高等无机化学-无机反应机理
无机化学反应机理的计算模拟与分析方法探讨
无机化学反应机理的计算模拟与分析方法探讨无机化学反应是研究无机物之间相互作用和转化过程的重要学科。
为了深入理解和揭示反应的机理以及探索新的反应途径，计算模拟与分析方法在无机化学研究中扮演着重要的角色。
本文将探讨无机化学反应机理的计算模拟与分析方法。
一、密度泛函理论(DFT)密度泛函理论是计算化学中常用的方法之一。
它基于量子力学的原理，利用电子云的密度来描述和求解原子核与电子之间的相互作用。
通过DFT计算，可以获得反应物和产物的各种性质，如电荷分布、能量变化等，从而推断反应机理。
二、分子力场(MM)分子力场是一种参数化的经验势能函数，用于模拟分子内和分子间的相互作用。
它基于键长、键角、二面角等几何参数，通过参数拟合来模拟分子的势能曲面。
分子力场方法可以用于分析和模拟无机反应中的化学键的形成和断裂过程，从而揭示反应机理。
三、过渡态搜索(TS)过渡态搜索是用于寻找化学反应的过渡态的一种计算方法。
过渡态是反应的高能中间态，它连接起反应物和产物之间的能量垒。
通过使用过渡态搜索算法，可以找到反应能垒最低的路径和对应的过渡态结构，从而确定反应机理。
四、分子动力学(MD)分子动力学是一种计算方法，通过求解牛顿运动方程来模拟分子系统的时间演化过程。
分子动力学可以用于模拟无机反应的动力学行为，如反应速率、能量变化等。
通过MD模拟，可以进一步理解无机反应背后的能量变化和反应机理。
五、过渡态理论(TST)过渡态理论是一种基于统计力学的方法，用于计算化学反应速率常数。
它基于分子反应的动力学和能量分布，通过统计的方法计算反应速率。
过渡态理论可以用于分析和模拟无机反应的速率和转化过程，从而深入了解反应机理。
综上所述，无机化学反应机理的计算模拟与分析方法有很多种。
本文介绍了几种常用的方法，包括密度泛函理论、分子力场、过渡态搜索、分子动力学和过渡态理论。
这些方法可以互相结合使用，来全面理解和揭示无机反应的机理。
通过计算模拟与分析方法，我们可以更深入地了解无机化学反应的本质，并为无机化学研究提供理论指导和实验设计的依据。
无机化学反应的机理
无机化学反应的机理无机化学反应是指由无机物质之间的相互作用而导致物质转化的过程。
了解无机化学反应的机理对于理解和掌握化学反应的本质和规律具有重要意义。
本文将以无机化学反应的机理为主题，探讨无机化学反应中的关键概念和机制。
一、反应速率与活化能在无机化学反应中，反应速率是衡量反应进行快慢的关键指标。
反应速率受到多种因素的影响，其中一个重要因素是反应物的活化能。
活化能是指反应物分子必须克服的能量障碍，才能发生有效碰撞并进行反应。
反应速率与活化能之间存在直接的关系，活化能越低，反应速率越快。
二、反应机理的探索为了揭示无机化学反应的机理，化学家们采用了多种实验方法和理论模型。
其中一种常用的方法是观察反应的速率随温度的变化关系，利用阿累尼乌斯（Arrhenius）方程可以计算活化能。
此外，化学家们还通过分析反应物和产物之间的摩尔比例关系、利用质谱仪和红外光谱仪等仪器对反应的中间体进行分析，来推断反应的细节过程。
三、无机化学反应的分类根据反应机理的不同，无机化学反应可以分为几种常见的类型。
1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱之间的中和反应，产生盐和水。
典型的酸碱反应包括盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的氧化剂与还原剂之间的电子转移反应。
典型的氧化还原反应是金属与非金属之间的反应，例如铁和氧气反应生成铁的氧化物。
3. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中的两种离子发生反应生成难溶性盐，从而形成沉淀。
一个常见的例子是铵盐与硫酸铜反应生成硫酸铵和硫酸铜沉淀。
4. 配位反应：配位反应是指配体与中心金属离子之间的反应，形成配合物。
常见的配位反应是氯化钾与六水合铜离子反应生成四水合铜离子和氯化钠。
四、反应速率与反应物浓度反应物浓度是决定反应速率的重要因素之一。
根据速率论，反应速率与反应物浓度之间存在正比关系，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，反之亦然。
