高等无机化学

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名词解释

1 钻穿效应:定电子避开其余电子的屏蔽,其电子云钻到近核区,受到较大的核电荷作用,使其能级降低的效应。

2 屏蔽效应:其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引。

3 价态电离能:原子以杂化轨道参与成键时,移去电子所需能量

4 价态电子亲和能:原子以杂化轨道参与成键时,接受电子时所放出的能量

5 原子的电负性:一个分子中的原子对电子吸引力的能力

6 电子亲和能:基态的气态原子获得一电子成为-1价气态离子时所放出的能量

7 电离能:基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量

8 物质波:又称德布罗意波,是指空间中某点某时刻可能出现的几率,其中概率的大小受波动规律的支配

9 几率密度:电子在核外空间某处单位体积内出现的几率

10 等几率密度面:将核外空间电子出现的几率密度相当的点用曲面连接起来

11 径向分布函数的物理意义:在半径为r处单位厚度球表层内找到电子的几率,反映了电子云的分布随半径r变化的情况

12 有机金属化合物:至少还有一个金属-碳键的化合物

13 ψ2的物理意义:原子核外空间某点电子出现的几率密度

14 测不准原则:不可能同时准确地测定微观粒子的位置和动量

15 原子簇:原子间相互成键形成笼状或者多面体结构的一类化合物

16 金属原子簇:金属原子通过金属-金属键至少与两个同类原子直接键合形成多面体原子骨架的化合物

17 溶剂的拉平效应:当一种酸溶于某种溶剂时,酸中的质子完全转到溶剂分子中,这种将酸(或碱)的强度拉平的作用称为溶剂的拉平效应

18 硬碱:一些电负性大、半径较小、不易被氧化、不易变形的原子,以这类原子为配位原子的碱

19 Lewis酸:凡能接受电子对的物质

20 Lewis碱:凡能给出电子对的物质

二、简答下列问题.

1. 基态光谱项的确定原则.

①同一组态(即n,l相同)的原子,S只最大者能级最低;

②S值相同时,L值最大者,能级最低;

③L和S值均相同时,半满前,J值越小,能级越低;半满后,J值越大,能级越低。

2. 电子光谱项的基本规律.

a 同种轨道不同电子数的电子组态中,电子数互补的电子组态,具有相同的光谱项。

b 无论何种电子组态,只要是全充满(s2,d10,p6),它的光谱项为1s

3.原子核外电子的排布的基本原则.

①Pauling不相容原理;②洪特规则;③能量最低原理。

4. 为什么氧原子的电子亲和能比硫原子的电子亲和能小?

第二周期原子半径比第三周期小得多,电子云密度大,电子间排斥力强,以致接受一个电子形成负离子时放出的能量少,而第三周期元素,原子体积较大,且同一价电子层中还有空的d轨道,可容纳电子,电子间斥力显著减小,因而接受一个电子形成负离子时放出的能量较前者有所增加。

5原子簇主要包括哪几类?

①P 4,P 4O 10,P 4O 6;②无配体原子簇;③硼烷及硼烷阴离子;④富勒烯及其衍生物;⑤金属原子簇。

6金属原子簇主要包括哪几类?

①多核的金属羰基、亚硝酰配合物;②低价卤化物和羧酸配合物;③无配体原子簇。 7. 写出原子的电子光谱项和电子光谱支项的基本形式.

电子光谱项的基本形式:2S+1L ; 电子光谱支项的基本形式:2S+1L J

8元素K 和Cu 的最外层电子结构相同,均为4S 1,但第一电离能不同,I 1(K)=418.9kJ/mol ,I 1(Cu)=745.5kJ/mol ,解释此现象。

K :S 区元素,次外层的3s 23p 6电子云分布较密集于核附近,对最外层电子(4s 1)的屏蔽作用大,4s 1电子容易失去。

Cu :ds 区元素,次外层电子结构为3d 23p 63d 10,d 电子云伸展范围较大,对最外层电子的屏蔽作用较差,有效核电荷大,4s 1电子不易失去。

9SP3杂化轨道的电负性X(SP 3) 、SP2杂化轨道的电负性X(SP 2)和SP 杂化轨道的电负性 X(SP)之间大小关系是什么?X(SP)>X(SP2)>X(SP3)

10 σ 轨道的电负性与п轨道的电负性之间的大小关系。σ >п 11原子轨道的相对论性收缩.

原子体系中,电子运动的速率极快,尤其是原子序数较大的原子,近核的S 和P 电子受核的引力较大,其运动速度可与光速相比,使得电子的相对论质量显著增加,导致近核的S 和P 轨道半径减小,即近核的S 和P 轨道半径发生了收缩,称为原子轨道的相对性收缩。 12在同类杂化轨道上,不含电子的电负性X(0)、含一个电子的电负性X(1)和含2个电子的电负性X(2)之间的大小关系。 X(0) > X(1) > X(2)

13. 电子云的角度分布图与原子轨道的角度分布图的区别. 电子云角度分布图瘦,正值,原子轨道角度分布图有正负。 三计算Li 原子的第一电离能.

Li(3) 1s 22s 1 I 1(Li)=E(Li +)-E(Li)=

mol kJ ev /72.55576.5285.02-36.13-13.0-36.13-2-13.0-36.13-22

22222==??

????????????????+??????

??????????)()()( 四、某原子外层的电子组态为d1,推定其电子光谱项,并讨论其简并度.

2,1,0,2±±==l m l ,m s

=+-1/2,则简并度为10;,光谱项为D 2。

五Ca(Z=20)原子核外电子的排列有以下两种可能的排列顺序:(1) 1S22S22P63S23P63d2 或 (2) 1S22S22P63S23P64S2 ;应用Slater 方法,通过计算Ca 原子中3d 、4S 电子的能量E 和E4S ,判断其核外电子合理的排列顺序.

解:通过(1)排列,价层被屏蔽电子为3d 电子,求E3d 电子排列顺序 1s22s22p(不相邻内层) 3s23p6(相邻内层) 3d2(同层) 单电子屏蔽常数 1.0 1.0 0.35 产生屏蔽作用的电子数

10

8

1

d 3σ:35.18135.080.1100.1=?+?+?

