高等无机化学习题
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
高等无机化学练习题
《高等无机化学》练习题一一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于（）的实验观察，并被（）的实验所证实。
2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为（）。
3．C原子的电子排布为（），基态时未成对的电子数为（），可能的状态分布有（）种，基态时的谱项符号是（）。
4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。
这种物质可作为（）催化剂。
5. Fe(CO)5中Fe的氧化态（）。
6．Co(en)3所属的分子点群为（）。
7. 1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。
9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。
10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S 原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。
11．R2POCl水解最可能的产物（），水解中间体的几何构型是（）。
12．根据HSAB原理，I-属于（）。
13．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将（）。
14．存储氢的技术中，以一种成分为LaNi5的合金为代表，氢以单原子状态填入（）。
二、选择题：1．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（A）3(B)7.2(C) 3.5(D)8.12．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象?(A)吸收能量(B)发射一个β粒子(C)发射X射线(D)发射γ射线3．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同?(A)H2SO4(B)HOH(C)H2S(D)HSCN4．.根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的(B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜(D)铜将置换酸中的氢5．镧系元素一般的价态或氧化数是：(A)2(B)1(C)3(D)46．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;1067．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm8．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J(B) 3.37×1019J(C) 1.00×1018J(D) 3.37×10-19J9．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线10．氢原子的电子从n=4的原子轨道跃迁到n=2的原子轨道，下面结果错误的是（A）发射ν=6.17×1014s-1的光（B）吸收ν=6.17×1014s-1的光（C）发射ν=-6.17×1014s-1的光（D）氢原子处于激发态三、简答题1. 试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
高等无机化学习题
第二章原子结构和分子结构一、判断题3.杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。
×4.根据VSEPR理论，在SiF62－中，中心原子的价层电子总数为10个。
×5.根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
×6.在SO3－中，中心原子的价层电子总数为12个。
×7.SnCl2几何构型为直线型。
×8.ICl4—几何构型为四面体。
×9.NH3和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×10.H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
×11.SO32－和NO3－的几何构型均为平面三角型。
×12.下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+ > Mg2+ > Na+ √13.下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+ > Fe2+ > Mg2+√14.Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
×15.H＋的极化能力很强。
√16.极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
√17.温度升高，离子间的相互极化作用增强。
√18.半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
√19.其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
√20.无机阴离子团的变形性通常较大。
