高考化学复习：硝酸的性质
高三化学教案-8-3硝酸硝酸盐 最新
§8－3 硝酸HNO3硝酸盐高考目标要求1、掌握硝酸、硝酸盐的性质和用途2、了解硝酸的工业制备3、了解氮的氧化物污染的处理及氮的氧化物的综合利用，环境保护的物理性质一、硝酸HNO31、纯硝酸HNO3为无色、有刺激性气味、低沸点（83℃）、易挥发的液体，密度1.5027g/cm32、极易溶于水，能与水按任意比例混溶3、98%的浓硝酸称为“发烟硝酸”，常用的浓硝酸的质量分数约69％二、硝酸HNO的化学性质31、硝酸是一元强酸 HNO3 H＋＋ NO3－具有酸的化学通性⑴稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液变红，后退色（浓硝酸的强氧化性）；⑵硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应，生成盐、水、氮的氧化物；⑶硝酸与碱性氧化物的反应如： CuO ＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ H2O⑷硝酸与碱的反应如： C u(O H)2＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ 2H2O⑸硝酸与某些盐的反应如： CaCO3＋ 2HNO3 C a(N O3)2＋ CO2 ↑＋ H2O2、硝酸HNO3的化学特性光照或加热⑴硝酸HNO3的不稳定性 4HNO3 2H2O ＋ 4NO2↑＋ O2↑硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越快，NO2溶于浓硝酸使之呈黄色。
通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色 4NO2＋ O2＋ 2H2O 4HNO3硝酸HNO3的存放——盛装在棕色细口瓶，存放在避光、低温阴凉处。
⑵硝酸HNO3的强氧化性①硝酸HNO3能氧化除金Au、铂Pt等以外的所有金属如：Cu ＋ 4HNO3（浓） C u(N O3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu ＋ 8HNO3（稀） 3C u(N O3)2＋ 2NO↑＋ 4H2OAg ＋ 2HNO3（浓） A g N O3＋ NO2↑＋ H2O3Ag ＋ 4HNO3（稀） 3A g N O3＋ NO↑＋ 2H2O在上述反应中，HNO3及起氧化剂的作用，又起酸的作用。
化学高考专题复习15-硝酸
答案：2．2×10-3mol
例4：在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为
，实验现象为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是
(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产
生，其原因是
。
(4)若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体
5．6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是
4Zn+10HNO3(稀) 4Zn(N03)2+N20↑+5H20 4Zn+10HN03(极稀) 4Zn(N03)2+NH4NO3 +3H20 4.关于浓酸变稀的问题 三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不 同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应： 4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2N02↑+2H20 8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2NO↑+4H20 2H2SO4(浓)+ Zn ZnS04+S02↑+2H20 H2SO4(稀)+ZnZnSO4+H2↑
强酸性；还原性
化学性 解；浓、稀硝酸均 浓硫酸既表现酸性 (浓度越大
质 有强氧化性
又表现吸水性、脱 还原性越强)
水性、强氧化性
试验室 硝酸钠与浓硫酸微
氯化钠与浓硫酸
制法 热
强热
NH3～NO～ NO2～ FeS2～2SO2～2SO3 H2在C12中燃烧
工业 HN03
～2H2S04
生成的
制法 ：NO循环氧化吸收 注：S02循环氧化 HCl用水吸收
属、非金属、某些还原性化合物起反应：要注意，由于硝酸氧化性很
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
硝酸性质与计算技巧
电子转移守恒： 2×n Cu2+ = nNO2 + 3× nNO
氮原子守恒： n HNO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n NOx
列方程组求NO、NO2
解题技巧：②①反转应移消电耗子n数H=N金O属3=失显电酸子性数硝=酸2×+n作C氧u化2+剂硝酸
硝酸性质与计算技巧
物 理 性 质
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发、 有 刺激性 气味的液体，比水重，
沸点是83℃，与水以任意比例互 溶。常用浓硝酸的质量分数约为 69%，98%以上的硝酸
叫 发烟硝酸 。
硝酸的化学性质
化 学 性 质
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强酸性
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
例：将 6g 铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后，
铁元素的存在形式为（ D ）
A.Fe3+
B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+
解题技巧：
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经 典 例 题
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到 2.24L（标况）气体（NOx）。
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化
c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为 NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性
反 应 历 程
