2-1-5 常见的化合物(1)
有机化学课后答案古练权
第一章 有机化合物分子结构基础习题1-1H:Cl(2)H:O:N::O(3)H:N:N:H HH (1)O::C::O O(4)(5)Na(6)+(7)(8)(9)H:C:C:O:H H H H H H:C:C::O:HH H H:C: :O O:H(10)(11)H:C:C H H(12)NH:N:C::O:H H习题1-3C C H H O Cl ：：：：：(1)(2)C C HH C O ：：：：(3)H N N H三价三价正确N 原子应带电荷更改为：C H H O ：：：：(1)(2)C C HH C O ：：：：H (3)H N N HCl ：：：：(4)(5)(6)O HH H H H O ：：OH H：：：：O 原子应带电荷C 原子应带电荷O 原子应带电荷更改为：：：：(4)(5)(6)O HH HH C H N O ：：C N OH H：：：：第二章 饱和碳氢化合物习题2-1 (1) C 6H 14：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CHCH 33CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3CHCHCH 3CH 32CH 33H 33CH 33(2) C 7H 16： CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 333CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CHCH 2CHCH 3CH 32CH 2CH 3H 33H 33CH 33 CH 3CH 22CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 332CH 3H 3C C CHCH 3CH 3H 33习题2-2CH 3CHCHCHCH 2CH 2CH 33CH 32CH 3(1)(2)CH 2CH 3H 3CCH 31o1o 1o 1o1o2o 2o 2o2o2o 2o 2o1o1o1o3o 3o 3o 3o3o3o习题2-3(1) 2,3,4-三甲基已烷 2,3,4-trimethylhexane (2) 4-甲基-3-乙基庚烷 3-ethyl-4-methylheptane习题2-4（1）（2）<>CH 2CH 2CHCH 33CH 2CHCH 2CH 33CHCH 33CH 2C=CH 23CH 2CH 2CHO C CH 33OCH 3CH 2CHCH 3CH 2CCH 33<>（3）（4） CH 3CH 3H 3COCH 3（5）（6）><OCH 3习题2-5(1) 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷 2,3,5-trimethyl-4-propylheptane (2) 3-甲基-4,5-二乙基庚烷 3,4-diethyl-5-methylheptane习题2-6(1) 2,2-二甲基-5-(1,2-二甲基丙基)壬烷2,2-dimethyl-5-(1,2-dimethylpropyl)nonane(2) 4,4-二甲基-5-乙基辛烷 5-ethyl-4,4-dimethyloctane习题2-7(1) 2,3-dimethylhexane CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3H 33(2) 2,2-二甲基-4-丙基辛烷CH 32CHCH 2CH 2CH 2CH 33CH 32CH 2CH 3(3) 4-isopropyl-2,4,5-trimethylheptaneCH 3CHCH 2H 3CHCH 3H 3CHCH 2CH 33H 3C (4) 2,5-二甲基-4-异丁基辛烷CH 3CHCH 22CH 2CH 332CH(CH 3)2CH 3(5) 4,4-dimethyldecaneCH 3CH 2CH 22CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 32CH 3(6) 4-(1,1-dimethylethyl)octane CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 2CH 3C 3H 3C CH 3习题2-8H-H 重叠张力4.0 kJ·mol -1 H-CH 3重叠张力6.0 kJ·mol -1 CH 3- CH 3重叠张力11.0 kJ·mol -1 CH 3- CH 32邻位张力3.8 kJ·mol -1习题2-9ABCDEF能量A = C = E < B = D < F习题2-10ABCDEF能量A<C=E<B=F<D习题2-112,2,3,3-四甲基丁烷的构造式为(CH 3)3C-C(CH 3)3绕C2-C3σ键旋转只有两种极限构象(类似乙烷)。
常见的有机物
家中常见的有机物
需要量很少，但缺一点都不行。 需要量很少，但缺一点都不行。 人体不能合成，需从食物中摄取。维生素能调节新陈代谢，预防疾病， 人体不能合成，需从食物中摄取。维生素能调节新陈代谢，预防疾病， 维持身体健康。人体一旦缺乏维生素，相应的代谢反应就会出现问题， 维持身体健康。人体一旦缺乏维生素，相应的代谢反应就会出现问题， 从而产生维生素缺乏症。缺乏维生素会让我们的肌体代谢失去平衡， 从而产生维生素缺乏症。缺乏维生素会让我们的肌体代谢失去平衡， 免疫力下降，各种疾病、病毒就会趁虚而入。 免疫力下降，各种疾病、病毒就会趁：构成细胞和生物体的基本物质 蛋白质：
