人教版高中化学必修一421氨的性质与铵根的检验
人教版高中化学必修一421氨的性质与铵根的检验
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4节 氨 硝酸 硫酸课题1 氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】活动一：通过实验认识氨的性质1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3·H 2O NH 4＋+OH －(表示该过程不能进行到底)。
分析氨水中存在哪些粒子?活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验 1．铵盐性质的探究实验步骤 实验现象 实验结论⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
实验步骤实验现象化学方程式⑴在试管中加热NH 4Cl 固体。
⑵加热(NH 4)2SO 4和NaOH 的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式实验装置图2．实验室如何收集所制取的氨气？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：NH 3NONO 2HNO 3O 2H 2O O 2①②③⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
高中化学 第4章 第4节 课时1 氨和铵盐教案 新人教版必修1
课时1 氨和铵盐目标与素养：1.了解NH 3的性质、制法和应用。
(变化观念与科学探究)2.了解铵盐的性质及应用和NH ＋4的检验。
(宏观辨识与变化观念)一、氨气 1．氮的固定2．氨气的性质及应用 (1)物理性质NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，通常情况下，1体积水大约可溶解700体积NH 3，沸点为－33.5 ℃，易液化，作制冷剂。
(2)化学性质①NH 3与H 2O 反应——氨气极易溶于水可用喷泉实验证明 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －a ．氨水呈碱性。
b ．氨水的成分有H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。
②氨气与氯化氢的反应——将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近 a ．现象：有白烟产生。
b ．原因：浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
c ．化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
③从氮元素的化合价分析氨的性质a ．NH 3中氮元素的化合价为－3，在化学反应中氮元素化合价的变化是化合价升高，因此氨具有还原性。
b ．请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
3．氨水的性质(1)弱碱性：与指示剂作用。
如使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝。
(2)不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(3)沉淀反应(与Al 3＋反应)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
二、铵盐和NH 3的实验室制法 1．铵盐及其性质(1)农业上常用的铵态氮肥，如NH 4Cl ，NH 4HCO 3等属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。
(2)在试管中加热氯化铵固体①观察到的现象是NH 4Cl 固体消失，试管上方凝结成白色固体。
铵根离子检验方法
铵根离子检验方法
铵根离子是指氮原子与氢原子结合形成的一种离子，其化学式为NH4+。
在化学分析和实验室测试中，对铵根离子进行检验具有重要意义。
铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
一、物理性质检验方法。
1. 气味检验法，铵根离子具有刺激性氨味，可以通过气味辨认的方法初步检验出铵根离子的存在。
2. pH值检验法，将待测溶液滴入PH试纸或使用PH计进行测定，铵根离子的存在会使溶液呈现碱性。
3. 溶解性检验法，铵盐在水中易溶，因此可以通过溶解性的检验方法初步判断出铵根离子的存在。
二、化学性质检验方法。
1. 硝酸银法，将待测溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
2. 碱性氧化物法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液，若生成蓝色沉淀，则可以初步判断出铵根离子的存在。
3. 碱性氧化物还原法，将待测溶液加入氢氧化铜溶液和氢氧化钠溶液，若生成黑色沉淀，则可以判断出铵根离子的存在。
4. 碱性氧化物加热法，将待测溶液加热，若产生氨气气味，则可以判断出铵根离子的存在。
综上所述，铵根离子的检验方法主要包括物理性质检验和化学性质检验两种方法。
物理性质检验法主要包括气味检验法、pH值检验法和溶解性检验法，而化学
性质检验法主要包括硝酸银法、碱性氧化物法、碱性氧化物还原法和碱性氧化物加热法。
在实际操作中，可以根据实验要求和条件选择合适的方法进行检验，以确保检验结果的准确性和可靠性。
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
铵根离子的检验方法
铵根离子的检验方法
