pH平均值计算公式
分析化学有关计算公式
（2） 求极差
xn － x1
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
xn － xn-1 或 x2 －x1
（4） 计算：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Q = xn − xn−1 或 Q = x2 − x1
xn − x1
xn − x1
Q值越大，说明离群越远，远至一定程度时则应将其舍去。故Q称为舍弃 商。
2． 格鲁布斯(Grubbs)检验法
=
[H + ]2
+
[H + ]2 Ka1[H+ ] +
K a1K a2
δ HA −
=
[HA − C
]
=
[H
2A]
[HA− ] + [HA− ]
+
[ A 2−
]
=
[H+
]2
[H+ ]K a1 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A 2−
= [A2− ] C
=
[H
2
A]
+
[ A 2− [HA
]
−
]
分析化学中有关计算公式汇集
赵剑英
第三章 误差分析和数据的处理
绝对误差： Ea = x − T
_
相对误差： Er
=
x−T T
×100%
=
Ea T
×100%
绝对偏差： di = xi − x
平均偏差： d = d1 + d2 +LL+ di ×100%
n
d = ∑ xi − x n
lim x = µ
元 弱
[H + ] = cK a
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
实验室pH计不确定度
实验室pH(酸度)计示值误差测量结果不确定度分析电计检定示值误差测量结果的不确定度分析1 概述1.1 适用范围：本方法适用于用酸度计检定仪对指针式和数显式酸度计的检定、校准和检测。
1.2 测量依据：JJG119-2018《实验室PH(酸度)计检定规程》1.3 采用方法：用酸度计检定仪向待测仪器输入标准信号值，读取酸度计显示的PH 值，测量的平均值减去相应的标准值，即为仪器示值误差。
1.4 环境条件：温度（13～33）℃,相对湿度≤85%。
1.5 测量主要设备：酸度计检定仪，MPE ：± 0.003pH,0.01级实验室pH 计。
2 测量的数学模型测量的数学模型： pHs pH pH -=∆pH ∆:酸度计示值误差 pH :酸度计示值的算术平均值pHs :标准pH 值3 不确定度分量评定3.1 pH 的不确定度来源之一是酸度计的示值测量不重复性，可以通过重复测量，用A 类评定方法评定。
用酸度计检定仪对0.01级酸度计进行10次测量，所得数据用Bessel 公式计算得单次测量标准差，实际检定时取两次测量平均值作为测量结果，平均值标准差作为重复性测量的标准不确定度1)(2--=∑n pH pHs i2)(s A u ==0.0022pH3.2pH 的不确定度来源之二，0.01级实验室pH 级分度值，考虑为矩形分布：3005.03)(1==a pH u =0.0029pH3.3 pHs 不确定度来源为酸度计检定仪的最大允许误差，MPE ：± 0.0005pH, 考虑为矩形分布30005.0)(1=s pH u =0.00029pH 4合成标准不确定度以上各影响量相互独立，所以合成标准不确定度为,并且灵敏系数为均1。
22122)]([)]([)]([)(s c pH u pH u A u pH u ++=∆≈∆)(pH u c 0.0045扩展不确定度取包含因子k =2，c ku U ==0.01pH仪器示值总误差测量结果的不确定度分析1概述1.1 适用范围：本方法适用于用pH 标准溶液对指针式和数显式酸度计的检定、校准和检测。
氨基酸的pi
氨基酸的pI引言氨基酸是构成蛋白质的基本单位，它们在维持生物体结构和功能中起着重要的作用。
氨基酸具有两个基本的特性：它们可以通过肽键连接形成蛋白质链，同时还可以在特定的pH条件下自离子化。
本文将介绍氨基酸的pI（等电点），并探讨其与蛋白质电荷状态的关系。
一、氨基酸的pI是什么？1.1 定义氨基酸的pI，即等电点，是指在特定条件下，氨基酸呈中性溶液时的pH值。
在等电点条件下，氨基酸分子中带正电荷的氨基离子（NH3+）与带负电荷的羧基离子（COO-）的总电荷为零，即pH=pI。
1.2 计算方法氨基酸的pI可以通过计算氨基酸的pKa值来确定。
氨基酸的pKa值表示其在溶液中失去或获得质子的能力。
酸性氨基酸的pKa值一般较低，而碱性氨基酸的pKa值一般较高。
氨基酸的pI可以通过以下公式计算：pI = (pKa1 + pKa2) / 2其中，pKa1和pKa2分别表示氨基酸的两个临近氨基和羧基的pKa值。
对于具有多个离子化基团的氨基酸，还可以使用其他公式进行计算。
二、氨基酸的pI和电荷状态的关系2.1 pH和氨基酸电荷状态的变化在低于pI的pH条件下，氨基酸处于带正电荷的离子状态。
