无机化学模拟题
无机化学模拟试卷及参考答案
无机化学模拟试卷3一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小(D) [Cu 2+]减小3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) H 3PO 3(D) H 3A s O 44、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 25、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的∆ f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)(B) C(石墨)(C) Ne(g)(D) Cl 2 (l)9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－5X －+ X 3－+ 3H 2O(A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘10、已知 CO(g) C(s)+12O 2 (g) 的∆ r H m φ＞0，∆ r S m φ＜0，则此反应( ) (A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K φ =4×10-2，则反应HBr(g)=12 H 2（g ）+12Br 2(g)的K φ是( ) （A ）14×10-2 （B ）14×10-2（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 213 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 315、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式ϕθ=+0.05912 lg [氧化剂][还原剂]，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）(A) 温度应为(C) H ＋浓度的变化对 ϕθ无影响18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －321、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )Fe3++0.77VFe2+－0.44VFe(A) θ(Fe3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气(C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( )（A）CO （B）CO2（C）CS2（D）CCl423、下列各分子中存在分子内氢键的是( )（A）NH3(B) C6H8CHO （D24、属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )(A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1,12(C) 3,3,1,12(D) 3,1, 2,1225、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )(A) p x—p x (B) p x—p y (C) s—p x (D) S—P z二、填空题（共20分，每空1分）26、NH3分子键角∠H—N—H,CH4分子键角∠H—C—H, H2O分子键角∠H—O—H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
无机化学模拟试卷及参考答案4
无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。
（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。
一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。
则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
无机化学模拟试题9
无机化学模拟试题9第二学期模拟试卷一、选择题1. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) COA B C D2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μBA B C D3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309A B C D4. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是：(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8A B C D5. Al3+离子的测定不能采取EDTA直接滴定,其原因是：(A) Al3+离子不和EDTA络合 (B) 反应速度太慢(C) 没有合适的指示剂 (D) 稳定常数太小A B C D6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3A B C D7. 下列氧化剂中，当适当提高介质的pH，氧化剂的电极电位会降低的是：(A) I2 (B) KIO3 (C) NaCl (D) Ce2(SO4)3A B C D8. 