【VIP专享】《2015年高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题三++氧化还原反应
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题六化学反应与能量
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题六化学反应与能量【命题趋势探秘】命题规律考查内容反应热、焓变、热化学方程式反应热的测量、计算与能源考查热度☆☆☆☆☆☆考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分4分命题趋势化学反应中能量变化考查主要以化学反应中热效应的判断、化学反应热效应与键能的关系、热化学方程式的书写、和盖斯定律的计算为主，特别是热效应与键能结合盖斯定律的计算更是热点，能源问题是社会的热点问题之一，是这一部分命题的重要载体。
【高频考点聚焦】◇考点1反应热、焓变、热化学方程式【基础知识梳理】一、反应热焓变的概念1．化学反应的基本特征化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键生成，几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放和吸收。
能量的变化通常表现为热量的变化。
2．反应热：在化学反应中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
3．焓变(1)定义：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(2)表示符号：△H(3)单位：通常采用kJ·mol-14．放热反应与吸热反应焓(H)是与内能有关的物理量，在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定。
(1)放热反应：放出热量(或△H<0)的化学反应。
常见放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水反应、多数化合反应等。
(2)吸热反应：吸收热量(或△H>0)的化学反应。
常见吸热反应：需持续加热才能进行的反应、多数的分解反应、C与CO2或H2O反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应等。
二、热化学方程式概念及意义1．概念：能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。
2．表示的意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1，表示在常温常压下2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题四离子反应
专题四离子反应【命题趋势探秘】命题规律考查内容电解质的电离与导电离子反应、离子方程式考查热度☆☆☆☆☆☆考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分6分命题趋势离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。
从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。
【高频考点聚焦】◇考点1电解质的电离与导电【基础知识梳理】一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
2.与非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
3．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb绝大部分盐：BaSO4、等BaCl2等4．电解质的电离与电离方程式的书写（1）电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
（2）电离方程式的书写H2SO4 = 2H＋＋SO42—HCl = H＋＋Cl—NaOH = Na＋＋OH—Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH—NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－5.电解质的导电电解质的导电是自由移动的离子在电场中作定向移动的结果，电解质电离才能产生自由移动离子。
电离是要有一定条件的，如离子化合物可在水溶液或熔融状况下电离，而共价化合物的电解质只能在水溶液中。
【免费下载】高考艺体生文化课百日冲刺化学专题复习讲练专题七电化学
8分
正极
铜片
Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
金属的电化学腐蚀与 防护
☆☆☆☆ 选择题、填空题
6分
质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接 或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
【核心考点讲练】
原电池的原理在解题中常见的几种应用
A．烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B．烧杯 b 中发生还原反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2 D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2 解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由 Zn 电极流向 Fe 电极，则 O2 在 Fe 电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯 a 中 c(OH－)增大，溶液的 pH 升 高。烧杯 b 中，Zn 发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。 答案 A 【技巧点拨】电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组 成了一个完整的闭合回路。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 2.13 化学实验基础
专题 2.13 化学实验基础1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、掌握化学实验的基本操作。
4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2016年高考应予以高度关注。
一、常见的化学实验仪器及使用方法1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
4、其他常用仪器二、化学实验基本操作1、试剂的取用：固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜；块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓缓慢滑下；液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
高考倒计时2015年化学高考考前专题复习学案4版含答案
【高考倒计时】---20１5年化学高考(4）氧化还原反应最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(）（4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(５)氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂（）(6）在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ）（7)在氧化还原反应中,非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物（)（9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原,发生还原反应（)（1０）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原( )(11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强（)（12)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(1３）金属元素被还原，不一定得到金属单质( ）（１４)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（)答案(１）√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7）×(8)×(９)×（１0）√（1１）×(1２)×(1３）√(14）×(15)×2.氧化还原反应基本概念的相互关系对于３Cu＋8HNO3(稀)＝==3Cu（NO3)2＋2NO↑＋４Ｈ2O（1)Cu在反应中___＿＿__＿电子,发生＿______＿反应，是____＿＿__剂。