元素组成不仅含C、 、 ， 还含有N、 、 元素组成不仅含 、H、O， 还含有 、S、P 胃蛋白酶 蛋白质 胰蛋白酶
重新结合成人体所需的各种蛋白质 重新结合成人体所需的各种蛋白质
肠肽酶 多 肽 氨基酸
氨基酸
分解成含氮的尿素、尿酸等物质排出体外 分解成含氮的尿素、尿酸等物质排出体外 成含氮的尿素
糖代谢紊乱会是人体内血液中糖类过高或过低， 糖代谢紊乱会是人体内血液中糖类过高或过低， 即高血糖症或低血糖症，影响身体健康。 即高血糖症或低血糖症，影响身体健康。
如何检测葡萄糖呢？
食物中的有机物
2.脂肪： 脂肪：
植物性脂肪
—— (常温)液态 —— 油
动物性脂肪 ——（常温）固态 —— 脂 常温）
油脂
家中常见的有机物 想一想：日常生活中接触到过哪些有机物？ 想一想：日常生活中接触到过哪些有机物？
米饭中含有淀粉
绿叶菜中含有丰富的 鸡蛋中含有蛋白质
维生素和 维生素和叶绿素
酱 油 中 含 有
氨 基 酸
胡萝卜含有丰富的β-胡萝卜素
有机化学1
N O 苯 并呋 喃 S 苯并 噻唑
§13―2 结构与芳香性 一、杂环化合物为什么具有芳香性？ 杂环化合物为什么具有芳香性？
C C N C H
C C C O C
N H
C
O
π6 5
富电 子体 系
未参与共轭
7
五元杂环化合物具有芳香性的另一个标志就是环上的 氢受离域电子环流的影响， 氢受离域电子环流的影响，其核磁共振信号都出现在低场 由于受杂原子吸电子诱导效应的影响， 区。α- H 由于受杂原子吸电子诱导效应的影响，其δ值 值 较大。 较大。
3
等杂原子的环状化合物，统称为杂环化合物。 等杂原子的环状化合物，统称为杂环化合物。
非芳香性杂环化合物, 如： 杂环化合物 芳香性杂环化合物 O 、 N H 、 内酯、环状酸酐等。
本章讨论的就是那些环为平面型，环内π电子数符合 本章讨论的就是那些环为平面型，环内 电子数符合 4n+2规则，具有一定芳香性的芳杂环化合物。 规则，具有一定芳香性的芳杂环化合物。 规则 杂环化合物的分类： 杂环化合物的分类：
S N H O
11
N
§13―3 五元杂环化合物的化学性质 一、亲电取代反应
X2/ 低温 X2=Cl2、Br2 CH3COONO2 。 -5 ~ -30 C
Z Z
X NO2 H N
+
Z
Z 、 、 = ( NH、O、S )
N+ SO3
-
HCl
ClCH2CH2Cl (CH3CO)2O SnCl4
SO3 Z ( Z = NH、O ) 章重点】 本章重点】 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与化学性质。 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与化学性质。 【必须掌握的内容】 必须掌握的内容】 1. 杂环化合物的命名方法。 杂环化合物的命名方法。 2. 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与芳香性。 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与芳香性。 3. 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的化学性质 呋喃、吡咯、 §13―1 概 述 杂环化合物的涵义： §13-1-1 杂环化合物的涵义： 成环原子除碳以外，还有其它如 、 、 、 成环原子除碳以外，还有其它如O、N、S、P
常见的多糖化合物
常见的多糖化合物有以下几种：1. 淀粉(starch)为D-葡萄糖的高聚物，通式为(C6H10O5)n。
淀粉是植物体内贮藏的营养物质，具有一定的形态，通常为白色颗粒状粉末，不溶于冷水、乙醇及有机溶剂，在热水中形成胶体溶液，可被稀酸水解成葡萄糖，也可被淀粉酶水解成麦芽糖。
按淀粉的结构可分为两类：一类是胶淀粉(amylopectin)，又称淀粉精，位于淀粉粒外周，约占淀粉的80%。
胶淀粉为支链淀粉，由1000个以上D-葡萄吡喃糖以a -1,4连接，并带有a -1,6连接的支链，分子量5万～10万，在热水中膨胀成粘胶状，遇碘液呈紫色或红紫色。
另一类为糖淀粉(amylose)，又称淀粉糖，位于淀粉粒中央，约占淀粉的20%。
糖淀粉为直链淀粉，由约300个D-葡萄吡喃糖以a-1,4连接而成，分子量1万～5万，可溶于热水，遇碘液显深蓝色。
淀粉通常无明显的药理作用，大量用作制取葡萄糖的原料，在制剂中常作为赋形剂、润滑剂或保护剂。
淀粉粒的形态结构是生药显微鉴定的特征之一。
淀粉常用碘液反应来鉴定，即淀粉遇碘液呈蓝紫色，加热后蓝色消失，冷却后蓝紫色复现。
2. 菊糖(inulin)为约35个D-果糖以b -2，1连接而成，最后接D-葡萄糖。
这种果聚糖广泛分布于菊科和桔梗科植物中。
菊糖溶解于细胞液中。
遇乙醇可形成球状结晶析出。
能溶于热水，微溶或不溶于冷水，不溶于有机溶剂，遇碘液不显色。
常用于肾功能检查。
菊糖的形态结构可作为生药显微鉴定的特征之一。
3. 树胶(gum)为高等植物干枝受伤或受菌类侵袭后自伤口渗出的分泌物，在空气中干燥后形成半透明的无定形固体。
树胶的形成是由于细胞壁、细胞内含物质受酶的作用分解变质（树胶化）所致。
主要分布于蔷薇科、豆科、芸香科与梧桐科等多种植物。
树胶是一种有分支结构的杂多糖，水解后产生L-阿拉伯糖、L-鼠李糖、D-葡萄糖醛酸等。
糖醛酸常与钙、镁、钾结合成盐。
树胶在水中膨胀成胶体溶液，不溶于有机溶剂，与醋酸铅或碱式醋酸铅溶液产生沉淀。
选修五《有机化学基础》第一章
人教版高中化学选修5《有机化学基础》导学案第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目标1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
