高考化学第一轮复习教案二氧化硫等
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
精选-通用版2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.6重点专攻硫的转化二氧化硫其他硫化物学案含解析
第课时重点专攻——硫的转化、二氧化硫、其他硫化物考点一二氧化硫性质的实验探究二氧化硫的实验室制备与探究流程[提醒]用左右的浓硫酸而不用的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，＋浓度很小，难以反应。
若用稀硫酸，则含水量多，因易溶于水，不利于的逸出。
[典例] 已知：(浓)＋↑＋↑＋，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：()如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
()如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。
[解析] 装置①为检验产物，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水变蓝的水蒸气是否是反应生成物。
装置③和装置②位置也不得变更，因为、均能使澄清石灰水变浑浊。
故在用澄清石灰水来验证前一定要排除的干扰。
[答案]()、()、()、[备考方略] 检验和同时存在的一般流程和均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。
检验、混合气体中存在的一般流程如下：．(·北京高考)根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()解析：选产生的白色沉淀为，中硫元素的化合价从＋升高到＋，被＋氧化，体现了的还原性，项正确；黄色沉淀为硫单质，中硫元素的化合价从＋降低为，被还原，体现了的氧化性，项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将氧化，自身被还原为无色的＋，体现了的还原性而不是漂白性，项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为＋＋↓＋，原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于，项正确。
．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
2022年高考化学一轮复习第四章课时2硫及其重要化合物
H2的混合气体
()
(5)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液
中一定有SO42－
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
()
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等
不可逆、 持久
与有机色质内
加合 部 “ 生 色
型 团”“化合”
SO2
可逆、 不持久
成无色物质
吸附 将有色物质吸 型 附而褪色
活性炭
物理 变化
备注 无选 择性
有选 择性
吸附 色素
(3)实验室制备与探究流程
[名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸 或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主 要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸， 则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。
即为BaSO4白色沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。
答案：C
知识点三 硫及其化合物的 相互转化及应用
【考必备·清单】 1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过与酸、碱反应实现的 如：
②、③、④反应的化学方程式分别为 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
＋3H2O)
知识点二 硫酸 硫酸根离子 的检验
高中化学高三高考一轮复习《二氧化硫的性质》说课教案
轮复习一一二氧化硫的性质一一说课教案能力要求知识要求高考考查方式高考中对于元素化合物知识的考查新增了对化学学科思想方法的要求，单纯考查元素化合物知识的试题减少，考查元素化合物知识应用的能力要求提高，突出原理概念对元素化合物知识学习的指导作用；延伸元素化合物知识在社会生活中的应用。
体现化学知识的整体性，对学生的思维能力综合考查。
b5E2RGbCAP学生学情分析新课程改革后的新课程模块教学淡化了元素化合物的族的概念，知识的系统性减弱、应用性增强，更强调探究活动和生活生产应用，造成学生的知识结构化、系统化方面存在缺陷，基础知识不牢。
而知识体系结构的不良必然会造成知识的贮存、提取的困难，不利于知识的迁移和应用。
因此学生在背了大量方程式后，在遇到试题时往往还是不知道如何下手。
plEanqFDPw设计思路元素化合物知识是高考中化学知识和能力考查的载体，又是静态的只是结论和动态的探究过程的中间桥梁。
这部分的复习中，学生对于元素化合物知识的有序存储是一个难点。
一轮元素化合物的复习主要是知识化繁为简的过程，将大量的基础知识进行有序整理，进而在二轮复习中能够实现化简为繁，实现学生在知识、方法和能力上的提升。
二氧化硫是硫元素化合价转化链条中的一个重要的点（转化观、氧还性），从物质分类上典型有代表性（分类观），因此对它做重点复习。
本节课的复习首先建立在前期对物质分类、八圈图以及氧化还原反应和陌生氧化还原反应方程式的配平的复习基础上。
在本节课中从SO2作为酸性氧化物和还原剂的角度认识SO2的一般性质，再辨析SO2的特殊性质漂白性，实现知识化繁为简的过程。
DXDiTa9E3d教学目标知识与能力能够根据物质分类和氧化还原的知识熟练掌握二氧化硫的主要性质过程与方法能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧化物性质上的相同与不同；能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质，并会书写陌生氧化还原反应方程式情感态度价值观会认识物质的性质时运用的分类与比较”、一般与特殊”的化学学科思想教学重、难点重点：学生体会一般和特殊”的复习元素化合物的方法熟练掌握二氧化硫的性质难点：元素化合物知识的有序存储、提取教学过程：环节1、SO2――酸性氧化物（和CO2相似）环节2、S02 还原剂环节3、S02 氧化剂环节4、S02特殊性质一一漂白性（可以漂白品红溶液）板书设计S02 的性质 RTCrpUDGiT 一、S02——酸性氧化物 (物质分类、对比C02性质) 1、 酸性氧化物+水—酸 SO 2+H 2OF H 2SO 3 (CO 2+H 2O 2、 酸性氧化物+碱性氧化物—盐 SO 2+CaO=CaSC 3 (CO 2+CaO=CaCQ) 3、 酸性氧化物+碱—盐+水少量 SO 2+2OH =SO 3 -+H 2O (少量 CO 2+2OH=CO 32-+H 2O ) 过量 SO 2+SO 32-+H 2O=2HSO 3-(过量 CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-)教学反思1、 将基本概念和基本理论用于指导元素化合物的学习(复习)体现了很好的学科思想。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：硫及其氧化物
第22讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←――氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 答案 1.× 2.× 3.√1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
高考化学复习教案设计七篇
高考化学复习教案设计七篇高考化学复习教案设计篇1一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。
体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2.【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学第一轮复习教案二氧化硫等
一、SO2及O3
1、二氧化硫
（1）强还原性、氧化性〔与H2S〕。
常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应
（2）酸性氧化物通性
（3）漂白性
例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到〝固硫〞的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。