为了提高φAg+/Ag,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加Na2S2O3 (D) 以上三项均不可以A B C D9. 含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36V，φo Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07V，φoI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有：( A ) Cl- ( B ) Br-和I- ( C ) Br- ( D ) I-A B C D10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V A B C D11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3A B C D12. 测定Fe2+的含量,常用的氧化还原滴定法是：(A) 重铬酸钾法 (B) 过硫酸盐法 (C) 碘量法 (D) H2O2法A B C D13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度A B C D14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) H2O (B) HNO3 (C) EDTA (D) NaClA B C D15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水 (D) 沉淀的体积越大越易洗净A B C D16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2A B C D17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)A B C D18. 下列离子的颜色为粉红色的是：(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+A B C D19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其不发生共沉淀的物质是：(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cr(Ⅵ)A B C D20. 下列不属于阴离子交换树脂的是：(A) RNH3OH (B) RNH2CH3OH (C) ROH (D) RN(CH3)3OHA B C D二、填充题1. 配合物(NH4)3[SbCl6]的名称为______________________。
无机化学模拟题(一)
无机化学模拟题（一）一、填空题（每空1分，共20分）1、n =3,l =1的原子轨道（符号）是___________，轨道的形状为_________________，它可以有______种空间取向，它们的符号为________________________。
2、反应2SO 2(g)+O 2(g)⇐⇒2SO 3(g) =∆H 负值,在一密闭容器中,当反应达到平衡时,若向体系内加入O 2,平衡将向____________移动；若增加总压力,平衡将向__________移动；若升高温度,平衡将向___________移动。
3、配合物K 4[Fe(CN)6]系统命名是______________________________________。
实验测得[Fe(CN)6]4-的磁矩μ＝0.00B.M ，中心离子的轨道杂化类型是_____________，配离子的空间构型是_____________。
4、卤素单质氧化性强弱的次序为___________________________，卤离子X -的还原性强弱的次序为________________________。
5、高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na 2SO 3反应的产物为____________和____________。
6、歧化反应是 ；根据----BrO Br BrO BrO ,76.054.03歧化反应生成 ____ 和 ____ 。
7、小苏打的化学式是___________；22Cl Hg 俗称_________。
二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL -1，则此盐酸的物质的量浓度为（ ）A 、0.12 mol L -1B 、1.2 mol L -1C 、12 mol L -1D 、120 mol L -12、下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、NeD 、Cl 2(l)3、下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。
无机化学模拟题二
无机化学模拟题二一、选择题（将一个最合适答案的序号在答题纸上涂黑，多涂不给分。
