【新高考】2021高考化学一轮复习：课练23 化学平衡的影响因素及图像分析 (含答案)
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
化学平衡常见图像分析完整版
化学平衡常见图像分析集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。
化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。
（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。
图像II：图像分析：（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。
（2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。
（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。
图像III：图像分析：（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。
（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。
（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。
图像IV：图像分析：（1）温度为点为化学平衡点。
（2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。
（3）温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。
二、解答化学平衡图像问题的技巧在解答化学平衡图像问题时，要注意技巧性方法的应用。
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
高中化学一轮复习课时规范练23 化学反应速率及影响因素(含答案)
课时规范练23化学反应速率及影响因素一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021浙江1月选考,19)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下发生反应:2H2O22H2O+O2↑。
在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2的浓度(c)如下表:t/min020406080下列说法不正确的是()A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或MnO2代替I-也可以催化H2O2分解2.(2021浙江宁波一模)在温度T1和T2时,分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入容积为3 L 的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/mol随时间变化数据如下表,下列说法正确的是()A.温度:T1>T2B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小3.(2021山东临沂二模)一定条件下,在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g)和2 mol H2,发生反应:(g)+2H2(g)(g)ΔH<0,反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.升高温度可增大反应速率,提高环戊二烯的平衡转化率B.0~20 min内,H2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C.达到平衡时,环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数K p=4.04.(2022浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
2021届新高考化学精品复习——化学平衡图象问题专题复习
300℃
T
P
正反应 吸 热 m+n ＞ p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
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五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆Biblioteka T1T2正反应吸热
T
正反应吸热 T
C%
A%
450℃
正反应放热
T
P1
m+n＜ p+q
P
2、图中的曲线是表示
2NO＋O2 2NO2 (△H<0) 其他条件一定时, 反应达平衡，
c
0.4
0.3
B
0.2 0.1
A 5A
C
t1
t
转化率=变化量/起始量×100%
3B+2C
A的转化率 = 0.25/0.4 ×100% = 62.5%
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二、速率-时间图：
v v正
1、引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度 ， 平衡
t 将向__正_ 方向移动。
v v正
2、引起平衡移动的因素 是 减小生成物浓度 ，平衡
0～t1
t2～t3
t3～t4
t5～t6
(2).t1、t3、t4时刻，体系中 v 分别是什么条件发生了变化？
V(逆)
t1:升高温度， t3:使用催化剂，
V(正)
V(逆) V(正)
t4:减小体系压强
(3).下列时间段中，氨的
A 百分含量最高是（
）
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
A.0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
2021高考化学一轮复习—第23讲弱电解质的电离平衡
NH＋ 4 ＋OH－ ΔH＞0
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH－)
c(OH－)
导电能力
Kb
加NaOH
固体
通入氨气
加水 加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
[答案]
平衡移动
导电
改变的条件
方向
n(OH－) c(OH－) 能力
Kb
加NaOH固体 左移 增大 增大 增强 不变
通入氨气
右移 增大 增大 增强 不变
2．(2019·吉安联考)某温度下，在饱和氨水中存在平衡： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(1)若增大压强，则溶液的pH___增_大____(填“增大”“减 小”或“不变”)。
(2)若通入NH3，则平衡___不_____(填“向左”“向右”或 “不”)移动。
(3)若加水，则平衡___向_右____(填“向左”“向右”或 “不”)移动，溶液的pH___减_小____(填“增大”“减小”或“不 变”)。
和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，所以电离平衡不移动。(3)
加水，氨水中电离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向右移动，
但是溶液的体积增大的程度比OH－的物质的量增大的程度大，
所以OH－浓度减小，则pH减小。(4)加氢氧化钠，则氨水中电
离平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－向左移动，溶液中的c(NH
[解析] 加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错 误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强， 溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋ 2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减 小，C项正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋ H2S===CuS↓＋H2SO4，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。
化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用 课件-2021届高三化学一轮复习
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。( )
