2019届高三一轮复习鲁科版沉淀溶解平衡模拟训练教师版
化学：高三一轮复习沉淀溶解平衡教案鲁科版
沉淀溶解平衡Ⅰ.课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
Ⅱ.考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡Ⅲ.教材精讲１．了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO ４（s）Ba２+（aq）+ SO４２—（aq）⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；当Qc=Ksp时，为饱和溶液；当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
２． 了解沉淀转化的原理⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H 或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：１生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。
如CuS 、HgS 、As ２S ３等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S ２—的浓度使其溶解。
２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。
例如：CaSO ４（s ）+Na ２CO ３ = CaCO ３（s ）+Na ２SO ４Ⅳ.典型例题例１． 等体积混合0．２ mol·L —１的AgNO ３和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀（已知AgAc 的Ksp 为２．３×１0—３ mol ２·L —２）？【解析】c （Ag +） = c （Ac —） = 0．２/２ = 0．１ mol·L —１Qc = c （Ag +） × c（Ac —） = １．0×１0—２ ＞ Ksp ∴ 有AgAc 沉淀生成。
沉淀溶解平衡 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)..
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱 和
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解析
＋
Ksp[Fe(OH)3]＝[Fe3 ]· [OH ]3，Ksp[Cu(OH)2]＝
＋ －
cn(Nm－) 。式中的浓度是任意时刻的浓度。 Q＝ cm(Mn＋)·
(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 Q > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； Q＝Ksp：溶液饱和，达到溶解平衡； Q < Ksp：溶液未饱和，固体溶质溶解。
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探究思考 1．①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②
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A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
2－ B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO3 ) 2 C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2 )<c(CO3 )
＋ － － D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO2 3 )
)
(
答案 ①√ ②× ③× ④× ⑤× ⑥√ ⑦×
)
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【示例1】 (2010·山东，15)某温度下，
Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图 分析，下列判断错误的是 ( )。
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【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
高考化学一轮复习 核心素养测评三十二 沉淀溶解平衡(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括6小题,每题4分,共24分)1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选B。
达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,B错误;一般温度越高,溶解度越大,C正确;纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,D正确。
2.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示,下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解性小于在食盐水中的溶解性D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成【解析】选D。
由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解性减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,在溴化银溶解过程中会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。
【加固训练】下列说法中,正确的是 ( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【解析】选C。
新高考化学鲁科版一轮复习全国通用课后限时集训沉淀溶解平衡
9.(2020·湖北七市联考)常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的 浓度变化如图所示(注：第一次平衡时[I－]＝2×10－3 mol·L－1，[Pb2＋]＝1×10－3 mol·L－1)，下列有关说法 正确的是 ( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
7．已知 lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13 mol3·L－3。实验 室制氯气的废液中含 c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化
钠溶液至 Mn2＋完全沉淀的最小 pH 等于( )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4．已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，
[PO34－]＝1.58×10－6 mol·L－1，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为( )
A．2.0×10－29 mol5·L－5
B．3.2×10－12 mol5·L－5
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D [对于曲线 N，当－lg [Ag＋]＝16 时，即[Ag＋]＝10－16 mol·L－1， [X－]＝1 mol·L－1，Ksp＝1×10－16，对于曲线 M，当－lg [Ag＋]＝10 时， 即[Ag＋]＝10－10 mol·L－1，[X－]＝1 mol·L－1，Ksp＝1×10－10。由于 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故曲线 N 表示－lg [Ag＋]与－lg [I－]的变化关系， A 错误。t ℃时，Z 点对应的溶液中 Q(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)， Q(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)，故 Z 点对应溶液可表示为 AgI 的 过饱和溶液或 AgCl 的不饱和溶液。由于向 Z 点溶液中加入蒸馏水，
高考化学一轮复习 第一 考点 沉淀溶解平衡化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。
2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。
2019年高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版_
课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )【：95160295】A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO33，属于强电解质；一般来说，难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3浓升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )【：95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4和Cl－，不含SO2－④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：沉淀溶解平衡
第51讲沉淀溶解平衡[复习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，并能进行相关计算。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一沉淀溶解平衡及影响因素1．物质的溶解性与溶解度的关系20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。
外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度右移增大加水(固体有剩余) 右移不变加入少量AgNO3左移增大加入Na2S 右移减小通入HCl 左移减小通入NH3右移减小1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()答案 1.× 2.× 3.×1．将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。
答案③＞④＞①＞②2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
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第 1 页沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法正确的是()。
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3?Ca2＋＋CO32－解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D 错误。
答案B2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，第 2 页但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
答案B3．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()。
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C 符合题意。
答案C4．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()。
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2答案B解析A项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，所以A项错。
B项，NH＋4可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确。
C项，K sp仅与温度有关，故C项错。
D项，虽Mg(OH)2的K sp较小，但二者的K sp相近，当c(F－)较大时，仍会出现c(Mg2＋)·[c(F－)]2＞K sp(MgF2)，从而生成MgF2沉淀，故D错。
第 3 页5．下列说法正确的是()A．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液解析K sp是温度的函数，B错误；绝对不溶的物质不存在，C错误。
答案 D6．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1解析A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13 mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝K sp/c2(OH－)＝5.6×10－10 mol/L。
答案 C7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()。
第 4 页 A.（V2－V1）V1 B.V1V2C.V1（V2－V1）D.V2V1解析根据I－＋Ag＋===AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，结合图示，可知I－、Cl－消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c（I－）c（Cl－）＝V1（V2－V1）。
答案C二、非选择题8．以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________。
(2)(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式______________________(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
解析(1)K sp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，则c(Mg2＋)＝K sp c2?OH－?＝1.8×10－11?3.0×10－6?2＝2.0(mol·L－1)。
(2)滤液中的溶质主要成分为NH4Cl，可根据元素守恒解答该题。
第 5 页(4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg的质量分数为：5×2458＋4×84＋4×18×100%＝25.75%，MgCO3中Mg的质量分数为：2484×100%＝28.57%，所以产品中混有MgCO3，则Mg的质量分数升高。
答案(1)2.0 mol·L－1(2)NH4Cl(3)n(CO2)＝0.896 L22.4 L·mol－1＝4.00×10－2 moln(MgO)＝2.00 g40 g·mol－1＝5.00×10－2 moln(H2O)＝4.66 g－4.00×10－2 mol×44 g·mol－1－2.00 g18 g·mol－1＝5.00×10－2 moln(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。
(4)升高9．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：①分析下列表格(其中K sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：K sp氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH第 6 页步骤一应调节溶液的pH范围是__________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因_______________________________________________________________________________________________________________ _________。
②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________。
答案(1)Fe、S或铁、硫(2)①3.2≤pH＜4.7加入CuO与H＋反应使c(H＋)减小，c(OH－)增大，使溶液中c(Fe3＋)·c3(OH－)＞K sp[Fe(OH)3]，导致Fe3＋生成沉淀而除去②蒸发浓缩，冷却结晶，过滤解析(1)CuFeS2中Fe为＋2价，Cu为＋2价，S元素为－2价，反应后Cu元素化合价不变，Fe元素变为＋3价，S元素变为＋6价，故被氧化的元素是Fe和S。
(2)①步骤一调节溶液pH的目的是将Fe3＋全部沉淀出来，而Cu2＋不能沉淀，故应调节pH的范围为3.2≤pH＜4.7；②步骤三中是将硫酸铜溶液变为硫酸铜晶体，故采用的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
10．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：第 7 页(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________________________________ __。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。
据此判断，烹饪食品时应注意的问题为____________________[来源:数理化网]_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________ _。