江苏省南通市启东中学2012_2013学年高二化学上学期第一次月考试卷理(含解析)
启东中学高二化学上学期第一次月考试题(实验班)新人教版
江苏省启东中学2012-2013学年高二化学上学期第一次月考试题（实验班）新人教版本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答卷上。
2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷选择题（共38分）一、选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分。
每小题只有一个．．．．答案正确）1．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p45．下列说法正确的是( )A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是( )A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )8．第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )A.RO－3 B．RO－5 C．RO2－4 D．RO－49．对于最外层电子排布为(n＋1)s n(n＋1)p(n＋1)的元素及其化合物，在下列叙述中不．正确的是( )A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是生物生长所需的一种元素10．下列说法中正确的是( )A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述11．简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：图1－1其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数12．下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋13．下列离子中，半径最大的是( )A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－14．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
江苏省启东中学高二上学期第一次月考化学试题(选修)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题，每题只有一个选项符合题意，共64分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3．研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。
如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( )A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量B.图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．③中a所指的数值为4844．下列说法正确的是( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s 用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为( )A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1 C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定6．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )7.3222ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1 根据上述反应，下列说法正确的是 ( )A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.8kJ·mol －18．下列说法正确的是 ( )A ．已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO 2和液态水，放出bkJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)500 ℃30 MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－395.0 kJ·mol －1，则C(s ，金刚石)===C(s ，石墨)ΔH ＝－1.5 kJ·mol －19.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)，已知该反应在570 K 时几乎 完全反应，但反应速率极慢。
江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷
2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，电子式为20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是NH4Cl ．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为N≡N．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．﹣NH﹣NH形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为故答案为：25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜ H3PO4．碱性：Mg（OH）2＞ Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3＜ H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar （填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”“非极性”下同）键形成的．；；，故答案为：；电子式为：故答案为：。
【高二】江苏省启东中学高二上学期期中考试(化学)实验班
【高二】江苏省启东中学高二上学期期中考试（化学）实验班试卷说明：江苏省启东中学－学年度第一学期期中考试高二实验班化学试卷命题人：吴伟丰 201３.11.13本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为120分，时间100分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考试号、座位号填写在答卷上。
2．必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷选择题（共38分）一、选择题（本题包括38小题，每小题1分，共38分。
）1．科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b属于手性异构体D．a和b的空间构型是四面体2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl．下列有机物分子中属于手性分子的是( )①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇A．只有① B．①和②C．①②③ D．①②③④．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm?nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5．下列说法正确的是( )A．由极性键构成的分子都是极性分子B．含非极性键的分子一定是非极性分子C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H2．下列物质中，难溶于CCl4的是( )A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )A．苯 B．二硫化碳C．氯水 D．四氯化碳．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( )A．PCl3分子中P―Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P―Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P―Cl键属于极性共价键D．PCl3是非极性分子．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be―Cl键间的夹角为180°。
江苏省南通市启东中学2012-2013学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析
2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）2．（3分）（2014秋•南关区校级期中）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐现象；的电子式：4．（3分）（2012秋•启东市校级期中）分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质5．（3分）（2012秋•启东市校级期中）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维7．（3分）（2013•福田区校级学业考试）某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，其中能12．（3分）（2013•湖北校级一模）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉﹣碘溶13．（3分）（2012•陕西校级学业考试）既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（）①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3④NaHCO3．14．（3分）（2012秋•启东市校级期中）常见的收集气体的方法有向上排空气法、向下排空气16．（3分）（2012秋•启东市校级期中）在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列19．（3分）（2014•罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气20．（3分）（2008秋•大连期末）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入21．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小．据此判断下列说法不正确的是22．（3分）（2012•云南校级学业考试）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L﹣1，Cl﹣浓度为1.3mol•L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L ﹣123．