(２)HNＯ3在反应中_____＿_＿电子，被________，是___＿___＿剂。
2015年高考化学-艺体生百日冲刺-专题十-元素及化合物讲练
专题十 元素及其化合物【命题趋势探秘】【高频考点聚焦】 ◇考点1钠及其化合物【基础知识梳理】 一、金属钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
说明 工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！二、碳酸钠与碳酸氢钠1．性质2．转化+22-1CO /H O, 2H 23312OH Na CO NaHCO （）（）适量（）固体（加热），（）适量三、焰色反应 (1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。
高考化学复习《高考艺体生文化课百日冲刺》化学专题复习讲练：专题八化学反应速率与化学平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题八化学反应速率与化学平衡【命题趋势探秘】命题规律考查内容化学反应速率及影响因素化学平衡状态化学平衡常数及化学反应进行方向考查热度☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题所占分值6分6分8分命题趋势1.高考命题分析分析近年来高考试题可以得出有关化学平衡命题存在以下特点：（1）三个命题热点化学平衡常数的理解与计算，转化率的计算，有关化学反应速率的实验及计算是近年来新课标地区的命题热点。
（2）两个命题结合一是结合热化学、电化学、电解质溶液等其他化学反应原理进行命题，二是结合化学实验进行命题。
高考考试大纲中的重点永远是高考命题的热点。
因此往年的高考热点内容仍然是今后命题的热点，2015年高考命题仍然会在化学平衡常数、转化率的理解与应用方面进行设题；考试大纲中的重点，而在高考命题中属于盲点的更是今后命题的要点，即“冷点”变热点。
【高频考点聚焦】◇考点1 化学反应速率及影响因素【基础知识梳理】 一、化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt，单位为mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)错误！未找到引用源。
【核心考点讲练】1．化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A )a与v (B )b ，若v (A )a ＞v (B )b，则A 表示的反应速率比B 大。
高考化学复习冲刺模拟试卷2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015化学高考最后冲刺模拟试卷2第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素2．下列进行性质比较的实验，不合理的是()A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖4．25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是()A．原氨水的浓度为10－3 mol·L－1B．溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7 5．下列叙述中正确的是()A ．图①中正极附近溶液pH 减小B ．图①中电子由Zn 流向Cu ，盐桥中的Cl －移向CuSO 4溶液 C ．图②正极反应是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．图②中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成6．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )A ．非金属性：Z ＜T ＜XB ．R 与Q 的电子数相差24C ．气态氢化物稳定性：R ＜T ＜QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T ＞Q 7．已知：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
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考查内容
考查热度 考查题型
所占分值
专题三 氧化还原反应
【命题趋势探秘】
氧化还原反应及其相关概念
☆☆ 选择题
2分Βιβλιοθήκη 从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿 于填空、推断、实验、计算等各类试题之中。氧化性、还原性的强弱比较，中电子 命题 转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等是近几年高考命题的 趋势 热点。
1.化合反应：不一定是氧化还原反应。 2.分解反应：不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应。 3.置换反应：全部是氧化还原反应。
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
【高频考点聚焦】
◇考点 1 氧化还原反应及其相关概念 【基础知识梳理】 一、氧化还原反应的本质、特征及判断 1.本质：发生电子转移（得失或偏移） 2.特征：反应前后元素化合价发生了变化 3.判断：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价均没有改变的 化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（如下图）
氧化还原反应原理的应用
☆☆☆☆ 选择题、填空题
4分
4.复分解反应：全部不是氧化还原反应。 思考 1.有单质参加的化合反应，一定都是氧化还原反应吗？ 提示：一定是。有单质参加的化合反应，元素的化合价一定发生变化。注意，有单质参加 的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧间的转化。 三、氧化还原的有关概念(从化合价变化和得失电子角度理解) 1.氧化反应: 发生_失_电子的反应(或元素化合价_升高__的反应) 2.还原反应:发生_得_电子的反应(或元素化合价_降低_的反应) 3.氧化剂:__ 得___电子或元素化合价_降低_的物质 4.还原剂:__ 失___电子或元素化合价__升高____的物质 5.氧化产物:物质___失去__电子后被__氧化___的产物或元素化合价__升高___以后的产物 还原产物:物质__得到___电子后被__还原___的产物或元素化合价__降低___以后的产物 6.氧化性:物质___得到__电子的能力。 7.还原性:物质__失去___电子的能力。 【核心考点讲练】 氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原 性强弱，常见的考题形式有： (1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。 (2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。 (3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。在复习本讲概念时要注意以下 两点： 一、要理清知识线索