2、掌握有机化合物的分类依据和原则。
教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类要点学习：一、按碳的骨架分类链状化合物如：有机化合物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如）二、按官能团分类表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式烷烃————甲烷CH4烯烃乙烯CH2=CH2双键炔烃三键乙炔CH≡CH芳香烃————苯卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br醇—OH 乙醇CH3CH2OH酚、苯酚乙醚醚醚键醛醛基乙醛丙酮酮羰基羧酸羧基乙酸酯乙酸乙酯酯基【同步检测】：按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？第二节有机化合物的结构特点教学目标【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。
2、掌握有机物同分异构体的书写。
【过程与方法】用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。
强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。
【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。
教学重点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。
教学难点有机化合物同分异构体的书写。
教学内容：第一课时一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型1.有机物种类繁多的原因：①碳原子外层有4个共价键，可以和其他原子成四个共价键②碳原子之间可以成链，也可成环③有机物存在同分异构体2.有机物中碳原子的成键特点：①碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。
②易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。
③碳原子价键总数为4。
生活中常见的有机化合物
生活中常见的有机化合物
生活中常见的有机化合物包括：
1. 醇类：如乙醇（酒精），甲醇（工业用途），甘露醇（食品添加剂）。
2. 酮类：如丙酮（溶剂），戊酮（溶剂）。
3. 醚类：如乙醚（麻醉剂），二甲醚（溶剂）。
4. 酯类：如乙酸乙酯（溶剂），甲基丙烯酸甲酯（合成树脂）。
5. 酸类：如乙酸（食品添加剂），柠檬酸（食品添加剂）。
6. 醛类：如乙醛（防腐剂），甲醛（消毒剂）。
7. 酚类：如苯酚（消毒剂），对羟基苯甲醚（食品添加剂）。
8. 碳水化合物：如葡萄糖（能量来源），淀粉（主要是植物储存的能源）。
9. 脂肪酸：如油酸（植物油的主要组成部分），硬脂酸（饼干和巧克力的成分）。
10. 蛋白质：如胶原蛋白（构成皮肤和骨骼的主要成分），麦
芽蛋白（面粉的主要成分）。
11. 核酸：如DNA和RNA（构成遗传信息的分子）。
12. 生物碱：如咖啡因（咖啡和茶的主要成分），尼古丁（烟
草的主要成分）。
13. 单糖和多糖：如葡萄糖（能量来源），淀粉（主要是植物
储存的能源）。
有机化学复习要点资料
有机化学复习要点资料⼀、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语⾔”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等⽅法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写⽔杨酸、氯仿、⽢油、⽢油醛（DL 型）、⽢油酸（DL 型）、草酸、葡萄糖、DMF 、THF 、乳酸（DL ）、尿素、糠醛等。
2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及⽤法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，⼏何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
⼏何异构体的命名⽴体结构的表⽰⽅法：1）伞形式：COOHOH3 2）锯架式：CH 3HH OH C 2H 53）纽曼投影式：4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) ⼄烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环⼰烷构象：最稳定构象是椅式构象。
⼀取代环⼰烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。
多取代环⼰烷最稳定构象是e 取代最多或⼤基团处于e 键上的椅式构象。
⽴体结构的标记⽅法1. Z/E 标记法：在表⽰烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同⼀侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同⼀侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－⼆甲基环⼰烷反－1,4－⼆甲基环⼰烷3、 R/S 标记法：在标记⼿性分⼦时，先把与⼿性碳相连的四个基团按次序规则排序。
