无机化学复习题(1)
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
(完整版)无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
高等无机化学复习考试参考题及答案(1)
一、选择题1、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ A ）杂化。
A 、sp 2B 、sp 3C 、不等性sp 3D 、dsp 32、下列配合物最稳定的是（ D ）。
A 、[Co （NH 3）6]3+B 、[Co （H 2O ）6]3+C 、[Ti （H 2O ）6] +D 、[Co （CN ）6]3-3、红外光谱由分子内部（ D ）能量跃迁引起。
A 、转动B 、电子-振动C 、振动D 、振动-转动4、CH 4属于下列哪类分子点群：（ A ）。
A 、TdB 、D ohC 、C 3vD 、C S5、晶胞一定是一个：（ C ）。
A 、八面体B 、六方柱体C 、平行六面体D 、正方体6、H 2N COOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109: : : :A B C D ππππ 7、KBr 晶体中，K +的半径为133pm ，KBr 的键长为328pm ，其负离子配位多面体的形状为（ C ）。
A.立方体B. 四面体C.八面体D.三角形8、SO 2C1F 分子的对称点群为（ B ）(A) C 2v (B) Cs (C) C 2h (D) D 2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H 2O)6]2+(B) [Nien 3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H 2O)6]3+10、下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ A ）(A) H 3O + (B) NH 4+ (C) PCl 6- (D) BI 4-11、Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为（ A ）A. 5D 4B. 3P 2C.5D 0D. 1S 013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（ D ）晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方14、某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a/2，截y 轴b/3，截z 轴c/4，则该晶面的指标为（ A ）A. (234)B.(432)C.(643)D.(213)15、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ）(A)H 2O ； (B)H 3O +； (C)NH 3； (D) NH 4+16、假定有下列电子的各套量子数，指出哪种可能存在（ D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离子中为顺磁性的是（ BD ）A. NO +B. NO -C. CN -D. O 2-18、下列配合物哪些是高自旋的（ BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最大的是（B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长比自由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D无结论21、下列分子中磁矩最大的是（D ）。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
无机化学复习题
⽆机化学复习题⽆机化学复习题⼀、判断题1、将正常红细胞放⼊氯化钠溶液中，发⽣了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
2、量⼦⼒学所说的原⼦轨道是指波函数Ψn.l.m.m s （电⼦云的形状）。
3、将氢原⼦的1s 电⼦激发到3d 轨道上⽐激发到3p 轨道上所需能量要少。
4、酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质都是酸，凡是能接受质⼦的物质都是碱。
5、难溶强电解质K sp ⼤的溶解度⼀定⼤。
6、基态Na 原⼦的最外层电⼦的四个量⼦数是3，1，0，1/2。
7、某物质的p K a = 4.35 ，则其共轭碱的p K b = 9.65。
8、n =3 ，l =2 轨道的名称为3d 。
9、酸碱质⼦理论认为，凡能给出质⼦的物质都是酸10、n =2 ，l = 1 轨道的名称为2p 。
11、。
酸碱质⼦理论认为，凡能接受质⼦的物质都是碱。
12、n =2 ，l =1 轨道的名称为2d 。
13、缓冲溶液的缓冲能⼒与缓冲溶液的总浓度和缓冲⽐有关。
14、9.0 g·L -1 NaCl 溶液是等渗溶液。
15、在配位化合物中，中⼼原⼦的配位数⼀定等于配体的数⽬。
16、化学平衡移动时，其平衡常数⼀定随之改变17、由极性键组成的分⼦⼀定是极性分⼦。
18、最常⽤的螯合剂是⼄⼆胺四⼄酸及其⼆钠盐。
19、EDTA 是⼀种多齿配体20、将H 原⼦的电⼦从1s 轨道激发到3s 轨道所需要的能量，要⽐激发到3p 轨道所需的能量少。
21、9.0 g·L -1 NaCl 22、甲醇的⽔溶液中，存在CH 3OH 形成分⼦间氢键。
⼆、填空题1.将红⾎胞放⼊5g·L -1NaCl 溶液中，红⾎胞会发⽣______现象；临床上规定渗透浓度为______的溶液为等渗溶液。
2. 25℃时，K a (HAc)= 1.8×10-5。
在此温度下K b (Ac -)=____ __。
3. 缓冲溶液的缓冲容量____ __与_____ _和有关。
无机化学题库-专升本复习-含答案
第一章 物质及其变化填空题:1.若化学反应时,系统不做非体积功,且反应终态与始态的 温度 相同,则体系吸收或放出的热量,称作该反应的热效应。
2.一定温度(298K)及标准压力下,由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变,称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题:1.下列说法正确的就是。
( D ) A.单质的标准生成焓都为零。
B.反应的热效应就就是反应的焓变。
C.单位物质的量的反应物所产生的热效应就就是反应的焓变。
D.任何一个化学反应的热效应都可为:△r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。
2.下列说法中不正确的就是。
( D )A.相同温度下,组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B.组分气体的温度与压力与混合气体相同时,组分气体单独存在所占有的体积,称为组分气体的分体积。
C.混合气体中,组分气体的压力分数、体积分数与摩尔分数三者就是相等的。
D.液体在沸腾时,其饱与蒸气压等于101、3kPa 。
选择题:1.下列气体方程式中,错误的就是。
( C ) A. p 总V 总 = n 总RT B. p i V 总 = n i RT C. p i V i = n i RT D. p 总V i = n i RT2.表示CO 2生成热的反应就是。
( B )A. 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB. 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C. 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D. 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3.下列反应中,何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致？( B )A.HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B. AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C. (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D.Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4.由下列两个反应热可求得NO 的生成热就是。
无机化学复习题
无机化学复习题无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的性质、合成方法、应用等方面。
它与有机化学和物理化学共同构成了化学学科的三大支柱。
无机化学有着广泛的应用领域，涉及到材料科学、医药、环境保护等方面。
在这篇文章中，我们将回顾一些重要的无机化学知识，并进行相应的复习题。
一、基础概念回顾1. 什么是原子？答案：原子是物质最小的无法分割的粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？答案：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示，如氢（H）、氧（O）等。
3. 什么是化合物？答案：化合物是由不同类型的元素通过化学反应结合形成的物质，具有独特的性质。
4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
二、离子化合物的命名1. NaCl是什么化合物？给出它的全名。
答案：NaCl是氯化钠，也被称为食盐。
2. Fe2O3是什么化合物？给出它的全名。
答案：Fe2O3是三氧化二铁。
3. K2SO4是什么化合物？给出它的全名。
答案：K2SO4是硫酸钾。
三、离子反应方程式1. 写出NaCl和AgNO3溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
生成的物质是氯化银和硝酸钠。
2. 写出HCl和NaOH溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
生成的物质是氯化钠和水。
四、氧化还原反应1. H2O2（过氧化氢）发生氧化还原反应时，氧化剂和还原剂分别是什么？答案：氧化剂是H2O2，还原剂是反应物中被氧化的物质。
2. 写出以下反应的氧化还原方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
答案：Fe - 2e → Fe2+（氧化），Cu2+ + 2e → Cu（还原）。
合并两个半反应式得到：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。
五、晶体结构和化学键1. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
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复习题：一、选择题:1．下列说法正确的是A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行2、对·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；(B)用水稀释，HAc的解离度减小；(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。
