0(1)51.0(1-=⨯+-⨯=9.将无水硫酸铜（II ）溶于水中，得到溶液A 。