氮及其化合物导学案(学生版)
三河一中系列导学案(12)氮及其化合物导学案
第4讲氮的氧化物和硝酸一、氮气及氮的氧化物1．物理性质2．化学性质(1)氮气N2的电子式，结构式，N2因为，所以不活泼。
与氢气反应，与氧气反应，与镁反应。
(2)NO与O2反应：(3)NO2与H2O反应：3．氮的氧化物对环境的影响(1)形成。
(2)形成。
(3)破坏。
思考1 如何鉴别NO2与溴蒸气？二、氨和铵盐1．氨（1）氨的结构电子式：，结构式：，空间构型。
（2）物理性质氨气是有气味的气体，密度比空气，溶于水，常温、常压下，1体积的水可溶解体积氨气，氨气被液化。
（3）氨的化学性质A．与水的反应，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：。
氨水为碱，易，稳定，易：。
B．氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。
化学方程式为：，②与CO2等酸性氧化物反应：或。
C．NH3的还原性①氨的催化氧化化学方程式：②与其他氧化剂反应D．与盐溶液反应如FeCl3、AlCl3、CuSO4和AgNO3等（4）制法①实验室制法。
②工业制法2．铵盐及NH 4＋的检验（1）铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均 溶于水。
（3）铵盐的化学性质 ①受热易分解NH4Cl(NH 4)2 3 ＝②与碱反应A ．加热 ；B ．在稀溶液中不加热： ，C ．在浓溶液中不加热： 。
③水解反应。
④NH ＋4的检验未知液 → 呈碱性 → 湿润 色石蕊试纸变 色，则证明含NH ＋4。
三、硝酸1．硝酸的物理性质色味态： ；挥发性： ；水溶性： ；发烟硝酸： 。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性△ △ △稀硝酸能使紫色石蕊试液变色，浓硝酸能使石蕊试液先变色，微热后褪色。
(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，化学方程式为：。
(3)强氧化性①与金属的反应a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
氮气及化合物导学案--高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
氮气及化合物（导学案）①：复习巩固学习目标与核心素养学习目标1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。
3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
核心素养1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
①：新课导入硝酸：1. 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体2. 化学性质：a. 浓硝酸见光或受热时发生反应：b. 贮存一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处硝酸：2. 化学性质① 与Cu反应【实验】如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。
向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。
向上拉铜丝，终止反应。
①：课堂练习1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．液氨具有碱性，可用作制冷剂2．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A ．用甲装置收集SO 2气体B ．用乙装置除去草酸中的乙醇C ．用丙装置制取并收集干燥的氨气D ．用丁装置干燥Cl 23．下列物质在常温下接触时，无明显现象的是A ．铁和浓盐酸B ．铁和稀盐酸C ．铁和浓硫酸D ．铁与稀硝酸 4．下列过程中属于人工固氮的是A ．用氨气和二氧化碳合成尿素B ．工业合成氨C ．闪电时，氮气转移为一氧化氮D ．分离液态空气制氮气5．下列反应的离子方程式正确的是A ．3NaHCO 溶液中加入稀HCl ：2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．Cu 溶于稀3HNO ：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．2Cl 通入NaOH 溶液：22Cl OH Cl ClO H O ---+=++D ．3AlCl 溶液中加入过量稀氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++ 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、NH 4+、2-4SO 、OH -B ．Na ＋、H ＋、HCO 3-、Cl -C ．H +、K +、NO 3-、SO 23-D ．Na ＋、Ca 2+、-3NO 、ClO - 7．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是A ．NH 3B ．SO 2C ．O 2D ．HCl 8．如图是某元素的化合价——物质类型二维图。
氮及其化合物导学案 2
高三化学一轮复习 氮及氮的化合物 （第二课时）大纲要求：硝酸的化学性质重点：硝酸的化学性质 难点：硝酸的强氧化性【课前预习区】1、物理性质：硝酸具有 性。
2、化学性质（1）强酸性：酸的通性（2）不稳定性：硝酸 或 易分解，化学方程式为 久置的浓硝酸呈 色，因为： 存放硝酸时，应放在 试剂瓶里，置于冷暗处。
（3） 性①与金属反应（除Au 、Pt 外，大多金属都能与硝酸反应，但都不产生 气）a ．铜与浓硝酸化学方程式 ；离子方程式 铜与稀硝酸化学方程式 离子方程式b ．铁、铝遇冷的浓硝酸发生 ，故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸 ②与非金属（如木炭）反应 ③与某些还原性化合物反应：稀硝酸与Fe 2+、SO 32-反应 3、工业制备过程第一步（氨的催化氧化）： 第二步： 第三步：【课堂互动区】 考点4 硝酸【问题与思考】：（一）常见的浓硝酸常显黄色，为什么？实验室应怎样保存硝酸？（二）硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：1．金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般 氢气放出。
2．金属活动顺序表中，较不活泼的金属（如铜、银等）都能和硝酸反应，一般浓硝酸被还原为 , 稀硝酸被还原为 ，金属则变为相应的 。
这类反应中硝酸只有一部分体现 被还原，另一部分体现 生成硝酸盐。
Ag + HNO 3(浓)Ag + HNO 3(稀)3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有 ，所以在金属的表面形成一层 ， 阻止反应继续进行，这个过程叫 。
所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。
4．非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被 ，硝酸完全被还原成 。
C + 4HNO 3此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S 2-、SO 32-、I -、Fe 2+等。
