高二化学(鲁科版)《沉淀溶解平衡(1)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
高二化学(人教版)《沉淀溶解平衡(第一课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
元素守恒、电荷守恒
高中化学高二上册
任务二 上述1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩 余Ag+的浓度是多少？ 涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？
高中化学
高中化学高二上册
难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为
溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
溶解度/ g 1.5×10-4
211 8.4×10-6
0.786 1.3×10-16
35.7 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9
高中化学
【看一看】 观察教科书77页的
表3-3 几种电解质的 溶解度（20 ℃），思 考生成AgCl沉淀的离子 反应完成后，溶液中是 否还有Ag+？
高中化学
高中化学高二上册
任务一 现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业 废水，某同学提出可以加入1 mL 0.012 mol/L的 NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。 这种方法是否合理？说明理由。
高中化学
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高中化学高二上册
1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液
高中化学高二上册
高中化学
【分析】
0.01g
1Br
Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
微溶
Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4
可溶 Ba(OH)2
易溶
AgNO3 BaCl2
习惯上将溶解度小于0.01 g的 电解质称为难溶电解质。
尽管难溶电解质的溶解度很小， 但在水中并不是绝对不溶。
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高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
鲁科版高中化学选修4第三章第三节沉淀溶解平衡教学设计
1第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计学习目标1、了解难溶电解质在水中的溶解情况。
2、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
3、正确理解和掌握溶度积K SP的概念及K SP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式。
学习重、难点沉淀溶解平衡学习方法自主学习——合作探究——实验探究——多媒体展示教具准备试剂：PbI2固体、蒸馏水、0.1mol/L KI溶液仪器：试管、药匙教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞；小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙。
那么，你知道它们是如何形成的吗？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有着一定的关系。
2【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体NaCl，NaCl会不会继续溶解？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
【老师质疑】饱和NaCl溶液中NaCl不能继续溶解了，但是否仍存在溶解过程？【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
从中你又得到什么启示？【学生】其实有溶解也有结晶的过程。
质量不变说明这两种过程的速率相等。
【老师】可用NaCl（S） Na+ + Cl-表示【老师】既然可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？（参照NaCl（s） Na+ + Cl-）如何用实验验证？【学生】书写：PbI2（s） Pb2＋ (aq) + 2I－(aq)【探究实验】1、在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如*化银、硫*钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。
沉淀溶解平衡教案1(2份)鲁科版(优秀教案)
主备人：课题：积淀溶解均衡课型：复习课教课时间：2014 年代日教课模式：问题研究式教课教课手段：讲练联合、合作研究、学导联合教课目的：、认识难溶电解质的积淀溶解均衡、认识难溶电解质的积淀转变的本质、的意义及应用（图像及计算）内容剖析：常有的考察形式：考点一积淀溶解均衡的应用考点二与溶度积有关的计算考点三的意义图像剖析教课过程：教师活动考常有的考察形式：点考点积淀溶解均衡的应用解考点与溶度积有关的计算读考点的意义图像剖析使用人：学生活动设计企图学生知识明确复习目标回首、以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是（）回首有关沉导．反响开始时，溶液中各离子浓度相等淀溶解均衡学．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率与溶解的速率相等学生判的知识。
诱．积淀溶解达到均衡时，溶液中离子浓度相等且保持不变断，解答思．积淀溶解达到均衡时，假如再加入积淀物，将促使溶解淀溶解均衡的成立；一、难溶电解质的溶解均衡．观点：检查学生对教在必定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉学生完本部分重点淀速率和积淀速率相等的状态．知识的掌握材成，掌握．溶解均衡的成立：状况，为后回基本知识固体溶质溶液中的溶质面习题的讲归点()（溶解）（积淀），固体溶解解做好基()（溶解）（积淀），溶解均衡础。
()，析出晶体（溶解）（积淀）．溶解均衡方程式的书写：概注意在积淀后用 ()注明状态，溶液顶用“”注明状态，并用对细节做经过学生回“”连结。
答认识学生括强调要如： ()()－ ()的掌握情整求，规范问题思虑：况，并进行合答题。
①()()()点拨②＝③＋＋三个式子各表示什么含义？交、影响溶解均衡的要素：可指引学生流内因：电解质自己的性质学生自主以前边已经研外因：按照均衡挪动原理：概括总结学过的有关讨石灰乳浊液中，以下操作会使（） ()()() 均衡怎样移均衡挪动的动？怎样变化？加升加入加入加入操作加入或水温盐酸均衡挪动[根源:学方向科网 ][][OH- ]变化总结：①浓度：加水稀释，均衡向挪动，②温度：绝大部分难溶盐的溶解是吸热过程，高升温度，多半均衡向方向挪动为放热，升温其溶解度减少 ) 。
《沉淀溶解平衡 第1课时》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
高中化学《沉淀溶解平衡(1)》优质课教学设计、教案
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：探究实验观察思考【探究一】问题一：在饱和NaCl 的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【图片展示】将形状不规则的NaCl 固体放在饱和食盐水中经过一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。