铵根离子是指氮与氢原子结合形成的阴离子，化学式为NH4+。
在化学实验中，检验铵根离子的方法有很多种，下面我将介绍几种常用的检验方法。
首先，最常用的方法是氢氧化铜试剂法。
将待检验的溶液加入氢氧化铜溶液中，如果产生深蓝色沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化铜反应生成蓝色的沉淀（Cu(OH)2）。
其次，还可以使用氯化铂酸钾试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氯化
铂酸钾溶液中，如果生成黄色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氯化铂酸钾反应生成黄色的沉淀（(NH4)2PtCl6）。
另外，还可以使用氢氧化钠试剂来检验铵根离子。
将待检验的溶液加入氢氧化
钠溶液中，然后再加入几滴酚酞指示剂，如果出现粉红色的沉淀，则可以判断其中含有铵根离子。
这是因为铵根离子与氢氧化钠反应生成粉红色的沉淀（NH4OH）。
除了以上几种方法，还可以利用氯化银试剂和氯化钡试剂来检验铵根离子。
当
待检验的溶液中含有铵根离子时，加入氯化银试剂会生成白色的沉淀（AgCl），
加入氯化钡试剂会生成白色的沉淀（BaSO4）。
这些沉淀的生成都可以作为铵根离
子存在的判断依据。
总之，通过氢氧化铜试剂法、氯化铂酸钾试剂法、氢氧化钠试剂法、氯化银试
剂法和氯化钡试剂法，我们可以准确地检验出溶液中是否含有铵根离子。
在实际的化学实验中，我们可以根据需要选择合适的方法进行检验，以确保实验结果的准确性和可靠性。
江苏省南通中学高中化学4.4.1氨的性质与铵根的检验导学案新人教版必修1
氨的性质与铵根的检验【学习目标】1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【重点难点】氨气的化学性质和制取；铵盐的化学性质【活动方案】活动一：探究氨气的物理性质与化学性质1．已知几种常见气体液化时的温度见下表：由表中可知，这几种气体中最易液化的气体是__________。
2．请仔细观察实验现象，从中你能得出氨气具有哪些物理性质和化学性质？物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：化学性质：活动二：探究铵盐的性质1．观察下列实验，记录实验现象。
2．从上述实验现象可得出关于铵盐性质的哪些结论？活动三：探究氨气的实验室制法实验室常用加热氢氧化钙与氯化铵固体混合物的方法制取氨气（高温下NaOH 固体对玻璃有强烈的腐蚀作用）。
⑴ 写出制备氨气的化学方程式：⑵为何不用加热碱与铵盐混合溶液的方法来制备，而选用固体？能否直接用加热氯化铵固体的方法制备氨气？⑶选择什么干燥剂来干燥氨气？如何收集？如何判断氨气是否已收集满？活动四：认识工业上氨的制取和用途1．将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出工业合成氨的化学方程式：2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示： NH 3NO NO 2HNO 3O 2H 2OO 2写出工业上制取硝酸过程的化学方程式：①氨的催化氧化生成一氧化氮和水：②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮：③用水吸收二氧化氮生成硝酸：生成的NO经循环利用可提高原料的利用率，写出②、③两步的总反应方程式：【反馈练习】1．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3 C． SO2D． HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．可以用加热NH4Cl固体方法制取氨气4．任何铵盐都具有的性质是A．都易溶于水 B．加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气 D．都不能与其它盐反应5．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后A．直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B．加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D．加苛性钠加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验6．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO27．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液的一种试剂（可以加热）是A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO38．氨水中存在的粒子有①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH-⑤NH4+⑥H+A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥9．一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO310．实验中用加热NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口____________倾斜，试管应夹在______________，对试管加热时，应先____________，然后再对_______________部分集中加热.要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_____________的________________，然后再收集，收集时应用______________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是。