当pH低于氨基酸的pKa值时，氨基酸中的氨基团（NH3+）会接受外部质子，成为中性的氨基（NH2）。
羧基（COOH）则保持负离子状态（COO-）。
因此，在低pH条件下，氨基酸呈带正电荷的状态。
相反，在高于pI的pH条件下，氨基酸处于带负电荷的离子状态。
当pH高于氨基酸的pKa值时，氨基酸中的氨基团（NH3+）会失去质子，成为带正离子的氨基（NH3+）。
羧基（COOH）则失去负离子状态（COO-）。
因此，在高pH条件下，氨基酸呈带负电荷的状态。
2.2 对不同氨基酸的影响不同的氨基酸具有不同的pKa值，因此它们的pI也会有所不同。
以天冬氨酸和赖氨酸为例，天冬氨酸的pKa1约为2.4，pKa2约为4.4；赖氨酸的pKa1约为2.2，pKa2约为9.0。
单因子评价法
掌握单项水质参数评价方法的应用
单项水质参数评价方法一般采用单因子评价，即取某一评价因子的多次监测的极值或平均值，与该因子的标准值相比较。
在水环境质量评价中，当有一项指标超过相应功能的标准值时，就表示该水体已经不能完全满足该功能的要求，因此单因子评价法可以非常简单明了地了解水域是否满足功能要求，是水环境影响评价中最常用的方法。
单因子评价一般采用以下三种方法：
（1）极值法：当监测数据量少且数据变化幅度大时采用
（2）均值法：当监测数据量多且数据变化幅度小时采用
（3）内梅罗法：有一定数据量，数据变化幅度较大时采用，公式如下：
式中： C ――内梅罗平均值（mg/L）
Cmax――水质参数的最大监测值（mg/L）
――水质参数的平均监测值（mg/L）
一般因子计算公式
Si,j>1污染，Si,j<1清洁。
对于特殊水质因子：DO和pH应下列特定公式计算。
DOj>DOs SDOj=│DOf---DOj│/(DOf---DOs)
DOj<,DOs SDOj=10---9DOj/DOs
SDOj_――DO的标准指数DOf---饱满和溶解氧浓度
DOj――溶解氧实测值DOs――溶解氧的评价标准限值
PH的标准指数
PHj<7.0 SPHj=│7.0---PHj│/(7.0---PHsd)
PHj>7.0 SPHj=│PHj---7.0│/(PHsu---7.0) PHsd――PH的下限值PHj――实测值PHsu――PH的上限值。
实验六.盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：为什么要滴定？什么是基准物质？能够准确滴定的条件终点的判定（能否滴到第一等当点），指示剂的选择，酸碱指示剂计算公式实验结果的表示（误差、数据处理、真实值、平均值、准确度、精密度、置信水平、数据的取舍等）1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的HCl浓度需用基准物质进行标定。
通常用来标定HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3 )和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。
本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2.⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3+ 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 =1.3×10-4mol·L-1,pH=3.9⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂实验操作：称量瓶的洗涤和干燥（烘箱）干燥器的使用减量称量法滴定四.操作步骤：1.盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理序号1 2 3 4 Na 2CO 3的质量m/g 0.1399 0.1769 0.1299 1401 初读数V 1(HCl)/mL 0.00 0.00 0.00 0.02 终读数V 2(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 26.00 △V(HCl)/mL 24.82 32.68 24.06 25.98 C(HCl)/mol·L -1 0.10180.10210.10190.1023C 平均(HCl)/mol·L -1(舍前)0.1020 S 0.0026计算T0.11查表3-1的T （置信界限95%） 1.48 C 平均(HCl)/mol·L -1(舍后) 0.1020用到的计算公式：1.盐酸浓度的计算：c (HCl)=2323Na CO Na CO HCl21000W M V ⨯⨯⨯2．