pH均值计算公式
pH(酸度)计示值误差测量结果不确定度评定方法
— 9 —2020(6)Evaluation of Uncertainty in Measurement Results of Indication Error of pH (acidity) Meter10.16629/ki.1674-2796.2020.06.003[收稿日期] 2020-09-07[作者简介]赵旭（1977—），女 ，硕士研究生，工程师，从事能源供热的生产经营管理工作。
pH（酸度）计示值误差测量结果不确定度评定方法赵旭1，李哲2（ 1、青岛能源开源热电有限公司，青岛 2660002、中认尚动（上海）检测技术有限公司，上海 200233 ）摘要：依据J J G 119-2018实验室p H（酸度）计检定规程以及J J F 1059.1-2012测量不确定度评定与表示等相关标准，分析介绍p H（酸度）计示值误差测量结果的不确定度评定方法。
关键词：pH（酸度）计；示值误差不确定度；直接比较法；标准溶液测量法中图分类号：TM930.8 文献标识码：A 文章编号：1674-2796（2020）06-0009-03Evaluation of Uncertainty in Measurement Results of IndicationError of pH (acidity) MeterZhao Xu 1, Li Zhe 2( 1. Qingdao Energy Kaiyuan Thermoelectricity Co., Ltd, Qingdao 2660002. CQC Standard Testing Technology （Shanghai ）Co., Ltd, Shanghai 200233 )Abstract: According to JJG 119-2018 Laboratory pH (acidity) meter verification regulation, JJF 1059.1-2012 Measurement uncertainty evaluation and expression and relevant standards, the uncertainty evaluation method of pH (acidity) meter indication error in measurement results is introduced in detail.Keywords: pH (acidity) meter ；Uncertainty of indication error ；Direct comparison ；Standard solution measurement0 引言实验室pH（酸度）计是一种电化学分析仪器，用于测量水溶液的pH 值，pH（酸度）计广泛应用在各个领域，对其展开定期校准极为必要。
【新教材】高考化学一轮讲义：溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
新教材适用·高考化学第二节溶液的酸碱性与pH计算明考纲要求理主干脉络1.了解溶液pH的定义。
2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H＋)>c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl×V HCl计算。
V NaOH1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
各种酸碱失衡的类型及分析步骤(免费)
各种酸碱失衡的类型及分析步骤人体的酸碱平衡是通过复杂的生理调节来完成的，使血浆pH值维持在7.35-7.45范围内。
如果某些致病因素使体内酸和碱发生过多或不足，超过了机体的生理调节能力，此时即出现酸碱平衡失调。
一、测定酸碱平衡的常用指标1.酸碱度（pH）：是指体液内氢离子浓度的反对数即pH=log1/H+是反映体液总酸度的指标，受呼吸和代谢的共同影响。
正常值：7.35-7.45；平均值7.40。
静脉血pH较动脉血低0.03-0.05。
<7.35为酸血症；>7.45为碱血症。
2.PaCO：2溶解于血浆中CO2 所产生的压力。
正常值：35-45mmHg。
平均值40mmHg。
静脉血较动脉血高5-7mmHg。
它是酸碱平衡呼吸因素的唯一指标。
当PaCO2>45 mmHg（6kPa）时，应考虑为呼酸或代碱的呼吸代偿；当PaCO2<35 mmHg（4.67kPa）时，应考虑为呼碱或代酸的呼吸代偿。
3.标准碳酸氢盐（SB）和实际碳酸氢盐（AB）SB是指血标本在37℃和血红蛋白完全氧合的条件下，用PaCO2为40mmHg的气体平衡后所测得的血浆HCO3-浓度。
正常值：22-27 mmol/L，平均值24 mmol/L。
正常情况下AB=SB；AB↑>SB↑见于代碱或呼酸代偿；AB↓<SB↓见于代酸或呼碱代偿。
AB是指隔绝空气的血液标本，在实际PaCO2和血氧饱和度条件下所测得的血浆HCO3-浓度。
正常值：22-27 mmol/L，平均值24 mmol/L。
动静脉血HCO3-大致相等。
它是反映酸碱平衡代谢因素的指标。
HCO3-<22mmol/L，可见于代酸或呼碱代偿；HCO3->27 mmol/L，见于代碱或呼酸代偿。
4.缓冲碱（BB）：血液中一切具有缓冲作用的碱性物质的总和。
（负性离子总和）HCO3-、、Hb-、HPO42-等。
5.剩余碱（BE）：指在标准条件下（37℃、PaCO2为40mmHg、Hb150g/L、SaO2为1），将1L全血滴定至pH为7.40时，所用的酸或碱的量（mmol/L）。
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
PH计算和酸碱中和滴定
二、溶液的酸碱性与pH
2、溶液的pH （1）pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH （2）意义：表示稀溶液的酸碱性更方便 （3）取值范围：0——14
c(H + )=1mol · -1 ——c(OH - )=1mol · -1 L L
（4）室温下溶液的酸碱性与pH的关系： pH=7 溶液呈中性 pH<7 溶液呈酸性，且pH越小酸性越强 pH>7 溶液呈碱性，且pH越大碱性越强