五、催化剂的作用催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
无机化学反应机理总结
实例： 甲烷的氯化
卤化反应 分子中的原子或基团被卤原子取代的 反应称为卤化反应。若卤原子为氯原子， 则该卤化反应称为氯化反应。
CH4 + Cl2
hv
CH3Cl + HCl
反应机理
链引发 链增长
链终止
hv Cl2
CH4 + Cl
2Cl
CH3 + HCl
H= 7. 5kJ/mol Ea=16.7 kJ/mol
双分子反应一 步活化能较高
O
H+
CH3C-OH
+OH CH3C-OH HOC2H5
按加成--消除机理进行 反应，是酰氧键断裂
加成
OH
CH3-C-OH
HO +
C2H5
质子转移
四面体正离子
OH
+
CH3-C-OH2
OC2H5
-H2O 消除
+OH
-H+
CH3C-OC2H5
O CH3C-OC2H5
*2 碳正离子机理
CH3 + Cl2
CH3Cl + Cl
H= -112. 9 kJ/mol Ea=8. 3 kJ/mol
Cl + Cl
Cl2
CH3 + CH3
H3CCH3
Cl + CH3
H3CCl
2 饱和碳原子上的亲核取代反应
化合物分子中的原子或原子团被亲核试剂取代的反应称为亲 核取代反应。用SN表示。在反应中，受试剂进攻的对象称为底物； 亲核的进攻试剂称为亲核试剂；在反应中离开的基团称为离去基 团；与离去基团相连的碳原子称为中心碳原子；生成物称为产物。 在上述反应中，若受进攻的对象是饱和碳原子，则称此类反应为 饱和碳原子上的亲核取代反应。
高等无机化学
含氧酸及其盐的性质
如HClO4、HBrO4等，研究其酸性、氧化性 、稳定性及盐类的性质。
氧族元素及其化合物
氧族元素的通性
包括电子构型、电负性、氧化态等。
氧化物的性质和分类
如酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，探讨其性质差异和转化关系。
含氧酸及其盐的性质
绿色化学在环境保护中的应用
绿色化学原则
减少或消除有害物质的使用和产生，设计更安全的化学品和 化学过程。
应用领域
绿色合成方法、绿色溶剂、绿色催化剂等，促进化学工业的 可持续发展和环境保护。
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生物无机药物的设计与合成
针对特定疾病靶点，设计和合成具有生物活性的无机药物，如金属配合物类药物、纳米药 物等。
生物相容性无机材料的开发与应用
开发具有良好生物相容性的无机材料，如生物陶瓷、生物玻璃等，用于医疗器械、组织工 程等领域。
05
无机化学反应机理与动力 学
反应机理研究方法与技术
稳态动力学方法
许多金属及其化合物具有良好的催化性能， 被广泛应用于石油化工、环保、新能源等领 域。
03
非金属元素及其化合物
卤素及其化合物
卤素单质的物理和化学性质
包括颜色、气味、密度、熔沸点、电负性等 。
卤化物的性质和用途
如NaCl、KCl等，讨论其溶解性、离子性、 晶体结构以及在生活生产中的应用。
卤化氢的性质和制备
水体污染物的来源和治理方法
来源
工业废水排放、生活污水排放、农业 化肥和农药使用等。
治理方法
建立污水处理厂、推广生物处理技术 、加强工业废水治理、控制农业面源 污染等。
人教版高三化学如何应对无机化学的反应机理
人教版高三化学如何应对无机化学的反应机理高三化学：如何应对无机化学的反应机理无机化学是高中化学学科的重要组成部分，涉及到大量的反应机理。
对于高三学生来说，掌握无机化学的反应机理是非常关键的，因为它直接关系到解题的准确性和分析的深度。
本文将介绍一些应对无机化学反应机理的学习方法和技巧，以帮助高三学生在化学考试中取得好成绩。
一、理解反应机理的基本概念无机化学的反应机理指的是反应发生的步骤以及每个步骤所涉及的物质转化过程。
了解反应机理的基本概念是理解和应用无机化学知识的基础。
在学习反应机理时，要注意以下几个方面：1. 反应机理的步骤：一个完整的反应机理通常包含反应的起始物质、中间产物和最终生成物，学生要了解每个步骤的物质转化过程。
2. 反应中的反应物和产物：要明确反应中各个反应物的数量关系和物质的性质，从而推导出产物的可能存在。