5、酸性条件下NO 3-不与 等共存 [例1]（2007年重庆）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
《5.2 氮及其化合物》教案、导学案
《5.2 氮及其化合物》教案【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
氮及其化合物教案
氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。
二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。
2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。
阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。
b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。
c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。
3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。
b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。
包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。
c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。
阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。
4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。
b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。
5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。
b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。
三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。
四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。
通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。
《氮及其化合物》 导学案
《氮及其化合物》导学案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮的固定。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质和相互转化。
4、掌握硝酸的性质，包括强氧化性。
5、了解氨气的性质、实验室制法和工业制法。
6、理解铵盐的性质和检验方法。
二、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是一种重要的生命元素，在自然界中主要以氮气（N₂）的形式存在于大气中。
氮气约占空气体积的 78%。
此外，氮还存在于一些无机物和有机物中，如硝酸盐、铵盐、蛋白质等。
（二）氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。
2、化学性质（1）稳定性氮气分子中存在氮氮三键（N≡N），键能很大，所以氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不易与其他物质发生反应。
（2）氮气与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝ 2NO（3）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以发生反应生成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水。
（2）化学性质①极易与氧气反应生成二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂②具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如硝酸等。
2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②具有氧化性和还原性，能与一些还原性物质反应。
（四）硝酸（HNO₃）1、物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
2、化学性质（1）强酸性硝酸在水溶液中完全电离，具有强酸的通性。
（2）不稳定性浓硝酸受热或见光易分解，产生二氧化氮、氧气和水：4HNO₃＝4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O（3）强氧化性①与金属反应（除金、铂等少数金属外），一般不产生氢气，而是生成氮的氧化物。
氮及其化合物的导学案
氮及其化合物的导学案初三《氮及其化合物的导学案》一、教学目标1. 基础知识目标1) 掌握氮及其化合物的基本概念及作用;2) 掌握氮及其化合物的主要性质及应用;3) 掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应;4) 掌握氮及其化合物中的相关理论知识;2. 过程能力目标1) 运用所学知识，分析氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成;2) 运用所学知识解决相关的反应问题;3) 运用所学知识，总结氮及其化合物的主要性质及应用。
3. 情感态度目标能够尊重氮及其化合物，对氮及其化合物有全面的认识，并能正确认识和使用它们。
二、教学重点掌握氮及其化合物的基本概念及作用，掌握氮及其化合物的主要性质及应用，掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应以及相关理论知识等。
三、教学难点1.t理解氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成或反应过程；2.t熟练掌握氮及其化合物的性质及作用。
四、教学准备1.t教学手段：多媒体电子教学。
2.t教学材料：氮元素及其化合物的实验图片、图表。
3.t教具准备：实验器材、图片资料等。
五、教学过程1.t设计教学场景：在地球上，氮是一种重要的大气组成有机物，它在大气中以氮气形式存在，在地球表面发挥着重要的作用。
接下来，我们将学习氮及其化合物的基本概念，以及氮及其化合物的性质及作用。
2.t学习过程：（1）学习氮及其化合物的基本概念：a.t什么是氮？氮是一种无色、无味、无臭的气体。
它是气候变化的重要组成部分，也是生物体不可缺少的养分。
b.t什么是氮的化合物？氮的化合物是氮原子与其他元素结合而成的物质，比如硝酸、硼砂、氮酸等。
（2）学习氮及其化合物的主要性质及作用：a.t氮的主要性质：氮元素具有极强的化学活性，它能形成绝大多数化合物，并且具有良好的溶解性、热稳定性等特性。
b.t氮的主要作用：氮是地球上最重要的营养元素之一，它能够提供植物生长所必需的氮肥，并参与植物体内的生物反应，促进植物的生长发育。
氮及其化合物教案
氮及其化合物教案教案标题：氮及其化合物教案教案目标：1. 了解氮的性质、特点及其在自然界中的存在形式。
