硝酸的性质
硝酸的性质
硝酸与金属反应的规律: 硝酸与金属反应的规律:
⑴Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的 Fe、Al、等金属和稀HNO 能反应， 钝化。 浓HNO3中钝化。 ⑵金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高 硝酸盐,不产生氢气： 价硝酸盐,不产生氢气： 的还原产物一般是NO 浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 还原产物一般是NO 稀HNO3还原产物一般是NO 。 ⑶硝酸浓度越高，氧化性越强。 硝酸浓度越高，氧化性越强。
二、化学性质
（1）酸的通性 ）酸的通性:
1. 使紫色的石蕊试液变红； 使紫色的石蕊试液变红； 2.与金属反应，但不产生氢气； 与金属反应， 与金属反应 但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应； 与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
物理性质 1．强酸性 ． 2）与金属 ）与金属Cu （3）与非金属 ）与非金属C （4）与还原性化合物 ）
化学性质
课堂练习 1.硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存？ 硝酸应如何贮存 应放于棕色瓶中,储存于阴暗处 答:应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制 2可用稀盐酸 ．解释为什么实验室制H 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H 不能得到电子， 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO 中的N得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！ 氢气！
4.4.4硝酸的性质
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）： 有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵常见的难挥发性酸（或称高沸点酸）： 有H2SO4、H3PO4等。
有更强的氧化性，能溶解不活泼金属——金、铂等。
4．关于硝酸与金属反应的计算 (1)守恒法： 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： ①电子守恒： 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。 ②物料守恒： 消耗HNO3的量＝盐中NO3-的量(表现酸性的HNO3)＋气体中的 N原子的量(被还原的HNO3)。 (2)利用离子方程式计算： 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的 硝酸盐中的NO3-与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如： 3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
二、硝酸的化学性质
1.酸的通性：HNO3=H++NO3（1）能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红，遇到酚酞试液不变色 （2）酸+碱→盐+水 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O （3）酸+碱性氧化物→盐 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O （4）酸+某些盐→ （要满足复分解反应的条件） 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
三、浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4 与Cu反应
△
HNO3
钝化现象
Cu+4HNO3(浓） == Cu+2H2SO4（ 浓）== Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O CuSO4+SO2 +2H2O 3Cu+8HNO 3(稀）== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 使Fe. Al 钝化 2H2SO4（浓）+C=== CO2 +2H2O+2SO2 有吸水性、脱水性
硝酸化学性质
硝酸化学性质
硝酸是多种形态存在的离子性无机化合物，它是一种黄褐色（碳
酸盐）或黑色（氰酸盐）的无色液体，有很强的腐蚀性，且可以易燃。
在取消效应微失稳时，硝酸会变成一个“弱酸”。
硝酸是一种常见的
腐蚀性物质，几乎所有金属都能与它发生反应。
最常见的硝酸是硝酸钾，它由氮（N）和氧（O）组成，结构为：
N-O-O-O-N-K。
在室温下，硝酸钾是一种非常稳定的物质，有时产生稍
微有点带碱性的气味。
它以水熔，微溶于乙醇和乙醚，而且溶液呈弱
酸性，与很多金属都能发生反应。
当硝酸热化时，温度越高，分裂产物（氧气、氮气）的比例也越高。
硝酸可以与铵，钠或钾发生酸碱反应。
与碱性物质反应时，硝酸
会分解成氮气、氧气以及相关的离子。
在外界加热或光照下，硝酸也
会产生稳定的氧化物。
除了氧化剂的性质外，硝酸具有很多种独特的用途，包括工业、
农业、气候控制、武器等。
例如，在制造某些香料和调味品中，硝酸
可以用作抑制剂；在燃料处理中，它可以作为脱硫剂；在空气控制中，它可以用作去除NOX的有效剂量；还可以作为弹药和武器的主要组成
成分。
硝酸在其结构、性质、化学性质等方面表现出来，属于典型的无
机化合物，在各个层面都具备独特的价值。
因此，其在工业、科学研