解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O
例2、白色的亚铜化合的Cu〔NH4〕SO3难溶于水，假设与足量的10mol·L-1的硫酸溶
液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。
（1）完成并配平化学方程式：Cu〔NH4〕SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________ （2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________
（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，咨询在密闭
容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请讲明理由。
解析：〔1〕上述反应打用逆向配平〔歧化反应，铜元素化合价既升高又降低〕缺项明显为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。
〔2〕2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。
〔3〕假设在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？明显Cu〔I〕自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。
由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu〔II〕还原为零价。
其最高转化率可达100%，缘故是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。
2.臭氧
(1)同素异形体
由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。
(2)性质、用途
①物理性质
在常温常压下，臭氧是一种有专门臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。
液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。
②化学性质
臭氧的化学性质比氧气爽朗。
a.不稳固性
203=302
但在空气中高压放电就能产生臭氧
302=2O2
b.强氧化性
Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但能够被臭氧氧化。
③用途
臭氧是一种专门好的漂白剂和消毒剂。
空气中的微量 03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感受但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧能够吸取来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的爱护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧〝臭氧空泛〞，危害地球环境，各国应采取共同行动爱护，氧层，爱护人类和生物的生存环境。
1.过氧化氢
(1)结构与物理性质
过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。
在该分子中H是+1价O是-1价。
过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。
(2)化学性质
①弱酸性
②不稳固性
过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。
如在它叫溶液里加入少量的Mn02，能够极大促进它的分解，
MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在实验里，常用过氧化氢制取少量氧气。
(3)用途
过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。
一、选择题〔每题有1～2个正确答案〕
1、以下物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是〔〕
①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al (OH)3
A、只有④
B、除①外
C、除①③
D、全部都能够
2、以下各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是〔〕
A、FeS、Fe2O3
B、Na2CO3、AgCl
C、Pb (NO3)2、FeS
D、Na2CO3、NaHCO3
3、Na2SO3和浓H2SO4作用产动气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分不适入氢硫酸中产生的现象是〔〕
A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象
B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑
浊
C、通入X和Y溶液均无明显现象
D、通入X和Y溶液均浑浊
4、以下变化中证明硫酸是强酸的是〔〕
A、和铜反应
B、和锌反应放出H2
C、与NaCl反应制HCl
D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4
5、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂。
将AgNO3溶液逐步滴
入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-= [Ag (S2O3)2 ]3-，3 Ag++[Ag (S2O3)2 ]3-=2 Ag 2S2O3↓〔白〕，Ag 2S2O3+H2O=Ag2S↓〔黑〕+ H2SO4关于鉴定S2O32-的以下表达不正确的选项是〔〕
A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行
B、该鉴定只能在中性溶液中进行
C、AgNO3必须过量
D、S2-对该鉴定有干扰
6、标况11.2LH2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后复原至原状况，剩余气体体积缩小为
原
混合气体体积的21.05%，那么充分燃烧的H2S占H2S总体积的〔〕
A、40%
B、32%
C、74%
D、80%
二、填空
1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S
（1）假设n=2，当m= ______时，反应后容器内气体密度最小；
（2）假设2n>m，那么反应后氧化产物与还原产物质量差为______g；
（3）假设5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，那么m+n= ______。
2、同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，依照上述表达，完成以下化学方程式。
（1）Na2S+As2S5——
（2）Na2S2+SnS——
（3）Na2S+CS2——
3、把密度为1.68g·cm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过运算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。
三、运算题：
1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS2
(s)+11O2
(g)=2Fe2O3(s)+8SO2 (g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试运算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。
2、将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再复原到原先温度，测得现在容器中气体的压强比起起时减小28.6%，假设再向密闭容
器中通入80gO2，高温下使之燃烧，反应后冷却至220℃，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O2有剩余，运算原混合气体中H2S和O2的物质的量。
答案
一、1、D 2、BC 3、D 4、D 5、A 6、A
二、1、〔1〕4 〔2〕16m 〔3〕9
2、〔1〕3Na2S+As2S5=2Na3AsS4
〔2〕Na2S2+SnS=Na2SnS3
〔3〕Na2S+CS2=Na2CS3
3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6
三、1、5674.8kJ
2、H2S2mol，O21.5mol或H2S为2.25mol，O2为0.9mol。