（3分）（2010秋•徐州期末）某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣2﹣﹣二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（8分）（2012秋•启东市校级期中）下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：（1）A和B的反应在工业上也叫做反应，B物质为颜色的固体．（2）F和K的化学式分别为、．（3）写出H在空气中生成I的化学方程式．（4）J中的阳离子应该如何检验？．25．（9分）（2012秋•启东市校级期中）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是．（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是A、小苏打粉B、氢氧化铝粉C、氧化钙粉末D、氢氧化钠粉末（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：．（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol•L﹣1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）26．（14分）（2012秋•启东市校级期中）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是．（2）生成白色浑浊的化学方程式．（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：．第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．该反应的现象是（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是．（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）2．（3分）（2014秋•南关区校级期中）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐现象；的电子式：离子结构示意图为，故对，电子式为4．（3分）（2012秋•启东市校级期中）分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质5．（3分）（2012秋•启东市校级期中）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维7．（3分）（2013•福田区校级学业考试）某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，其中能实验室制氨气3Na2NO2NO=12．（3分）（2013•湖北校级一模）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉﹣碘溶13．（3分）（2012•陕西校级学业考试）既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（）14．（3分）（2012秋•启东市校级期中）常见的收集气体的方法有向上排空气法、向下排空气16．（3分）（2012秋•启东市校级期中）在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列19．（3分）（2014•罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气20．（3分）（2008秋•大连期末）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入21．（3分）（2012•江苏校级学业考试）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小．据此判断下列说法不正确的是22．（3分）（2012•云南校级学业考试）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L﹣1，Cl﹣浓度为1.3mol•L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L ﹣1溶液的体积为23．（3分）（2010秋•徐州期末）某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣2﹣﹣二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（8分）（2012秋•启东市校级期中）下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：（1）A和B的反应在工业上也叫做铝热反应，B物质为红棕色颜色的固体．（2）F和K的化学式分别为NaAlO2、Al（OH）3．（3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（4）J中的阳离子应该如何检验？取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．25．（9分）（2012秋•启东市校级期中）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是盐酸．（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是C、D A、小苏打粉B、氢氧化铝粉C、氧化钙粉末D、氢氧化钠粉末（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg．试计算10片该药片理论上可与1.00mol•L﹣1的盐酸溶液多少毫升恰好反应？（写出方程式及计算过程）==0.031mol=0.17L=170mL，26．（14分）（2012秋•启东市校级期中）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．（2）生成白色浑浊的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收．（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．bcmol bcmol此次取样处的空气中二氧化硫含量为=故答案为：．。
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江苏省启东中学20122013学年度第一学期期中
江苏省启东中学2012-2013学年度第一学期期中考试高二物理试卷（理科）（满分120分时间100分钟）第I卷（选择题共40分）友情提醒：第I卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷的答案写在答卷纸上一、单项选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分）1．关于电源电动势，下列说法正确的是：( )A．电源电动势就是接在电源两极间的电压表的示数B．同一电源接入不同的电路，电动势就会发生改变C．电源的电动势是表示电源把其他形式的能量转化为电能的本领大小的物理量D．在闭合电路中，当外电阻变大时，路端电压变大，电源的电动势也变大2．如右图所示为某一电路的局部，已知电路I=3A，I1=2A，R1=10Ω，R2=5Ω，R3=10Ω，则通过电流表的电流大小和方向分别为（）A．0.5A，向左 B．0.5A，向右C．1.5A，向左 D．1.5A，向右3．如图所示，条形磁铁放在水平粗糙桌面上，它的正中间上方固定一根长直导线，导线中通过方向垂直纸面向里（即与条形磁铁垂直）的电流，和原来没有电流通过时相比较，磁铁受到的支持力N和摩擦力f将 ( )A．N减小，f=0; B．N减小，f≠0;C．N增大，f=0; D．N增大，f≠0.4．如图所示，PQ是空间位置固定的两个电荷量相等的异种电荷，它们的连线中点为O，MN是中垂线，两电荷连线与中垂线在纸平面内，在垂直纸面方向有一磁场，中垂线上一不计重力的带正电粒子以初速度v0保持沿中垂线运动，则（）A．磁场的方向垂直纸面向外B．带电粒子做匀速直线运动，所受洛仑兹力的大小不变C．带电粒子做变速直线运动，所受洛仑兹力的大小改变D．带电粒子做匀速直线运动，所受洛仑兹力的大小改变5．回旋加速器是用来加速带电粒子的装置，如图所示，它的核心部分是两个D形金属盒，两盒相距很近，分别和高频交流电源相连接，两盒间的窄缝中形成匀强电场，使带电粒子每次通过窄缝都得到加速。
两盒放在匀强磁场中，磁场方向垂直于盒底面，带电粒子在磁场中做圆周运动，通过两盒间的窄缝时反复被加速，直到达到最大圆周半径时通过特殊装置被引出。
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A．当它可以形成①时，不可能形成④ B．当它可以形成②时，可以形成③和④ C．当它可以形成①时，不可能 形成②和③ D．当它形成②时，也可以形成① 33．（2分）（2015春?启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电 子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法 ，错误的是（ ） A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其 原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 三、非选择题（共82分） 34．（7分）（2013秋?启东市校级月考）现有部分短周期结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下其单质为双原子分 子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7请回答下列问题： （1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这 种同位素的符号是 ． （2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）． （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）． a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质 明显不同于其他三种的是 ，理由是 ． 35．（6分）（2013秋?启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型． （1）CO2（直线形） ； （2）SiF4（正四面体） ； （3）BCl3（平面三角形） ； （4）NF3（三角锥形） ； （5）（V形） ； （6）N2H4（NN单键，非平面形）： ． 36．（3分）（2013秋?启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面 给出14种元素的电负性： 元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差 值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键． （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ． （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC． ①属于离子化合物的是 ； ②属于共价化合物的是 ． 37．（6分）（2013秋?启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中 对应位置的元素． （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界． （2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多 个，元素③氢化物的电子式为 ． （3）元素④一般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反． （4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 ． A．元素①的单质； B．元素②的单质； C．元素①②形成的合金； D．无法判断． 38．（8分）（2015春?建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物 中，共价化合物有（写四种） 、 、 、 ．在由其中三种元素组成的