究以及军事等领域不断受到关注，值得大家继续重视和研究。
硝酸物理性质
硝酸物理性质
硝酸物理性质
硝酸是一种无色透明的无臭的液体，主要成分是氮氧化物，其结构为HNO3，
也被称为硝酸或高硝酸，它具有强烈的酸性，可溶于水。
硝酸可分为高硝和低硝，其中高硝含量达到99％，重量分数约为35％。
硝酸的沸点是212℃，比重为1.5，是一种无色透明的液体。
在常温下，它是
无色的完全液体，表现出明显的有机腐蚀性。
硝酸具有强烈的酸性，易溶于水，而且火焰也会产生有害的氮氧化物。
硝酸的溶解性随着温度的升高而减弱，因此它可以用作合成氯仿、红外线染料
等多种化学原料。
硝酸也广泛用于防护金属表面，如不锈钢，以防止金属腐蚀。
此外，硝酸还被用于工业清洗剂，如清洁物料。
此外，它还被用作淋巴液体，因其腐蚀性，可以真正达到去除污渍或污染物的作用。
硝酸的毒性也比较强，接触会引起烧伤，甚至可能发生呼吸窒息或惊厥等情况，硝酸物质的过量摄入会引起中毒，腹痛，呕吐，腹泻等症状，因此在使用硝酸时应注意个人安全。
总之，硝酸是一种重要的有毒无机物质，也是一种多用途的化学物质，可用于
合成，金属防护及清洁剂研发，但因其腐蚀强烈和有毒，因此使用时应特别注意安全。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
硝酸理化性质
硝酸性质
硝酸物理性质：纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
能与水混溶。
能与水形成共沸混合物。
硝酸化学性质：具有不稳定性、强酸性、还能发生酯化反应。
硝酸化学性质
1.不稳定性
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
但稀硝酸相对稳定。
2.强酸性
一般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子。
硝酸作为氮元素的最高价（+5）水化物，具有很强的酸性。
3.酯化反应
硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。
硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。
1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。
以下是浓硝酸的主要性质。
（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。
（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。
它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。
（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。
当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。
（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。
根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。
（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。
以下是稀硝酸的主要性质。
（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。
（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。
（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。
但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。
（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。
了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。
硝酸的知识点总结
硝酸的知识点总结1. 硝酸的性质硝酸是一种具有强酸性的化合物，它在水中瞬间离解产生氢离子和硝酸根离子。
硝酸的酸性强于许多其他普通酸，它在浓度较高的情况下能够腐蚀金属和灼伤皮肤。
此外，硝酸也具有强烈的氧化性，能够氧化许多有机物和氢气，因此在实验室中常用来进行氧化反应。
2. 硝酸的制备硝酸可以通过多种方法进行制备，其中最常见的是通过硫酸与硝酸铵的反应来制备。
该反应如下所示：NH4NO3 + H2SO4 -> NH4HSO4 + HNO3制备硝酸时，硝酸铵与浓硫酸反应生成硫酸铵和硝酸。
除了这种方法外，硝酸的制备还可以采用其他化合物的氧化反应或者通过电解硝酸盐溶液来实现。
3. 硝酸的用途硝酸有着广泛的应用领域，包括工业生产、实验室实验和其他领域。
在工业生产中，硝酸用于生产硝酸铵、硝基化合物、有机合成和金属表面处理等。
在实验室中，硝酸常用于氧化反应、制备其他化合物和清洗玻璃器皿等。
此外，硝酸也用作一种杀菌剂、消毒剂和氧化剂，在一些特定的领域也有一定的应用。
4. 硝酸的安全注意事项由于硝酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此在使用时需要注意安全。
首先，硝酸不宜与可燃物和还原剂混合使用，以免发生爆炸或火灾。
其次，硝酸应远离皮肤和眼睛，使用时应佩戴防护眼镜和手套。
另外，硝酸在储存和使用时需要注意避免与有机物和其他化学品混合，避免产生有害气体或剧烈反应。
综上所述，硝酸是一种具有重要意义的化合物，它具有强酸性和氧化性，广泛应用于工业生产和实验室实验中。
使用硝酸时需要严格遵守安全操作规程，以免发生事故。
希望本文对硝酸的相关知识有所帮助。
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