氨气及铵盐
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
氨气和铵盐(课件)高一化学人教版2019必修二
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 与水等质量混合，浓度大于一半 与水等体积混合，质量分数小于一半
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3
取少许样品于试管中，放入碱后加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
二、铵盐
内容内容内容
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质 反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
NaOH固体具有吸水性，溶于水 放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、氨气的实验室制法
内氨容气内的容工内业容制法
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
课堂检测
内容内容内容
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ B ）
新人教版 化学 必修第二册
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
目录
01
氨气
02
铵盐
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
高一化学必修一知识点：氨气及铵盐
2019高一化学必修一学问点：氨气及铵盐进入到中学阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平常的积累也显得尤为重要，2019高一化学必修一学问点为大家总结了高一年级各版本及各单元的素有学问点内容，希望大家能谨记呦！！2019高一化学必修一学问点：氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH- 可作红色喷泉试验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气简洁液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于试验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
对于理科生来说，化学也是一门重要的功课，也是一门较为简洁的功课，也就是说，假如学不好化学就会和别人产生差距，所以我准备共享一些学习化学的方法(中学阶段)首先是听讲。
不论学习任何一门课，都离不了课堂，跟着老师的步伐，学问才能牢记，或许有些同学觉得老师不够好，尽管如此，课堂集中听讲也会对你的学习有很大的帮助主动思索。
有些时候，老师不肯定可以讲到全部学问，这是你就须要思索，不紧可以思索老师讲过的，你甚至可以尝试推想老师即将讲什么，当然前提是你不会因为思索而落下重要的学问点主动回答问题。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
铵盐,氨气的实验室制法
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
➢其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ ➢如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如：
5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
或2NH4NO3 △ O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应
NH4Cl + NaOH △ NH3↑+ NaCl+H2O 反应实质：NH4+ + OH- △ NH3↑+ H2O NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3+H2O
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
Байду номын сангаас
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体 2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3 △ NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl ➢与NH4Cl △ NH3↑＋ HCl↑互为可逆 反应么？
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥
贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + （固）
Ca(OH)2 （固）
△
2NH3↑+
CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固 △ 气体
3、收集：向下排空气法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
氨气与铵盐
NH4HCO3
NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
观察· 思考
观察实验，湿润的红色石蕊试纸 发生了什么变化？
湿润的红色石蕊试纸变蓝
氯化铵与氢氧化钠溶液反应
2、与碱溶液反应生成氨气
NH4Cl + NaOH ==NH3 +NaCl+ H2O
不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保
持肥效。
氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2. 装置: 3.收集方法：
与制O2相同 向下排空气法
4.检验方法以及检验是否收集满：
（1）湿润的红色Biblioteka 蕊试纸（变蓝）（2）玻璃棒蘸浓盐酸（白烟）
5.干燥氨气的常用试剂： NaOH和CaO
试写出该反应的离子方程式
NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
思考研讨：
如何检验NH4+的存在？
取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若 试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+ ，否则没有。
如何保存铵态肥料？
密封、阴凉通风处保存。
施用铵态肥料有哪些注意事项？
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3是中学化学中唯一一种碱性气体，可以使润
的红色石蕊试纸变蓝，常用于检验NH3的存在。
三分子：H2O、NH3、NH3· H 2O 三离子：H＋、OH－、NH4＋
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§3 – 2氮的循环
——氨气及铵盐
【教学目标】
使学生了解氨气及铵盐的性质。
【教学重点、难点】
1．氨气的性质。
2．铵盐的性质。
【教学方法】
联系生活、演示实验
【课程安排】
一课时
【教学过程】
导入：上课时主要学习的是自然固氮的一系列产物的性质，今天我们来研究人工固氮的相关产物的性质。
首先我们来看一下氨气。
教师讲解：氨气不像氮气那样一直就漂浮在我们身边，但我们也能经常见到它。
比方说在公共卫生间里。
请大家回想一下去公共卫生间的感受以便来了解氨气的物理性质。
学生自主探究1：联系生活并阅读课本第76页完成问题。
氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味密度比空气小极易溶于水的气体。
教师补充：所以收集氨气只能用向下排空气法。
探究演示实验1：喷泉试验：
仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、长直玻璃导管、弯折的胶头滴管、双孔橡皮塞、圆底烧瓶。
试剂：氨气、水、酚酞。
操作：先检查装置气密性，再挤压胶头滴管里的水使之进入充满氨气的烧瓶中，引发实验。
原理：氨气极易溶于水造成压强差，使得烧杯中的水被大气压压入烧瓶中。
现象：形成喷泉，滴有酚酞的水进入烧瓶后变红。