65

.135.1820)(33=-=-=*d d Ca Z Z σev

n Z ev E d 1.4365.1ev 6.136.132223-=?-=?-=**)(

按(2)排列,价层被屏蔽电子为4s 电子,求E4s 电子排列顺序 1s22s22p6 3s23p6 4s2 单电子屏蔽常数

1.0

0.85 0.35 产生屏蔽作用的电子数 10

8

1

s 4σ:15.17135.0885.0100.1=?+?+?

85.215.1720)(44=-=-=*

s S Ca Z Z σ

ev

ev n z ev E s 07.87.385.26.13)(6.132224-=?-=?-=**

d 34E E s ,则(2)式排列合理

六、已知氢原子基态的波函数为: Ψ1s = [1/(πa 03 )]1/2 exp[- r/a0] 式中, r 是电子离核的距

离,a0的数值为52.9pm,是氢原子的第一个Bohr 轨道的半径。计算在离核为52.9pm(即a0)的空间某一点上:

(1) Ψ1s 的数值;由公式得到 (2) 电子出现的几率密度ρ;p=k

(3) 在1pm3 体积中电子出现的几率P .P= 七、如何制备[Ln(C5H5)3]?

LnCl3+3NaC5H5 THF Ln(C5H5)3+3NaCl 八、求2D 光谱项的光谱支项.

2D :

2,21

,212==

=+L S S

23

25)1(),(,

=--++=S L S L S L J

2

3

22

52D D ,

九、如何制备William Zeise Salt ?画出Zeise Salt 阴离子的结构示意图,并说明其成键过程。 解;1 制备 K 2[Ptcl 4]+H 2C=CH 2 SnCl 2 K[PtCL 3(C 2H 4)]+KCl 成键过程 1.Pt :[Xe] 4f 145d 96s 1 Pt[Ⅱ]:[Xe]4f 145d 8 在配体的影响下,5d 轨道电子重新分配形成,dx2-y2空轨道,其与6s6p x 6p y 轨道形成四个dsp2杂化轨道 2 其中三个杂化dsp2轨道分别接受Cl -1的孤对电子形成3个σ键

3 C2H4上的π电子进入剩余的dsp2空轨道,形成σ键,同时dsz 2上的电子进入π*轨道形成一个反馈π轨道。在Pt[Ⅱ]和C2H4间形成了σ-π双键. 十、列举制备二茂铁的三种方法。 (1)C 5H 6+Fe300℃,K2O,N2 Fe(C 5H 5)2+H 2 (2)2NaC 5H 5+FeCl 2 THF Fe(C 5H 5)2+2NaCl

(3)C 5H 6+FeCl 2+(C 5H 5)2NH THF Fe(C 5H 5)2+2(C 5H 5)2NH·HCl 十一如何制备二苯铬?

3CrCl 3+2Al+6C 6H 6→3[Cr(C 6H 6)2](AlCl 4)

[Cr(C 6H 6)2]++S 2O 42-+4OH -→Cr(C 6H 6)2+SO 32-+2H 2O

十二、如何制备双核原子簇[Re 2C l8]2- ? 画出[Re 2C l8]2-

的结构示意图,并说明其成键过程。 制备:(1)2KReO 4+2NaH 2PO 2+8HCl→K 2Re 2Cl 8+4H 2O+2NaH 2PO 4 (2)2KReO 4+4H 2+8HCl(浓)高压 K 2ReCl 8+8H 2O (3)2ReCl 9+EtNH 2Cl 熔融 3(Et 2NH 2)2Re 2Cl 8 (2)成键:a 、Re :[Xe]4f 145d 56S 2 Re( Ⅲ):[Xe]4f 145d 4

b 、在配体的影响下,5d 轨道电子重新分配形成dx2-y2空轨道,其与6S6PxPy 轨道组成4个dsp2杂化空轨道,分别和cl-的3Px 上的孤对电子形成4个σ键C 、Re( Ⅲ)的5dz2轨道和6Pz 轨道杂化,形成2个dp 杂化轨道上下两个Re( Ⅲ)的成键轨道间形成σ键。d 、两个Re 的 dxz-dxz 重叠在xz 平面和dyz-dyz 重叠在yz 平面形成两个π键(d-d π键)E 、两个Re 的dxy-dxy 面对面重叠形成 键

十三、计算d 1 电子的总角量子数j 的值,并用矢量图表示其物理意义。 (1)已知d 1电子的轨道叫量子数l=2,自旋角量子数s=1/2

根据

s l J P P P +=

23

,25)1(),(j =

--++=s l s l s l

物理意义:1.轨道角量子数为l=2. 2.轨道角动量为Pl=[l(l+1)]1/2h=2.45h 3.自旋角量子数为s=1/2

4自旋角动量Ps=[s (s+1)]1/2h=0.87h 5总角动量Pj j=5/2,Pj=[j(j+1)]1/2=2.96h J=3/2, Pj=[j(j+1)]1/2=1.94h

十四、完成下列反应方程式

1. Fe(s) + 5 CO(g) 200oC, 20MPa Fe(CO)5 (l)

2.Ni(s) + 4 CO(g) 30oC Ni(CO)4 (l)

3.Re2O7 + 17 CO(g) 250oC, 35MPa Re2(CO)10(s) + 7 CO2

4.Fe(CO)5 + 2 Na Na2[Fe(CO)4]+ CO

5.Mn2(CO)10 + C l22Mn(CO)5Cl

6.Fe(CO)5 + PPh3(Ph2P)Fe(CO)4 + CO

7.Fe(CO)5 + 2NO Fe(CO)2(NO)2 + 3CO

8.Fe(CO)5 + Br2Fe(CO)4Br2 + CO

9.Fe(CO)5 + C4H6[Fe(CO)3(C4H6)] +2CO

10.Fe(C5H5)2 + (CH3CO)2O H3PO3(CH3COC5H4)Fe(C5H5) + CH3COOH

高等无机化学课后习题答案第章

第三章习题答案 2概述弱场和强场方法的处理步骤并比较其结果。 弱场方法: 一、电子相互作用 具有一定电子组态的原子或离子通过电子的轨道角动量之间,自旋角动量之间以及轨道角动量和自旋角动量的偶合作用,产生具有不同能量的状态或谱项,利用微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。 二、配体场作用: 金属离子受到配体电场的影响,电子状态发生改变,导致自由金属离子的谱项2S+1L也相应地改变,主要表现为自由金属离子谱项分裂产生配离子谱项,即光谱项。最后的光谱项通过群论得出。其中配体场球对称部分的作用使离子谱项能量升高,配体场对称性部分的作用使离子谱项分裂。 强场方法: 一、配体场作用: 金属离子的d轨道在配体场的作用下产生分裂形成电子组态,并按能量高低进行排列。 二、电子相互作用 在每一电子组态中,电子间的相互作用进一步产生具有不同能量的谱项(即配体场状态),每一电子组态所产生的谱项可以通过群论的知识得到。 对比两种处理方法的结果: A.得到谱项的种类和数目相同 B.得到的谱项能量都是B, C和Dq的函数,决定了谱项能量标度上的相对位