高一必修一化学氨的知识点
高一必修一化学氨的知识点氨（NH3）是一种常见的无机化合物，也是氮的重要来源之一。
在高一必修一化学中，学生需要学习有关氨的性质、制备方法和应用等方面的知识。
本文将深入探讨氨的相关知识点，并逐步展开讨论。
1. 氨的性质氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
在常温下，氨易溶于水，形成氨水（NH3·H2O）。
氨水呈碱性，能与酸反应产生相应的盐类。
氨是一种亲电性很强的物质，能与电子供体反应生成络合物。
此外，氨也具有高度可燃性，容易在空气中燃烧。
2. 氨的制备方法氨的制备方法主要有哈伯-博斯曼过程和氨合成塔法。
哈伯-博斯曼过程是工业上生产氨的重要方法，其反应的条件是高温（400-500°C）、高压（200-250atm）和催化剂（铁-铝催化剂）。
氨合成塔法是一种应用广泛的实验室合成方法，即将氨气由氢气和硝酸银反应得到。
3. 氨的用途氨具有广泛的用途。
在农业领域，氨是一种重要的氮肥，可以为植物提供所需的氮元素。
在制药工业中，氨被用作制备药物原料和溶剂。
此外，氨还被用作制备合成纤维、合成树脂、制冷剂和清洁剂等工业产品的原料。
4. 氨的危害和防护虽然氨是一种非常有用的化合物，但其也存在一定的危害性。
气体态的氨具有刺激性气味和有害气味，对眼睛、呼吸道和皮肤具有刺激作用。
高浓度的氨气甚至可以导致呼吸困难和窒息。
因此，在氨的使用和制备过程中必须采取相应的防护措施，如佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等。
5. 氨的相关实验在学习氨的知识时，实验是非常重要的一部分。
相关的实验包括氨气的制备、氨水的性质及检验等。
学生可以通过实验观察氨的溶解性、与酸的反应以及氨气对酸性指示剂的影响等现象，深入理解氨的性质和特点。
本文从氨的性质、制备方法、应用、危害和相关实验等多个方面阐述了高一必修一化学中关于氨的知识点。
氨作为一种常见的无机化合物，不仅在工业生产中起着重要作用，也在日常生活和农业领域有着广泛的应用。
同时，了解氨的性质和危害，采取相应的防护措施也是非常重要的。
高中化学人教版必修1课件：4.4.1氨和铵盐
硝酸
硫酸
第1课时 氨和铵盐
1.能记住氨气的物理性质,会运用氨气的化学性质解释问题。 2.能说出喷泉实验的原理。 3.了解氨气的实验室制法。
+ 4.能说出铵盐的性质及 NH4 的检验方法。
一
二
三
一、氮的固定 1.氮的存在 (1)游离态:空气中含有大量的氮气。 (2)化合态:动植物体内蛋白质中的氮元素,铵盐、硝酸盐等。 2.氮的固定
+ NH4 + OH −,
NH3· H2O。 NH4Cl,氨气与氯化氢气体相遇产
4NO+6H2O。
一
二
三
3.氨气的实验室制法
一
二
三
根据 NH3 与 H2O 的反应原理分析:氨水中存在哪些微粒 ? 提示 :氨水是氨气的水溶液 ,NH3 溶于水发生了反应 :NH3+H2O NH3· H2O,氨水的主要成分为 NH3· H2O,由于 NH3· H2 O
4.NH3的干燥 通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化 钙干燥。
5.验满方法 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若变蓝,说明已经 收集满。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花 球),以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常 采用的装置如下:
一
二
三
二、氨气 1.物理性质及应用 (1)物理性质:
颜色、状态 气味 无色气体 密度 水溶性 是否易液化
刺激性 极易溶于水 比空气小 易液化 气味 (常温 1∶700)
一
二
三
2.化学性质 (1)氨气的化学性质: ①与 H2O 反应:NH3+H2O ②与盐酸反应:NH3+HCl 生白烟。 ③催化氧化反应:4NH3+5O2 (2)NH3· H2O 的性质: ①弱碱性。电离方程式:NH3· H2 O 能使红色石蕊试纸变蓝。 ②不稳定性。受热分解:NH3· H2 O NH3↑+H2O。
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第4节 氨 硝酸 硫酸
课题1 氨的性质与铵根的检验
【学习目标】
1．了解氨气与水的反应、与酸的反应，以及氨水的不稳定性。
2．了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
3．掌握铵盐的化学性质，理解掌握铵根离子的检验方法。
4．能用化学方程式表示工业上生产硝酸的基本原理。
【活动过程】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．进行下列实验探究，记录实验现象，得出氨气的有关性质。
2．氨水有挥发性，它是氨气溶于水并与水反应得到的溶液，为弱碱性溶液，有关原理如下：NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3·H 2O
NH 4＋+OH －(
表示该过程不能进行到
底)。
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴如图，观察氨的颜色，然后挤压胶头滴管中的水，观察现象。
⑵用小试管取烧瓶中红色溶液，加热，并用镊
子夹取湿润的红色石蕊试纸放置于试管口
⑶用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近（不接触），观察现象。
分析氨水中存在哪些粒子?
