山西省山大附中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷(带解析)
山西高一高中化学期中考试带答案解析
山西高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A ．NaF B ．MgI 2C ．BaI 2D ．KBr3.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ） ①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4弱⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧⑨还原性：Cl －＜S 2－ A ．③⑥⑦⑧ B ．③⑥⑦⑧⑨ C ．③④⑤⑦⑧⑨D ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④5.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C ．Z 的非金属性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水6.已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO 2 N 2O 4。
山西省山大附中2014届下学期高三第二次月考化学试卷(有答案)
山西省山大附中2014届下学期高三年级第二次月考化学试卷，有答案本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl 35．5第Ⅰ卷 选择题（共126分）一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中，正确的是A ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒2．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
有关下列说法正确的是A ．甲能使酸性KM n O 4溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C ．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D ．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应3．下列的图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B ．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、ΔH 都会发生改变C ．图3表示向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况D ．图4表示向100mL0.1mol /L 的AlCl 3和0.1mol/L 的NH 4Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH溶液时n （Al 3+）和n （AlO -2)的变化情况4．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是A. CaC2能水解：CaC2＋2H2O =Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O = 4Al(OH)3↓＋3CH4↑B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSC. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀5．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀6．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
山西省山大附中高一化学下学期4月月考试卷
山西大学附中 2014-2015学年第二学期高一（4月）模块诊断化学试题（考查时间：80min ）（考查内容：以元素周期律、化学反应与能量为主）可能用到的相对原子质量：H —l C —12 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（每题3分，共51分，每个小题只有一个选项正确）1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．NH 4Br 的电子式：B ．S 2-的结构示意图： C. 氚表示为:D 21 D ．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl 3617 2. 氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.1mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为19×6.02×1023C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为1.12 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70g ·mol -13.下列说法中错误的是A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.加热后才能发生的化学反应是吸热反应D.放热反应的逆反应一定是吸热反应4. 化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．生成2molAB 需要吸收热量y-x kJC ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键可放出x kJ 能量D ．断裂2molA －B 键需要吸收y kJ 能量5.某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z 能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到U 型管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的部分能量转化为热量而释放出来。
山西省山大附中2014届高三4月月考理综化学试题Word版含答案
山西省山大附中2013-2014学年高三4月月考理综化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cu—64 I—127第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱和程度较高9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．常见离子的半径由大到小的顺序为：W>Z>Y10．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl312．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/LB．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。
太原市2013-2014学年度第四次测评高一化学试题答案.doc
太原市2013~2014学年高一年级第四学段测评参考答案与评分建议一.选择题(每小题2分，共40分)二、填空题（每个化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，共34分）21．（8分）（1）化学热（2）负（3）128（4）通入适当过量的空气（合理即可）22．（8分）（1）二（或2）IVA（2）共价键（或极性键、极性共价键）（3）(C6H10O5)n C6H12O6（4）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（合理即可）23．（9分）（1）羟基CH3CHO（2）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酯化反应（或取代反应）催化剂吸水剂（3）钠沉在乙醇液面下，钠的表面有气泡产生（4）反应物相同，反应条件不同，产物不同24．（9分）（1）Cu（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O（3）①SiO2②Fe(OH)3Cl-、OH-、AlO2-③Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 3三、实验题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分） 25．（11分）（1）搅拌（或煮沸、加热等合理即可）（2）2I -+Cl 2=I 2+2Cl - 取少量溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 （3）分液漏斗 上（4）冷凝器 b B C 蒸馏烧瓶 26．（9分）（1）C 8H 16 CH 2==CH 2（2）CH 2==CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加成反应 （3）紫色溶液褪色 还原 （4）C 、D C 四、（共6分） 27．