2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案：1.1.3 物质的聚集状态
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题1 化学家眼中的物质世界1.1.3 物质的聚集状态
1 2345
1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( ) A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 解析:固体、液体微粒间间距差不多,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定 体积的主要原因。 答案:A
含有相同数目的分子;同温、同压下,同分子数目的两种气体必同体积。再
如,在同温下,两种气体同体积又同分子数,则必然同压。
根据阿伏加德罗定律,推出的结论:
1.同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于微粒数之
比,������������12
=
������1 ������2
=
������1。
������2
第三课时 物质的聚集状态
气体可以进行压缩。
1.知道不同聚集状态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素。 3.初步学会用气体摩尔体积进行简单计算。 4.初步了解阿聚集状态
1.同一物质在不同温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。 2.物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。固体可分为晶体和非 晶态物质。 3.晶体具有规则的几何外形和固定的熔点;非晶态物质没有固定的熔 点,一般也不具备规则的几何外形。
一二三
二、决定物质体积大小的因素
为什么气体体积主要取决于微粒的数目、微粒间的距离? 提示:对气态物质而言,分子间距离远大于分子直径大小,故气体体积的
大小只取决于分子数的多少和分子间距离这两个因素。
一二三
三、气体的摩尔体积
1.气体的摩尔体积,即:单位物质的量的气体所占的体积,用符号 Vm 表 示,单位:L·mol-1 或 m3·mol-1。
本题易错在对 22.4 L·mol-1 的应用条件的理解上。在标准状 况下气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。
苏教版必修一专题一第一单元1.1.3物质的聚集状态讲义设计(含答案)
物质的聚集状态物质的聚集状态1.物质状态不同⎩⎪⎨⎪⎧ 固态⎩⎪⎨⎪⎧ 晶体如NaCl 、Na 2CO 3、冰非晶态如石蜡、玻璃液态气态2．三种聚集状态的微观结构与性质比较物质的体积影响因素1.物质体积的决定因素(1)微粒的 数量 ；(2)微粒的 直径 ；(3)微粒之间的 距离 。
2．不同聚集状态的物质体积的决定因素1 mol 固体或液体的体积主要取决于 微粒本身的大小1 mol 气体物质的体积主要取决于 微粒之间的距离3．气态的微粒间距与外界的温度、压强有关，温度越高，压强越小，微粒间距越大，占的体积 越大 。
4．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：L·mol－1或m 3·mol －1定义式：V m ＝2．特例：标准状况下的1 mol 任何气体所占的体积(约为 22.4L )。
(1)标准状况：温度 0℃ ，压强 101kPa 。
(2)气体摩尔体积：约为 22.4L·mol -1 。
物质的体积比较1．决定物体体积的因素(1)在相同条件下，相同物质的量的物质所占的体积：固体＜液体＜气体。
(2)决定固体、液体体积的因素：微粒数和微粒本身的大小。
(3)决定气体体积的因素：微粒数和微粒间距离(温度和压强的变化引起微粒间距离的变化，因此温度和压强也会影响气体体积的大小)。
2．气体体积的大小比较规律1：在同温同压下，分子数相同的气体占有的体积相同。
规律2：同温同压下，N 1N 2＝n 1n 2＝V 1V 2规律3：同温同压下，ρ1ρ2＝M 1M 23．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)注意事项①阿伏加德罗定律的适用对象是任何气体物质。
①阿伏加德罗定律的条件是“三个相同”，即只有在同温、同压、同体积时，才有分子数相等这一结论。
苏教版高中化学必修一课件1-1-3物质的聚集状态
[复习]
1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，
其原因是
(D)
A、气体性质不同
B、气体分子的大小不同
C、气体分子间平均距离不同
D、气体的物质的量不同
2、在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？ 44.8 L H2的物质的量是多少？它们所含的分子 数是否相同？
物质 质量
÷M
物质 ×NA
微粒
1、标准状况下（，错1，m物ol质任应何是物气质体的）体积都约是22.4L。
2、1m（o错l气，体应的标体明积条件约－为标22准.4状L况。）
3、标准状（况对下，，气1体m体ol积O与2和分N子2混种合类无气关体）的体积约 为22.4L。 4、2（2.错4L，气未体指所明气含体分体子积数是一否定在大相同于条11件.2下L气测定体）所含 的分子数。