2. 掌握氮气的制备方法和氨、硝酸等氮化合物的基本性质。
3. 理解氮循环的重要性及其在生态系统中的作用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教案内容：一、导入（5分钟）1. 引入氮的重要性和应用领域，如农业、化肥生产等。
2. 提问：你知道氮气在自然界中的存在形式吗？请举例说明。
二、知识讲解（15分钟）1. 氮的性质和特点，如氮气的无色、无味、不可燃等。
2. 氮的存在形式，包括氮气、氨、硝酸等。
3. 氮气的制备方法，如空气分离法、铁粉还原法等。
4. 氨和硝酸的基本性质，如氨的气味、溶解性等。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：氮气的制备和性质观察。
2. 实验二：氨气的制备和性质观察。
3. 实验三：硝酸的制备和性质观察。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生根据实验结果讨论氮气、氨、硝酸的性质和特点。
2. 引导学生思考氮化合物在生态系统中的作用和氮循环的重要性。
五、拓展延伸（10分钟）1. 介绍氮肥的生产和应用。
2. 探究氮化合物对环境的影响和保护氮资源的方法。
六、作业布置（5分钟）1. 要求学生预习下一节课的内容：氮的同素异形体和氮的应用。
2. 布置练习题，巩固所学知识。
教案评估：1. 学生参与度和讨论质量。
2. 学生在实验中的操作技能和实验报告的撰写能力。
3. 学生对氮及其化合物的理解和应用能力。
教学资源：1. 实验器材和化学品：氮气发生器、试管、试剂等。
2. PPT演示和多媒体资源。
3. 教科书和参考书籍。
教学方法：1. 导入法：通过引入氮的重要性和应用领域，激发学生的学习兴趣。
2. 实验演示法：通过实验让学生亲自观察和操作，加深对氮及其化合物的理解。
3. 讨论法：通过学生之间的讨论，促进思维碰撞和知识交流。
4. 拓展延伸法：通过拓展延伸内容，培养学生的综合思考和应用能力。
教学建议：1. 注意实验安全，确保学生操作正确和仪器设备的正常运行。
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氮及其化合物考点1氮气及氮的氧化物1. 氮元素的存在在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。
2. 氮气的物理性质颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。
3. 氮气的化学性质常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式。
(1) 工业上合成NH3：。
（(2) N2和O2在放电条件下生成NO：。
(3) Mg在N2中燃烧：。
4. 氮的固定(1) 含义：将的氮转变为的氮。
(2) 方式：、生物固氮、工业固氮。
5. 氮的氧化物2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较：NO NO2)物理性质颜色毒性;溶解性化学性质与O2反应2NO+O22NO2与H2O反应，3NO2+H2O2HNO3+NO实验室制法(用化学方程式表示)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O注意：(1) 氮的氧化物都是大气污染物。
空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素(2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝例题1(2013·上海高考)一定条件下，将CO、CO2、NO、NO2和NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()~A. 可能是单一气体B. 不可能含有一氧化碳C. 可能存在原气体中的两种气体D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关变式1NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。
(2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。
当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：。
(3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。
2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
1写出NiO电极的电极反应式：。
（微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式图1 图2图3(1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。
写出净化过程中的总化学方程式： 。
(2) TiO 2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH ，OH 能将NO 、NO 2氧化，如图2所示，OH 与NO 2反应的化学方程式为NO 2+OH HNO 3。
写出OH 与NO 反应的化学方程式： 。
(3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N 2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x )技术。
其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和NO 2反应的化学方程式： 。
考点2 氨气及铵盐 1. 氨气；(1) 氨气的物理性质:颜色： ；气味： ；密度：比空气 ；溶解性： 溶于水(常温常压下，1体积水中大约可溶解 体积氨气)；熔、沸点低，易液化。
(2) 氨气的化学性质 ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O计算氨水浓度时通常将 视作溶质，氨水的浓度越大，密度 。
弱碱性：NH 3·H 2O络合性：Ag ++2NH 3·H 2O ②与酸反应：实质是NH 3+H +③与O 2反应：4NH 3+5O 2 (3) NH 3的用途液氨可用作 。
NH 3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。
^2. 铵盐(1) 铵盐的物理性质： 色晶体， 溶于水。
(2) 铵盐的化学性质 ①热不稳定性 NH 4ClNH 4HCO 3 ②与碱溶液的反应 N4H ++OH -，氨气能使 试纸变 色(可用于检验铵盐)。
(3) N 4H +的检验,未知液呈碱性湿润的 色石蕊试纸变 色，则证明含N4H 。
例题2 下列说法正确的是 ( )A. 氨气与氯气相遇可能冒白烟B. 氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C. 氨气可以由所有铵盐受热分解得到D. 氨气比PH 3易液化是因为N —H 键的键能比P —H 键的键能大 变式2 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH 3·H 2O 为弱碱C. 加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3受热不稳定D. 将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO 2：1. NH 3的实验室制法(1) 方法一：加热固态铵盐和碱的混合物。
