高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业 新人教版选修4(1)
高中化学 2.4化学反应进行的方向练习 新人教版选修4
2.4化学反应进行的方向1．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。
过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故选A。
【答案】 A2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( )A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程吸热，ΔH>0。
【答案】 C3．25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。
【答案】 D4．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是 ( )理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。
高中化学专题2.4化学反应进行的方向练习(含解析)新人教版选修4
2。
4 化学反应进行的方向1．下列说法正确的是：A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的【答案】B【解析】A．非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极,电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气,故A错误;B．熵增且焓减的反应，满足△H—T•△S＜0，一定能自发进行,故B正确；C．吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；D．自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应,故D错误；故选B。
2．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D．放热过程(ΔH〈0)或熵增加（ΔS>0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】A.反应自发进行的判断依据是△H—T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生,放热的自发过程，△H＜0,△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H—T△S＜0，取决于△S ＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B．化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H—T△S＜0时,反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H—T△S＜0，一定能自发进行,而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0,△S＜0能否自发进行,取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，B项正确;C。
高中化学 2.4化学反应进行的方向 新人教版选修4
ppt课件
（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但 在较高温度下则能自发进行。 例如：CaCO3的分解反应。
ppt课件
2.熵增的反应是否都能自发进行？熵减的反应是否都 不能自发进行？ 提示：（1）许多熵增的反应在常温、常压下可以自发 进行。 例如：2H2O2(aq) ==== 2H2O(l)+O2(g)。 （2）有些熵增的反应在常温、常压下不能自发进行， 但在较高温度下可以自发进行。 例如：CaCO3（s）==== CaO（s）+CO2（g）。
ppt课件
ppt课件
ppt课件
ppt课件
ppt课件
1.在一杯水中放入适量蔗糖，过一段时间后整杯水都会 变甜，在房间内打开一瓶香水，过一段时间后在整个房 间内都会闻到芳香气味，由此你可得出什么结论？ 提示：溶质的溶解及溶质分子在水中的扩散作用是一个 自发过程；气体在空气中的扩散也是一个自发过程。
ppt课件
知识点二：化学反应方向的判断 4.自发进行的反应不可能是（ ） A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵减少且吸热的反应 【解析】选D。当ΔH ＜0，ΔS＞0，反应一定能自发 进行；ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0，反应可能 自发进行；ΔH＞0，ΔS＜0，反应不能自发进行。
ppt课件
【典例2】（2010·广州高二检测）下列关于判断过程 的方向的说法正确的是 A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发 过程 C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合 于所有的过程 D.同一物质的固、液、气三反应CH3OH（l）+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)在某
(教师参考)高中化学 2.4 化学反应进行的方向课件 新人教版选修4
H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1
精选ppt
8
共同特点：△H < O 即放热反应
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳 定，△H < O 有利于反应自发进行
精选ppt
9
化学反应进行方向的判据 1、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高
放
热 反
△H＜0
Ø火柴棒散落等。
精选ppt
3
1、生活中的自发过程 ①自然界中水总是从高处往低处流；
② 墨水扩散，食盐溶解于水
③生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空 气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些 过程都是自发的。
④ 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动.
以上过程的反方向都不会自发进行 ？
精选ppt
7
下列反应在一定条件下都能自发进行，你
知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1
应
生成物的总能量低
精选ppt
10
日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经 验规律→能量判据（焓判据）∶自发过程体系 趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系 会对外做功或者释放热量即△H ﹤0）。
思考：是不是所有自发进行的化学 反应都是放热的？
精选ppt
高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业 新人教版选修4
高中化学 24化学反应进行的方向45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则无论温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反应不能自发进行。
答案：D2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程。
答案：D3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
答案：B、D4．下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同影响，ΔH －T ΔS 判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
答案：D5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小体现了体系混乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业
人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列讲法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则不管温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，讲明该反应不能自发进行。
2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一样情形下，没有外界关心，石墨可不能自动转化为金刚石，不属于自发过程。
3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
4．下列有关化学反应的讲法，正确的是()A．自发反应差不多上放热反应B．自发反应差不多上熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应能够自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同阻碍，ΔH－TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
5．下列对熵的明白得不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越纷乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小表达了体系纷乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
人教版高中化学选修四2-4-1化学反应进行的方向(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2-4-1 化学反应进行的方向1．下列过程属非自发的是() A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧【答案】B【解析】自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
2．25 ℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6 mol·L－1。
若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程为()A．自发B．不自发C．可逆D．不能确定【答案】A【解析】电解质溶解于水是自发进行的过程。
3．知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【答案】A【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
4．下列过程的熵变，判断不正确的是() A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞0【答案】C【解析】H2O(g)变成H2O(l)ΔS＜0。
5．下列关于化学反应的叙述正确的是() A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0)C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】A选项反应是否自发进行由ΔG＝ΔH－TΔS决定，ΔH＞0的吸热反应有的也能自发进行，如碳酸氢铵的分解反应；B选项对应的反应为熵减少的反应；C选项非自发反应在改变温度的条件下使ΔG＜0，则反应就能自发进行。
