2019-2020学年东北师大附中等六校新高考化学模拟试卷含解析
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
综上所述，答案为C。
14．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（ ）
A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H6
【答案】A
【解析】
【详解】
A．C3H8为分子晶体且无同分异构体，故C3H8为分子式且只能表示丙烷，故A正确；
B．CuSO4为离子晶体，故CuSO4是化学式但不是分子式，故B错误；
答案选B。
3．扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）
下列有关说法错误的是
A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN
B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等
C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X
D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种
【答案】B
【解析】
【分析】
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n= =2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。
【答案】D
【解析】
【详解】
A. NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42−)，故A错误；
B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c(OH－)之比小于2∶1，故B错误；
C．锌粒投入硫酸铜溶液中D．过氧化钠吸收二氧化碳
【答案】D
【解析】
A、H2还原三氧化钨(W03)，固体由WO3变成W，质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65，铜为64，由锌变成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2变成1molNa2CO3质量增大，故D正确；故选D。
综上所述，答案为D。
5．用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()
A． 用装置制取NH3B． 用装置干燥NH3
C． 用装置还原CuOD． 用装置处理尾气
【答案】C
【解析】
【详解】
A、NH4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A错误；
B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；
B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5 NA，故B错误；
C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；
D.常温下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故D正确。
B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；
C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；
D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。
本题选B。
12．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是
A．H2还原三氧化钨(W03)B．铝与氧化铁发生铝热反应
C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
D．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】
A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于1mol，其含有的分子数小于NA，故A正确；
B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即0.1mol与足量水反应转移的电子数为0.1 NA，故B错误；
B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；
C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；
D选项，1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。
C、2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O，用氨气还原CuO，故C正确；
D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；
故选C。
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．1．1 mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.依据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，可推出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C错误；
D. NaNO3是强酸强碱盐，Na＋和NO3−均不发生水解，NaNO3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(NO3−)，故D正确。
4．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液中c（ ）<c（ ）
B．0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c（OH－）之比是2∶1
C．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）
D．向0.1 mol·L－1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c（Na＋）＝c（ ）（不考虑酸的挥发与分解）
C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
故选A。
10．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()
A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】
A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；
B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；
B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；
A．18 g H2O含有10NA个质子
B．1 mol苯含有3NA个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．常温下，112 g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子
【答案】A
【解析】
【详解】
A、18g水的物质的量为n= =1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；
C．1．1 mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；
C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA
D．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】
A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；
C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；
D. 1L1mol·L-1的磷酸物质的量为1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；
D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；
答案选A。
11．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是
【详解】
A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S＜Si＜Mg，故A正确；
B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；
C.S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确；
答案选D。
8．元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有
2019-2020学年东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)新高考化学模拟试卷含解析
故合理选项是B。
4．一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（）
A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
故选A。
5．某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C．在生成 的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】
A．花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烃类物质，故A错误；
B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；
C．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确；
A．二者互为同分异构体
B．二者均能发生氧化反应和取代反应
C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内
D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同
【答案】B
【解析】
【详解】
A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。
2019—2020学年度东北师大附中高三第二次摸底考试高中化学
