热力学第六章
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热学-第6章热力学第二定律

•气体向真空自由膨胀就是一个不可逆过程。
气体自 由膨胀
会自动发生
不会自动发生
气体自 动收缩
气体向真空自由膨胀,对外没有做功,没有 吸收热量,是一个内能不变的过程。
外界不发生变化,气体收缩到原来状态是不 可能的。
•假设外界不发生变化,气体可以收缩到原来状态。
设计一个过程R ,使理想气体和单一热源接触,图(b)。从热源 吸取热量Q,进行等温膨胀对外做功A’=Q。 通过R过程使气体复原,图(c) 。 图(a),(b),(c) 过程总的效果:自单一热源吸取热量,全部 转变为对外做功而没有引起其他变化。
Q1 U(T) A u(T)S (T)S (u )S
表面系统经历微小卡诺循环对外做功:
所以
f (1,2 )
f (3,2 ) f (3,1)
3
因为
是任意温度,所以,
3
1
f (1,2 )
f (3,2 ) (2 ) f (3,1) (1)
Q2 Q1
2
即
((12))
Q2 Q1
( ) 是 的普适函数,形式与 的选择有关。
开尔文建议引入温标T,且
T ( )
T叫做热力学温标或开尔文温标。
Q2 Q1
1
f
(1,2 )
(1)
f (1,2 )是 的普适函数,与工作物质性
质及Q1 和Q2无关。
设另有一温度为 3 的热源
两部热机工作与
3
,
和
2
3 ,1之间
3 1 1
22
则
Q2 Q3
f
(3,2 )
Q1 Q3
f (3,1)
(2)
因为
Q2
Q2 Q3
气体自 由膨胀
会自动发生
不会自动发生
气体自 动收缩
气体向真空自由膨胀,对外没有做功,没有 吸收热量,是一个内能不变的过程。
外界不发生变化,气体收缩到原来状态是不 可能的。
•假设外界不发生变化,气体可以收缩到原来状态。
设计一个过程R ,使理想气体和单一热源接触,图(b)。从热源 吸取热量Q,进行等温膨胀对外做功A’=Q。 通过R过程使气体复原,图(c) 。 图(a),(b),(c) 过程总的效果:自单一热源吸取热量,全部 转变为对外做功而没有引起其他变化。
Q1 U(T) A u(T)S (T)S (u )S
表面系统经历微小卡诺循环对外做功:
所以
f (1,2 )
f (3,2 ) f (3,1)
3
因为
是任意温度,所以,
3
1
f (1,2 )
f (3,2 ) (2 ) f (3,1) (1)
Q2 Q1
2
即
((12))
Q2 Q1
( ) 是 的普适函数,形式与 的选择有关。
开尔文建议引入温标T,且
T ( )
T叫做热力学温标或开尔文温标。
Q2 Q1
1
f
(1,2 )
(1)
f (1,2 )是 的普适函数,与工作物质性
质及Q1 和Q2无关。
设另有一温度为 3 的热源
两部热机工作与
3
,
和
2
3 ,1之间
3 1 1
22
则
Q2 Q3
f
(3,2 )
Q1 Q3
f (3,1)
(2)
因为
Q2
Q2 Q3
工程热力学 第六章 实际气体的性质 图文

南京航空航天大学
特征函数
简单可压缩系统,两个独立变量。
u f ( p,v)
u f (T , v)
u f (s,v)
u f (s, p) •••
其中只有某一个关系式有这样的 特征,当这个关系式确定,其它参数 都可以从这个关系式推导得到,这个 关系式称为“特征函数”。
南京航空航天大学
u的特征函数
ds
h p
s
dp
v
h p
s
h
u
h
pv
h
p
p
s
h f (s, p) 是特征函数
u f (s, v) 是特征函数
南京航空航天大学
亥姆霍兹函数(Holmhotz)
du Tds pdv d Ts sdT pdv
d u Ts sdT pdv
令 f u Ts 亥姆霍兹函数 F U TS
M T
v
p T
v
2u T v
N v
T
2u vT
q 不是状态参数 热量不是状态参数
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
倒数式
x y
z
1 y x
z
循环式
x y
z
y z
x
z x
y
1
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
链式
x y
w
y z
3. 定温压缩系数
T
1 v
v p
T
南京航空航天大学
[K 1] [ Pa 1 ]
热系数 4. 绝热压缩系数
s
1 v
v p
s
[ Pa 1 ]
南京航空航天大学
特征函数
简单可压缩系统,两个独立变量。
u f ( p,v)
u f (T , v)
u f (s,v)
u f (s, p) •••
其中只有某一个关系式有这样的 特征,当这个关系式确定,其它参数 都可以从这个关系式推导得到,这个 关系式称为“特征函数”。
南京航空航天大学
u的特征函数
ds
h p
s
dp
v
h p
s
h
u
h
pv
h
p
p
s
h f (s, p) 是特征函数
u f (s, v) 是特征函数
南京航空航天大学
亥姆霍兹函数(Holmhotz)
du Tds pdv d Ts sdT pdv
d u Ts sdT pdv
令 f u Ts 亥姆霍兹函数 F U TS
M T
v
p T
v
2u T v
N v
T
2u vT
q 不是状态参数 热量不是状态参数
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
倒数式
x y
z
1 y x
z
循环式
x y
z
y z
x
z x
y
1
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
链式
x y
w
y z
3. 定温压缩系数
T
1 v
v p
T
南京航空航天大学
[K 1] [ Pa 1 ]
热系数 4. 绝热压缩系数
s
1 v
v p
s
[ Pa 1 ]
南京航空航天大学
工程热力学第六章 热力学微分关系式及实际气体性质