一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2 的混合物。
原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O装置：固体+固体气体(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
收集：只能用向下排空气法。
干燥：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)，不能用CaCl 2。
—验满：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
注意事项：收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3，同时也可避免污染空气。
(2) 方法二：加热浓氨水。
原理：NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O装置：(3) 方法三：浓氨水中加固态碱性物质(如NaOH 粉末)。
原理：浓氨水中存在平衡NH 3+H 2O NH 3·H 2O N 4H +OH -，加入固态碱性物质(如CaO 、NaOH 、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH 3·H 2O 的分解。
装置：2. NH 3的催化氧化反应 [ 4NH 3+5O 24NO+6H 2O4NH 3+6NO5N 2+6H 2O8NH 3+6NO 27N 2+12H 2O考点3 硝酸 1. 硝酸的性质(1) 硝酸的物理性质纯硝酸是 色、有 气味、易 的液体，能跟水以 互溶，常用浓硝酸的质量分数为 ，“发烟硝酸”的浓度为 。
(2) 硝酸的化学性质 ①强酸性与CaCO 3反应： CaCO 3+2HNO 3Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O ！稀硝酸遇石蕊试液， (填现象)。
浓硝酸遇石蕊试液， (填现象)。
②不稳定性HNO 3受热或光照分解的化学方程式为 。
③强氧化性常温下，Fe 、Al 遇冷、浓硝酸 (填现象)。
Cu 与稀硝酸反应： Cu 与浓硝酸反应： C 与浓硝酸反应：2. 硝酸的用途硝酸是一种重要化工原料，常用来制造 、 、 、 、 等。
例题3 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( ) A. FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D. Fe 3O 4 变式3 (2013·江苏学测)对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液，若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系：c (H 2SO 4)+c (HNO 3)=·L -1。
则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A. B. C. D.硝酸的工业生产。
1. 工业生产中的物质转化：NH 3→NO→NO 2→HNO 32. 主要原料：氨气、空气、水3. 主要原理： (1) 4NH 3+5O 24NO+6H 2O (2) 2NO+O 22NO 2 (3) 3NO 2+H 2O2HNO 3+NO4. 尾气处理: NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH NaNO 3+NaNO 2+H 2O【随堂检测】1. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气 ~2. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是( )A. 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B. 硝酸浓度不同，生成Fe(NO 3)3的物质的量相同C. 硝酸浓度越大，产生的气体越少D. 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 3. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为( ) A. ①不变浑浊，②变乳白色 B. ①变乳白色，②不变浑浊 C. ①变乳白色，②变乳白色 D. ①不变浑浊，②不变浑浊4. 判断下列说法是否正确。
(1) 分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结。
( ) (2) 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸。
( ) 【(3) 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。
( ) (4) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
( ) (5) 氨气显碱性，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥。
( )(6) 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却。
( )(7) 向稀溶液中加入少量NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含N 4H 。
(8) 标准状况下， NO 2与水充分反应转移的电子数目为。
( )(9) 氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
( )(10) 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定能大量存在C 2-3O 、Al-2O 、I -、N-3O 等离子。
( )【课后检测】【氮及其化合物1. (2015·盐城三模)下列装置应用于实验室制取NH 3，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C. 用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH 4Cl 溶液D. 用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl2. 相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( ) A. 反应中氧化剂得到电子总数 B. 铜片消耗完所需时间C. 反应后溶液中铜离子的物质的量浓度(反应后溶液体积不变)D. 反应生成气体的体积(同温、同压) !3. (2015·北京理综)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是 ( )A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A. 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B. 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶55. 汽车排放的尾气中含有NO 2，NO 2是城市大气污染的主要污染物之一。