2019—2020学年度东北师大附中高三第二次摸底考试高中化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 Li：7 Na:23 Ca:40 Zn：65 Ba:137第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每题2分，共20分〕1．以下过程需要通电才可进行的是：〔〕①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤2．〝神舟六号〞所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，有关以下表达中正确的选项是〔〕A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同3．以下有关物质分类或归类正确的选项是〔〕①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，以下晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是〔〕A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥5．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的成效，以下表达中正确的选项是〔〕A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：C．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：D ．Fe 在Cl 2中燃烧的产物与2()()n Cl n Fe 的关系： 6．以下有关实验的表达中，不正确．．．的有 〔 〕 ①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na 2CO 3溶液洗涤，然后将两层液体分开；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有〝银镜〞显现；③向蛋白质溶液中加入饱和〔NH 4〕2SO 4溶液，显现盐析现象，加水溶解；④溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤滴定时左手操纵滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛凝视滴定管中的液面；⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na +和Cl -。
2019-2020学年东北师大附中净月实验学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年东北师大附中净月实验学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF＋HF===KHF2，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程中需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离【答案】B【解析】【分析】根据装置图，钢电极上产生H2，碳电极上产生F2，然后根据电解原理进行分析和判断；【详解】A、根据装置图，KHF2中H元素显＋1价，钢电极上析出H2，表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2，说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的X是HF，故B说法错误；C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2，二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说法正确；D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。
2．常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(46．＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A ．X ＝20B ．a 点溶液中c(H ＋)＝2.14×10－3 mol·L －1C ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小D ．b 点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO 2)＞c(Na ＋)＞c(2NO －) 【答案】B 【解析】 【详解】A. 向20mL 0.01mol ⋅L −1的HNO 2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH 溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL ，C 点是溶液呈中性，溶质为HNO 2、NaNO 2混合溶液，X<20，A 项错误；B. 由HNO 2⇌H++NO 2−，K=()()()22c H c NO c HNO +-g ≈()()22c H c HNO +，则4.6×10−4≈()20.01mol/Lc H +，得到c(H +)=2.14×10−3mol/L ，B 项正确；C. c 点是溶液呈中性，溶质为HNO 2、NaNO 2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL 时恰好反应，那么a 到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d 点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C 项错误；D. b 点溶液为HNO 2、NaNO 2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO 2−+H 2O ⇌HNO 2+OH −，HNO 2⇌H ++NO 2−，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO 2−)>c(Na +)>c(HNO 2)，D 项错误； 答案选B 。
2019-2020学年东北师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年东北师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；B．原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确D．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；故选：B。
2．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A【答案】D【解析】【详解】A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3N A，故A错误；B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，故D正确；故答案为D。
3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B ．SiO 2具有高沸点，可用作制备光导纤维C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．Na 2O 2能与CO 2反应，可用作潜水艇内的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A ．氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A 错误；B ．二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B 错误；C ．氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C 错误；D ．过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D 正确； 故答案为D 。
东北师范大学附属中学2019-2020学年高三(最后冲刺)化学试卷含解析【加15套高考模拟卷】
东北师范大学附属中学2019-2020学年高三（最后冲刺）化学试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt2、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D．20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)3、实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A．装置甲制取H2B．装置乙净化干燥H2C．装置丙制取CaH2D．装置丁吸收尾气4、有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色5、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。
该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。
已知该电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．正极反应式为I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动C．转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池D．“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损6、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质（少量杂质）操作A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A．A B．B C．C D．D7、氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
东北师范大学附属中学2019-2020学年高三第四次模拟考试化学试题含解析【附15套高考模拟卷】
东北师范大学附属中学2019-2020学年高三第四次模拟考试化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家构建了一种有机框架物M ，结构如图。
下列说法错误的是（ ）A ．1molM 可与足量Na 2CO 3溶液反应生成1.5molCO 2B ．苯环上的一氯化物有3种C ．所有碳原子均处同一平面D ．1molM 可与15mol H 2发生加成反应 2、不能用元素周期律解释的是（ ） A ．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B ．向淀粉KI 溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C ．向Na 2SO 3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D ．F 2在暗处遇H 2即爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 4、下列说法正确的是( )A ．碘单质或NH 4Cl 的升华过程中，不需克服化学键B ．Na 2O 2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C ．CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D ．金刚石和足球烯(C 60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 5、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu 2Te ）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．为加快“氧化”速率温度越高越好D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O6、卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A．4种B．5种C．6种D．7种7、下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性8、如图表示某个化学反应过程的能量变化。
2019—2020学年度东北师范大学附属中学高三第三次摸底考试高中化学