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1-1-3 物质的聚集状态
一、物质的聚集状态
固体
液体
气体
物质的 微观结构 微粒的运 宏观性质
聚集状态
动方式
固态 微粒排列紧密， 在固定位 有固定的形状，
微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密， 微粒间空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
（1）在温度、压强一定时，物质体积的大小取 决于物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒 之间的距离三个因素。
（2）当微粒数一定时，固、液态物质由于： ①内部紧密堆积，体积主要由微粒大小决定。 ②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影 响不大。 ③1mol不同固体、液体的体积不相等。
（3）气态物质： ①分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差 10倍)，体积主要由分子间距离决定。 ②体积受温度、压强的影响很大。 ③同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相 等。
高一苏教版化学必修一学案专题一第一单元14物质的聚集状态
化学1?学案1—4 物质的聚集状态〔第2课时〕高一化学组黎桂明使用班级：高一7、8、9 班学号：姓名：第小组【目标解读】1、比拟影响气、液、固各种状态物质体积的因素。
2、把握气体摩尔体积的概念。
【学问回忆】1、影响固体和液体体积大小的主要因素：2、影响气体体积大小的主要因素：【温故知新】1、影响气体分子之间的距离的主要因素有哪些？2、1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？3、在标准状况下， 1mol H2和1molN2的体积相等吗？为什么？【自主学习】一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积。
2、气体摩尔体积符号为，单位为3、在标准状况下，1mol任何气体〔包括混合气体〕的体积都约为，即V m≈【自主探究】1、在标准状况下，0. 5molN2的体积是多少？2的体积是多少？3、在标准状况下，×1024个O2的体积是多少？4、在标准状况下，空气〔混合气体〕的物质的量是多少？5、从上面的转化关系中，总结出下面三者的关系吗？【小结】气体体积〔V〕气体摩尔体积〔V m〕物质的量〔n〕三者之间的关系是：【合作探究】1、推断对错①标准状况下，1mol任何物质的体积都约是〔〕②1mol气体的体积约为〔〕③标准状况下，气体的体积约为〔〕④标准状况下，气体的摩尔体积约为〔〕⑤标准状况下，1molH2O的体积约为〔〕⑥1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为〔〕⑦、四种因素①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是〔〕A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④⑧你认为“全部气体的气体摩尔体积〔V m〕都相等，并都约为/mol。
〞这种说法对吗？为什么？二、物质的量用于化学方程式的计算【重点探究】仔细阅读教材P12例2和例3，体验化学计算解题的标准性和对公式的敏捷应用。
【课堂检测】1、21g N2的物质的量是多少？在标准状况下，这些氮气的体积为多少？2、标准状况下，将11克CO2和8克O2混合，所得混合气体积约为多少？3、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，把金属Na投入水中充分反响，在标准状况下能产生多少体积的氢气？4、将50gCaCO3与足量的稀盐酸反响，最多能收集到标准状况下的CO2多少体积？【课后稳固】1、同温同压下，以下气体体积最大的是〔〕A．64g SO2 B．16g O2 C．17g H2S D．3g H22、以下①mol NH3 ②标况下LHe ③4℃时的9mL水④mol H3PO4所含原子数目按由大到小挨次排列的是〔〕A．①④②③B．④③②① C．②③④① D．①④③②3、常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是〔〕4、以下说法正确的选项是〔〕/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不行能为L×1023个分子molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约5、在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2〔〕A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．分子数为6.02×10236、 448mL某气体在标准状况下的质量为g，该气体的摩尔质量约为〔〕A.64gB.64C.64g·mol1D.32g·mol17、假如a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值) 〔〕×1023个O原子的CO2的体积为9、标况下，将1gH2、11gCO2和8gO2混合，所得混合气体积约为10、某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，那么此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________11、在标准状况下，一个装满Cl2的容器为，假设装满N2，那么质量为66g，那么此容器的容积 L。