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气、硝酸 讲义(人教版)
第四单元 非金属及其化合物第六课时 氨气、硝酸复习目标：1．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．掌握硝酸的性质。
3．掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
考点一氨和铵盐的性质与NH 3的制法自主梳理1．氨的性质(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdw aoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g 。
(2)氨的化学性质①与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
XjeF5DpWy93UJiQFDvMbD832AWmsX7gPUwYHYBvX3fUjhCREiDkjbPRPgb59gWY qSdZdk8G2ZP7odJLX5H9kMXE 5E9rMwmG6gtq4。
②氨气与酸反应 a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO 3，也会出现相同的现象。
化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。
onXY2xnAbr HYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO 。
b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝 酸浓度的降低，产物也会发生改变，如Cu与 浓硝酸反应开始生成NO2，硝酸浓度变稀后 会生成NO气体。
(3)反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝
酸起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反 应，一般只显氧化性)。
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专题4
硫、氮和可持续发展
实验操作 在上述装置中， 从分液漏斗向试 管内加5 mL水， 稀释硝酸，继续 收集产生的气体, 观察实验现象
实验现象 铜与稀硝 酸反应较 缓慢，放 无 色 出____ 气体
结论 常温时稀硝 酸可以与铜 反应，稀硝 酸的还原产 NO 物是______
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专题4
实验现象为__________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学 方程式为___________________________。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫
酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
____________________________________。
＋
－
SO2 等氧化， 故不能用硝酸来制取 HI、 HBr、 H2S、 SO2 等气体。如， 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 5．王水 浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3 混合而成；能溶解 Pt、Au。
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专题4
硫、氮和可持续发展
即时应用 1．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为 ___________________________________，
提示：“发烟硝酸”的“烟”是硝酸溶液小
液滴；浓硝酸不稳定，分解产生的NO2溶解
在硝酸中的颜色。
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专题4
硫、氮和可持续发展
2.化学性质
(1)学生实验 实验操作 将铜片置于具支试 管的底部，通过分 液漏斗加入2 mL浓 硝酸，将产生的气 体通入倒置于水槽 里充满水的集气瓶 中，观察实验现象 实验现象 铜与浓硝酸剧烈 红棕 反应,放出______ 色 气体,_______ 红棕色 ___ 气体遇水转化为 无色 气体， ________ 试管内溶液由无 蓝 色 色变为______ 结论 常温时浓 硝酸可以 与铜反应, 浓硝酸的 还原产物 NO2 是_______
专题4
硫、氮和可持续发展
在空气中由于挥发出HNO3吸水而产生“发
烟”现象，因而叫“发烟硝酸”。工业硝酸 69% 的质量分数约为_____________ 。 NO2 硝酸常因溶有少量__________ 而略显黄色。
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专题4
硫、氮和可持续发展
想一想
“发烟硝酸”的“烟”是固体小颗粒吗？浓
硝酸为什么是黄色的？
专题4
硫、氮和可持续发展
化工 原料， 3．用途：硝酸是一种重要的_______ 常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸 盐等。 二、硝酸的工业制法
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专题4
硫、氮和可持续发展
特别提醒
在吸收塔中二氧化氮被吸收生成硝酸的同时,
也会生成一氧化氮，作为尾气大部分可循环
利用，提高经济效益；剩余的部分不能直接
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专题4
硫、氮和可持续发展
酸
硝酸 浓硝酸 稀硝酸
硫酸 浓硫酸 稀硫酸
与非金 一般不 被还原为低价态氮 一般生成SO2 属反应 反应 还原产 物
特性
一般是 NO2
一般是 一般生成SO2 生成H2 NO
酸性
吸水性(作干 强氧化性、不稳定 燥剂)、脱水 性 性、强氧化性
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专题4
硫、氮和可持续发展
浓硝酸 先变红 后褪色 (变白)
现象
变红
先变红 后变黑
变红
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专题4
硫、氮和可持续发展
2.金属与硝酸反应的一般规律
