贵阳市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷
贵阳市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·锡山期中) 锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A . 电池工作时锌片作为正极B . 电池工作时从负极向外电路输出电子C . 电池工作时MnO2发生还原反应D . 电池工作时电能向化学能转化2. （2分）下列表述中正确的是（）A . NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B . 纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3⇌CO32﹣+2H+D . 配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓4. （2分）常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH=11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH=3 CH3COOH溶液⑤pH=3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞75. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－6. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O7. （2分）(2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（）A . 贮能时，电能转变为化学能和光能B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D . 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O8. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中n＞p+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动9. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系10. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列说法错误的是（）A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器12. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH13. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀14. （2分）(2017·西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . △H1＜0，△H2＞0B . 增大压强有利于加快合成反应的速率C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=15. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓16. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列叙述中正确的有（）①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c 点；⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL 饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个17. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）A . T1＞T2 ，△H＞0B . T1＜T2 ，△H＜0C . T1＜T2 ，△H＞0D . T1＞T2 ，△H＜018. （2分） (2016高二下·西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 反应①、②均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%19. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线 ac 所示，下列判断错误的是（）A . ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14B . CH3COONa溶液不可能位于c点C . d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7D . bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性20. （2分）下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）=2c（H2CO3）+c（H+）﹣c（OH﹣）B . pH=5 的 NaHSO3溶液中：c（H2SO3）＞c（SO32﹣）C . 同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，c（NH4﹣）由大到小的顺序是：②＞①＞③D . 常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合 c（CH3COO﹣）＞c（Na +）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、填空题 (共5题；共41分)21. （7分）(2018·汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2021-2022学年贵州省贵阳市普通中学九年级(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022 学年贵州省贵阳市普通中学九年级（上）期末化学试卷1. A. C. “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。
下列做法与之相符的是( 大力植树造林，维持好碳、氧循环 B. 大量使用农药和化肥，提高粮食产量露天焚烧塑料袋，解决“白色污染” D. 工业废水直接排放，保护水资源)2. A. 下列生活中的变化，属于化学变化的()石蜡熔化 B. 玻璃破碎C. 酒精挥发D. 牛奶变酸3. A. 地壳中含量最高的金属元素是()氧元素 B. 铝元素 C. 氮元素D. 钙元素4. A. 下列物质中，属于纯净物的是()洁净的空气 B. 汽水C. 液态氧D. 水泥砂浆5. A. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是()用碳素墨水书写B. 用金刚石切割大理石C. 用氮气阻止食品变质D. 用航空煤油作为燃料6. 如图所示实验操作正确的是()A.液体体积读数B.点燃酒精灯C.过滤D.称量氯化钠7. 水是生命之源。
自来水厂净水的过程如图所示，下列说法正确的是()A. 过滤池可除去水中可溶性杂质B. “投药消毒”投的是明矾C. 该净水过程有物理变化也有化学变化D. 最后进入用户的水为纯水8. 核电荷数少于核外电子数的一定是()A. 分子B. 阳离子C. 阴离子D. 原子9. 比较是化学学习、研究的重要方法。
下列研究中，没有体现比较方法的是( )A. 区别硬水和软水B. 探究催化剂对反应的影响C. 研究物质结构与D.探究分子的性质关系运动A. AB. BC. CD. D10. “证据推理”是学好化学的基本素养。