(5)C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。 ( )
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。( )
(7)往平衡体系FeCl3＋3KSCN
例1：在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，
发生可逆反应mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应
为放热反应，反应达到平衡的标志是
(
)
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q
⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应
如反应aA＋bB 平衡状态。
cC＋dD, vv正逆((AB))＝ab 时，反应达到
2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、 体积分数等)不变。
2．静态标志：各种“量”不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或 颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明 该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变 量”，则不能作为平衡标志。
化学平衡的建立过程可用下图表示：
3．化学平衡状态的特征
逆 可逆反应 等 正反应与逆反应速率相等 动 动态平衡 定 反应物和生成物浓度保持一定 变 外界条件改变，平衡状态可能改变
三、判断化学平衡状态的两种方法
1．动态标志：v正＝v逆≠0。 (1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
2024届高中化学一轮复习课件：平衡思想——化学平衡图像的解读与分析
是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温
度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,选择最佳条件。如针对反应速率
时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等;针对平衡转化率、产
的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。CO2耦合乙苯
(C6H5—C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5—C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究
领域。制备ST涉及的主要反应如下:
a.EB(g) ⇌ ST(g)+H2(g) ΔH1
b.CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
-1
kJ·mol 。回答下列问题:
(2)研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为v=k( -1)0.8(1-nα')。式中:k为反应速率常数,
′
随温度t升高而增大;α为SO2平衡转化率,α'为某时刻SO2的转化率,n为常数。在α'=0.90时,
将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图所示。
1
的催化氧化:SO2(g)+ O2(g)
2
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,
在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图所
示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α= 0.975
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：溶液中的三大平衡及影响因素(含解析)
溶液中的三大平衡及影响因素1、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)答案 C解析在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋＋A2－，A2－＋H2O HA －＋OH－，HA－＋HH2A＋OH－，H2O H＋＋OH－。
在NaHA溶液中存2O在：NaHA===Na＋＋HA－，HA－＋H 2O H2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，H 2O H＋＋OH－。
阳离子有：Na＋、H＋；阴离子有：A2－、HA－、OH－。
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA －)＋c(OH－)＋2c(A2－)。
Na溶液中c(Na＋)是NaHA溶液中c(Na＋)的2A两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。
因为Na2A是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。
A2－易水解，所以c(Na＋)>c(A2－)，离子浓度关系为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)。
由以上分析知A、B、D三项均不正确，C项正确。
2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]答案 D解析由于CH3COOH的浓度远大于NaOH溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，c(H＋)＞c(OH－)，故A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项错误；溶液pH＝7，则：c(OH－)＝c(H＋)，C项错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，D项正确。
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课练23 化学平衡的影响因素及图像分析—————————[狂刷小题 夯基础]—————————[练基础]1．在恒容密闭容器中，反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0达到平衡后，采用下列措施，既能增大逆反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是( )A ．通入一定量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3(g)D ．降低体系的温度2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，温度不变，将容器的容积缩小到原来的13，达到平衡时，C 的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是( )A ．C 的体积分数增加B ．A 的转化率降低C ．平衡向正反应方向移动D ．m ＋n ＞p3．如图是可逆反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)达到平衡状态时改变某一条件反应速率的变化曲线，判断改变的条件可能是( )A ．减小c (CO)，同时增大c [Ni(CO)4]B ．增大压强，同时升高温度C ．降低温度，同时减小压强D ．增大n (Ni)，同时加入催化剂4．将等物质的量的X 、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0。
改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项 改变条件 新平衡与原平衡比较A 升高温度 X 的转化率变小B 增大压强 X 的浓度变小C 充入一定量Y Y 的转化率增大D 使用适当催化剂 X 的体积分数变小5.( )A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 6．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
已知Cr2O2－7具有强氧化性，而CrO2－4几乎没有氧化性，Cr3＋呈绿色。