×二、选择题3、与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（B）：（A）鲍林标度（B）密立根标度（C）阿莱－罗周标度（D）埃伦标度4、下列基团中，电负性值最大的是（A）：（A）CF3- （B）CCl3- （C）CBr3- （D）CI3-5、在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（C）：（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）电负性相同7、XeO3离子的几何构型为（A）(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形8、根据VSEPR理论，多重键对成键电子对的排斥作用最大的是(A)(A) 叁重键 (B) 双重键 (C) 单重键9、根据VSEPR理论，成键电子对(BP)和孤电子对(LP)之间相互排斥作用最大的是(A)(A) LP－LP (B) LP－BP (C) BP－BP10、ClO3－离子的几何构型为(A)(A) 三角锥 (B) 四面体 (C) V型 (D) 平面三角形11、ClF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型12、NF3的几何构型为（B）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型13、BrF3的几何构型为（C）：（A）平面三角型（B）三角锥型（C）T型（D）V型14、下列分子中键角最大的是（A）：（A）NH3（B）NBr3（C）NCl3（D）NF315、下列分子中键角最大的是(A)(A) CH4 (B) NH3 (C)H2O （D）H2S16、下列分子中键角最大的是(A)(A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D)SbH317、下列分子中键角最小的是（D）：（A）PI3（B）PBr3（C）PCl3（D）PF318、若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（A）电子构型的阳离子的变形性最小。
高等无机化学考试试题
高等无机化学考试试题一．判断题（每题2分）1.氢原子的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。
（）3. 假如某分子的对称元素有C2轴和一个σv ，则必有σv′. （）4. 乙烷比乙烯有较高的电离能，是因为乙烷分子结构为CH3—CH3由σ键组成，乙烯分子结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电子能量高于σ电子。
（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）一般在可见—近紫外区域。
（）6.凡是低自旋配合物，一定是反磁性的。
（）7.面心立方金属晶体的一个晶胞中，正四面体空隙数与正八面体空隙数分别为4和2。
（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。
（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。
（）10.能形成共价分子的主族元素其原子的内层d轨道均能被电子占满，所以不能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
（）二．选择题（每题2分）1.对于电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B. 2(l+1)C. n-1D. n-l-12. 单电子组态d9s1的光谱项是（）A. 3F 1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分子点群为（）A. D4hB.T dC. O hD. D6h7.如果某分子有S6,那么也必然有（）A. C6,σhB. C3 ,σhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分子的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. 二重态D. 多重态9.下列配合物哪些是高自旋的（）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+10.八面体配合物中哪个电子结构发生较大的畸变（）A. (t2g) 5(e g)2B. (t2g) 6(e g)3C. (t2g) 4(e g)2D.(t2g) 3(e g)211.下列四种离子中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. 立方体心点阵B. 立方面心点阵C. 立方底心点阵D. 立方简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [C o(NH3)4CO3]+B. [C o(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离子中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [C o(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43- 三．简答题（每题10分）1.对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计一个热力学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分子的群元素及属点群。