每题1.5分共30分）1.物质的量分数浓度为的0.100的C6H12O6的溶液，其蒸气压为同温度下纯水的蒸气压的（A）0.998 (B) 0.900 （C）1.002 （D）0.1002. 为防止汽车水箱中的水在在-10℃不结冰，在1kg水中至少需要加入乙二醇（）kg (K f,H2O=1.86K·kg·mol-1, M乙二醇＝62g/mol)(A) 666 ( B) 0.666 （C）333 (D )0.3333.将H2S气体通入H3AsO3可制得硫化砷溶胶,反应式为2H3AsO3 +3H2S ==As2S3 + 6 H2O下列关于硫化砷溶胶说法正确的是（A）胶粒带负电，电位离子是HS-（B）胶粒带负电，电位离子是AsO33-（C）胶团带负电，电位离子是HS-（D）胶核带负电，电位离子是AsO33-4．对于同一反应，在25℃时，加入催化剂后假设指前因子A不变，活化能降低nkJ，则速率常数将是原来的（）倍（A）1.5×n (B) (1.5)n(C)2 n(D) (4.8)n5. 已知(1) 葡萄糖＋磷酸盐葡萄糖-6-磷酸＋H2O △G1θ(310) ＝akJ/mol(2) ATP＋H2O ADP＋磷酸盐△G2θ (310)＝bkJ/mol则反应ATP＋葡萄糖ADP + 萄糖-6-磷酸的lnK0 (310)为（A）-(a＋b)/(8.31×310) （B）-(a－b)/(8.31×310)（C）-(a＋b)/(8.31×0.310) (D) -(a－b)/(8.31×0.310)6. 下列关于[Zn(NH3)4][CuCl4]叙述正确的是（A）配合物的外界是[CuCl4]2-，内界是[Zn(NH3)4]2+（B）配合物的中心离子是Zn2＋和Cu2＋，配位体是Cl和NH3（C）配合物的中心离子是Zn2＋和Cu2＋，配位体是Cl4和NH3（D）配合物没有外界只有内界，在水中离解成[Zn(NH3)4]2+和[CuCl4]2-7.Al(OH)3新鲜沉淀上加清水和少许AlCl3后，.Al(OH)3沉淀便转化为溶胶,下列电解质①KNO3②Na2SO4③K3PO4④K4[Fe(CN)6] 对溶胶聚沉值排序正确的是(A)①>②>④>③(B) ④<③<②<①(C) ①<②<③<④(D) ①<②<④<③8. 下列说法错误．．的是（A）CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性（B）CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子有极性（C）CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性（D）CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性9. 常温下CF4、CCl4、CI4分别为气态、液态和固态，这主要是因为（A）它们的色散力依次减小（B）它们的色散力依次增大（C）它们的卤原子的电负性依次减小（D）它们的键的极性依次减小10.根据分子轨道理论下列关于N2分子电子结构表示正确的是（A ）KK(s 2σ)2(*s 2σ)2(x p 2σ)2 (y p 2π)2 (z p 2π)2(B) KK(s 2σ)2(*s 2σ)2 (y p 2π)2 (z p 2π)2(x p 2σ)2（C ）KK(s 2σ)2(*s 2σ)2(y p 2π)2 (z p 2π)2（D ）KK(s 2σ)2(*s 2σ)2(y p 2π)2 (z p 2π)1 (x p 2σ)111. 下列各原子的电子层结构不正确的是(A) 1s 22s 12p 2 (B) 1s 22s 22p 2 (C) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10(D) 1s 22s 22p 22d 103s 23p 63d 512. [FeF 6]3-和[Fe(CN)6]3-的磁矩分别为5.92和1.73波尔磁子(μ0)，下列对它们叙述错误的是（A ）[FeF 6]3-和[Fe(CN)6]3-都有成单电子（B ）[FeF 6]3-是外轨型配离子，而[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子（C ）[FeF 6]3-和[Fe(CN)6]3-的中心离子为sp 3d 2杂化，配离子的空间构型是八面体（D ）[Fe(CN)6]3-比[FeF 6]3-稳定13. 反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)平衡时的总压力为P,当转化率α＝50％时，K P 为（A ） p/2 （B ） p3 （C ） p/4 （D ） p/514. A(g)＋2B(g)＝C(g)＋D(g)是一基元反应，A 和B 的初始分压分别为p A =0.60p θ,p B =0.80p θ,当p C =0.20 p θ时，此时的反应速率是初始的(A) 1/6 (B) 1/24 (C) 9/16 (D) 1/4815.反应I 2（s ）＋Cl 2(g) 2ICl(g)的△r G m θ(298)＝－10.9kJ ∙mol -1，在25℃若密闭容器中与I 2(s)共存的23Cl p 2.110p -=⨯θ，ICl p 0.80p =θ，则此时△r G m (298)为（ ） kJ ∙mol -1（A ） 1.18×103 （B ） 3.3 （C ） - 4.7 （D ） -25.116. ①0.1mol/LC 12H 22O 11水溶液②0.1mol/LC 6H 3Cl 3的三氯甲烷溶液③0.1mol/LCH 3OH 苯溶液④0.1mol/LKCl 水溶液的（K f (H 2O)=1.86K ·kg ·mol －1，K f (C 6H 6)=5.12K ·kg ·mol －1，K f (CHCl 3)=4.68K ·kg ·mol －1，）则其凝固点下降排列顺序正确的是(A)③>②>④>① (B) ③<②<④<① (C ) ④>②>③>①（ D ） ④>③>②>①17. 298K 时，NaCl 在水中的溶解度为36.2g/100gH 2O,在1L 水中加入36.2gNaCl ，则此溶解过程属于下列哪种情况（A ） △G>0、 △S>0 (B) △G ＝0 、△S>0（C ） △G<0 、△S<0 （D ） △G<0 、△S>018.