化学同步苏教版必修1学案：专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态 Word版含解析
第三课时物质的聚集状态—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解不同状态下物质的结构与性质。
2．理解气体摩尔体积的概念。
3．掌握有关气体摩尔体积的计算。
4．理解阿伏加德罗定律及其推论。
1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。
其中，气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小。
2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用V m表示，在0 ℃和101 kPa条件下，即标准状况下，V m＝22.4 L·mol－1。
3．V、V m、n之间的关系：V＝n·V m。
4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
物质的聚集状态和影响物质体积的因素1．物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态，如：气态、液态、固态，固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等)。
(2)从微观上考察，物质是原子、分子或离子的聚集体。
2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离。
1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。
(说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.0×105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
提示：①10.0 cm3②7.10 cm3③18.1 cm3④58.4 cm3⑤22.4 L⑥22.4 L⑦22.4 L2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何1 mol不同气体体积大致相同？提示：(1)(2)当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1．1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.02×1023。
高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课件 苏教版必修1
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和 压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子 数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥 于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以 列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简 化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积； 气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的 温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气 态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气 体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。
苏教版高中化学必修1物质的聚集状态1
物质的聚集状态【三维目标】知识与技能：1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
过程与方法：引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【教学重点】气体摩尔体积的概念【教学难点】气体摩尔体积的概念【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】1课时物质的聚集状态【教学过程】【引言】我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。
它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。
【过渡】聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的内容。