你得到什么启示？问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？思考回答：有溶解也有结晶的过程，质量不变说明这两种过程的速率相等【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】白色沉淀是NaCl。
原因：选取生活中常见的NaCl 的溶解与结晶作为课堂的引入，既体现了化学与生活的联系又创设了一个很好的问题情景，初步N aC l（S）N a+(a q) +C l-(a从q)平衡的【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl 表面进入水中(沉加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI2 固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb2＋视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡淀溶解过程)；溶液中的Ag+和Cl-又回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)。
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K
c平(Pb2+)·c平2 (I-)
c平(PbI2)
Ksp
c平(Pb2+)·c平2 (I-)
溶度积
在一定温度下，当难溶电解质在溶液中达到沉 淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的 幂之积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度 积，用Ksp表示。
溶度积
表达式
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm-(aq)
Mg2+(aq)＋2OH-(aq) ΔH ＞0
外界条件 Ksp
Q
移动 达到新平衡后 达到新平衡后
方向 c(Mg2＋)
c(OH-)
升高温度 增大 不变 正向
增大
增大
加入MgCl2固体 不变 增大 逆向
增大
通入HCl 不变 减小 正向
增大
减小 减小
课堂小结
难溶电解质
特征
定性
沉淀溶解 定量 平衡
溶度积(Ksp)
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
滴加KI溶液
c(I-)增大
Q 增大 Q
c(Pb2+)·c2(I-)
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
滴加KI溶液
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
平衡逆向移动
c(I-)增大
Q 增大 Q c(Pb2+)·Hale Waihona Puke 2(I-)溶度积表达式
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm-(aq)
Ksp
c平m (Mn+)·c平n (Am-)
影响因素
Ksp的大小只与难溶电解质
本身的性质和温度有关。
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp(mol2·L-2)
浓度不再变化，均为定值。 变—— 当条件改变时，平衡可能发生移动。
思考
3.如何定量描述难溶电解质的溶解限度？
定性
沉淀溶解 平衡
？
定量
思考
3.如何定量描述难溶电解质的溶解限度？
定性
沉淀溶解 平衡
平衡常数
定量
思考
3.如何定量描述难溶电解质的溶解限度？
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
Ksp
c平m (Mn+)·c平n (Am-)
应用实践
2.请试着写出BaSO4、Cu(OH)2的溶度积表达式。
BaSO4(s) Ksp
Ba2+(aq) + SO42-(aq) c平(Ba2+)·c平(SO24-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp
c平(Cu2+)·c平2 (OH-)
溶是相对的
PbI2
知识链接
溶解度的相对大小(20℃)
溶解度/g
＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
一般称为
难溶 微溶 可溶 易溶
固体的溶解度是指 在一定温度下，某固态 物质在100g溶剂里（通 常指水）达到饱和状态 时所溶解的质量。
思考
2.难溶电解质在水中的溶解为何会有限度？
沉淀溶解平衡
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度(g) 1.9×10-4 1.4×10-5 2.1×10-7
结论：相同类型的难溶电解质，溶度积越小， 难溶电解质在水中的溶解程度就越低。
溶度积
意义
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
思考
浓度商(Q )表示难溶
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
逆、等、动、 定、变
只受温度影响 反映溶解程度 与Q 比较做判断
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm- (aq)
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
沉淀溶解平衡
表达式
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm- (aq)
特征 逆、等、动、定、变
沉淀溶解平衡的特征
逆—— 可逆过程 等—— υ溶解 ＝ υ沉淀≠0 动—— 动态平衡 定—— 平衡状态下，难溶电解质的质量及相应离子的
Q ＞ Ksp
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
滴加KI溶液
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
平衡逆向移动
c(I-)增大
Q 增大 Q c(Pb2+)·c2(I-)
Q ＞ Ksp
应用实践
4.预测下列条件改变对氢氧化镁悬浊液沉淀溶解平衡的影响。
Mg(OH)2(s)
鲁科版
沉淀溶解平衡（1）
高二年级 化学
主讲人 中学
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
蒸馏水
振荡
Mg(OH)2固体
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
资料
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
PbI2
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
难溶电解质的溶 解是绝对的，不
➢ 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到 沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
电解质溶液某一时刻
的离子浓度幂的乘积
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm-(aq)
Q cm(Mn+)·cn(Am-)
Q Ksp
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
已达平衡状态
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
未达平衡状态 已达平衡状态 未达平衡状态
溶度积
意义
➢ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和 溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡
表达式
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm- (aq)
应用实践
1.请用化学用语表示BaSO4与Cu(OH)2的沉淀溶解平衡。