在pH ＝9.78的溶液中能大量存在的离子是（H 3PO 4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13）(A)HPO 4－ (B) H 2PO 4－ (C)PO 43－ (D) HPO 4－和PO 43－19. Al(OH)3中加入NaOH ，使之溶解度增加，这是因为(A)同离子效应减弱 (B)盐效应增强(C)有Na[Al(OH)4]生成 (D) (A)、 (B) 、(C)都正确20.下列物质溶解于水后，阳离子的浓度最接近于阴离子浓度两倍的是(A)Na 2S (B)Na 2CO 3 (C) NaHCO 3 (D) Na 2[Zn(OH)4]二、填空题（每空1.5分共21分）1.某白色化合物A 溶解于水生成蓝色溶液，加入二氯化鋇溶液后有白色沉淀B 生成，B 不溶于稀硝酸，蓝色溶液滴加氨水有浅蓝色胶状沉淀C 生成，继加氨水沉淀溶解生成深蓝色物质D ，由此可知它们的化学式分别为 A _________,B -___________,C___________,D___________，化合物的金属离子的电子构型为___________________________________2.水中若ρ（SO 42－）≧250mg/L,则会引起腹泻而不能饮用，若要使SO 42－离子的浓度降低到饮用水的标准，可采用______________法3.根据价键理论氮分子的三个键中，有一个________键，二个___________键4.EDTA 与Ca 2+形成的螯合物中，中心离子的配位数是_________,5.MnO 4－+Fe 2++H ＋——Mn 2++Fe 3++H 2O 的最简配平方程式中H ＋前面的计量系数是_________6.电池：M|H 2(g)|KOH(aq)|O 2(g)|M （M 为惰性金属）的电池反应为_______________________7.乳状液可分为__________和____________两种类型8.根据标准摩尔生成热和标准摩尔燃烧热的定义，△f H m 0(H 2O,l)= △c H m 0(______)三、计算题(每题8分共24分)1. 在1L 浓度最低为多少mol/L 的氯化銨才能溶解0.10mol 的固体Mg(OH)2？[体积变化忽略,K b (NH 3)=1.8×10-5,K sp (Mg(OH)2=1.8×10-11)2. 计算说明在含有c(Zn 2+)＝1mol/L 的AgCl 饱和溶液中能否用Zn 还原Ag +。
无机实验模拟试题及答案
无机实验模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是碱金属元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 克/摩尔（g/mol）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为58.44g/mol，且反应物A的用量为1.5mol，则其质量为：A. 87.66gB. 58.44gC. 45gD. 90g4. 以下哪个不是氧化还原反应的特点？A. 有电子转移B. 有元素化合价变化C. 有新物质生成D. 反应物和生成物总能量相同5. 实验室中常用的干燥剂有哪些？A. 氢氧化钠B. 硫酸镁C. 氯化钙D. 所有选项6. 以下哪个是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式要写正确B. 反应物和生成物的系数要相等C. 反应条件要注明D. 所有选项7. 以下哪个是正确的实验操作？A. 直接将酸性溶液倒入下水道B. 用嘴吸移液体C. 将热的试管直接用冷水冲洗D. 称量固体药品时，左物右码8. 以下哪个是正确的溶液配制方法？A. 直接将固体溶质加入到容量瓶中溶解B. 将固体溶质溶解在少量溶剂中，冷却后转移到容量瓶中C. 配制好的溶液需要摇匀D. 所有选项9. 以下哪个是正确的实验安全知识？A. 实验室内禁止吸烟、吃东西B. 实验室内可以使用明火C. 实验室内可以使用手机D. 实验室内可以存放易燃易爆物品10. 以下哪个是正确的酸碱滴定原理？A. 通过滴定剂的加入使溶液pH值发生突变B. 通过滴定剂的加入使溶液颜色发生变化C. 通过滴定剂的加入使溶液的离子浓度发生变化D. 所有选项二、填空题（每空1分，共10分）1. 摩尔浓度（Molarity）定义为溶液中溶质的_________与溶液体积的比值。
2. 化学反应速率通常用_________来表示。
3. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________、_________等。
无机化学模拟试卷及参考答案4
无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。
（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。
一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。
则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。
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《无机化学》模拟题一. 判断题1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。
（ ）2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。