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有机金属配合物习题1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN 规则(1) V(CO) 6 (2) W(CO) 6 (3) Ru(CO)4 H(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl (5) Ni( 5—ηC 5H 5)(NO) (6) [Pt( 2 —ηC 2H 4)Cl 3] 解： (1) V(CO) 6 V ：5；6CO ：12；共 17。
不符合(2) W(CO) 6 W ：6；6CO ： 12；共 18。
符合(3) Ru(CO)4H Ru +：7；4CO ： 8； H ：2；共 17。
不符合(4) Ir(CO)(PPh 3)2Cl Ir +：8；CO ： 2；2PPh 3：4；Cl ： 2；共 16。
符合(5) Ni( 5—ηC 5H 5 )(NO) Ni ： 10；C 5H 5：5；NO ： 3；共 18。
符合322 42+ ：8；3Cl ：6；C 24： ；共。
符合 (η—) Pt H (6) PtCl C H 2162 金属羰基化合物中 CO 和金属原子的配位方式有几种？各是什么？请画出结构示意图。
解：在金属羰基化合物中 CO 分子通常有五种配位方式，即端基、边桥基、半桥基、面桥基和侧基配位。
3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价 (如Fe(CO)5)或者是负价 (如[Co(CO) 4])答：羰基配体为 π酸配体可接受来自中心金属的 d(p)电子，形成反馈 π键。
σ—π协同成键的结果使化合物能稳定存在。
首先，当金属为 0价或负价时，有多余的 d 电子可以反馈出；其次当金属为 0价或负价时， 价轨道较为扩展， 有利于轨道重叠。
相反当金属为高价时，或没有多余 d 电子馈出，或价轨道收缩，不利于重叠。
4CO是一种很不活泼的化合物，为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键？CO配位时配位原子是 C还是 O，为什么？答：因 CO是一个π酸配体，σ+π的协同成键方式使得配位键很强。
CO是以 C作为配位原子的，这是因为 O的电负性很大，其孤对电子的能量低之故。
高等无机化学 练习题
《高等无机化学》练习题1一、填空题：1．自旋量子数的提出是基于的实验观察，并被的实验所证实。
2．根据Slater规则，Ca的价电子的Z*为。
3． C原子的电子排布为，基态时未成对的电子数为，可能的状态分布有种，基态时的谱项符号是。
4．金属K与石墨反应生成嵌入化合物C8K。
这种物质可作为催化剂。
5.Fe(CO)5中Fe的氧化态。
6．Co(en)3所属的分子点群为。
7．1914年丹麦物理学家波尔应用了（）理论解释氢原子的线状光谱。
8．O原子的电子排布为（）、基态时未成对的电子数为（）、可能的状态分布是（），基态时的谱项符号是（）。
9．根据Slater规则，Mn的3d电子的Z*为（）。
10．请推断若d轨道参与杂化，电负性将（），例如：S原子若发生SP3或SP3d2杂化，电负性较大的将是（）。
11．BCl3的路易斯酸酸性比B(CH3)3的（），原因（）。
12．R2POCl水解最可能的产物，水解中间体的几何构型是。
13．根据HSAB原理，I-属于。
14．当醋酸中的氢被氯取代生成二氯醋酸时，酸的强度将。
二、选择题：1.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是【】(A)H3O+；(B)NH4+；(C)PCl6-；(D)BI4-2．下列络合物中，发生畸变的是【】(A) [Cr(H2O)6]3+(B) [Fe(H2O)6]3+(C) [Fe(CN)6]3-(D) [Fe(CN)6]4-3．核磁共振呈像技术基于的原理和所使用的电磁波长分别是【】（A）电子的自旋；X-射线(B)原子核的自旋；无线电波(C)电子的自旋；微波(D)原子核的自旋；γ-射线4．dx2-y2轨道，对下述对称操作：i，C2x，σxy，C2x，是反对称为【】（A）i(B)σxy(C) C2x(D) C4z5．将草酸转变为强电解质的试剂是哪一种? 【】(A)H2O(B)H2SO4(C) C4H9NH2(D)没有此种试剂6．基态的Cl原子中与一个3p电子作用的有效核电荷是（）（A）3 (B)7.2 (C) 3.5 (D)6.17．当电子由K能级转移到L能级时，伴随发生什么现象? （）(A)吸收能量 (B)发射一个β粒子 (C)发射X射线 (D)发射γ射线8．哪一种试剂在硫酸体系中的作用与水在含氧酸中所起的作用相同? （）(A)H2SO4 (B)HOH (C)H2S (D)HSCN9．根据在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：（）(A)电动势为零的氢是惰性的 (B)铜将置换铅盐中的铅(C)锡将置换铜盐中的铜 (D)铜将置换酸中的氢10．镧系元素一般的价态或氧化数是：（）(A)2 (B)1 (C)3 (D)411．下列SI制中使用的倍数词冠，M和G分别代表(A)103;102(B)105;1012(C)106;109(D)109;10612．一束用于手术的激光的辐射频率为4.69×1014s-1，其入射波长是(A)320nm(B) 560nm(C) 640nm(D) 200nm13．一个物体吸收波长为589 nm的荧光时，其能量增加的最小值为（A）1.00×10-18J（B） 3.37×1019J（C） 1.00×1018J（D） 3.37×10-19J三、简答题1.试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
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有机金属配合物习题
1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN规则
(1) V(CO)6 (2) W(CO)6 (3) Ru(CO)4H