3. 反应的速率：了解反应的速率与反应机理的关系，可以帮助学生判断反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。
二、分析化学实验数据化学实验是无机化学学习的重要内容，通过实验可以观察和获得许多反应机理的信息。
在进行化学实验时，学生可以注意以下几个方面：1. 实验现象的观察：对实验现象进行仔细观察，注意产物的形态、颜色变化、气体的释放等，从而推断反应的机理和产物的性质。
2. 反应物与产物的质量关系：根据实验中反应物与产物的质量变化，可以推断反应的摩尔比例关系，从而掌握反应机理。
3. 温度和催化剂的影响：通过调节实验条件，如改变温度或添加催化剂，观察反应速率的变化，可以推断反应机理与温度和催化剂的关系。
三、理解化学方程式化学方程式是无机化学反应的描述工具，学生要能够正确理解和应用化学方程式，从而准确地推断反应机理。
在分析化学方程式时，要注意以下几个方面：1. 反应类型的判断：通过观察反应物和产物的组成，判断反应是置换反应、加和反应还是还原反应等，从而推断反应的机理。
2. 氧化还原反应：对于氧化还原反应，学生要能够确定哪种物质是氧化剂和还原剂，从而推导出反应机理。
化学反应的无机化学原理
化学反应的无机化学原理化学反应是化学科学中极其重要的一个概念。
它涉及热力学、动力学、结构、电子结构和原子核结构等多个方面的知识。
而无机化学反应则是化学反应中的一个部分，它涉及有机物质以外的所有化合物。
本文将围绕无机化学反应的原理展开。
无机化学反应包括原子、离子和分子间的相互作用。
它们都是由化学键的形成和断裂引起的。
化学键是原子或离子之间的电子对共享或转移产生的相互作用，它们决定了分子中原子的组合方式。
无机化学反应中的化学键通常分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由阳离子和阴离子之间的静电相互作用形成的，离子化通常在化合物中存在。
共价键是当两个或多个原子通过共享电子对来形成共价键。
共价键分为单键、双键和三键。
通常来说，单键是两个原子共享一对电子，双键是两个原子共享两对电子，三键是两个原子之间共享三对电子。
金属键是由金属原子之间的电子互相共享而形成的。
这种键的特别之处在于，金属原子不分离，形成一个金属晶格，这个晶格的特性决定了金属的物理和化学性质。
在无机化学反应中，化学键可以形成和断裂，导致化学反应发生。
反应的各个阶段可以根据反应的机理分为不同的步骤。
在各步骤中，反应物的分子或离子之间发生了相互作用，导致反应物被转化为产物。
无机反应中最常见的反应类型是酸碱反应。
这种反应涉及到质子转移。
酸是一种可以释放出H+离子的物质，在水中会释放出一个氢离子，形成氢离子（H+）。
碱是一种能接受H+离子的物质，在水中会释放出羟离子（OH-）。
当一个酸与一个碱反应时，它们中间的质子通常转移到碱上。
例如，当氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应时，氧化钠的羟基接受了盐酸中的质子，形成了水（H2O）和氯化钠（NaCl）。
还有其他常见的反应类型，如氧化还原反应、置换反应和复分解反应。
在氧化还原反应中，电子从一种物质转移到另一种物质。
在具体的化学反应中，电子以淘汰一对电子或吸收一对电子的形式转移。
在置换反应中，多种离子互相交换它们的离子组成。
山东考研化学无机化学重要反应机理
山东考研化学无机化学重要反应机理在化学领域中，无机化学是一门非常重要的学科，它研究的是无机物质的组成、性质和变化。
为了更好地理解和应用无机化学，我们需要掌握一些重要的反应机理。
在山东考研化学中，以下几个反应机理是必须掌握的。
一、氧化还原反应：氧化还原反应是无机化学中最为重要的反应之一，它涉及物质的电子转移过程。
在这类反应中，一个物质从另一个物质中获得电子，称为还原剂；而另一个物质失去电子，则被称为氧化剂。
1. 金属与非金属的氧化反应：在这类反应中，金属失去电子，形成阳离子，被氧化，而非金属从阳离子状态转变为中性原子，被还原。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl （钠和氯气反应生成氯化钠）2. 过渡金属的氧化还原反应：过渡金属的氧化还原反应与非过渡金属类似，但过渡金属有多个氧化态，因此在反应中可能表现出不同的氧化态。