（ ）3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a <b 时，原电池符号才是正确的。
（ ）(–) Cu | Cu 2+(a )Cu 2+(b ) | Cu (+)4. 一定温度下，已知AgF 、AgCl 、AgBr 和AgI 的K s 依次减小，所以它们的溶解度（以mol •dm -3为单位）也依次降低。
（ ）5. 色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
（ ）6. 已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。
（ ）7. PbI 2和CaCO 3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb 2+和Ca 2+的离 子浓度（以mol ⋅dm -3为单位）也近似相等。
（ ）8. 取向力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。
（ ）9. 下列各半反应所对应的标准电极电势值是相同的。
（ ） O 2+2H 2O+4e -=4OH -，21O 2+H 2O+2e -=2OH -，2OH -=21O 2+H 2O+2e - 10. 钢铁在大气中的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主 要发生析氢腐蚀。
（ ） 11. 在某温度下，对于反应O 2(g) + S(g) = SO 2(g)，其∆r H = ∆f H (SO 2,g)。
（ ） 12. 由量子数n 、l 、m 、m s 的具体数值可完全确定一个电子的运动状态。
（ ） 13. 在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
（ ） 14. HBr 的沸点比HCl 高，但又比HF 的低。
（ ） 15. H 、G 、S 、U 均为状态函数，W 、q 不是状态函数。
（ ） 16. 某反应的标准平衡常数数值很大K = 2.4 ⨯1034，表明该反应在此温度可在极短时间内完 成。
（ ） 17. 质量作用定律适用于任何化学反应。
（ ）二. 单项选择题1. 下列物质按标准熵S 值减小顺序排列正确的是（ ）A. Br 2(g)、KCl (s)、Br 2 (l)、K(s)B. Br 2(g)、Br 2 (l) 、KCl (s)、K(s)C. KCl (s)、Br 2(g)、Br 2 (l)、K(s)D. KCl (s)、K(s)、Br 2(g)、Br 2 (l)2. 下列水溶液按其凝固点高低顺序排列正确的是（）A. 0.1mol·kg-1 NaCl>0.1mol·kg-1CaCl2>0.1mol·kg-1 HAc>0.1mol·kg-1C6H12O6B. 0.1mol·kg-1CaCl2>0.1mol·kg-1NaCl >0.1mol·kg-1 HAc>0.1mol·kg-1C6H12O6C. 0.1mol·kg-1HAc>0.1mol·kg-1NaCl>0.1mol·kg-1CaCl2 >0.1mol·kg-1C6H12O6D. 0.1mol·kg-1C6H12O6>0.1mol·kg-1HAc>0.1mol·kg-1NaCl >0.1mol·kg-1CaCl23. +6价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（）A. Cr(OH)3B.Cr2O72‾C. CrO2‾D. CrO42‾4 对弱酸与弱盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸) ：c(弱酸根离子) = 1 ：1时，该溶液的pH等于（）A. p K wB. p K aC. c(弱酸)D. c(弱酸盐)5. 常温下，在HAc与NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10 mol⋅dm-3，测得pH=4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH约为（）A. 9.5B. 5.06C. 4.75D.2.756. 下列分子中，键角最大的是（）A. BF3B. H2OC. CCl4D.BeH27. +3价铬在过量强碱性溶液中的存在形式为（）A. Cr(OH)3B.CrO2‾C. Cr2O72‾D. CrO42‾8. 在描述核外电子运动状态的下列各组量子数取值中，合理的是（）A. 1,1,0,+12B.3,2,0, -12C.2,0,-1,+12D.2,3,0,+129. 下列化合物中熔点最高的是（）A. SiCB. BaOC. NaClD. HI10. 对于反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，运用公式∆r G= -nFE时，其中n为（）A. 1B. 3C. 4D. 1211. 已知电极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 的标准电极电势ϕ= +0.40 V，则1/4O2 + 1/2H2O + e- = OH -的ϕ为（）A. +0.1VB. +1.60VC. +0.40VD. -0.40V12. 已知在298 K和标准条件下，反应(1/2) H2(g) + (1/2) F2(g) = HF(g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ⋅mol-1，则此时反应的∆U （）A.