化学-铵盐的性质
铵盐知识点总结
铵盐知识点总结1. 铵盐的性质铵盐具有以下的一些性质：（1）溶解性：一般来说，大多数铵盐在水中具有较好的溶解性。
在水中溶解后，铵盐会被水分解成铵离子和相应的阴离子。
（2）pH值：铵盐的溶液通常呈酸性或中性。
硫酸铵的水溶液呈酸性，而氯化铵和硝酸铵的水溶液呈中性。
（3）挥发性：铵盐具有挥发性，比如硝酸铵在高温条件下会发生分解产生氮气和水蒸气。
（4）热稳定性：铵盐中的铵离子在高温环境下容易分解，所以热稳定性较差。
（5）毒性：铵盐具有一定的毒性，一般不宜接触皮肤、吸入或食用。
2. 铵盐的应用铵盐在许多领域都有着重要的应用。
（1）在农业上，铵盐是一类重要的氮肥。
比如硝酸铵和尿素等铵盐化合物广泛用作作物的氮肥，能够提供植物所需的氮元素，促进植物生长发育。
（2）在化工上，铵盐被用作工业原料，用于制备各类化学品。
比如硝酸铵可用于生产炸药和火药；氯化铵被用作电镀工艺中的添加剂等。
（3）在医药上，铵盐有着一定的应用。
比如氯化铵可作为解热镇痛药的原料，用于制备解热镇痛片；硫酸铵可用于制备注射用铵硫酸，用于治疗中枢神经系统感染等。
3. 铵盐的制备方法铵盐的制备方法多种多样，可以根据具体的需要选择不同的方法。
（1）中和反应：将酸和氨气或氨水进行中和反应，得到相应的铵盐。
比如将硝酸和氨气进行中和反应，可以得到硝酸铵。
（2）置换反应：将金属与铵合离子交换得到相应的金属铵盐。
比如将氢氧化钠和氯化铵进行反应，可以得到氢氧化铵沉淀。
（3）氧化铵化：将含氮化合物进行氧化反应，得到相应的铵盐。
比如将氨气和过氧化氢进行反应，可以得到硝酸铵。
（4）氧化铵化：将含氨基的有机物进行氧化铵化反应，得到相应的铵盐。
比如将尿素和硝酸进行反应，可以得到硝酸铵。
4. 铵盐的危害铵盐在一定条件下可能对人体和环境产生危害。
（1）铵盐的毒性：铵盐具有一定的毒性，长期接触或大量摄入可能对人体健康产生影响。
比如硝酸铵的氮气对呼吸系统有一定的刺激作用。
（2）铵盐的腐蚀性：一些铵盐具有一定的腐蚀性，如硫酸铵的浓溶液对皮肤和粘膜有强烈的刺激。
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
《氨、铵盐》
《氨铵盐》【高考考点】1．了解氨分子的结构、物理性质及其用途，掌握氨的化学性质、制法及检验方法。
2．了解铵盐的通性及氮肥的基本性质，掌握铵根离子的检验方法。
【知识要点】一、氨：1．结构电子式，结构式，分子构型，键间的夹角，属于性分子，形成的晶体属于晶体，在液态或固态时，分子间存在。
2．性质⑴物理性质：。
⑵化学性质：①与水反应：注：其水溶液显性，含分子和离子，溶液中溶质为，密度越大，溶质的质量分数越，物质的量浓度越。
②与酸反应：；③与氧气反应：。
④其它（与NO、NO2、CuO、Ag＋、Cl2、CO2）：3．制法⑴工业制法：⑵实验室制法：①原理：ⅠⅡ②装置：③除杂：④收集：⑤检验：4．氨的用途：二、铵盐：1．结构一般属于晶体，存在键和键。
2．性质⑴物理性质：。
⑵化学性质：①受热分解②与碱反应③水解3．铵根离子的检验方法：4．铵盐的用途：5．氮肥：常见的氮肥有。
【高考试题】1．下列四种肥料可以与草木灰（含K 2CO 3）混和使用的是 A ．硫酸铵B ．氯化铵C ．硝酸钾D ．过磷酸钙2．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，a 和b 分别是3A B C D 4．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A ．NH 4ClNH 3↑+ HCl ↑ B ．NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3 C ．2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O D ．2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 25．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 6．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是7．化合物E （含两种元素）与NH 3反应，生成化合物G 和H 2，化合物G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（B 相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:⑴化合物G 的分子式为 ；+ +E GL M△⑵反应消耗1 mol NH 3可生成2 mol H 2，组成化合物E 的元素是 和 ； ⑶1 mol E 和2 mol NH 3恰好完全反应，化合物E 的分子式为 。
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐【学习目的】1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+〔4〕复原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】3、氨气的实验室制法〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不平安(NH4)2SO4与Ca(OH)2反响时生成CaSO4，反响物呈块状，不利于NH3逸出，且反响后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使搜集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
第二课时铵盐的性质及氨的实验室制法
第四章 《非金属及其化合物》第四节 氨 硝酸 硫酸襄阳三中高一年级化学备课组 编辑：樊春潮 审稿：段娟第二课时：铵盐的性质、氨的实验室制法预习案 （利用20min 认真阅读课本完成本案。