（Ⅰ）（6分） 解：n(H 2O)=m olg g/188.10=0.6mol …………………………………1分n(H)=2n(H 2O)=2×0.6mol=1.2mol …………………………………1分 n(CO 2)=m olg g/4422=0.5mol …………………………………1分n(C)=n(CO 2)=0.5mol …………………………………………1分 n(烃)：n(C)：n(H)=0.1mol:0.5mol:1.2mol=1:5:12 …………………1分 故该烃的分子式为C 5H 12 …………………………………………1分 答：（略）27．（Ⅱ）（6分）解：（1）M(有机物)=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol …………………1分 （2）n(有机物)=m olg g/306=0.2mol ………………………………1分燃烧生成的n(CO 2)=n(H 2O)，设n(CO 2)=n(H 2O)=x 44 x +18 x =12.4 x =0.2moln(C)=n(CO 2)= 0.2mol ………………………………………1分n(H)=2n(H 2O)=2×0.2 mol =0.4mol ………………………………1分 m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g m(H)=0.4mol×1g/mol=0.4g n(O)=molg gg g /164.04.26--=0.2mol ………………………………1分n(有机物)：n(C)：n(H)：n(O)= 0.2mol:0.2mol:0.4mol:0.2mol=1:1:2:1 故该有机物的分子式为CH 2O ………………………………………1分 答：（略）。
高一化学月考试题及答案-山西山大附中-学年高一5月月考
2013～2014学年第二学期高一（5月）月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）相对原子质量O ：16 N ：14 C ：12 C l ：35.5 N a :23 C u :64 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）A ．C 12和C 13B ．O 2和O 3C ．D ． 2.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是 （ ）A.B.C.D.3．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误．．的是（ ） A ．丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B ．在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种C ．分子中的3个碳原子在一条直线上D ．丙烷和丁烷互为同系物 4. 下列有机物结构简式书写错误．．的是 （ ） A 、CH 3(CH 2)3CH 3 B 、CH 3C(CH 3)2CH 2CH 3 C 、CH 3(CH 2)2C(CH 3)3D 、CH 3CH(CH 3)3CH 2CH 35．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．．的是 （ ） A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B ．瓶内壁有油状液滴形成C ．若日光直射，可能发生爆炸D ．生成物只有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 46．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2Cl 2。
下面关于氟里昂—12的说法正确的是（ ）A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是乙烷的一种同系物 7. NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A.改变压强，不能改变该反应速率 B.使用适当的催化剂能改变该反应速率 C.升高温度不一定能提高该反应速率D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了 8．除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是 （ ）A ．反应的温度B ．催化剂4CH 42H C 62H C 63H CC ．反应体系的压强D ．反应物的浓度9.下列说法正确的是 （ ） A ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2可生成2 mol NH 3B ．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态。
山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试卷(带解析)
山西省山大附中2014届高三下学期第一次月考化学试卷1．下列说法正确的是：A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【答案】A【解析】试题分析：丙三醇、乙醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，故A正确；硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故C错误；植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故D错误。
考点：考查有机化学基础知识。
2．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是：A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化【答案】C【解析】试题分析：分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C 错误；分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D 正确，故选C。
考点：本题考查有机物的结构和性质，难度不大。
3．下列方法不能．．用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】试题分析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可以据此进行鉴别，故A错误；分别配成溶液，加入氢氧化钡后分别发生反应：Ba2＋+CO32－=BaCO3↓，Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，都产生沉淀，不能鉴别，故B正确；碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C错误；两种物质的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量也不同，反应后生成物的氯化钠的质量不同，可以用来判断，故D错误；故选B。
山西省山大附中2014届高三4月月考理综化学试题 Word版含答案
山西省山大附中2013-2014学年高三4月月考理综化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
答题时间：150分钟，满分：300分。
相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cu—64 I—127第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列正确的是A．天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，可以说明乙炔不饱和程度较高9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．常见离子的半径由大到小的顺序为：W>Z>Y10．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应11．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列正确的是A．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲的颜色反应可以呈紫色B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙常做治疗胃酸过多的药物，则将丙溶液蒸干可制得甲D．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl312．下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4 D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化13．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/LB．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/LC．HA溶液中与上述混合溶液中相等D．c(A-)－c(HA) = 2 c (OH-)－2c (H+)26．（14分）醋酸亚铬水合物｛[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体｝是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸。