(4) Ir(CO)(PPh3)2Cl (5) Ni(η5—C5H5)(NO) (6) [Pt(η2—C2H4)Cl3]
解：(1) V(CO)6 V：5；6CO：12；共17。
不符合
(2) W(CO)6 W：6；6CO：12；共18。
符合
(3) Ru(CO)4H Ru+：7；4CO：8；H：2；共17。
不符合
(4) Ir(CO)(PPh3)2Cl Ir+：8；CO：2；2PPh3：4；Cl：2；共16。
符合
(5) Ni(η5—C5H5)(NO) Ni：10；C5H5：5；NO：3；共18。
符合
(6) PtCl3(η2—C2H4) Pt2+：8；3Cl：6；C2H4：2；共16。
符合
2 金属羰基化合物中CO和金属原子的配位方式有几种？各是什么？请画出结构示意图。
解：在金属羰基化合物中CO分子通常有五种配位方式，即端基、边桥基、半桥基、面桥基和侧基配位。
3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价(如Fe(CO)5)或者是负价(如[Co(CO)4]) 答：羰基配体为π酸配体可接受来自中心金属的d(p)电子，形成反馈π键。
σ—π协同成键的结果使化合物能稳定存在。
首先，当金属为0价或负价时，有多余的d电子可以反馈出；其次当金属为0价或负价时，价轨道较为扩展，有利于轨道重叠。
相反当金属为高价时，或没有多余d电子馈出，或价轨道收缩，不利于重叠。
4 CO是一种很不活泼的化合物，为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键？CO配位时配位原子是C还是O，为什么？
答：因CO是一个π酸配体，σ+π的协同成键方式使得配位键很强。
CO是以C作为配位原子的，这是因为O的电负性很大，其孤对电子的能量低之故。
5 V(CO)6容易还原为[V(CO)6]，但V2(CO)12还不如V(CO)6稳定，为什么？
答：V(CO)6有5+12=17e，故易得到电子形成满足EAN规则的V(CO)6。
V2(CO)12虽然满足EAN规则，但V的配位数为7，与配位数为6的V(CO)6相比，空间过分拥挤，空间位阻作用使其稳定性减小。
6 通常Ni不易氧化为Ni3+，但Ni(C5H5)2中的Ni2+却易氧化。
假定其分子轨道类似于二茂铁。
答：Ni(C5H5)2有20个电子，在反键分子轨道中有两个单电子。
如果因被氧化而失去一个电子，可以减小反键中的电子，增加键级，从而增加分子的稳定性。
7 写出下面反应的产物
(1) Cr(CO)6 + 丁二烯→
(2) Mo(CO)6 + CH3CN →
(3) Co(CO)3(NO) + PPh3→
(4) CpCo(CO)2 + 双烯→
(5) (η5—C5H5)Fe(CO)2Cl + NaC5H5 →
解：(1) Cr(CO)6 + 丁二烯→Cr(CO)4(C4H6) + 2CO
(2) Mo(CO)6 + CH3CN →Mo(CO)5(NCCH3) + CO
(3) Co(CO)3(NO) + PPh3 →Co(CO)2(NO)(PPh3) + CO
(4) CpCo(CO)2 + 双烯→CpCo(双烯) + 2CO
(5) (η5—C5H5)Fe(CO)2Cl + NaC5H5 →(η5—C5H5)2Fe + NaCl + 2CO
8 说明π酸配位体与π配位体的成键特征，π酸配合物和π配合物的异同。
下列配位体哪些是π酸配位体，哪些是π配位体。
CO C5H5N2CN—PR3AsR3C6H6C2H4C4H6(丁二烯) bipy phen 答：π酸配体给出σ电子，接受反馈π电子，π酸配体配合物是涉及双中心的σ—π的协同成键方式。
而π配体是以π电子去进行σ配位，接受反馈π电子，π配体配合物是涉及三中心的σ—π的协同成键方式。
π酸配体：CO、N2、CN—、PR3、AsR3、py、bipy、phen；
π配体：C5H5、C6H6、C2H4、C4H6。
有机金属配合物习题
1 计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN规则
(1) V(CO)6 (2) W(CO)6 (3) Ru(CO)4H
(4) Ir(CO)(PPh3)2Cl (5) Ni(η5—C5H5)(NO) (6) [Pt(η2—C2H4)Cl3]
2 金属羰基化合物中CO和金属原子的配位方式有几种？各是什么？请画出结构示意图。
3 为什么羰基化合物中过渡元素可以是零价(如Fe(CO)5)或者是负价(如[Co(CO)4])
4 CO是一种很不活泼的化合物，为什么它能同过渡金属原子形成很强的配位键？CO配位时配位原子是C还是O，为什么？
5 V(CO)6容易还原为[V(CO)6]，但V2(CO)12还不如V(CO)6稳定，为什么？
6 通常Ni不易氧化为Ni3+，但Ni(C5H5)2中的Ni2+却易氧化。
假定其分子轨道类似于二茂铁。
7 写出下面反应的产物
(1) Cr(CO)6 + 丁二烯→
(2) Mo(CO)6 + CH3CN →
(3) Co(CO)3(NO) + PPh3→
(4) CpCo(CO)2 + 双烯→
(5) (η5—C5H5)Fe(CO)2Cl + NaC5H5 →
8 说明π酸配位体与π配位体的成键特征，π酸配合物和π配合物的异同。
下列配位体哪些是π酸配位体，哪些是π配位体。
CO C5H5N2CN—PR3AsR3C6H6C2H4C4H6(丁二烯) bipy phen
高等无机练习题-无机化学反应机理
1、举例说明极性共价键氢化物的水解反应机理
2、乙硼烷在室温下很快水解，较高级硼烷水解较困难。
为什么？
3、碳原子容易形成很长的链，而硅则不能，为什么？
4、GeH4、SnH4等不与水起作用，为什么？
5、[PtCl4]2-与试剂NH3和NO2-作二次取代反应，由于所加入试剂前后不同，可有两种异构体生成。
试解释其中的理由。
（反位效应增加序列：NO2- > Cl- > NH3）
6、试解释下面配合物取代反应的不同取代过程。
（反位效应增加序列：Cl- > NH3）。