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2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关4．（2分）（2015春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列6．（2分）（2014秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐7．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1测定一定时间内生成H2的反应速率验证NH3易溶于水实验9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═C O（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H610．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．12．（4分）（2013秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）﹣H2（g）+O2（g）═H2O（l）﹣．﹣B﹣﹣15．（4分）（2013秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1容器中含D物质的量至少为17．（4分）（2008•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）18．（4分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）三、非选择题（共5小题，每小题15分，满分68分）19．（15分）（2013秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是．20．（12分）（2013秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．21．（14分）（2014秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为．22．（15分）（2013秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：、．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是．②b→c，v （NO）变化的主要原因是．23．（12分）（2013秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为．（2）解释反应速率变化的原因．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染2．（2分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关4．（2分）（2015春•亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列6．（2分）（2014秋•杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐7．（2分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1的浓度为=2mol/L=1mol/L=0.3mol•L=0.15mol•L×100%=30%；9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H610．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2009•汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染．已知：①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．计算甲烷的物质的量，甲烷的物质的量为12．（4分）（2013秋•启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ•mol表示．已知在25℃的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）﹣324.4kJ•mol2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）﹣30.56kJ•molH2（g）+Cl2（g）═HCl（g）﹣H2（g）+O2（g）═H2O（l）﹣﹣﹣﹣标准状态下1mol某纯物质的热效应，结合热化学方程式和盖斯定律计算分析得到．解答：解：①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）﹣324.4kJ•mol②2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）﹣30.56kJ•mol③H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）﹣④H2（g）+O2（g）═H2O（l）﹣15．（4分）（2013秋•启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物据转化率得出混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系．A（气）+2B（气）⇌（气），所以16．（4分）（2011秋•金台区期末）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1容器中含D物质的量至少为解答：解：依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45平衡量（mol） x﹣0.3 y﹣0.375 0.3 0.45A、A的平均反应速率=是0.0020 mol•L﹣1•s﹣1；故A错误；B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为，故B正确；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；故选B．17．（4分）（2008•上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）18．（4分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）表示的反应速率=0.079mol/的物质的量浓度减少了的转化率为三、非选择题（共5小题，每小题15分，满分68分）19．（15分）（2013秋•启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B （g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁．（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）= 0.0625 mol/（L•min）．（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ/mol ．（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ•mol﹣12SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ•mol﹣1①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=2a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2．；=×4.5mol/L•min=1.5molV=0.0625mol/L•min；20．（12分）（2013秋•阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．（1）下列有关说法正确的是abd ．a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd ．a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131 kJ/mol．（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol ．21．（14分）（2014秋•汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol﹣1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=﹣165.0kJ•mol ﹣1．（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S ．（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．（4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2．=0.077=0.07722MgCu22．（15分）（2013秋•启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]的实验．试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O ．（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v （NO）]，本实验需要记录的实验数据为：NO的体积、反应时间．（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示．则：①a→b，v （NO）变化的主要原因是铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快．②b→c，v （NO）变化的主要原因是反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低．23．（12分）（2013秋•启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A ．（2）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）0.107 mol•L﹣1．（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数．（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字．）2=2=m=0.00402××100%=0.083%；。