有机化学习题答案
有机化学习题答案1 绪论1-1. 解：(d)。
因为H-O键中电负性相差最大，所以极性最大。
1-2. 解：(a) 含极性键分子：HF、BrCl、CH4、CHCl3、CH3OH(b) HF、BrCl、CHCl3、CH3OH是极性分子。
CH4不是极性分子，因为它分子中的各极性C-H相互抵消。
1-3. 解：1-4. 解：H2O的偶极-偶极吸引力和氢键较强。
1-5. 解：1-6. 解：1-7. 解：1-8. 解：2 烷烃答案2-1.解：分子中只含碳、氢两种元素的有机化合物称烃。
烃分子中碳原子之间仅以单键相互连接成链的称为饱和烃，也称烷烃。
烷烃中碳链为开链的称开链烷烃，而碳碳之间连接成环的称环烷烃。
烃分子中除碳碳单键外，还含碳碳双键（C=C）或碳碳叁键（C≡C）的称为不饱和烃。
2-2.解：当烷烃分子中去掉一个氢原子，生成的一价原子团称为烷基。
常见的烷基有：2-3.解：（1）3-甲基-3-乙基-6-异丙基壬烷（2）2,6-二甲基-3,6-二乙基辛烷（3）3-甲基-4-乙基已烷（4）2,5,6-三甲基辛烷（5）2,6,6-三甲基辛烷（6）5-甲基-5-乙基-4-异丙基-7-仲丁基十一烷烷烃的命名是先取代基后母体，取代基按顺序规则，优先基团后出现的原则排列在母体名称的前面。
相同取代基必须合并，表示取代基位置的阿拉伯数字必须写在相应取代基前面，阿拉伯数字与汉字之间必须用半字格一短横“-”隔开，阿拉伯数字之间用逗号“,”分开。
2-4.解：在烷烃分子中，某碳原子仅与一个其它碳原子相连接时称该碳原子为伯碳原子，当与两个其它碳原子相连接时称该碳原子为仲碳原子，当与三个及四个其它碳原子相连接时，分别称为叔碳原子和季碳原子。
伯、仲、叔碳原子上所连接的氢原子分别称为伯氢、仲氢和叔氢。
2-5.解：2-6.解：对相应烷烃各异构体中伯、仲、叔、季碳原子及伯、仲、叔氢原子的确证及对各异构体中氢原子的化学环境的比较是解此题的关键。
2-7.解：2-甲基丁烷的构造式为分子中具有四种不等价的氢原子，所以当氯取代时可以生成四种不同的一氯取代物：分子中也具有四种不等价的氢原子，同样可以生成四种一氯化取代物：2-8.解：根据季碳、叔碳和仲碳的定义，必须具有如下的状态：其中游离价表示必须与其他碳原子相连接。
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第五单元 常见的化合物（1）
1．[2015·郴州]在化学反应6CO 2＋6H 2O=====光照C 6H 12O 6＋6O 2中没有涉及到的物质
类别是 ( C )
A ．单质
B ．氧化物
C ．盐
D ．有机化合物
2．[2015·荆门]向一定质量的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入m g Zn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g 。
据此，下列说法不正确的是 ( B )
A ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C ．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D ．滤渣中的物质至少有两种
3．[2015·枣庄] 能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
( D )
A ．FeCl 3、CuSO 4、NaCl
B ．BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH
C ．CaCl 2、NaNO 3、AgNO 3
D ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl
4．[2015·成都]按下表进行实验，有关说法及分析错误的是
( D )
A.①有蓝色沉淀
B ．②反应的化学方程式为：CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2
C ．两个反应都属于复分解反应
D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5．[2015·宁波]图1-5-1表示NaCl 、Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、
HCl 五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可
以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在__BD__两溶液之间(填
字母)。
(2)E 是__氯化钠__溶液。
(3)A 和B 反应有气体生成，则C 是__氯化钡__溶液。
【解析】 氯化钠能与硝酸银反应，碳酸钠能与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银能与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡能与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸能与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D 是硝酸银，E 是氯化钠，A 与B 反应有气体生成，则B 是碳酸钠，A 是盐酸，C 是氯化钡，但是B 、D 之间少1个反应关系。