置 C. 两种方法的谱项能量有别,是方法上近似结果造成的 3. Co(NH 3)+36和Fe(H 2O)+ 36离子是高自旋组态还是低自旋组态?利用表3-7, 表3-8和表3-9的数据加以验证。 Co(NH 3)+36:=f 氨×g 钴=1.25×18.2=22.75 kK =22750 cm -1 P =23625 cm -1 理论上分裂能小,所以分裂,高自旋(实验上应该是低自旋)。又因为配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小 15%到30%,综合考虑后Co(NH 3)+ 36是低自旋。 Fe(H 2O)+ 36 :=f 水×g 铁=1×14=14 kK =14000 cm -1 P =29875 cm -1 配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值小15%到30% 综合考虑后,成对能大,所以不成对,高自旋。 4.在下列离子中哪些会发生结构的畸变?(ML 6为O h ,ML 4为T d 或D 4h ) Cr(H 2O)+ 36;3d 3,高自旋,无简并,不畸变 Ti(H 2O)+36 ,3d 1 ,八面体场,三重简并,畸变; Fe(CN)-46,3d 6,低自旋,无简并,不畸变; CoCl -24:3d 7,配位轨道sp 3 杂化,高自旋,T d 对称性,四面体场,无简并, 不畸变; Pt(CN)-24 dsp 2,5d 8,低自旋,四面体场,D 4h 对称性,无简并,不畸变; ZnCl -24 :3d 10,sp 3杂化,无简并,不畸变; Cu(en)+23对称性位阻,形成螯合物,有二重简并,但不畸变;

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G I S高校主要课程 Company Document number:WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

武汉大学 专业基础课: 必修:自然地理学、地貌学、数据结构、数据库原理、遥感技术及其应用、数字测土与GPS、专题地图编制、GIS图形算法基础、 选修:模糊数学、计算方法、数字摄影测量学、经济地理学与区域规划、地图投影与变换、人文地理学、遥感数字图像处理、面向对象的程序设计、地图艺术设计、地图制图数学模型、地图代数概论 专业课: 必修:地图设计与编绘、空间分析与地学统计、数字地图制图原理、地理信息系统工程设计、地理信息系统原理与应用、空间数据库原理 选修:空间数据处理、城市规划原理、城市环境分析、地理信息系统软件开发技术、地籍测量与土地管理、图形图像软件应用、资源环境与可持续发展、土地评价与规划、多媒体电子地图设计、空间信息可视化、WebGIS与地理信息服务、地理信息综合、地理信息学进展 北京大学 必修课:地图学、地理信息系统原理、GIS设计与应用、遥感数字图像处理原理、地理信息系统实验 选修课:自然地理学与地貌学基础、环境与生态科学、城市与区域科学、测量学概论、计算机图形学基础、色度学、地学数学模型、地理科学进展、数字地球导论、网络基础与WebGIS、数字地形模型、遥感应用、遥感图像处理实验、操作系统原理、导航与通讯导论、地理信息系统工程、智能交通系统概论南京师范大学 学科基础课程: 自然地理学、人文地理学、GIS专业导论 专业主干课程: 地理信息系统原理、地理信息系统技术、地理信息系统工程、GIS设计与应用、测量学、地图学、空间定位技术、摄影测量学、遥感概论、遥感数字图像处理、遥感地学分析、C语言与程序设计、C语言实践、面向对象程序设计C#、空间数据库、空间数据结构、计算机图形学、GIS算法基础

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案

最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题(每题3分,共6分) 1.O原子的电子排布为(1s22s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15),基态时的谱项符号是(3P). 2.写出N2的分子轨道式为((σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2),键级为(3),磁性为(抗磁性). 二. 选择题(每题2分,共6分) 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题(每题5分,共10分) 1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因. 答:Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4: ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应,体系是不稳定的,要发生畸变,以消除简并性.四面

体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因:He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答:He+中只有一个电子,没有屏蔽效应,轨道的能量由主量子数n决定,n相同的轨道能量相同,因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中,有多个电子存在;3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同,即轨道的能量不仅和主量子数n有关,还和角量子数 l 有关.因此,3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题(8分) 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解:Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子,电子构型为1s1,当n→∞时,电子已失去,此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为: E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

数字图像处理在数字水印中的应用

数字图像处理课程报告——图像处理在数字水印中的应用 姓名:蒋运文 学号:12212842 专业:通信与信息系统 指导老师:沈伟教授 2013.06

一、研究背景及意义 数字图像处理方法的研究源于两个主要应用领域:其一是为了便于人们分析而对图像信息进行改进,其二是为使机器自动理解而对图像数据进行存储、传输及显示。 数字图像处理技术已经在各个领域上都有了比较广泛的应用,图像是人类获取和交换信息的主要来源,因此,图像处理的应用领域必然涉及到人类生活和工作的方方面面。随着人类活动范围的不断扩大,图像处理的应用领域也将随之不断扩大,本文主要介绍数字图像处理技术在信息安全领域的数字水印中的应用。 在信息安全领域,数字图像还承担着作为法庭证据的责任,其真实性和完整性直接影响到执法结果,随着互联网的发展,人们越来越容易从互联网上获取数字多媒体信息,而与此同时,数字多媒体信息 的版权、保密等问题也变得日益突出起来。本文在介绍数字水印技术的相关概念、特点和分类的基础上,分析了实现数字水印的步骤,并对数字图像处理技术在数字水印中的应用进行了研究。 人们由于不同的应用需求造就了不同的水印技术,数字水印技术则是其中最新的一种,数字水印是把主要内容隐藏在图像,声音中,水印与内容结合在一起。这大大改善了传统水印的肉眼即可分辨性,数字水印在不同的环境同时也具有不同的特征性质,它还能够被特定的机器所识别,正是其具有的这些优点,越来越多的各个领域的人们开把把眼光看向它。数字图像水印可以用于鉴别信息真伪、认证身份、图像保护、版权保护、隐藏信息、以及做标记等等方面。数字图像不