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验 1．铵盐性质的探究
实验步骤
实验现象
化学方程式
⑴在试管中加热NH 4Cl 固体。
⑵加热(NH 4)2SO 4和NaOH 的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
2．设计两种不同的实验方案，鉴别硫酸钠与硫酸铵固体。
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
实验用品：浓氨水、生石灰、Ca(OH)2 固体、NH 4Cl 固体、烧瓶、试管、分液漏斗、石棉
网、究竟灯等。
1．设计三套氨气的实验室制取方案，写出化学反应方程式，并画出实验装置图。
反应方程式
实验装置图
2．实验室如何收集所制取的氨气？
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．从NH 3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么?写出合成氨的化学方程式。
2．氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示：
NH 3
NO
NO 2
HNO 3
O 2H 2O O 2①
②
③
H 2O
CCl 4
气体M 碱石灰 储气瓶
水 ⑴写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： ①氨的催化氧化生成一氧化氮： ②一氧化氮进一步氧化成二氧化氮： ③用水吸收二氧化氮生成硝酸： ⑵右图为工业上制备硝酸的流程。
①写出图中A 、B 、C 三处物质的 主要成分的化学式。
②进入热交换器的氨气和空气
与进入转化器的氨气和空气有什么不同？
【课堂反馈】
1．下列反应属于氮的固定的是
A ．空气在雷电作用下生成NO
B ．NH 3和HCl 生成NH 4Cl 固体
C ．豆科植物将N 2转化为NH 4+
D ．空气中的氮氧化物转化成酸雨
2．当蘸有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的玻璃片时，不会产生白烟的是
A ．浓盐酸
B ．浓硫酸
C ．浓硝酸
D ．浓醋酸 3．下列关于氨气的说法正确的是
A ．氨可以用浓硫酸干燥，也可用无水CaCl 2干燥
B ．用水吸收NH 3用右图装置可以防止倒吸
C ．NH 3与H 2O 的反应是可逆的
D ．氨水能导电，所以NH 3是电解质
4．实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是 A ．NH 3 B ．CO
C ．CH 4
D ．HCl 5．下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A 少量SO 2通入Ba(OH)2溶液
过量SO 2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水
C 0.1molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液
0.3molCl 2通入含0.2molFeBr 2的溶液 D
过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合
少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A ．
B ．
C ．
D ．
7．右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据，请回答： ⑴标准状况下1体积水吸收多少体积的氨气可制得上
述氨水？该氨水物质的量浓度为多少？（水的密度：
1.00g/cm 3）
⑵经测定某硫酸厂每天排放含0.2％的SO 2(体积分数)
的废气1×104m 3
(标准状况)，为了提高综合经济效
益，用上述氨水吸收废气中的SO 2来获得硫酸铵，则每天消耗该氨水约多少吨？
课题1 氨的性质与铵根离子的检验
【活动结果】
活动一：通过实验认识氨的性质
1．⑴氨气为无色气体，挤压胶头后片刻，烧杯内的溶液迅速进入烧瓶，形成红色喷泉 氨
气极易溶于水，溶液呈碱性
⑵溶液红色变浅，有刺激性气味气体放出，红色石蕊试纸变蓝 氨水不稳定，受热易分解
⑶在两玻璃帮的周围空间产生白色的烟 氨水、盐酸均有挥发性，且相遇后反应生成氯化铵固体
2．含有H 2O 、 NH 3 、NH 3·H 2O 、NH 4＋、OH —
等粒子。
活动二：铵盐性质的探究与铵根离子的检验
1．⑴固体减少，在试管口附近又凝结成固体 NH 4Cl NH 3↑＋HCl
⑵NH 4＋＋OH —
NH 3↑＋H 2O
2．方案一：取少量两种固体样品溶于水，用铂金丝蘸取试样的溶液，在火焰上灼烧，若
氨水
分子式：NH 3
相对分子质量：17
密度：0.88g/cm 3 NH 3的质量分数：25％
火焰呈黄色，则对应的试样为硫酸钠固体。
方案二：用试管取试样与NaOH弄溶液共热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明试样为硫酸铵固体
活动三：应用有关性质探究氨气的实验室制取方案
1．三套方案的化学反应方程式如下：
(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2 NH3↑＋2H2O
NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑
NH3·H2O NH3↑＋H2O
对应的装置分别为：
2．向下排空气法
活动四：认识工业上氨的制取和用途
1．合成原料：N2、H2化学方程式：N2+3H22NH3
2．⑴①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO＋O2＝2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑵①A：NO、O2、N2等；B：NO2、O2、N2等；C：H2O
②进入转化器的氨气和空气的温度高
【课堂反馈】
１.AC 2.B 3.BC 4.A 5.BD 6.AC
7．⑴439.22L(或439L) 12.94mol/L(或13mol/L)
⑵n(SO2)＝(1×104×103L×0.2%)/22.4L/mol＝892.86mol
n(NH3)＝892.86 mol×2×17g/mol＝30357.24g
m(氨水)＝30357.24g/(25%)×10—6t/g＝0.12t。