6．下列说法正确的是() A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。
高中化学 24化学反应进行的方向课件 新人教版选修4[1]
![高中化学 24化学反应进行的方向课件 新人教版选修4[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/f07b4d0e9e31433238689307.png)
A．CaCl2 溶于水时放出热量 B．烧瓶(1)中气体的压强不变 C．NH4Cl 溶于水时放出热量 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 解析：有可逆反应 2NO2 N2O4 的存在，另 NH4Cl 溶 于水为吸热过程。 答案：A
第二十五页，共释的是( ) A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)； ΔH＝＋56.7kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)； ΔH＝＋74.9kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH＝－285.8kJ·mol－1 答案：D
第二十六页，共34页。
8．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋ >Br－>Cl－。下列反应能正向自发进行的是( )
A．Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ B．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ D．2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的 熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分 解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
第十八页，共34页。
解析：碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成 而使熵增大。
答案：A
第十九页，共34页。
4．吸热反应一定是( )
第八页，共34页。
②熵判据 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增 大，这个原理叫做熵增大原理，在用来判断过程的方向时， 就称为熵判据。 从液体和气体分子的排布和运动的角度来看，气体与 液体比较，分子自由活动的程度增大了，也就是说气体的 混乱度比液体大，所以随着液体的蒸发，尽管是吸热，但 由于分子存在的状态增大了混乱度，因而仍可自发进行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【红对勾】2014高中化学2-4化学反应进行的方向45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则无论温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反应不能自发进行。
答案：D2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程。
答案：D3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
答案：B、D4．下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同影响，ΔH －T ΔS 判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
答案：D5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小体现了体系混乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
答案：C6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B ．一瓶N 2和一瓶H 2混合后，形成均匀的混合物C ．石灰石分解的过程D ．水向高处流解析：熟透的苹果落到地上，势能变小；N 2和H 2混合，能量不变；石灰石分解过程中吸热，能量升高；水向高处流，势能变大。
答案：A7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g)ΔH ＝－78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/(mol·K)B ．CO(g)===C(s ，石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝110.5kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K) C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ/molΔS ＝－280.1 J/(mol·K)D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝37.301kJ/mol ΔS ＝184.05 J/(mol·K)解析：根据判据ΔH －T ΔS <0时反应能自发进行，通过计算可得出B 正确。
答案：B8．下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)D．散落的火柴的无序排列解析：对同一物质而言，气态时熵值最大。
气体物质的量增大的反应，ΔS通常为正值，为熵增反应。
答案：C、D9．下列说法不正确的是()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大解析：体系无序性越高，熵值越大。
答案：B、C10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应解析：该反应为气体体积增大的反应，是熵增的反应，同时反应吸热，而反应可以自发进行，说明熵增影响大于能量的影响。
以熵增为主。
答案：D11．下列说法不正确的是()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关解析：本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。
焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素。
焓减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大。
在同一条件下，不同物质的熵值不同，B 选项正确；实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应也能自发进行，如：NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋37.70kJ/mol ，C 选项错误；焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，D 选项正确。
答案：C12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A ．固态B ．液态C ．气态D ．冰水共存态解析：熵值也叫混乱度，在固体水(冰)中，分子的排列是有序的，混乱度是很小的，即熵值很小；在液态水中，水分子的运动范围增大，混乱度增大，所以相同质量的液态水的熵值比固态时增大；在气态水中，水分子可以完全自由移动，混乱度最大。
答案：C13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A ．Ag 2O(s)===2Ag(s)＋12O 2(g) B ．Fe 2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO 2(g)C ．N 2O 4(g)===2NO 2(g)D ．6C(s)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)解析：熵判据是指与外界隔离的体系中，自发过程导致体系的熵增大即化学反应向着熵增加的方向进行。
题中四个反应在常温下不能自发进行，其中A 、B 、C 为熵增大的反应，在高温下可能为自发反应，但D 为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。
答案：D二、非选择题(共48分)14．有A 、B 、C 、D 四个反应：__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于_________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
解析：本题考查了化学反应的复合判据。
由焓判据和熵判据组合的复合判据ΔH－TΔS 适合于所有过程和反应。
当ΔH－TΔS<0时，反应能自发进行；当ΔH－TΔS>0时，反应不能自发进行。
在任何温度下都能自发进行的反应，ΔH－TΔS恒小于0，即ΔH<0，ΔS>0，满足此条件的为反应C；任何温度下都不能自发进行的反应，ΔH－TΔS恒大于0，即ΔH>0，ΔS<0，满足此条件的为反应B；反应A的复合判据ΔH－TΔS＝10500 J/mol－T×30.0 J/(mol·K)，当T>350k，即t>77℃时，ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；反应D的复合判据ΔH－TΔS＝－11700 J/mol＋T×105.0 J/(mol·K)，当T<111.4k，即t>－161.6℃时，ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
答案：C B77A－161.6 D15．根据所学有关熵的知识来回答下列问题：(1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是________态大于____ ____态大于________态，如水蒸气的熵值________液态水的熵值________冰的熵值。
(2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大其熵值_____ ___，如NO2的熵值________O2的熵值________N2的熵值。
(3)对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)结构越复杂，熵值越________。
如正戊烷的熵值________异戊烷的熵值________新戊烷的熵值。
(4)温度越高，同一物质的熵值________，如20℃时的水的熵值________30℃时水的熵值。
以上这些规律，就是熵增原理。
解析：本题考查熵值、焓变的基本知识及变化关系。
答案：(1)气液固大于大于(2)越大大于大于(3)大小于小于(4)越大小于16．高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。
试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝247.7 J/(mol·K)]解析：反应自发进行的条件是ΔG＝ΔH－TΔS<0，在1200℃的条件下，ΔH－TΔS＝＋180.50kJ/mol－(1200＋273)K×247.7×10－3kJ/(mol·K)＝－184.36kJ/mol<0，说明反应能够自发进行。
假设反应自发进行的最低温度为T，则有ΔG＝＋180.50kJ/mol－(t＋273)K×247.7×10－3kJ/(mol·K)<0，解得t>455.7℃。
答案：该反应在1200℃的条件下能够自发进行，该反应自发进行的最低温度约为455.7℃。