仅包含信息量大,而且其传输和处理极其方便,成为人们获得信息的一种重要来源,所以数字图像水印也是应用得非常广泛的一项技术。 二、数字水印的衡量标准 安全性:数字水印的信息应是安全的,难以篡改或伪造,同时,应当有较低的误检测率,当原内容发生变化时,数字水印应当发生变化,从而可以检测原始数据的变更;当然数字水印同样对重复添加有很强的抵抗性 隐蔽性:数字水印应是不可知觉的,而且应不影响被保护数据的正常使用;不会降质; 鲁棒性:是指在经历多种无意或有意的信号处理过程后,数字水印仍能保持部分完整性并能被准确鉴别。可能的信号处理过程包括信道噪声、滤波、数/模与模/数转换、重采样、剪切、位移、尺度变化以及有损压缩编码等。主要用于版权保护的数字水印易损水印(Fragile Watermarking),主要用于完整性保护,这种水印同样是在内容数据中嵌入不可见的信息。当内容发生改变时,这些水印信息会发生相应的改变,从而可以鉴定原始数据是否被篡改。 三、数字水印的分类 数字水印的分类方法很多,下面按主要特征对其作一简单概述:从含水印图象中的水印是否可见分为可见水印和不可见水印两大类。当前学者们主要致力于研究不可见水印,即水印是不可被感知的,这也是本文的研究重点。为了保证水印嵌入引起的改变不被感知,需要

最新大学无机化学第八章试题及答案

第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标: 第一节:溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式,溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态(饱和溶液),3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节:沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节:沉淀的溶解和转化 1:利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算(SP Q K θ<沉淀溶解) 2:可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)(已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17) A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ,则该化合物的容度积常数为( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn (OH )2的容度积常数为3.0×10-17,则Zn (OH )2在水中的容度积为 ( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg (OH )2的K 0sp = 5.6×10-12,则其饱和溶液的pH 为( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中,在氨水中溶解度最小的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3

中大药物化学考试复习答案..

(一)名词解释 1.药物:凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节机体生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的特殊化学品。(PPT 13-1, P1) 2.药物化学:是关于药物的发现、发展和确证,并在分子水平上研究药物作用方式的一门学科。(PPT 13-1,P1) 3.血脑屏障:血脑屏障是指脑毛细血管阻止某些物质(多半是有害的)由血液进入脑组织的结构。(百度百科) 4.拟胆碱药:是一类具有与乙酰胆碱相似作用的药物。(P85) 5.乙酰胆碱酯酶抑制剂:又称为抗胆碱酯酶药,通过对乙酰胆碱酯酶的可逆性抑制,达到使乙酰胆碱 (ACh)在突触处的积累,延长并且增加了乙酰胆碱的作用。(百度百科) 6.抗胆碱药:主要是阻断乙酰胆碱与胆碱受体相互作用的药物。(百度百科) 7.拟肾上腺素药:是一类通过兴奋交感神经而发挥作用的药物,亦称为拟交感神经药(P107) 8.局部麻醉药:是指当局部使用时能够可逆性阻断周围神经冲动从局部向大脑传递的药物(P131) 9. 钙通道阻滞剂:是在细胞膜生物通道水平上选择性地阻滞Ca2+经细胞膜上的钙离子通道进入细胞内,减少细 胞内Ca2+浓度的药物(P149) 10. NO供体药物:在体内释放出外源性NO分子的药物。(P175) 11. 血管紧张素转化酶抑制剂:指抑制血管紧张素转化酶活性的化合物。它通过抑制血管紧张素Ⅱ的生物合成 而控制高血压。(百度百科) 12. 羟甲戊二酰辅酶A(HMG–CoA)还原酶抑制剂:或称他汀,是一类新型抗高血脂药物。这类药物能有效的 阻止内源性胆固醇的合成,显著降低血中胆固醇的水平。(百度百科) 13. 质子泵抑制剂:即H+/K+-ATP酶抑制剂,通过抑制H+与K+的交换,组织胃酸的形成。(P209) 14. 前列腺素:是一类含20个碳原子,具有五元酯环,带有两个侧链的一元脂肪酸。(P409) (二)名词解释: 15.非甾类抗炎药:是一类具有解热、镇痛,多数还有抗炎、抗风湿作用的药物。由于其化学结构和抗炎机制与糖皮质激素甾体抗炎药(SAIDS)不同,故又称为非甾体类抗炎药(NSAIDS)(百度百科查取) 16.生物烷化剂:也称烷化剂,属于细胞毒类药物,是抗肿瘤药物中使用得最早、也很重要的一类药物(书本P258) 17.抗代谢药物:是指能与体内代谢物发生特异性结合,从而影响或拮抗代谢功能的药物,通常它们的化学结构与体内的核酸或蛋白质代谢物相似。(百度百科查取、书本P270) 18.抗生素:是微生物的次级代谢产物或合成的类似物,能在小剂量的情况下对各种病原菌微生物有抑制或杀灭作用,而对宿主不会产生严重的毒副作用(P294)。 19.β-内酰胺酶抑制剂:β-内酰胺酶抑制剂也属于非经典β-内酰胺类抗生素,是针对细菌对β-内酰胺类抗生素产生耐药机制而研究发现的一类药物。它们对β-内酰胺酶有很强的抑制作用,本身又具有抗菌活性。(P316)20.核苷类逆转录酶抑制剂:是合成HIV的DNA逆转录酶底物脱氧核苷酸的类似物,在体内转化成活性的三磷酸核苷衍生物,与天然的三磷酸脱氧核苷竞争性与HIV逆转录酶(RT)结合,抑制RT的作用,阻碍前病毒的合成。(P370) 21.利尿药:利尿药(diuretics)是一类能够增加尿液生成率的化合物。其主要作用于肾脏来增加尿液的流速,