【板书】四、物质的聚集状态【讲解】象我们刚才所举的三个例子，其实就是物质的主要三种聚集状态：气态、液态和固态。
【板书】1、物质的聚集状态：气态、液态和固态【分析】生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
【过渡】为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？这与物质的微观结构有何联系？指导学生阅读，分析书上表1-3，并得出相关结论【讲解】三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同。
【过渡】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。
那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?【引导】 1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?【学生】 还需知道物质的密度!【教师】 请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ ］【交流与讨论】 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学案苏教版必修1 (14)
第1课时组合与组合数公式学习目标 1.理解组合及组合数的概念.2.能利用计数原理推导组合数公式，并会应用公式解决简单的组合问题．知识点一组合的概念思考①从3,5,7,11中任取两个数相除；②从3,5,7,11中任取两个数相乘．以上两个问题中哪个是排列？①与②有何不同特点？梳理一般地，从n个不同元素中取出m(m≤n)个元素____________，叫做从n个不同元素中取出m个元素的一个组合．知识点二组合数从3,5,7,11中任取两个数相除，思考1 可以得到多少个不同的商？思考2 如何用分步计数原理求商的个数？思考3 你能得出C24的计算公式吗？梳理组合数及组合数公式类型一组合概念的理解例1 判断下列各事件是排列问题还是组合问题．(1)8个朋友聚会，每两人握手一次，一共握手多少次？(2)8个朋友相互各写一封信，一共写了多少封信？(3)从1,2,3，…，9这九个数字中任取3个，组成一个三位数，这样的三位数共有多少个？(4)从1,2,3，…，9这九个数字中任取3个，组成一个集合，这样的集合有多少个？反思与感悟判断一个问题是否是组合问题的流程跟踪训练1 给出下列问题：(1)从a ，b ，c ，d 四名学生中选2名学生完成一件工作，有多少种不同的选法？ (2)从a ，b ，c ，d 四名学生中选2名学生完成两件不同的工作，有多少种不同的选法？ (3)a ，b ，c ，d 四支足球队之间进行单循环比赛，共需赛多少场？ (4)a ，b ，c ，d 四支足球队争夺冠亚军，有多少种不同的结果？ 在上述问题中，________是组合问题，________是排列问题． 类型二 组合的列举问题 引申探究若将本例中的a ，b ，c ，d ，e 看作铁路线上的5个车站，则这条线上共需准备多少种车票？多少种票价？例 2 从5个不同的元素a ，b ，c ，d ，e 中取出2个，列出所有的组合为________________________________________________________________________． 反思与感悟 借助“字典排序法”列出一个具体问题的组合，直观、简洁，而且避免了重复或遗漏，但需注意：若用“树状图法”，当前面的元素写完后，后面不能再出现该元素，这是与排列问题的一个不同之处．跟踪训练2 写出从A ，B ，C ，D ，E 5个元素中，依次取3个元素的所有组合．类型三 组合数公式及性质的应用 命题角度1 有关组合数的计算与证明 例3 (1)计算C 410－C 37·A 33； (2)求证：C mn ＝m ＋1n ＋1C m ＋1n ＋1.反思与感悟 (1)涉及具体数字的可以直接用公式C m n＝A mn A m m ＝n (n －1)(n －2)…(n －m ＋1)m ！计算．(2)涉及字母的可以用阶乘式C mn ＝n ！m ！(n －m )！计算．(3)计算时应注意利用组合数的两个性质： ①C m n ＝C n －m n .②C m n ＋1＝C m n ＋C m －1n .跟踪训练3 (1)计算C 98100＋C 199200＝________. (2)计算C 34＋C 35＋C 36＋…＋C 32 015的值为________．命题角度2 含组合数的方程或不等式 例4 (1)已知1C m 5－1C m 6＝710C m 7，求C m 8＋C 5－m8；(2)解不等式：C 4n >C 6n .反思与感悟 (1)解答此类题目易出现忽略根的检验而产生增根的错误，并且常因忽略n ∈N *而导致错误．(2)与排列组合有关的方程或不等式问题要用到排列数、组合数公式，以及组合数的性质，求解时，要注意由C m n 中的m ∈N *，n ∈N *，且n ≥m 确定m 、n 的范围，因此求解后要验证所得结果是否适合题意．跟踪训练4 解方程3C x －7x －3＝5A 2x －4.1．给出下列问题：①从甲、乙、丙3名同学中选出2名分别去参加2个乡镇的社会调查，有多少种不同的选法？ ②有4张电影票，要在7人中选出4人去观看，有多少种不同的选法？③某人射击8枪，击中4枪，且命中的4枪均为2枪连中，则不同的结果有多少种？ 其中组合问题的个数是________．2．集合M ＝{x |x ＝C n4，n ≥0且n ∈N }，集合Q ＝{1,2,3,4}，则M ∩Q ＝________. 