以下推理正确的是( )A. 氮气由氮分子构成，氮分子由氮原子构成，则保持氮气化学性质的粒子一定是氮原子B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素D. 由于相对原子质量铝大于钠，则相同质量的两种金属中铝原子一定比钠原子少11. 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。
平罗中学2021-2022学年高二上学期期末考试及学分认定化学试题及答案
（6）比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写：H2O、SO2、NaCl、SiO2_______。
（7）某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。
D. 可简写 [Cu(en)2]2+，由结构式可知Cu2+配位数为4
16.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 6 g金刚石中含有NA个C-C键
B. 1 mol金刚砂(Si-C)中含有NA个C-Si键
C. 1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键
D. 0.5 mol雄黄(As4S4结构为 )含有2NA个As-S键
22.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为
A. ( ， ， )B. (1，1， )C. ( ，1， )D. (1， ， )
23.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中 按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对( )和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是
B. 碳酸盐的分解温度：
C. 无机含氧酸的酸性：
D.FeS2与ZnS晶格能分别为 、 ，岩浆晶出次序为：
8.观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2
B.SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4
2020-2021学年浙江省杭州市西湖高级中学高二上学期期末考试化学试卷带讲解
B.断裂3NA个H-H键的同时，生成30 g的1-丙醇
C.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化
D.若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变
C
【分析】
【详解】A．2v(CO)消耗=3v(H2O)生成表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；
故选D。
【点睛】明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案选C。
11.下列说法不正确的是
A.加热0.01 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小
B.相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的n(OH-)也一定相同
C.常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HCl的物质的量相同D.300 mL0.2 mol·L-1NH4Cl溶液和200 mL0.3 mol·L-1NH4Cl溶液中的n( )不同
4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.KHSO4B.NaHSO3C.H2SO4D.NH4Cl
D
【分析】
【详解】A．KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；
B．NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；
C．H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；
D．NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，
山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷
2020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B．3d2表示3d能级有两个轨道C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子2．下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型为B．铍原子最外层的电子云图为C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理3．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基己烷C．3,4,4－三甲基己烷D．3,6－二甲基庚烷4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH4+>H3O+>H2O5．某有机物的结构简式如下。
下列关于该有机物的说法错误的是A．该分子不会产生顺反异构现象B．分子中的碳原子均为sp2杂化C．分子中共平面的碳原子至少为8个D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基6．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e D．a和b形成的化合物可能含有共价键7.下列说法正确的是A．σ键和π键都属于共价键，均有方向性B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．苯分子中每个碳原子的2sp杂化轨道中的其中一个形成大π键D．等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与［Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3:28．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型A NO2-sp3四面体形V形B BF3sp2平面三角形三角锥形C SOCl2sp3四面体形三角锥形D ClO3-sp2平面三角形平面三角形9．下列说法正确的是A．水稳定是因为水中含有大量的氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键10．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl－[Cu(Cl)4]2-（黄绿色）＋4H2O。
2022-2023学年贵州省贵阳市“三新”改革联盟校高二上学期月考(六)化学试题(解析版)