高等无机化学习题测验

第二章原子结构和分子结构 一、判断题 3.杂化轨道中含p成分越多,原子的电负性越大。× 4.根据VSEPR理论,在SiF62-中,中心原子的价层电子总数为10个。× 5.根据VSEPR理论,氧族原子提供的电子数为6。× 6.在SO3-中,中心原子的价层电子总数为12个。× 7.SnCl2几何构型为直线型。× 8.ICl4—几何构型为四面体。× 9.NH3和NO3-的几何构型均为平面三角型。× 10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。× 11.SO32-和NO3-的几何构型均为平面三角型。× 12.下列三种离子,其极化作用顺序为:Al3+ > Mg2+ > Na+ √ 13.下列三种离子,其极化作用顺序为:Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√ 14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用,因此Ag+的极化率小于K+的极化率。× 15.H+的极化能力很强。√ 16.极化作用愈强,激发态和基态能量差愈小,化合物的颜色就愈深。√ 17.温度升高,离子间的相互极化作用增强。√ 18.半径相近、电子层构型相同时,阳离子正电荷越大,极化作用越强。√ 19.其它条件相同或相近时,阴离子半径越大,变形性越大。√ 20.无机阴离子团的变形性通常较大。× 二、选择题 3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是(B): (A)鲍林标度(B)密立根标度(C)阿莱-罗周标度(D)埃伦标度 4、下列基团中,电负性值最大的是(A): (A)CF3- (B)CCl3- (C)CBr3- (D)CI3- 5、在以下化合物中,碳原子电负性最大的是(C): (A)CH4 (B)C2H4 (C)C2H2 (D)电负性相同 7、XeO3离子的几何构型为(A) (A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形 8、根据VSEPR理论,多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A) (A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键 9、根据VSEPR理论,成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A) (A) LP-LP (B) LP-BP (C) BP-BP 10、ClO3-离子的几何构型为(A) (A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形 11、ClF3的几何构型为(C): (A)平面三角型(B)三角锥型(C)T型(D)V型 12、NF3的几何构型为(B): (A)平面三角型(B)三角锥型(C)T型(D)V型 13、BrF3的几何构型为(C): (A)平面三角型(B)三角锥型(C)T型(D)V型

大学无机化学第八章试题及答案

第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标: 第一节:溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式,溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态(饱和溶液),3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节:沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节:沉淀的溶解和转化 1:利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算(SP Q K θ<沉淀溶解) 2:可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)(已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17) A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ,则该化合物的容度积常数为( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. ×10-28 C. ×10-30 D. ×10-12 3.已知Zn (OH )2的容度积常数为×10-17 ,则Zn (OH )2在水中的容度积为( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. ×10-6 mol/L C. ×10-9 mol/L D. ×10-9 mol/L 4.已知Mg (OH )2的K 0sp = ×10-12,则其饱和溶液的pH 为( )(《无机化学例题

与习题》吉大版) A. B3.95 C. D. 5.下列化合物中,在氨水中溶解度最小的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 CO3 7.难溶盐Ca 3 (PO4)2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s)3 +(2s + a)2 C. K0sp = s5 D. s3·(s + a)2 8.下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度最大和最小的一组是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 2CrO 4 和AgCl B. Ag 2 CrO 4 和AgSCN C. AgSCN和Ag 2C 2 O 4 D. Ag 2 C 2 O 4 和AgSCN 9. AgCl和Ag 2CrO 4 的容度积分别为×10-10和×10-12,则下面叙述中正确的是() (《无机化学例题与习题》吉大版) A. AgCl与Ag 2CrO 4 的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag 2CrO 4 C. AgCl的容度积小于Ag 2CrO 4 D. 都是难溶盐,容度积无意义 的相对分子质量为233,K0sp = ×10-10,把×10-3mol的BaSO 4配成10dm3溶液,BaSO 4 未溶解的质量为()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g

(中山大学必备)人卫版药理学第七版笔记及总结

人卫版药理学第七版笔记及总结 写在前面:此总结综合了前届所留资料以及个人总结,凡出现页码均为新版教材(《药理学第七版》人卫版殷明主编)和新版教材配套习题集,如有谬误,还请指正哈! 使用说明:建议将书看一遍或者结合书来看,这样效果会好一些! 第一篇总论 第一章 1. 药效学pharmacodynamics:研究药物对机体作用及其作用机制,以阐明药物防治疾病的规律。 2. 药动学pharmacokinetics:研究机体对药物处置的动态变化。包括药物在机体内的吸收、分布、代谢(生物转化)及排泄过程,特别是血药浓度随时间变化规律。 3. 临床前药理研究:药效学研究、一般药理学研究、药动学研究、新药毒理学研究。 4. 药物理化性质:脂溶性、解离度、分子量 第二章药动学 1.药物转运体: 2.首过效应:(first past effect) P14 :某些药物经口服后首次通过肠壁或肝脏时被其中的酶代谢使进入人体循环有效药量减少的现象(其属于吸收过程) 3.半衰期(half-life,t1/2):血浆药物浓度降一半所需的时间 4.表观分布容积:(Vd apparent volume of distribution)体内药物总量按血药浓度推算时所需的体液总体积 5.血药浓度-时间曲线下面积 (AUC area under the concentration-time curve ):血药浓度对时间作图,所得曲线下的面积,是计算生物利用度的基础数值 6.生物利用度(bioavailability,F)bioavailability F ):药物活性成分从制剂释放进入血液循环的程度和速度,程度用AUC表示,速度用达峰时间表示 7.总体清除率(total body clearance,CLtot):体内诸多消除器官单位时间内清除药物的血浆体积,即单位时间内有多少毫升血浆中所含药量被清除。又称血浆清除率(plasma clearance,CLp) 8.稳态血药浓度(steady-state plasma concentration,Css),又称坪值(plateau):Css steady-state plasma concentration :随着给药次数增加,体内总药量的蓄积率逐渐下降,直至在给药间隔内消除的药量等于给药量,从而达到平衡,此时的血药浓度称为稳态血药浓度Css ,达到Css的时间仅取决于半衰期。 9.药物代谢:I相反应(氧化、还原、水解); II相反应(结合) 10. 肝药酶的诱导剂:苯巴比妥、苯妥英钠、利福平、水合氯醛、卡马西平 肝药酶的抑制剂:氯霉素、异烟肼、别嘌醇、磺胺苯吡唑、西咪替丁 ※肝药酶特点、定义及临床意义P19 11. 一级动力学过程(first-order kinetic process) 概念:指药物在某房室或某部位的转运速率(dC/dt)与该房室或该部位的药量D或浓度C的一次方成正比。 特点: (1)药物转运呈指数衰减,每单位时间内转运的百分比不变,即等比转运,但单位时间内药物的转运量随时间而下降。