2019—2020学年度东北师范大学附属中学高三第三次摸底考试高中化学化学试卷考试时刻：100分钟试卷总分值：100分本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上．2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案．3．考试终止后，只收答题纸和答题卡．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共20分〕1．以下讲法正确的选项是〔〕A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子差不多上电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，那么能够确信该物质是一种纯洁物C．利用化学方法，我们能够制造出新的分子，但不能制造出新原子D．因Cl2的水溶液能够导电，因此Cl2是电解质2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法错误的选项是．．．．．．〔〕A．Fe〔OH〕3胶体带正电，电泳时会向阴极迁移B．0．1 mol铁在0．1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0．2 N AC．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 N AD．标准状况下，22．4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A3．以下关于碘〔53I〕及其化合物的讲法中，正确的选项是〔〕A．稳固性：HI＞HCl B．氧化性：I2＞Br2C．I2为分子晶体D．NaI的水溶液呈碱性4．以下讲法中，正确的选项是〔〕A．NH4+与HCO3－均能够水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3．50D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32-、K+、ClO－能够大量共存5．以下表达错误的选项是〔〕A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．甲醚的结构式为C．甲烷的电子式D．邻甲基苯酚的结构简式为6．以下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的讲法正确的选项是〔〕A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳固性：H a Y<H a M<H b ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳固结构7．以下有关水的电解实验的讲法中不正确的选项是〔〕A．为提高水的电解速率，能够在水中加入少量的氯化钠B．假设在水中加入少量的硫酸钠，电解终止后溶液的pH将会保持不变C．电解过程中，阴极区邻近的溶液的pH会升高D．当电解产生氧气1．12 L〔标准状况〕时，转移的电子总数为0．2mol8．以下讲法或表示方法正确的选项是〔〕A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋〔aq〕+ OH－〔aq〕= H2O〔l〕△H = －57．3 kJ·mol－１可知，假设将含1mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ C．由C〔石墨〕= C〔金刚石〕△H = +1．90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳固D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，那么表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2〔g〕+ O2〔g〕= 2H2O〔l〕△H = －571．6 kJ·mol－１9．碘在水中溶解度专门小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I 2〔aq〕+I—〔aq〕I3—〔aq〕。
2019—2020学年度东北师大附中高三第一次摸底考试高中化学
2019—2020学年度东北师大附中高三第一次摸底考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 As:75第一卷〔选择题，共44分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每题2分，共20分〕1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形状的固体碳，这种新的碳结构称作〝纳米泡沫〞, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔〕A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．由解放军总医院研制的小分子团水〔航天员专用、pH略大于7〕具有在人体内储留时刻长、排放量少的特点。
关于小分子团水的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．小分子团水中水分子的化学性质没有改变B．小分子团水中水分子内的氢、氧原子间的平均距离减小C．小分子团水中水分子间范德华力增大D．小分子团水中由水电离出的c〔H＋〕、c〔OH－〕相等3．用以下实验装置完成相应的实验〔部分仪器已省略〕，能达到实验目的的是〔〕A．干燥Cl2B．吸取HC C．石油的蒸馏D．吸取NH34．2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；以下有关讲法正确的选项是〔〕A．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8〔g〕＋5O2〔g〕＝3CO2〔g〕＋4H2O〔g〕；ΔH＝－2221.5 kJ/molB．相同质量的正丁烷和丙烷分不完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C．正丁烷比异丁烷稳固D．奥运火炬燃烧时要紧是将化学能转变为热能和光能5．2007年8月22日，厦门大学科学家首次合成罕见铂纳米晶体。
它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。
铂在中学化学领域也有广泛应用，以下讲法不正确．．．的选项是．．．．〔〕A．铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B．氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比一般铂丝大C．铂纳米晶体与硝酸反应，而铂丝不溶于硝酸D．铂丝能够作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应6．常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是〔〕A．水电离产生的c〔H＋〕＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2019—2020学年度东北师大附中高三年级第二次摸底考试高中化学
2019—2020学年度东北师大附中高三年级第二次摸底考试高中化学化学试卷考试时刻：100分钟试卷总分值：100分本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。
3．考试终止后，只收答题纸和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35．5，Fe-56，Cu-64，Ba-137第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共20分〕1．以下表达不正确的选项是〔〕A．陶瓷材料碳化硼〔B4C3〕常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料B．〝雨后彩虹〞〝海市蜃楼〞既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关C．严格的讲，〝通风橱〞是一种不负责任的防污染手段，因为实验生成的有害气体没有得到转化或吸取D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成〝负压〞之故2．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如以下图所示，以下讲法正确的选项是〔〕A．N4属于一种新型的化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体3．某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消逝，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是〔〕A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br24．以下各项操作中，不发生〝先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是〔〕①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe〔OH〕3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①④C．①③D．②③5．在给定条件下，以下加点的物质在化学反应中完全消耗的是〔〕A．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL18．4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸．．中加入6．4gCuC．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO．．2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O〔g〕的H．2通入足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃6．通过对实验现象的观看、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2019-2020学年东北师大附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年东北师大附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑【答案】C【解析】【分析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，左侧为阴极，反应式为2V3++2e-=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，由此来解题。
【详解】A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；B. 双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；C. 光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，又双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，D正确；故合理选项是C。
【点睛】本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。
注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。
下列叙述不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。