平均值的计算：=（X 1+X 2+X 3+……+X n ）/ n 3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T n =(X n －) / SGrubbs检验法P100六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？1)用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3)从称量瓶中很快倾倒试样；4)倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5)倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
pH计检定规程讲义
实验室pH（酸度计）检定规程 JJG119-20051范围本规程适用于ph（酸度）计和可作为pH（酸度）计使用的实验室通用离子计（以下简称仪器）的首次检定、后续检定和使用中检定。
2 引用文献本规程引用下列文献：JJF1001-1998《通用计量术语及定义》OIML Recommendation R54(1980)：pH Scale for Aqueous Solutions使用本规程时应注意使用上述引用文献的现行有效版本。
3 概述测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。
现主要介绍电位法测得PH值。
按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度，按仪器体积上分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。
根据使用的要求：笔式（迷你型）与便携式PH酸度计一般是检测人员带到现场检测使用。
利用PH计测定溶液的pH值的方法是一种电位测定法。
它是将玻璃电极和甘汞电极插入被测溶液中，组成一个电化学原电池，其电动势是与溶液的PH值大小有关。
pH 计的主体是一个精密电位计，用它测量原电他的电动势并可直接读出被测PH值。
（1）参比电极常用的参比电极为甘汞电极(外参比电极)和银一氯化银电极(内参比极)。
甘汞电极是由金属汞和Hg2Cl2和KCl溶液溶液组成的电极。
银一氯化银电极是由银丝镀—层氯化银，浸于一定浓度的氯化钾溶液中组成的电极。
参比电极的电位是恒定的，与被测溶液的pH值无关。
（2）指示电极测定PH值的指示电极为一种最早的离子选择玻璃电极。
玻璃电极的主要组成是一玻璃泡，泡的下半部是由特殊成分的玻璃(钠玻璃或锂玻璃)制成的薄膜。
在玻璃泡中装有PH值一定的缓冲溶液(通常为0.1moL/L的HCl溶液)，其中插入一支内参比电极(银-氯化银电极)。
（3）测定pH值的工作电池测定PH值的工作电池是由内参比电极(Ag—AgCl电极)、内部缓冲溶液(H+浓度为0.1mol/L)、玻璃膜、试液和外参比电极(甘汞电极)等组成的。
试卷难度、区分度的计算方法
试卷试卷难度、区分度计算方法一、难度计算1、难度：指题目的难易程度，或说测验的难易程度，常以试题的通过率作为难度的指标。
难度值在0至1之间。
P>0.8试题太易；P<0.2时，试题太难。
一份试卷应该由不同难度按一定比例组成。
一般地说，P>0.8 、P<0.2的试题各占10%；P=0.2～0.4，和Ｐ＝0.6～0.８的试题各占20％；P>0.4、Ｐ<0.6的中等难度试题应占60%。
整套试卷平均难度在0.4～0.6之间。
2、计算方法（1）客观性试题难度P（这时也称通过率）计算公式：P=k/N（k为答对该题的人数，N为参加测验的总人数）（2）主观性试题难度P计算公式：P=X/M（X为试题平均得分；M为试题满分）（3）适用于主、客观试题的计算公式：P=（PH+PL）/2（PH、PL分别为试题针对高分组和低分组考生的难度值）在大群体标准化中，此法较为方便。
具体步骤为:①将考生的总分由高至低排列；②从最高分开始向下取全部试卷的27%作为高分组；③从最低分开始向上取全部试卷的27%作为低分组；④按上面的公式计算。
例1：一次物理测试中，在100名学生中，高低分组各有27人，其中高分组答对第一题有20人，低分组答对第一题的有5分，这道题的难度为：PH=20/27=0.74 PL=5/27=0.19 P=(0.74+0.19)/2=0.47整个试卷的难度等于所有试题难度之平均值（包括主、客观试题）。
二、区分度的计算1、区分度：指测验对考生实际水平的区分程度或鉴赏能力。
它是题目质量和测验质量的一个重要指标。
一般要求试题的区分度在0.3以上。
区分度D在-1至+1之间。
D≥0.4时，说明该题目能起到很好的区分作用；D≤0.2时，说明该题目的区分性很差。
D值为负数时，说明试题或答案有问题。
2、计算方法（1）客观性试题区分度D的计算公式D=PH-PL（PH、PL分别为试题高分组和低分组考生的难度值）PH、PL的计算方法同上。