3．满足方程C x 2－x 16＝C 5x －516的x 值为________． 4．不等式C n －310<C n －210的解集为________．5．从7名志愿者中安排6人在周六、周日两天参加社区公益活动，若每天安排3人，则不同的安排方案共有________种．(用数字作答)1．排列与组合的联系与区别(1)联系：二者都是从n 个不同的元素中取m (m ≤n )个元素． (2)区别：排列问题中元素有序，组合问题中元素无序． 2．关于组合数的计算(1)涉及具体数字的可以直接用公式C m n＝A mn A m m ＝n (n －1)(n －2)…(n －m ＋1)m ！计算．(2)涉及字母的可以用阶乘式C mn ＝n ！m ！(n －m )！计算．答案精析问题导学知识点一思考①是排列，①中选取的两个数是有序的，②中选取的两个数是无序的．梳理并成一组知识点二思考1 A24＝4×3＝12.思考2 第1步，从这四个数中任取两个数，有C24种方法；第2步，将每个组合中的两个数排列，有A22种排法．由分步计数原理，可得商的个数为C24A22＝12.思考3 因为A24＝C24A22，所以C24＝A24A22＝6.梳理所有组合的个数C m n n(n－1)(n－2)…(n－m＋1)m！n！m！(n－m)！C n－mn Cmn Cm－1n 1题型探究例1 解(1)每两人握手一次，无顺序之分，是组合问题．(2)每两人相互写一封信，是排列问题，因为发信人与收信人是有顺序区别的．(3)是排列问题，因为取出3个数字后，如果改变这3个数字的顺序，便会得到不同的三位数．(4)是组合问题，因为取出3个数字后，无论怎样改变这3个数字的顺序，其构成的集合都不变．跟踪训练1 (1)(3) (2)(4)解析(1)2名学生完成的是同一件工作，没有顺序，是组合问题．(2)2名学生完成两件不同的工作，有顺序，是排列问题．(3)单循环比赛要求每两支球队之间只打一场比赛，没有顺序，是组合问题．(4)冠亚军是有顺序的，是排列问题．例2 ab，ac，ad，ae，bc，bd，be，cd，ce，de解析要想列出所有组合，做到不重不漏，先将元素按照一定顺序排好，然后按顺序用图示的方法将各个组合逐个地标示出来．如图所示．引申探究解因为“a站到b站”与“b站到a站”车票是不同的，故是排列问题，有A25＝20(种)．但票价与顺序无关，“a站到b站”与“b站到a站”是同一种票价，故是组合问题，因为“a 站到b站”与“b站到a站”车票是不同的，但票价一样，所以票价的种数是车票种数的一半，故共有12×20＝10(种)不同的票价．跟踪训练2 解 所有组合为ABC ，ABD ，ABE ，ACD ，ACE ，ADE ，BCD ，BCE ，BDE ，CDE . 例3 (1)解 原式＝C 410－A 37 ＝10×9×8×74×3×2×1－7×6×5＝210－210＝0. (2)证明 因为右边＝m ＋1n ＋1C m ＋1n ＋1 ＝m ＋1n ＋1·(n ＋1)！(m ＋1)！(n －m )！ ＝n ！m ！(n －m )！＝C mn ，左边＝C mn ，所以左边＝右边，所以原式成立． 跟踪训练3 (1)5 150 (2)C 42 016－1 解析 (1)C 98100＋C 199200＝C 2100＋C 1200 ＝100×992＋200＝5 150. (2)C 34＋C 35＋C 36＋…＋C 32 015 ＝C 44＋C 34＋C 35＋C 36＋…＋C 32 015－C 44 ＝C 45＋C 35＋…＋C 32 015－1＝… ＝C 42 015＋C 32 015－1＝C 42 016－1. 例4 解 (1)∵1C m 5－1C m 6＝710C m 7，∴m ！(5－m )！5！－m ！(6－m )！6！＝7×(7－m )！m ！10×7！，即m ！(5－m )！5！－m ！(6－m )(5－m )！6×5！＝7×m ！(7－m )(6－m )(5－m )！10×7×6×5！.∴1－6－m 6＝(7－m )(6－m )60，即m 2－23m ＋42＝0，解得m ＝2或21. ∵0≤m ≤5，∴m ＝2， ∴C m8＋C 5－m8＝C 28＋C 38＝C 39＝84.(2)由C 4n >C 6n ，得⎩⎪⎨⎪⎧n ！4！(n －4)！>n ！6！(n －6)！，n ≥6⇒⎩⎪⎨⎪⎧n 2－9n －10<0，n ≥6⇒⎩⎪⎨⎪⎧－1<n <10，n ≥6，又n ∈N *，∴该不等式的解集为{6,7,8,9}． 跟踪训练4 解 原式可变形为3C 4x －3＝5A 2x －4， 即3(x －3)(x －4)(x －5)(x －6)4×3×2×1＝5(x －4)(x －5)，所以(x －3)(x －6)＝5×4×2＝8×5. 所以x ＝11或x ＝－2(舍去负根)． 经检验符合题意，所以方程的解为x ＝11. 当堂训练1．2 2.{1,4} 3.1或3 4.{3,4,5,6,7} 5．140。
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第3课时物质的聚集状态
学习目标定位：知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
知识点一物质的聚集状态
【活动设计】
(1)微粒的______；
(2)微粒的________；
(3)微粒之间的______。
3．不同聚集状态的物质体积的决定因素
(1)固态和液态
①决定因素：__________和________。
②体积大小：同温同压下，同微粒数的物质的体积________。
(2)气态
①决定因素：__________和__________。