3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。
(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。
4、下列物质极化率最小的是（）。
(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。
(A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B；(B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强；(C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。
6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。
(A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。
7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。
(A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。
8、下列分子中存在键的是（）。
(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
9、下列叙述中正确的是（）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。
(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。
11、混合气体中，某组分的分压是指（）。
(A)相同温度时，该组分气体在容积为的容器中所产生的压力；(B)该组分气体在时所产生的压力；(C)同一容器中，该组分气体在时所产生的压力；(D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
12、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（）(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。
13、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。
(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有13s原子轨道和23p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成键，也可以形成键。
14、已知△f H(N2O4，g)=·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（）。
(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=·mol-1；(C)O2(g)+12N2(g)→12N2O4(g) △r H=·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △r H=·mol-1。
15、决定共价键极性强弱的主要因素是（）。
(A)键角；(B)键长；(C)范德华(VanderWaals)力；(D)成键原子间电负性差。
7、·L-1HF和·L-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为（）。
(A)c(H+)/、欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。
(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。
17、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(r H m>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。
改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是（）。
(A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L；(C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。
18、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是（）。
(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。
19．下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量20．BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的A. sp3杂化B.不等性sp3杂化杂化 D. sp杂化21、在下列各反应中，△r G=△f G(CO2,g)的是（）。
(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)；(B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)；(D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。
22、下列物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是（）。
(A) C(Ⅳ)；(B) Si(Ⅳ)；(C) S(Ⅳ)；(D) Pb(Ⅳ)。
23、对于r G m<0的反应，采用催化剂可以使（）。
(A)仅v(正)大大加速；(B)v(正)减速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。
24、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（）。
25、化学反应达到平衡的标志是（）。
(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等；(C)各物质浓度不再随时间而改变；(D)正逆反应的速率系数相等。
26、已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为％；300℃达到平衡时，有97％分解，则此反应为（）。
K(300)。
(A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=1227、已知反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△r G=则△f G(NO2,g)为（）(A)·mol-1；(B)·mol-1；(C)·mol-1；(D)·mol-1。
28、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
29、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（）。
(A)r S越负，反应速率越快；(B)r H越负，反应速率越快；(C)活化能越大，反应速率越快；(D)活化能越小，反应速率越快。
30、已知一给定反应的△r G，则下列各项中能确定的是（）。
(A)任意状态下反应的方向；(B)同一温度下的标准平衡常数；(C)该反应的反应速率快慢；(D)某催化剂对该反应的作用31、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。
(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。
32、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（）。
(A)分子中的三电子键；(B)分子的空间几何构型；(C)分子中键的极性；(D)分子中化学键的类型。
(A)E0，E0；(B)E0，E0；(C)E0，E0；(D)E0，E0。
33、不影响反应速率系数的因素是（）。
(A)反应活化能；(B)反应温度；(C)催化剂；(D)反应物浓度。
34、下列溶液中各溶质的浓度均为·L-1，则溶液pH值最小的是（）。
(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。
35、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言,反应级数为（）。
(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。
36、下列叙述中正确的是（）。
(A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出；(B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；(C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。
37、金属硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的（）。
(A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。
38、在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（）。
(A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。
39、对于反应A2+B2→2AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是（）。
(A)对反应物A2来说是一级反应；(B)反应级数是2；(C)无法肯定是否为基元反应；(D)反应一定是基元反应。
40、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。
(A)从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；(B)只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；(C)电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；(D)在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
41、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。
(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
42、下列各组溶液，按pH值减小顺序排列的是（）。
(A) HI﹥HBr﹥HCl﹥HF；(B) HIO﹥HBrO﹥HClO；(C) HClO4﹥HClO3﹥HClO2﹥HClO；(D)三者都是。
43、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。