例如：Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl- （亚铁离子氧化为铁离子）二、酸碱中和反应：酸碱中和反应是一种广泛应用的反应，它发生在酸和碱之间，生成盐和水。
1. 酸与碱反应：酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水。
同时，酸和碱之间的其它离子会重新组合形成盐。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O（盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水）2. 强酸与强碱反应：强酸和强碱反应时，产生的水分子数量与酸碱的摩尔比例相同。
例如：HCl + NaOH → H2O + NaCl（盐酸和氢氧化钠反应生成水和盐）三、沉淀反应：沉淀反应是一种通过混合两个溶液而形成沉淀物的反应。
这种沉淀物通常是一种不溶于水的固体产物。
1. 溶液中的离子反应：当两个溶液中的离子结合时，由于生成的固体沉淀不溶于水，从而形成沉淀反应。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀）2. 反应条件的影响：沉淀反应受到反应温度、浓度和溶剂等条件的影响，这些条件都可能影响沉淀物的形成和溶解速率。
无机化学反应的机理研究
无机化学反应的机理研究无机化学反应的机理研究一直以来都是化学领域的重要课题之一。
通过深入研究反应机理，可以增进我们对于无机物质之间相互作用的了解，为新材料的设计合成以及催化剂的开发提供指导。
本文将从动力学、热力学以及结构等角度，介绍无机化学反应机理研究的相关内容。
一、动力学研究动力学研究是研究反应进程中物质转化速率的变化规律。
在无机化学中，常用的动力学方法包括速率方程和活化能的研究。
1.速率方程的研究速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
通过实验测定不同条件下反应速率的变化，并根据实验结果建立速率方程，可以获得反应物浓度对于反应的影响程度。
例如，在A+B→C的反应中，如果实验结果显示反应速率与反应物A的浓度呈二阶关系，与反应物B 的浓度呈一阶关系，则可以得到速率方程：v=k[A]²[B]。
2.活化能的研究活化能是指化学反应需要克服的能垒，它与反应速率密切相关。
通过实验测定在不同温度下反应速率的变化，可以应用阿伦尼乌斯方程计算反应的活化能。
阿伦尼乌斯方程表达了反应速率常数k与温度T 之间的关系：ln(k)=-Ea/RT+ln(A)，其中Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
通过活化能的研究，可以揭示反应机理中的能量变化过程。
二、热力学研究热力学研究是研究反应物质间能量变化的规律。
通过测定反应的热力学参数，如焓变、熵变和自由能变等，可以揭示反应物质转化的热力学驱动力。
1.焓变的研究焓变描述了化学反应过程中吸热或放热的情况。
通过反应的热量测定，可以计算反应的焓变。
例如，在A+B→C的反应中，如果实验测定显示反应吸热，则焓变ΔH为正值，反之为负值。
焓变的研究可以揭示反应物质间的能量变化情况。
2.熵变的研究熵变描述了化学反应过程中混乱度的变化。
通过测定反应的熵变，可以推断反应物质间的排列方式的变化。
例如，在A+B→C的反应中，如果实验测定显示反应产生的物质C具有更多的自由度，则熵变ΔS为正值，反之为负值。
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• 止流法： • 使等体积高速流动着的反应物溶液，突 然受阻而迅速混合（在1s-2s，甚至在10-3s 内），并立即测定其物理性质的变化，需 特别的设备。
弛豫法或松弛法
• 适用于高速反应(10-1s>=t1/2>=10-9s)
• 基本原理：对于处于平衡状态的化学反应 来说，外界因素（如温度、压力等）改变， 平衡发生移动，重新达到平衡状态，自动 调节的过程所需要的时间称为弛豫时间， 它与反应速率有关。
BX3能稳定存在 BH3不能稳定存在?