高等无机化学

名词解释 1 钻穿效应:定电子避开其余电子的屏蔽,其电子云钻到近核区,受到较大的核电荷作用,使其能级降低的效应。 2 屏蔽效应:其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引。 3 价态电离能:原子以杂化轨道参与成键时,移去电子所需能量 4 价态电子亲和能:原子以杂化轨道参与成键时,接受电子时所放出的能量 5 原子的电负性:一个分子中的原子对电子吸引力的能力 6 电子亲和能:基态的气态原子获得一电子成为-1价气态离子时所放出的能量 7 电离能:基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量 8 物质波:又称德布罗意波,是指空间中某点某时刻可能出现的几率,其中概率的大小受波动规律的支配 9 几率密度:电子在核外空间某处单位体积内出现的几率 10 等几率密度面:将核外空间电子出现的几率密度相当的点用曲面连接起来 11 径向分布函数的物理意义:在半径为r处单位厚度球表层内找到电子的几率,反映了电子云的分布随半径r变化的情况 12 有机金属化合物:至少还有一个金属-碳键的化合物 13 ψ2的物理意义:原子核外空间某点电子出现的几率密度 14 测不准原则:不可能同时准确地测定微观粒子的位置和动量 15 原子簇:原子间相互成键形成笼状或者多面体结构的一类化合物 16 金属原子簇:金属原子通过金属-金属键至少与两个同类原子直接键合形成多面体原子骨架的化合物 17 溶剂的拉平效应:当一种酸溶于某种溶剂时,酸中的质子完全转到溶剂分子中,这种将酸(或碱)的强度拉平的作用称为溶剂的拉平效应 18 硬碱:一些电负性大、半径较小、不易被氧化、不易变形的原子,以这类原子为配位原子的碱 19 Lewis酸:凡能接受电子对的物质 20 Lewis碱:凡能给出电子对的物质 二、简答下列问题. 1. 基态光谱项的确定原则. ①同一组态(即n,l相同)的原子,S只最大者能级最低; ②S值相同时,L值最大者,能级最低; ③L和S值均相同时,半满前,J值越小,能级越低;半满后,J值越大,能级越低。 2. 电子光谱项的基本规律. a 同种轨道不同电子数的电子组态中,电子数互补的电子组态,具有相同的光谱项。 b 无论何种电子组态,只要是全充满(s2,d10,p6),它的光谱项为1s 3.原子核外电子的排布的基本原则. ①Pauling不相容原理;②洪特规则;③能量最低原理。 4. 为什么氧原子的电子亲和能比硫原子的电子亲和能小? 第二周期原子半径比第三周期小得多,电子云密度大,电子间排斥力强,以致接受一个电子形成负离子时放出的能量少,而第三周期元素,原子体积较大,且同一价电子层中还有空的d轨道,可容纳电子,电子间斥力显著减小,因而接受一个电子形成负离子时放出的能量较前者有所增加。

高等无机化学习题

有机金属配合物习题 1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN规则 (1) V(CO)6 (2) W(CO)6 (3) Ru(CO)4H (4) Ir(CO)(PPh3)2Cl (5) Ni(η5—C5H5)(NO) (6) [Pt(η2—C2H4)Cl3] 解:(1) V(CO)6 V:5;6CO:12;共17。不符合 (2) W(CO)6 W:6;6CO:12;共18。符合 (3) Ru(CO)4H Ru+:7;4CO:8;H:2;共17。不符合 (4) Ir(CO)(PPh3)2Cl Ir+:8;CO:2;2PPh3:4;Cl:2;共16。符合 (5) Ni(η5—C5H5)(NO) Ni:10;C5H5:5;NO:3;共18。符合 (6) PtCl3(η2—C2H4) Pt2+:8;3Cl:6;C2H4:2;共16。符合 2 金属羰基化合物中CO和金属原子的配位方式有几种?各是什么?请画出结构示意图。 解:在金属羰基化合物中CO分子通常有五种配位方式,即端基、边桥基、半桥基、面桥基和侧基配位。 3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价(如Fe(CO)5)或者是负价(如[Co(CO)4]) 答:羰基配体为π酸配体可接受来自中心金属的d(p)电子,形成反馈π键。σ—π协同成键的结果使化合物能稳定存在。首先,当金属为0价或负价时,有多余的d电子可以反馈出;其次当金属为0价或负价时,价轨道较为扩展,有利于轨道重叠。相反当金属为高价时,或没有多余d电子馈出,或价轨道收缩,不利于重叠。