）【预习目标】1、掌握铵盐的性质、用途；2、学会氨的实验室制法。
【教材助读】阅读书本P98-99完成下列内容： 一、铵盐（1）组成、物理性质：由 和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水 （2）化学性质：①受热分解：②与碱反应：二、氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：Ⅰ、⑴装置图(如右图)：⑵反应原理：⑶装置类型： 气体 （与KClO 3或KMnO 4制O 2相同） ⑷收集： 。
⑸干燥： ⑹检验：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变 ，说明氨已收集满了；②将蘸有 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明收集满了。
⑺尾气处理①在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团吸收多余的氨气。
②用水或稀硫酸吸收多余的氨气（注意防倒吸，如图） 【思考与交流】1、铵盐与碱溶液反应的离子方程式：（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）2、NH 4+的检验：取少量样品，与 混合于试管中， 。
将湿润的 石蕊试纸靠近管口，试纸变 ，说明样品中含有NH 4+；也可以将蘸有 的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。
3、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？______________氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？ 。
4、能否浓硫酸干燥NH 3？ 5、实验室制氨气能否使用NH 4HCO 3、NH 4NO 3 NH 4Cl ？为什么？6、实验室制氨气为什么不用氢氧化钠固体，能否使用碱石灰代替消石灰？有什么优点？7、根据所学的知识，思考加热NH 4Cl 固体时的实验现象，是否是升华？【预习练习】1．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四瓶溶液区分开，这种试剂是( ) A. NaOH 溶液 B. AgNO 3溶液 C. BaCl 2溶液 D. Ba(OH)2浓溶液2．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A. NH 3B. O 2C. H 2OD. CO 23．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
铵盐化学方程式(一)
铵盐化学方程式(一)铵盐化学方程式1. 简介铵盐是一类含有铵离子（NH4+）的化合物，通常由阴离子和铵离子组成。
它们在化学实验和工业生产中都具有广泛的应用。
在本文中，我们将列举一些常见的铵盐化学方程式，以更好地理解铵盐的性质和反应。
2. 硫酸铵（Ammonium Sulfate，（NH4）2SO4）硫酸铵是一种常见的铵盐，具有白色结晶固体的形态。
它的化学方程式如下：(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2-硫酸铵可以通过将硫酸和氨气反应而成。
例如： H2SO4 + 2NH3→ (NH4)2SO4硫酸铵可以在实验室中用作氨气的源，也可以作为肥料和工业用途的原料。
3. 氯化铵（Ammonium Chloride，NH4Cl）氯化铵是另一种常见的铵盐，呈白色结晶固体的形态。
它的化学方程式如下：NH4Cl → NH4+ + Cl-氯化铵可以通过将氨气和盐酸反应而成。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl氯化铵在实验室中常用作氯离子的源，并且也用于药品制造、食品添加剂和防腐剂等方面。
4. 亚硝酸铵（Ammonium Nitrite，NH4NO2）亚硝酸铵是一种不稳定的铵盐，具有白色晶体的形态。
它的化学方程式如下：NH4NO2 → NH4+ + NO2-亚硝酸铵可以通过将硝酸和氨气反应而成。
例如： HNO3 + NH3 → NH4NO2亚硝酸铵是一种容易分解的化合物，可通过加热或容易引起爆炸的条件下分解。
5. 磷酸铵（Ammonium Phosphate，(NH4)3PO4）磷酸铵是一种固体盐，通常呈白色结晶的形态。
它的化学方程式如下：(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO4^3-磷酸铵可以通过将磷酸和氨气反应而成。
例如： H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4磷酸铵广泛用作肥料的一种形式，也可用于药物和磨料等方面的生产。
结论铵盐化学方程式提供了一种了解铵盐性质和反应的途径。
我们列举了一些常见的铵盐及其化学方程式，包括硫酸铵、氯化铵、亚硝酸铵和磷酸铵。
铵盐的性质和检验
步骤
现象
结论
取样加NaOH溶液，微热，将湿的红石 蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变蓝
样品中含有铵盐
2、检验CO32-(碳酸盐 )的存在
步骤
现象
取样加稀盐酸，再把产生的 （1）冒出气泡
气体通入澄清石灰水
（2）澄清石灰变浑浊
结论 CO32-样+H品+→中H含2O有+C碳O2酸↑ 盐
3、检验H+（ 酸）的存在
溶液
FeCl3溶液
H+
现象
结论
样
溶液变红
品
中
含
产生蓝色沉淀
有
碱
产生红褐色沉淀
4、检验OH-(碱）的存在
方案
步骤
Cu 1、 加指作课示前业剂自：（主酚课预酞时习）练P取无18220样色、-+18少酚4 许酞于试试液管，滴加
2、加铜反盐馈（训例C练uSO4) 取3样、少8许、于10试、管1，1、滴加
Fe OH NH 溶液
课后巩固
中3+考链接