6．[2015·绍兴]小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
[提出问题]镁是否能与水反应？
[实验探究]在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图所示。
图1-5-2
[反思与总结]
(1)小明得出的实验结论是__镁不能与冷水反应，能与热水反应__。
图1-5-1
(2)小明发现B 试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案。
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是：__镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止__。
7．[2015·济宁]家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中会缓慢分解，受热至65℃以上会迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。
某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。
请回答：
图1-5-3
(1)加热一段时间后，a 、b 两烧杯分别看到的现象是__a 中石灰水不变浑浊，b 中石灰水变浑浊__；由此可得出的结论是__小苏打易分解，苏打不易分解__。
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2
↑__。
(3)该装置设计的优点是__对比这两种物质是否能够分解__。
(4)实验中应注意的问题是__装置的气密性要良好、温度不能太高等(合理即可)__。
8．[2015·杭州]有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。
为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
图1-5-4
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑
＋H2O__。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式__BaCO3__。
(3)原白色固体中含有的物质__CaCO3、BaCl2和KOH__。
9．[2015·无锡]有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充
分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤；
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊；③将上述滤渣投入盛有
足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是(C) A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2
10．[2015·郴州]化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签
破损的无色溶液(标签如图)。
他们提出可能是Na 2SO 4、NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液中的一
种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：三种
物质溶液在常温下的pH 如下表：
(1)小新同学认为该溶液不可能的是__NaHCO 3__，理由是__化学式中Na 的右下方没有2__。
(2)标签破损的原因：__倾倒液体时，标签没有向着手心(或标签腐蚀，撕破等合理即可)__。
(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究：
(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：__用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若酚酞变红，则原溶液是碳酸钠溶液(用pH 试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验，答案合理即可)__(写出实验步骤、现象及结论)。
11．[2015·济南]1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ；
②2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指__碳酸钠__。
(2)现有Na 2CO 3和NaCl 的混合物样品22.3g ，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答下列问题：
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图1-5-6
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__NaCl、HCl__(写化学式)；
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为__10.6__g；
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
【答案】23.4g。