等于-271.1 kJ⋅mol-1B.大于-271.1 kJ⋅mol-1C.小于-271.1 kJ⋅mol-1D.无法确定13. 决定多电子原子轨道能量的量子数是（）A. n,l,mB. n,mC. n,lD. n14. 在25℃时，某氧化还原反应的标准电动势是正值，下列关于此反应的∆r G及K的叙述正确的是（）A. ∆r G>0 ，K>1B. ∆r G>0 ，K<1C. ∆r G<0 ，K>1D. ∆r G<0 ，K<115. 估计Cl2分子的电偶极矩μ的数值( μ /10-30 C⋅m) 是（）A. 1.03B. 1.67C. 1.85D.016.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（）A. σ键B. π键C.氢键D.离子键三.多项选择题（每小题有二个或二个以上正确答案，请将其选出。
不选、错选、多选或少选均不得分）1. 下列物质中，属于共轭酸碱的是（）A. NH4+，NO2B. NH2-，NH3C.HF，H2F+D. OH-，H3O+2. 温度升高而一定增大的量是（）A.液体的饱和蒸气压B.反应的速率常数kC. ∆r GD.吸热反应的平衡常数K3. 下列各物质分子间只存在色散力的是（）A. BeCl2B. NH3C.H2OD. Cl24. 下列各组等体积混合物溶液中属于较好的缓冲溶液的是（）A. 10-5 mol⋅dm-3HAc + 10-5 mol⋅dm-3NaAcB. 0.5 mol⋅dm-3HAc + 0.7 mol⋅dm-3NaAcC. 0.2 mol⋅dm-3HAc + 0.0002 mol⋅dm-3NaAcD. 0.1 mol⋅dm-3NH3 + 0.1 mol⋅dm-3NH4Cl5. 下列各说法正确的是（）A.系统的焓等于恒压反应热B.系统的焓变等于恒压反应热C.最稳定单质的生成焓等于零D.最稳定的纯态单质的标准摩尔生成焓等于零6. 往1dm3 0.10mol·dm-3 NH3水溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是：（）A. NH3的ɑ值增大B.NH3的ɑ值减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小四. 填空题1. 把下列物质按离子晶体，分子晶体，金属晶体或原子晶体分类：(1) 一种熔点为1100℃的固体，室温下50g该固体可全溶于100g水中，它属于_________晶体。
(2) 高熔点固体，不溶于水，是热、电的良导体，它属于_________晶体。
(3) 在25℃，105 Pa下是一种气体，它是_________晶体。
(4) 一种可溶于苯，但不溶于水的固体，它是__________晶体。
(5) 熔点为2400℃，固态和熔体均不能导电，它是__________晶体。
(1) 离子(2) 金属(3) 分子(4) 分子(5) 原子2. 一定温度下，在0.10mol•dm-3HAc水溶液中，加入NH4Ac固体，并使其溶解，结果降低了HAc在水溶液中的，这种现象称为。
解离度同离子效应3. CO2分子杂化轨道类型为，分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）；H2S分子杂化轨道类型为，分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
sp杂化直线形非极性sp3不等性杂化V字形极性4. 在Ag-Zn原电池中_________为正极，_________为负极。
若向Ag+溶液中加氨水，则电池电动势将_________；若往Zn2+溶液中加NaOH溶液，则电池电动势将_________。
Ag Zn 减小增大5. 标准条件下，下列反应均向正向进行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。
Cr2O72-Sn2+6. 命名下列配合物：H[AuCl4] _________；K3[Fe(CN)5CO] _________。
四氯合金(Ⅲ)酸五氰•羰基合铁(Ⅱ)酸钾7. 一定温度下，在BaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了BaCO3的_________，这种现象称为_________。
溶解度同离子效应8. 外层电子构型为3d64s2的元素是。
Fe五. 计算题1. 已知反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO2 (g)的∆r G(298.15 K) = -69.7 kJ⋅mol-1。
试通过计算判断在25℃，p(NO) = 20.27 kPa，p(O) = 10.13 kPa，p(NO2) = 70.93 kPa时，上述反应自发进行2的方向。
参考答案： ∆r G m (298.15 K) = ∆r G (298.15 K) + RT ln{ [p 2(NO 2)⋅p ] /[ p 2 (NO)⋅p (O 2)] } = -57.8 kJ ⋅mol -1 < 0所以正向自发。
2.25℃时，将0.010 mol ⋅dm -3的NaOH 溶液与0.020 mol ⋅dm -3的FeCl 3溶液等体积混合，试通过计算说明有无Fe(OH)3沉淀产生？( 已知K {Fe(OH)3} = 2.64⨯10-37 ) 参考答案： c (OH -)=0.0050 mol ⋅dm -3c (Fe 3+)=0.010 mol ⋅dm -3{c (Fe 3+)/c }⋅{c (OH -)/c }3= 0.010 ⨯ (0.0050)3 =1.25⨯10-9>K {Fe(OH)3}所以有Fe(OH)3沉淀生成。