4 CO是一种很不活泼的化合物,为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键?CO配位时配位原子是C还是O,为什么? 答:因CO是一个π酸配体,σ+π的协同成键方式使得配位键很强。CO是以C作为配位原子的,这是因为O的电负性很大,其孤对电子的能量低之故。 5 V(CO)6容易还原为[V(CO)6],但V2(CO)12还不如V(CO)6稳定,为什么? 答:V(CO)6有5+12=17e,故易得到电子形成满足EAN规则的V(CO)6。V2(CO)12虽然满足EAN规则,但V的配位数为7,与配位数为6的V(CO)6相比,空间过分拥挤,空间位阻作用使其稳定性减小。 6 通常Ni不易氧化为Ni3+,但Ni(C5H5)2中的Ni2+却易氧化。假定其分子轨道类似于二茂铁。 答:Ni(C5H5)2有20个电子,在反键分子轨道中有两个单电子。如果因被氧化而失去一个电子,可以减小反键中的电子,增加键级,从而增加分子的稳定性。 7 写出下面反应的产物 (1) Cr(CO)6 + 丁二烯→ (2) Mo(CO)6 + CH3CN → (3) Co(CO)3(NO) + PPh3→ (4) CpCo(CO)2 + 双烯→ (5) (η5—C5H5)Fe(CO)2Cl + NaC5H5 → 解:(1) Cr(CO)6 + 丁二烯→Cr(CO)4(C4H6) + 2CO (2) Mo(CO)6 + CH3CN →Mo(CO)5(NCCH3) + CO (3) Co(CO)3(NO) + PPh3 →Co(CO)2(NO)(PPh3) + CO (4) CpCo(CO)2 + 双烯→CpCo(双烯) + 2CO (5) (η5—C5H5)Fe(CO)2Cl + NaC5H5 →(η5—C5H5)2Fe + NaCl + 2CO

中山大学培养方案之数学及计算科学学院数学类

数学与计算科学学院专业培养方案 一、培养目标 培养德育、智育、体育和美育全面发展,具有坚实数学或统计理论基础及计算能力,综合素质高的优秀本科毕业生。为全国重点高校输送高素质的研究生生源。培养今后能从事数学基础研究和教学的后备军。 二、培养规格和要求 1.坚持四项基本原则,立志成为社会主义事业的建设者和接班人。 2.具有比较扎实的数学基础,受到严格的科学思维训练,初步掌握数学或统计科学的思想方法。 3.了解数学、计算科学与统计学的发展与应用前景,具有应用数学、计算科学或统计学知识,解决实际问题或专业教学的能力。 4. 能熟练使用计算机(包括常用语言、工具及一些数学软件),具有一定的软件 设计能力。 5.有较强的语言表达能力,掌握资料查询,文献索引以及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法,具有一定的科学研究或教学研究能力。 6.具有健康的体魄和良好的心理素质,能胜任将来负担的工作。 三、授予学位修业年限:按要求完成学业者授予理学学士学位,学制四年。 四、毕业总学分及课内总学时 五、专业核心课程:数学分析、几何与代数、概率统计、常微分方程、复变函数、实 变函数、泛函分析、代数学、微分几何、偏微分方程、高级语言程序设计、数据结构与算法等。 六、专业特色课程: 国家及省级精品课程:数学分析 校级重点课程:几何与代数、概率论 校级精品课程:偏微分方程、现代常微分方程 七、专业课程设置及教学计划(见附表一) 八、辅修、双专业、双学位教学计划(见下文)

附件表一: 12013级《大学英语》课程将进行课程教学内容与教学模式改革,按12学分列入公共必修课板块。2包含政治理论社会实践活动2个学分。 3包括技能18天,理论36学时。

无机化学第八章

8-1已知HAc的解离平衡常熟=1.8×10-5,求0.010mol·dm-3HAc的[H+]、溶液的解离度。 解:HAc?H++Ac- 起始浓度/ (mol·dm-3)0.010 0 0 平衡浓度/ (mol·dm-3)0.010-xxx X为平衡时已解离的HAc浓度 == ==5.6×102>400 可以近似计算,0.010-x≈0.010 故==1.8×10-5 解得x=4.2×10-4 即[H+]=4.2×10-4mol·dm-3 PH=3.4 解离度α=×100%=4.2% 8-2 已知1.0mol·dm-3NH·H2O的[OH]-为4.24×10-3mol·dm-3,求NH·H2O 的解离平衡常数。 解:NH·H2O ? + OH- 起始浓度/(mol·dm-3) 1.0 0 0 平衡浓度/(mol·dm-3)1.0-4.24×10-34.24×10-3 4.24×10-3 ===1.8×10-5 故NH·H2O的解离平衡常数为1.8×10-5。

8-3 298K时。测得0.100mol·dm-3HF溶液[H+]为7.63×10-3mol·dm-3,求发反应。 HF(aq)? H+(aq)+ F-(aq) 求的Δ值。 解: HF(aq)? H+(aq)+ F-(aq)起始浓度/(mol·dm-3)0.100 0 0 平衡浓度/(mol·dm-3)0.100-7.63×10-37.63×10-37.63×10-3===6.30×10-4 Δr=-RTIn =-8.314J·mol-1K-1×298K×In6.30×10-4=18.3KJ·mol-3 8-4三元酸H3AsO4的解离常数为K1=5.5×10-3。K2=1.7×10-7,K3=5.1×10-12mol·dm-3? 解:由H3AsO4 ? 3[H+]+AsO43-得 K1K2K3= (8-4-1) 因为K2<

大学无机化学第八章试题及答案

第八章 沉澱溶解平衡 各小節目標: 第一節:溶度積常數 1;了解溶度積常數及其表達式,溶度積和溶解度の關系。 2:學會用溶度積原理來判斷沉澱是產生、溶解還是處於平衡狀態(飽和溶液),3:大致了解鹽效應和同離子效應對溶解度の影響。 第二節:沉澱生成の計算 利用溶度積原理掌握沉澱生成の有關計算。(SP Q K θ>將有沉澱生成) 第三節:沉澱の溶解和轉化 1:利用溶度積原理掌握沉澱溶解和轉化の計算(SP Q K θ<沉澱溶解) 2:可以判斷溶液中哪種物質先沉澱。 用KSP の表達式,計算溶液中相關離子の濃度。 習題 一 選擇題 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L のNa 3 PO 4溶液中の溶解度為( )(《無機化學例題與習題》吉大版)(已知Ag 3PO 4のK 0sp = 8.9×10-17) A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2の溶解度為1.7×10-6 mol/L ,則該化合物の容度積常數為( )(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn (OH )2の容度積常數為3.0×10-17,則Zn (OH )2在水中の容度積為 ( )(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg (OH )2のK 0sp = 5.6×10-12,則其飽和溶液のpH 為( )(《無機化學例題與習題》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中,在氨水中溶解度最小の是( )(《無機化學例題與習題》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同濃度の下列溶液中溶解度最大の是( )(《無機化學例題與習題》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3