• 即利用了空轨道孤对电子，又利用了屏蔽 作用的完全程度
• 第Ⅳ类主族元素非金属卤化物的水解-CF4、 CCl4、SiF4、SiCl4// • CF4、CCl4化合价饱和，最高共价数也饱和 →一般情况下不发生水解作用！
• 特殊情况呢？
条件:高温
条件:金属铝或铁存在时
• 研究反应机理采用三种重要的实验手段来阐明反 应步骤： • ►测定反应的速率定律：给出有关在速率控制步骤 的过渡态物种的组成信息 • ►测定反应的立体化学：即那些与反应物和产物中 的反应活性原子相连的基团与基团之间的几何关 系 • ►测定取代基的效应：那些与反应活性原子相连的 取代基，通过它们在电性上对活性原子上键的断 裂和/或键的生成有促进或阻滞的能力
• 自学
三、氧化还原反应
• 氧化过程：2I-+2e↔I2 EΘ (I2/I-)=0.5345V • 还原过程：HNO2+H++e↔NO+H2O ► EΘ (HNO2/NO)=0.99V • 2HNO2+2I-+2H+→2NO+I2+2H2O • 上述反应是否是反应机理？否！ • 机理如下：H++HNO2↔H2NO2+ • H2NO2+ +I-↔NOI+H2O • 2NOI→2NO+I2
3
H OH HCl P Cl sp
OH
3
H
O
O Cl
H H
+
O
H H
O
O H P
H O Cl H
O P Cl sp3
HCl H
+
O
Cl sp3d
HCl H
P OH sp3
OH
PCl3的在第一步发生亲电水解后，不再具有孤对电子，其后 只能发生水分子的亲核进攻，其间也发生了构型转变及键的断裂 与消去的能量变化过程。PCl3水解的产物是H3PO3。 PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl
依据这一反应机理推断其速率方程式， 并确定相关物种的反应级数。
解：按照速率控制步骤(最慢的一步) r k2cN2O2 cH2
N2O2是中间产物，根据第一步的快速平衡，
则
k1cNO k1cN2O2
2
k1 2 cNO cH 2 代入 r k2 k1
• 第Ⅳ类主族元素氢化物的水解-CH4、SiH4、 GeH4、SnH4等
SiH4+H2O+2NaOH→ Na2SiO3+4H2
• -C-C-C-C-链较-Si-Si-Si-Si-为稳定！ • 为什么？
硅原子容易被水分子攻击,而碳则不易
• 结论延伸：碳原子容易形成很长的链，而 硅则不能，最长的硅链只有6个原子
• 氧化还原反应机理的类型 • ►电子转移反应 • ►原子转移反应
电子转移的途径
• 金属离子间直接发生简单的电子转移 ————外界机理 • 电子经配体桥从一个金属离子转移给另一 金属离子 ————内界机理
• 电子转移反应：外层活化配合物机理，简 称外层反应机理，有两类： （1）电子交换反应（自交换反应）：有电子 转移没有净化学反应 Fe(H2O)62++Fe*(H2O)63+→ Fe(H2O)63++ Fe*(H2O)62+ • 采用同位素标记或NMR（核磁共振 ）法跟 踪研究
• H2SiO3
• SiF4 • 3SiF4+3H2O→ H2SiO3+H2[SiF6]
• 第Ⅴ类主族元素非金属卤化物的水解-NF3、 NCl3、 NBr3、 PCl3、PCl5
• NF3：卤化氮中最稳定的化合物，在水和碱溶液 中均不水解。
• NCl3：
总反应方程式：NCl3+3H2O→NH3+3HOCl
（2）常见氧化还原反应：既有电子转移又有 净化学反应 • Fe(H2O)62++IrCl62-→Fe(H2O)63++IrCl63• 按外层反应机理电子转移时，两种配合物 （都是取代惰性）的配位界保持不变，电 子必须通过两个配位界。
外界机理
Fe
+2
Fe +
+3
e Fe
+3
Fe
+2
反应前后配位层不发生变化
k cNO cH2
2
k1 2 cNO c N 2 O 2 k 1
该反应对NO是二级反应，对H2是一级反应。
碰撞理论要点
发生反应的两个基本前提： • 发生碰撞的分子应有足够高的能量 • 碰撞的几何方位要适当
能够发生反应的碰撞为有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子为活化分子。