(1)金属与硝酸反应,硝酸的还原产物可以为: NO2、NO、N2O、NH3、NH4NO3等， HNO3的浓度越低，还原产物中氮的价态越 低，但不会生成H2。由于生成的NO很易被
空气中的氧气氧化，故很难观察到无色的
特别提醒 ①HNO3 、 H2SO4 、 HCl 在化学反应过程中 , 其浓度的变化往往引起反应实质的变化，解 题时应充分重视。
②因浓硫酸具有脱水性 ,浓硝酸具有漂白性 ,
在 pH 试纸上分别滴加稀硫酸、浓硫酸、稀 硝酸、浓硝酸，看到的现象分别是：
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专题4
硫、氮和可持续发展
物质 稀硫酸 浓硫酸 稀硝酸
般步骤为：
(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(2) 找准一个原子或离子得失电子数。 ( 注意 化学式中离子的个数) (3) 根据题中物质的物质的量和电子守恒列 出等式。
n( 氧化剂 )×变价原子个数×化合价变化值(
高价－低价 ) ＝ n( 还原剂 )×变价原子个数× 化合价变化值(高价－低价)。
＋ － ＋ ＋ － ＋
2＋
3＋
NO↑＋2H2O。
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专题4
硫、氮和可持续发展
要点归纳
1．硫酸和硝酸的对比 硫酸 酸 浓硫酸 稀硫酸 难挥发、 难挥发、 挥发性、强氧化 分类 强氧化性 非氧化性 性酸 酸 酸 生成H2( 与金 被还原为低价态 一般生成 属反 氢以前的 SO2 氮 金属) 应 硝酸 浓硝酸 稀硝酸
出化合价有变化的元素的价态，这是配平的
基础。
0
＋5 ＋2 ＋2
Cu＋HN O3(稀)——C u(NO3)2＋ N O↑＋H2O
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专题4
硫、氮和可持续发展
第二步：列变化
标出元素化合价升高与降低的数值，这是配
平的关键。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
第三步：求总数
求出化合价升高数值与降低数值的最小公倍
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
第五步：细检查
检查方程式两边各元素的原子个数是否相等.
属于离子反应的还要检查方程式两边离子所
带电荷总数是否相等，然后把短线改为等号.
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
4H2O
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
3．氧化还原反应的计算
对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化 还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子 总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电 子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一
△ △
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专题4
硫、氮和可持续发展
4．与其他还原剂反应
2 3SO2 3 ＋ 2NO3 ＋2H ===3SO4 ＋ 2NO↑＋ H2O
－ － ＋ －
3H2S＋2H ＋2NO3 ===3S↓＋2NO↑＋4H2O HNO3 还能将 FeO、 Fe(NO3)2(即 Fe2 )、 HBr(Br )、
＋ －
△ △
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
(4)Na2CO3 ＋ 2HNO3===2NaNO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O (5)4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑
△
答 案 ： (1) 易 挥 发 性 (3)强氧化性 (4)酸性
(2) 酸 性 、 强 氧 化 性 (5)不稳定性
栏目 导引
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专题4
硫、氮和可持续发展
即时应用
2．(1)配平下列方程式：
△
①MnO2＋HCl(浓)——MnCl2＋Cl2↑＋H2O ②Zn＋ HNO3(极稀 )——Zn(NO3)2 ＋ N2O↑＋ H2O ③P4＋HNO3＋H2O——H3PO4＋NO↑ (2)19.2 g 铜完全溶解在一定浓度的硝酸中， 标 准状况下收集到 8.96 L 气体，则还原产物是 ________，体积比为________。
＋ －
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专题4
硫、氮和可持续发展
氧化还原反应方程式的配 平和计算
探究导引1 在一个氧化还原反应中元素化
合价变化有何规律？
提示：升降总价数相等(失得电子数相等)。
探究导引2 如何配平NH3被催化氧化成NO
的反应方程式？ 提示:根据化合价升降总数相等来进行配平.
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专题4
硫、氮和可持续发展
专题4
硫、氮和可持续发展
要点突破讲练互动
硝酸的强氧化性规律
探究导引1
金属活动性顺序中H之前的金属(如 Zn)与硝
酸反应能产生H2吗？ 提示：不会产生H2，只能生成NO2或NO。
栏目 导引
专题4
硫、氮和可持续发展
探究导引2
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸之后有 何变化？为什么？
提示：溶液由浅绿色变为棕黄色；因为溶液中 有 NO3 和 H ，就相当于溶液中含有硝酸，硝 酸具有强氧化性，能将 Fe 氧化成 Fe ，发 生反 应为： 3Fe2 ＋ NO 3 ＋ 4H ===3Fe3 ＋
数，该数即为化合价升降的总数。
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专题4
硫、氮和可持续发展
第四步：配化学计量数
找出为使其化合价升、降总数相等应乘以的 最简数。该数即分别为氧化剂和还原剂的化 学计量数，并通过观察法根据原子个数守恒 给化合价未改变的原子或离子添上化学计量
数。
3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O
解析： 随着反应的进行， 硝酸的浓度不断减小， 反应结束前实质是铜与稀硝酸反应。 反应停止 后再加稀硫酸，则溶液中的 NO3 在酸性条件 下，又相当于稀硝酸与铜反应。