贵州省贵阳市“三新”改革联盟校2022-2023学年高二上学期月考（六）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法不正确的是A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好K CO)不能与铵态氨肥混合使用B．施肥时，草木灰(有效成分为23BaSOC．医院做X光造影时的钡餐主要成分是4D．用氯气处理水中的2Hg+等重金属离子Cu+、2【答案】D【详解】A．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的氢氧根离子增大，去除油污能力增强，所以碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好，故A正确；B．碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氨肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，施肥时，草木灰若与铵态氨肥混合使用会发生反应使肥效降低，所以施肥时，草木灰不能与铵态氨肥混合使用，故B正确；C．硫酸钡不能与胃液中的盐酸反应，所以医院做X光造影时的钡餐主要成分是硫酸钡，故C正确；D．氯气与溶液中的铜离子、汞离子不反应，所以不能用氯气处理水中的铜离子、汞离子等重金属离子，故D错误；故选D。
2．下列过程中，不会使化学反应速率增大的是A．Zn与稀硫酸的反应换成浓硫酸B．合成氨中使用铁触煤催化剂C．镀铜的钢管破损D．大理石与盐酸的反应中将大理石研磨成粉末【答案】A【分析】增大反应速率的措施有：升温、增压、加催化剂、增加浓度、增大接触面积、形成原电池等；【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，加热生成二氧化硫，故A选；B ．在反应中加入催化剂，降低反应的活化能，增大反应速率，故B 不选；C ．镀铜的钢管破损后形成Fe -Cu 原电池，铁作负极，被氧化，铁的腐蚀速率加快，故C 不选；D ．将大理石研磨成粉末，增大接触面积，反应速率加快，故D 不选； 故选A 。
3．25℃时，水的电离2H OH OH +-+达到平衡，下列叙述不正确的是A ．加入几滴盐酸，水的电离受到抑制B ．将水加热至100℃，pH 6=，呈酸性C ．加入3CH COONa 固体，水的电离平衡向右移动D ．加入4NaHSO 固体，水的电离平衡向左移动 【答案】B【详解】A ．加入几滴盐酸，氢离子浓度增大，水电离平衡左移，水的电离受到抑制，A 正确；B ．加热，水的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，pH 减小，但()()+H OH c c =－，呈中性，B 错误；C ．加入3CH COONa 固体，-3CH COO 和H +结合生成弱电解质3CH COOH ，水的电离平衡向右移动，C 正确；D ．加入4NaHSO 固体，4NaHSO 电离产生H +，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，D 正确； 故答案选B 。
2022-2023学年贵州省贵阳市清镇第一中学高二化学月考试题含解析
2022-2023学年贵州省贵阳市清镇第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸参考答案：BD略2. 某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是参考答案：C略3. 下列说法中，正确的是A．溶于水的强电解质在水中完全电离 B、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质参考答案：A略4. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．A＜C＜B参考答案：B略5. (双选)下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：AB考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B 正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．6. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
2021-2022学年河南省南阳市高二上期期末考试化学试题 (解析版)
2021年秋期高中二年级期终质量评估化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟，答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出+H，故“味酸”B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体，亚铁离子水解使溶液呈酸性，而不是绿矾能电离出+H，A错误；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，因此“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是碳酸钾，B错误；C．“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的是蒸发，而不是蒸馏，C错误；D．“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确；答案选D。
2. 下列对于化学反应方向说法不正确的是A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)的ΔH>0,ΔS>0D. 一定温度下，反应2【答案】C【解析】【详解】A．自发进行的化学反应的方向，应由吉布斯自由能即焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；B．一定条件下某些非自发的反应可以通过改变温度等条件使其成为自发反应，B正确；C．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，C错误；2NaCl(s)=2Na(s)+Cl(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应D．反应2前后气体分子数增多，是熵增加的过程，ΔS>0，D正确；答案选C。
贵州省贵阳市普通中学2020-2021学年高二上学期期末监测通用技术试题(解析版)
贵阳市普通中学2020-2021学年度第一学期期末监测考试试卷高二通用技术2021.1一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）1. 蜡染是我国古老的少数民族民间传统纺织印染手工艺，也是我省苗族同胞世代相传的传统技艺。
蜡染技术源于（）A. 人们对美好事物的需求B. 人们对认识世界的需求C. 人们对遮风挡雨的需求D. 人们对居住的需求【答案】A2. 以下是2020年获得诺贝尔奖的项目，其中属于技术活动的是（）A. 哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿、查尔斯·赖斯发现丙型肝炎病毒B. 罗杰·彭罗斯发现黑洞的形成是对广义相对论的有力预测C. 赖因哈德·根策尔、安德烈娅·盖兹在银河系中心发现了一个超大质量的致密天体D. 埃玛纽埃勒·沙尔庞捷、珍妮弗·道德纳开发出一种基因组编辑方法【答案】D3. 早在2015年2月，探月工程三期，中国国防科技工业局宣布，探月工程三期再入返回飞行器服务舱为嫦娥五号任务开展在轨验证，已完成调相试验，模拟嫦娥五号着陆器月面采样期间，轨道器的飞行控制过程，验证轨道设计、飞控时序、轨道精度等相关技术项目，为月球轨道交会对接创造良好条件。
下列说法中不．恰当．．的是（）A. 再入返回飞行器服务舱为嫦娥五号任务月球轨道交会对接创造良好条件体现了技术的目的性B. 再入返回飞行器服务舱为嫦娥五号任务开展在轨验证属于模拟实验C. 为实现嫦娥五号任务而验证、完善相关技术体现了技术是实现设计的基础前提D. 再入返回飞行器服务舱一次完成多项技术验证体现了技术的专利性【答案】D4. 为进一步加强塑料污染治理，建立健全塑料制品长效管理机制。
8月6日，贵州省发展改革委、贵州省生态环境厅联合印发《关于进一步加强塑料污染治理的实施方案》，在方案中规定到2020年底，全省范围餐饮行业禁止使用不可降解的一次性塑料吸管；地级以上城市建成区、景区景点的餐饮堂食服务，禁止使用不可降解的一次性塑料餐具。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。