溶剂分解反应
• • • • • 极性共价键氢化物的水解反应 极性共价键卤化物和水反应 配合物的水解反应 溶剂分解反应 热解和光解反应
极性共价键氢化物的水解反应
• • • • 第Ⅲ类主族元素氢化物的水解-B2H6 缺电子化合物 硼烷分为两类：BnHn+4， BnHn+6 乙硼烷在室温下很快水解，较高级硼烷水 解较困难。为什么？ 缺电子程度不一样 • 水解方程式如下： B2H6+6H2O→2B(OH)3+6H2 • 水解历程： B2H6←→ 2BH3
• 反应机理：化学反应过程中所经历的真实 反应步骤的集合
• 碰撞理论 • 过渡态理论
例题：一氧化氮被还原为氮气和水： 2NO(g) 2H2 (g) N2 (g) 2H2O(g) 根据光谱学研究提出的反应机理是： k1 ① 2 NO k N 2 O 2 (快, 平衡) -1 k2 ②N2O2 H2 N2O H2O (慢) k3 ③N2O H2 2N2 H2O (快)
• 容量法： • Co(en)2Cl2++H2O→Co(en)2ClH2O2++Cl• 释放出Cl-，可用硝酸银滴定反应物浓度随 时间的变化关系，从而得出速率方程。
• 同位素示踪法： Fe(H2O)62++Fe*(H2O)63+→ Fe(H2O)63++ Fe*(H2O)62+ • 表示Fe(II)和Fe(III)之间的电子转移反应， 实际上并无氧化还原反应发生。 • 这类反应可以用来该法进行研究。 • 联吡啶与Fe(II)而不与Fe(III)形成配合物
极性共价键卤化物和水反应
• 需要考虑：原子的化合价、最高共价数、 原子的电负性等 • 规律：氢离子常和化合物内电负性较高的 部分结合，氢氧根离子和电负性较低的部 分结合 • 亲核水解，亲电水解
• 第Ⅲ类主族元素非金属卤化物的水解BX3(X=F、Cl、Br、I) • BCl3+3H2O→B(OH)3+3HCl • 4BF3+3H2O→B(OH)3+3H[BF4]
过渡态理论要点
以量子力学对反应过程中的能量变化的 研究为依据，认为从反应物到生成物之间 形成了势能较高的活化络合物，活化络合 物所处的状态叫过渡态。
二、溶剂分解反应(solvolysis)
• • • • 通式： EX+HA→EA+HX 例子： Al(H2O)63++H2O→Al(H2O)5OH2++H3O+ (CH3)3N+H2O→ (CH3)3NH++OH-
• PCl5
• 第Ⅵ类主族元素非金属卤化物的水解-SF4、 SF6、TeF6
• SF4：
• SF6呢？
• TeF6呢？
Te处于第五周期，其 最高共价数为8，具 有不饱和性！（根据 西奇威克的建议， Sidgwick ）
• 第Ⅶ类主族元素非金属卤化物的水解-卤素互化物 如ICl
配合物的水解反应//
Fe(H2O)62+ + *Fe(H2O)63+ *Fe(H2O)62+ +Fe(H2O)63+
The Nobel Prize in Chemistry 1992
Press Release
12 October 1992
The Royal Swedish Academy of Sciences has decided to award the 1992 Nobel Prize in Chemistry to Professor Technology, Pasadena, California, USA
Fe(CN)64- + Fe(phen)33+Fe(CN)63- + Fe(phen)32+
d6 d5 d5 d6
电子转移反应
氧化还原：
[Co(NH3)6]3+ + [Cr(H2O)6]2++6H3O+ [Co(H2O)6]2+ + [Cr(H2O)6]3+ + 6NH4+
电子交换： Fe(H2O)62+ + *Fe(H2O)63+ *Fe(H2O)62+ +Fe(H2O)63+
流动法
• 适用于1min>=t1/2>=10-3s的反应
• 恒流法(continuous-flow method)和止流法 (stopped-flow method or stopped flow technique)