向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A．加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B．加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D．加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化7．(多选)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g)z C(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是()A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应x A(g)＋y B(g)z C(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于50% 8．在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。
CH3OH的体积分数与起始时H2与CO2的投料比[n(H2)n(CO2)]的关系如图Ⅰ所示，投料比一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图Ⅱ所示。
下列推断正确的是()A．图Ⅰ中，T1＞T2B．图Ⅰ中，CO2的转化率：c＞b＞aC ．图Ⅱ中，T 1之前随着温度升高，平衡向右移动D ．图Ⅱ中，CO 2的转化率：f ＞e ＞d[练高考]1．[2019·上海单科，19]已知反应式：m X(g)＋n (Y)(？)p Q(s)＋2m Z(g)，已知反应已达平衡，此时c (X)＝0.3 mol/L ，其他条件不变，若容器缩小到原来的12，c (X)＝0.5 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．反应向逆方向移动B ．Y 可能是固体或液体C ．系数n ＞mD ．Z 的体积分数减小2．[2014·安徽，10]臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B升高温度，平衡常数减小0～3 s 内，反应速率为： v (NO 2)＝0.2 mol·L －1C Dt 1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x ，则x 为c (O 2)3.[2016·北京，10]K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 2－7被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 4．[2016·江苏，15](多选)一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L －1 物质的平衡浓度/mol·L －1 c (H 2) c (CO) c (CH 3OH) c (CH 3OH)Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080Ⅱ 400 0.40 0.20 0Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025A.B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c (H 2)大于容器Ⅲ中c (H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大5.[2016·四川]一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g),CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH ＞0B ．图中Z 的大小为a ＞3＞bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小[练模拟]1．[2019·黑龙江四校联考]将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，X 的体积分数减小B ．增大压强(缩小容器容积)，Z 的浓度不变C ．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y 的浓度不变D ．保持容器的容积不变，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大2．[2019·合肥质检]在恒温密闭容器中发生反应：CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0，反应达到平衡后，t 1时缩小容器体积，x 随时间(t )变化的关系如图所示。
x 不可能是( )A ．v 逆(逆反应速率)B ．ρ(容器内气体密度)C ．m (容器内CaO 质量)D ．Q c (浓度商)3．[2019·日照质量检测]T ℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H 2和CO ，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＜0。
反应达到平衡时，CH 3OH 的体积分数与n (H 2)n (CO )的关系如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．反应达平衡时，升高体系温度，CO 转化率升高B ．反应达平衡时，再充入一定量Ar ，平衡右移，平衡常数不变C ．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D.n (H 2)n (CO )＝2.5时达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图中的F 点4．[2019·湘东六校联考]碳酸二甲酯(CH 3OCOOCH 3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。
在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)＝2:1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。
一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。
下列说法不正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B．压强：p2＞p1C．X点对应的平衡常数为0.5D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X5．(多选)[2019·山东北镇中学月考]在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点均已经达到化学平衡状态——————[综合测评提能力]———————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．[2019·福建漳州一模]某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：3X(g)＋2Y(s)2Z(g)＋W(g)ΔH＞0，下列叙述错误的是()A．升高温度，正逆反应速率都增大B．若单位时间内每消耗3 mol X的同时消耗2 mol Z，则反应达到化学平衡状态C．适当增大压强，化学平衡不发生移动D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3 12．[2019·河北黄骅中学月考]下列事实不能用勒厦特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施3．一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。
400 ℃时压强对SO2的转化率的影响如表。
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa99.2% 99.6% 99.7% 99.9%A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益4．[2019·福建德化一中等三校联考]某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A ．由图甲可知，T 1＜T 2，该反应的正反应为吸热反应B ．由图乙可知，m ＋n ＜pC ．图丙中，表示反应速率v 正＞v 逆的是点ZD ．图丁中，若m ＋n ＝p ，则曲线a 一定使用了催化剂5．[2019·北京海淀区期中]生产硫酸的主要反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0。