中山大学-药化笔记 by丽纯师姐

1、抗菌药 ①细菌前提:能被革兰氏试剂(结晶紫和碘)染为蓝色的称为革兰氏阳性菌G+);相反不能染色或呈粉红色的称为革兰氏阴性菌(G-) ②对抗菌药物的要求: 具有较高的抗菌选择性 细菌不易对药物产生抗药性 具有良好的吸收和代谢性质 ③抗菌药物的作用机制 1) 干扰细胞壁的合成 2) 损伤细胞膜: 3) 抑制细菌蛋白质的合成 4) 抑制和干扰核酸的合成 2、磺胺药作用:抑菌繁殖但不能灭菌,对大多数革兰氏阳性和许多革兰氏阴性细菌有效。但个别菌种的菌株可能对其耐药。磺胺类药物通过竞争性抑制叶酸代谢循环中的对氨基苯甲酸而抑制细菌性增殖。细菌对1种磺胺类耐药意味着对所有的磺胺药耐药。

3、喹诺酮类药作用机制:选择性地抑制原核生物DNA TOPⅡ,从而导致这种酶对DNA 不能发挥正常的功能,最后导致DNA降解及菌体死亡。耐药性:细菌降低细胞壁的通透性,或激活细胞膜上的药物外排泵;DNA拓扑异构酶发生突变使药物酶DNA复合物的稳定性降低,导致细菌能够耐受高浓度的药物。

4、噁唑烷酮类抗菌药物:与细菌核糖体50S亚基作用,阻止蛋白质合成的开始。与四环素、氯霉素,林可霉素等现有抑制细菌蛋白质合成的药物作用机制和位点不同,因此不产生交叉耐药性。

5、①抗结核药物作用机制:干扰NADH正常氧化还原;阻断去饱和酶作用,抑霉菌酸生成。喹诺酮类抗结核药物:莫西、环丙、氧氟、司帕沙星。②抗结核抗生素通过抑制分枝杆菌的DNA依赖性的RNA聚合酶, 阻止细菌合成RNA。利福平一般与其他抗结核药物联合使用,单独使用易产生耐药性。抗生素:环丝氨酸、卷曲霉素、紫霉素。

6、抗真菌药①作用于麦角甾醇的药物作用机制:两性霉素等多烯类抗生素与真菌细胞膜上的麦角甾醇结合,损伤膜的通透性,细菌细胞内K+、核苷酸、氨基酸等外漏,破坏正常代谢而起抑菌作用。②P450脱甲基酶抑制剂作用机制:通过抑制真菌细胞色素P-450脱甲基酶,阻断真菌细胞内羊毛甾醇转化为麦角甾醇,损坏真菌细胞膜的完整性。 7、抗病毒药物 ? 阻止病毒吸附的药物(如丙种球蛋白) ? 抑制病毒核酸复制的药物(如碘苷) ? 阻止病毒穿入细胞的药物(如金刚烷胺) ? 影响核糖体翻译的药物(如美替沙腙) ? 流感病毒神经氨酸酶抑制剂(如达菲) ? HIV逆转录酶抑制剂(AZT) ? HIV蛋白酶抑制剂(如利托那韦) 一、镇静催眠药 1、苯二氮卓类——地西泮 A、结构特点 地西泮

GIS高校主要课程教学内容

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武汉大学 专业基础课: 必修:自然地理学、地貌学、数据结构、数据库原理、遥感技术及其应用、数字测土与GPS、专题地图编制、GIS图形算法基础、 选修:模糊数学、计算方法、数字摄影测量学、经济地理学与区域规划、地图投影与变换、人文地理学、遥感数字图像处理、面向对象的程序设计、地图艺术设计、地图制图数学模型、地图代数概论 专业课: 必修:地图设计与编绘、空间分析与地学统计、数字地图制图原理、地理信息系统工程设计、地理信息系统原理与应用、空间数据库原理 选修:空间数据处理、城市规划原理、城市环境分析、地理信息系统软件开发技术、地籍测量与土地管理、图形图像软件应用、资源环境与可持续发展、土地评价与规划、多媒体电子地图设计、空间信息可视化、WebGIS与地理信息服务、地理信息综合、地理信息学进展 北京大学 必修课:地图学、地理信息系统原理、GIS设计与应用、遥感数字图像处理原理、地理信息系统实验 选修课:自然地理学与地貌学基础、环境与生态科学、城市与区域科学、测量学概论、计算机图形学基础、色度学、地学数学模型、地理科学进展、数字地球导论、网络基础与WebGIS、数字地形模型、遥感应用、遥感图像处理实验、操作系统原理、导航与通讯导论、地理信息系统工程、智能交通系统概论南京师范大学 学科基础课程: 自然地理学、人文地理学、GIS专业导论 专业主干课程: 地理信息系统原理、地理信息系统技术、地理信息系统工程、GIS设计与应用、测量学、地图学、空间定位技术、摄影测量学、遥感概论、遥感数字图像处理、遥感地学分析、C语言与程序设计、C语言实践、面向对象程序设计C#、空间数据库、空间数据结构、计算机图形学、GIS算法基础

高等无机化学期末考试试题及参考答案

《高等无机化学》期末试题 一.填空题(每题3分,共6分) 1.O原子的电子排布为(1s22s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15),基态时的谱项符号是(3P)。 2.写出N2的分子轨道式为((σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2),键级为(3),磁性为(抗磁性)。 二. 选择题(每题2分,共6分) 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题(每题5分,共10分) 1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。 答:Ni II的四面体络合物为d8组态。中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4: ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应,体系是不稳定的,要发生畸变,以消除简并性。四

面体通常会完全转变为平面正方形。 2. 请解释原因:He+中3s和3p轨道的能量相等,而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等。 答:He+中只有一个电子,没有屏蔽效应,轨道的能量由主量子数n决定,n相同的轨道能量相同,因而3s和3p轨道的能量相同。而在Ar+中,有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同,即轨道的能量不仅和主量子数n有关,还和角量子数l 有关。因此,3s与3p轨道的能量不同。四.计算题(8分) 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示)。 解:Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量。由于Li2+为单电子离子,电子构型为1s1,当n→∞时,电子已失去,此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为: E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1

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