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列 说法正确的是：( C、D ) A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 pH D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
关键：抓住H＋进行计算 经验规律： △pH≥2的两强酸等体积混合，pH混=pH小+0.3
二、混合溶液
2、强碱与强碱混合 例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？
n(OH ) c1 (OH )V1 c2 (OH )V2 c(OH ) V V1 V2
思考
有哪些方法鉴别等c的盐酸和醋酸？ （c——物质的量浓度） 有哪些方法鉴别等pH的盐酸和醋酸？ 提示：
等c的盐酸和醋酸， 盐酸中c(H + )远大于醋酸。 （可根据pH、导电性、与活泼金属反应速率、与 CaCO3反应速率等鉴别） 等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸。 （可根据与金属反应放H2多少、与CaCO3反应放CO2 多少、稀释相同倍数pH的变化等鉴别）
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
【速度】环境影响评价技术方法计算公式汇总
【关键字】速度公式汇总：1、物料衡算法计算通式为：∑G投入=∑G产品+∑G流失（1-1）式中：∑G投入—投入系统的物料总量∑G产品—产出产品总量∑G流失—物料流失总量2、经验排污系数法A=AD×MAD=BD—(aD+bD+cD+Dd)式中：A－某污染物的排放总量AD—单位产品某污染物的排放定额M—产品总产量BD—单位产品投入或生成的污染物量aD－单位产品中某污染物的量bD—单位产品所生成的副产物、回收品中某污染物的量cD—单位产品分解转化的污染物量dD—单位产品被净化处理掉的污染物量3、水平衡4、恒定均匀流式中υ—断面平均流速，m／s；C一谢才系数，常用R1/6表示，n为河床糙率；R—水力半径，m；(过水断面积与湿周之比即为水力半径。
) i—水面坡降或底坡；Q—流量，m3／s ；A—过水断面面积，m25、非恒定流基本方程为：B—河道水面宽度，m；—相应于某一高程z断面沿程变化；z—河底高程，m；Sf—沿程摩阻坡度；t—时间；q—单位河长侧向入流；vq—侧向入流流速沿主流方向上的分量，m／s6、河流断面流速计算有足够实测资料的计算公式：经验公式：式中υ——断面平均流速；Q——流量；A——过水断面面积；B——河宽；h——平均水深α﹑β、γ、δ——经验参数，由实测资料确定7、一般水质因子式中S ij—水质评价参数i在第j点上的污染指数；C ij—水质评价参数i在第j点上的监测浓度，mg／L；C si—水质评价参数i的评价标准，mg／L8、DO－溶解氧s f j f DO DO DO DO DO S j --= s j DO DO ≥s j DO DO DO S j 910-= s j DO DO 〈DO f = 468/(31.6+t)式中 DO f ——饱和溶解氧的浓度，mg ／L ；DO s ——溶解氧的评价标准，mg ／L ；DO j ——j 点的溶解氧浓度， mg ／L ；t ——水温，℃。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1．计算公式pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．实验用品(1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2～3遍。
(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。
(5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。
4．数据处理重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。
5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□24定值，c 待的大小取决于□25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。
pH平均值的计算方法及应用
pH平均值的计算方法及应用pH平均值的计算方法及应用摘要：本文归纳了几种pH平均值的计算方法，并分析其中存在的问题和缺乏；提出了优化的计算方法、用excel表格快速计算的方法和估算的方法，并通过实验进行验证。
关键词：pH平均值计算应用电离中图分类号：D922.68 文献标识码：A前言pH值，是我们在环境监测工作中非常重要的一项指标，在水环境质量监测、废水监测、降水监测、土壤监测等一系列监测活动中都需要监测pH值。
在监测及数据统计的过程中，我们常常会遇到需要计算所监测到一系列pH值的平均值的情况。
本文中的pH平均值仅考虑溶液混合后的酸碱中和反响和水的电离反响，不考虑其它因素。
pH值pH值在GB 6920-86?水质pH值的测定玻璃电极法?中的定义为：在物质的量浓度小于0.1mo1/L的稀薄水溶液有限范围，既非强酸性又非强碱性时式中代表氢离子H+的物质的量浓度，y代表溶液中典型1-1价电解质的活度系数，与y的乘积就是氢离子活度，所以上式就可以等同于?水和废水分析监测方法?中的因此在日常监测中，我们使用pH计测得的pH值实际上是氢离子活度取负对数后的另一种表示方法。
在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，因此可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在日常工作中，我们常使用电极法测量pH值，即利用玻璃电极及参考电极，测定水样中电位变化，可得到氢离子活度，从而以氢离子浓度指数表示之。
常用的pH平均值计算方法在工作中，常常会遇到需要统计数个水样中不同指标的平均值的情况。
通常对于非无量纲数据的平均值，我们取其算数平均值，即可准确的反响一组数据的平均情况，而对于无量纲的pH值，我们那么不能这么简单的对待了。
3.1算数平均值如果对pH值取算数品均值，那么会与实际情况有非常大的偏差，比方求以下三个pH值的平均值：5.00、8.00、8.00，如果以算数平均值计算，得到的结果为7。
很显然，如果将等量的以上三个不同pH值的水样混合，在只考虑酸碱反响的情况下得到的水样一定是酸性，即pH＜7的，因此以算数平均值求pH平均值是不可取的。