②体积大小：同温同压下，同微粒数的物质的体积__________。
【学以致用】
1．同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()
A．气体的种类
B．气体的分子数
C．分子本身的大小
D．分子间的平均距离
2．下列说法正确的是()
①物质的体积只受温度和压强的影响
②在物质的量相同时，物质的体积只由微粒自身的大小决定
③由于固体、液体内部微粒是紧密堆积，所以改变温度和压强时对其体积影响不大
④对于1 mol液体和固体来说，其体积一般是不等的
A．①③B．②④C．①②D．③④
知识点二气体摩尔体积(V m)
【活动设计】
1．认识气体摩尔体积(V m)
(1)定义：________________________________
(2)单位：L·mol－1或m3·mol－1
(3)气体体积与物质的量的关系：n＝V
V m
2．理解气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积的适用范围
①气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是__________，也可以是______气体。
②在标准状况下(0℃，101 kPa)，任何气体1 mol所占有的体积相等，约为22.4 L。
(2)影响气体摩尔体积的因素
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______________和______________。
3．问题讨论
(1)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？
(2)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？
(3)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 L?
【学以致用】
3．下列说法正确的是()
A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
4．下列说法中正确的是()
A．在标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L·mol－1
B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1
C．1 mol N2的体积约为22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况
D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1
1．决定物质体积大小的因素
2．关于气体摩尔体积的计算
(1)已知标准状况下气体体积(V )，求气体物质的量(n )
n ＝V 22.4 L·mol
－1，反之V ＝n ×22.4 L·mol －
1。
(2)已知气体质量(m )，求标准状况下气体的体积(V )
V ＝m M ×22.4 L·mol －
1，反之m ＝VM 22.4 L·mol －1。
(3)已知气体摩尔质量(M )，求气体在标准状况下的密度(ρ)
ρ＝M 22.4 L·mol
－1，反之M ＝ρ×22.4 L·mol －
1。
3．
4.
第3课时 物质的聚集状态
学习探究区 知识点一 活动设计
1．从上至下，从左至右：32 22.42 22.4 56 10 18.0 98 2．(1)数目 (2)大小 (3)距离
3．(1)①微粒数目 微粒大小 ②相同
(2)①微粒数目微粒间距离②相同
学以致用
1．B[同温同压下，气体分子间的平均距离基本相同，气体体积的大小只与分子数的多少有关，而与气体的种类和分子本身的大小无关。
故选B。
]
2．D[影响物质体积大小的因素有组成物质的微粒大小、微粒数目和微粒间距。
对于气体来说，温度和压强对微粒间的距离影响较大，对固体或液体来说微粒间的距离很小，所以温度和压强对固体或液体的体积影响不大，可忽略。
]
知识点二
活动设计
1．(1)单位物质的量的气体所占有的体积
2．(1)①单一气体混合(2)温度压强
3．(1)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间的关系是包含关系，标准状况下气体摩尔体积是气体摩尔体积在温度为0℃、压强为101 kPa这种特定条件下的特定值。
(2)①条件是温度相同、压强相同，标准状况是指0℃、1.01×105 Pa；②描述对象是1 mol 任何气体；③结论是体积相同，标准状况下约是22.4 L。
(3)温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
学以致用
3．D[使用22.4 L·mol－1时，必须注意是否是标准状况，在标准状况下该物质是否为气体。
]
4．D[在标准状况下1 mol N2的体积约是22.4 L，而不是22.4 L·mol－1；在标准状况下，H2O是液态，其摩尔体积远远小于22.4 L·mol－1；1 mol N2的体积还受温度和压强的影响，具体情况是：温度升高(降低)，体积增大(减小)；压强增大(减小)，体积减小(增大)。
因此，1 mol N2的体积约为22.4 L时，N2的温度和压强可能是标准状况，也可能不是标准状况；在合适的温度和压强下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1。
]。