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山西省山大附中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷（带解析）1．下列各组物质中互为同位素的是（）A．Ca4020和Ar4018 B． D和T C． H2O和H2O2 D． O3和O2【答案】B【解析】试题分析：同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
A、Ca4020和Ar4018是两种不同元素的不同核素，不是同位素，错误；B、D和T都是氢原子，中子数不同，它们是氢元素的不同核素，互为同位素，正确；C、H2O和H2O2是两种化合物，不符合同位素的概念，错误；D、O3和O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体，错误。
考点：考查同位素的概念。
2．阴离子-nX含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )A．)(aNaA-mol B．)(AnnAa++ molC．)(nNnaA++ mol D．)(nNAnAa+-+ mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意知，阴离子X n-含中子N个，X的质量数为A，则X的质子数为A-N；由阴离子X n-知X的氢化物化学式为H n X，则1个H n X分子中含有的质子数为A-N+n，氢化物H n X的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX的氢化物中含质子的物质的量为)(nNAnAa+-+mol，选D。
考点：考查原子的构成，中子数、质子数、质量数之间的关系。
3．下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】试题分析：①同主族元素由上到下非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②同主族元素由上到下金属性逐渐增强，金属性Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2，正确；③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，应为F＞O＞C，错误；④同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，还原性：Cl<S<Si，正确；⑤非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，正确；选C。
考点：考查元素周期律。
4．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤【答案】A【解析】试题分析：根据元素周期表的结构知，元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；则116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，最外电子层有6个电子，金属性比钋强，具有放射性，①③⑤正确；选A。
考点：考查元素周期表的结构。
5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈【答案】A【解析】试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确；C、钾元素的金属性比钠强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D、溴元素的非金属性比碘强，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确。
考点：考查碱金属元素和卤族元素的递变规律。
6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【答案】D【解析】试题分析：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，正确；B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，正确；C、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，正确；D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有必然联系，错误。
考点：考查元素周期表的应用。
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】C【解析】试题分析：①原子序数为15的元素磷元素，位于VA族，最高化合价为+5，错误；②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期ⅣA族元素碳元素的原子核电荷数和电子数一定为6，中子数不一定为6，错误；④原子序数为12的元素镁元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确，选C。
考点：考查常见元素在周期表中的位置和性质。
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）X YZ WA．原子半径：W> Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，错误；C、4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，错误；D、W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，正确。
考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。
9．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，正确；选A。
考点：考查化学键、离子化合物、共价化合物的概念和判断。
10．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2 MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2【答案】A【解析】试题分析：A、CaCl2、MgCl2、Na2O中均只有离子键，化学键类型相同，正确；B、H2O 和CO2的化学键为共价键，Na2O中的化学键为离子键，化学键类型不同，错误；C、CaCl2只含离子键，NaOH中既有离子键，又有共价键，H2SO4中只含共价键，化学键类型不同，错误；D、NH4Cl中既有离子键，又有共价键，H2O 和CO2中只含共价键，化学键类型不同，错误。
考点：考查化学键类型的识别。
11．关于含正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述中错误的是（）A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5A S F6中A S的化合价为+1价 D．化合物N5A S F6中F的化合价为 -1价【答案】C【解析】试题分析：A、N5+共有34个核外电子，正确；B、非金属元素原子间形成共价键，N5+中氮原子间以共价键结合，正确；C、N5+带一个单位的正电荷，显+1价，F显-1价，根据化合价代数和为零，A S化合价为+5价，错误；D、化合物N5A S F6中F的化合价为 -1价，正确。
考点：考查化合价规则、离子键和共价键的识别。
12．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠的电子式氯离子漏掉方括号，错误；B、过氧化氢为共价化合物，正确；C、硫化氢为共价化合物，不应使用方括号，也不标电荷，错误；D、氯化铵中氯离子漏掉方括号和电子，错误。
考点：考查电子式的书写。
13．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误．．的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【答案】D【解析】试题分析：A、由题给化学方程式分析，该反应属于分解反应，正确；B、由题给化学方程式分析，上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确；C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，正确；D、在反应中高氯酸铵中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，错误。
考点：考查反应类型的判断、化学反应的能量变化、氧化还原反应。
14．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。
现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（）A．放热91．5kJ B．放热183kJ C．吸热183kJ D．吸热91．5kJ 【答案】A【解析】试题分析：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量。