3、加铁盐（例FeCl3)
C取u84样S-、-O少41溶60许、液于17试、管，滴4+加
璃管中液面上升的高度不同。 （1）由于试管内气体的压强 减小 ，
（选填“增大”或“减小”），使得
玻璃管内液面上升。 （2）NH4NO3固体溶于水 吸收 （选 填“放出”或“吸收”）热量。 降低 （3）活性炭的吸附能力随温度的
而增强。
二、实验探究铵盐的化学性质
化学方程式：
2NNHH4O4OHH
• (• N(H4NH)42S)O24SO+42N+aNOaHOH=△△== NNaa2 2SSOO4 4+N+H+N42HON3HH↑3 +↑+H2O2H2O
氨气和铵盐[新课]
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（3）NH4Cl可否换成NH4HCO3、NH4NO3，可换成哪些铵盐
(NH4)2SO4
（4）Ca(OH)2可否换成KOH、NaOH，可换成什么？ CaO （5）改进收集装置
其他方法
化学
（1）浓氨水与CaO、 ←浓氨水 NaOH(s)反应
NH4＋的检验
练习
化学
1、能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别 开来的试剂是（ D ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2
三、氨气的制备
化学
1、实验室制法
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
练习
化学
1、某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中 的一种或几种组成，室温下取此混合气体100mL通过足量浓
H2SO4后，气体体积减少到80mL；再通过足量NaOH溶液，气 体体积减少到40mL，余下气体接触空气后立即变红棕色，由 此推断原混合气体中一定有 NH3、CO2、NO，一定没 CO 有 O2、HCl ，可能有 。
二、铵盐
化学
1、铵盐的化学性质
1.铵盐受热易分解
△ NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ (NH4)2SO4 == 2NH3↑+H2 SO4 △ NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2CO3 ==2NH3↑+CO2↑+H2O
△ 一般形式：铵盐==== NH3 + 酸
练习
化学
催化剂 答案 (1)4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O △ (2)放热 (3)浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2 反应生 成 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3，NH3 与 HNO3 反 应生成了 NH4NO3 (4)1 均给分) NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气(合理答案
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氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
铵盐的受热分解性（不稳定性）
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。
E.G. 下列属于铵盐共同性质的是.
A.易溶于水
B.跟苛性钠共热生成NH3
C.都是晶体
编辑本段
定义
氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
编辑本段
常见铵盐
NH4Cl （氯化铵，无色晶体或白色结晶）。
(NH4)2SO4 （硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子化和生成的化合物）。
NH4NO3 （硝酸铵，无色晶体）。
铵盐共性
1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。
2．受热分解（不稳定性）
NH4Cl == NH3↑ + HCl↑，《加热》
NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）
氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵。
NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
如：NH4NO3==N2O↑+2H2O
3.与碱反应
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热）
可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。
用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
氨的性质
化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
无色
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
氨的制法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气
高温高压
N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
2. 实验室制备:
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应也能生成其它物质
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)。