b)
RT
对1km ol实
际
气
体
:( p
a VM
2
) (V M
b)
R0T
2.范德瓦尔方程式的分析
一点:临界点c 二线:饱和液体线
干饱和气体线 三区:液态区
湿蒸气区 气态区
p v 3 (b p R T )v 2 a v a b 0
3.临界参数和范德瓦尔常数
临界定温线在c点的切线与横坐标轴平行
以熵的微分方程式:
ducvdTTTpv
pdv
定容过程: duv cvdTv
定温过程:
duT
TTpv
pdvT
微元过程中加入的热量:
δqcpdTTTv p dp
代入δq=du+pdv,得:
δqcvdTTTpv dv
第四节 比热的微分关系式
cp cv
的微分关系式:
q cvdT T
p T
得 : dUTdSpdV
焓
由H U pV
dH dU pdV Vdp
得:dH TdS Vdp
自由能 F=U-TS(亥姆霍兹函数) 由:dFdUTdSSdT 得:dFSdTpdV
自由焓 G=H-TS (吉布斯函数) 由:dGdHTdSSdT 得:dGSdTVdp
如果系统从一个平衡状态变化到另一个平衡状 态,不论经历可逆过程与不可逆过程,只要初、 终态相同,则状态参数间的关系式也相同-状 态参数即点函数的特性
得:ds
cv T
T p
v
dp
cp T
T v
p
dv
二、焓的微分方程式
简单可压缩系统: dhTdsvdp 以T、p为独立变量的微分方程式:
dhcpdTvTTvpdp
工程热力学基础第六章解读

o
3
v"
h'
100 373.15 0.1013250.0010437 1.6738 419.06 2676.3 1.3069 7.3564 200 473.15 1.5551 0.0011565 0.12714 825.4 2791.4 2.3307 6.4289 300 573.15 8.5917 0.0014041 0.02162 1345.4 2748.4 3.2559 5.7038
v 0.0010018 m
t=40℃
3
kg
储液罐很危险, 不能装满。
p 14.0MPa
§6-5 水蒸气的热力过程
热力过程: p
s
Thermal Process of Steam
任务: 确定初终态参数,
计算过程中的功和热 在T-s图上表示
§6-5 水蒸气的热力过程
Thermal Process of Steam
0.1 2258.2 99.63 0.0010434 1.6946 417.51 2675.7 1.3027 7.3608 1.0 2014.4 179.88 0.0011274 0.19430 762.6 2777.0 2.1382 6.5847 10 1315.8 310.96 0.0014526 0.01800 1408.6 2724.4 3.3616 5.6143
ptp 611.2Pa,T Ttp 273.16K v
临界点Critical point
临 界 点
饱和液线与饱和气线的交点 气液两相共存的pmax,Tmax
p 等温线是鞍点 v Tc
pc 22.129MPa Tc 647.30K vc 0.00326 m
3
v"
h'
100 373.15 0.1013250.0010437 1.6738 419.06 2676.3 1.3069 7.3564 200 473.15 1.5551 0.0011565 0.12714 825.4 2791.4 2.3307 6.4289 300 573.15 8.5917 0.0014041 0.02162 1345.4 2748.4 3.2559 5.7038
v 0.0010018 m
t=40℃
3
kg
储液罐很危险, 不能装满。
p 14.0MPa
§6-5 水蒸气的热力过程
热力过程: p
s
Thermal Process of Steam
任务: 确定初终态参数,
计算过程中的功和热 在T-s图上表示
§6-5 水蒸气的热力过程
Thermal Process of Steam
0.1 2258.2 99.63 0.0010434 1.6946 417.51 2675.7 1.3027 7.3608 1.0 2014.4 179.88 0.0011274 0.19430 762.6 2777.0 2.1382 6.5847 10 1315.8 310.96 0.0014526 0.01800 1408.6 2724.4 3.3616 5.6143
ptp 611.2Pa,T Ttp 273.16K v
临界点Critical point
临 界 点
饱和液线与饱和气线的交点 气液两相共存的pmax,Tmax
p 等温线是鞍点 v Tc
pc 22.129MPa Tc 647.30K vc 0.00326 m
化工热力学第6章 流动系统的热力学原理及应用

例题6-3
用1.50MPa,773K的过热蒸汽来推动透
平机,并在0.07MPa下排出.此透平机既不
是可逆的,也不是绝热的,实际输出的
轴功相当于可逆绝热功的85%。另有少
量的热散入293K的环境,损失热为
79.4kJ/kg,求此过程的损失功。
解:查附录C-2过热水蒸气表可知,初始状态1.50MPa,773K时 的蒸气焓、熵值为:
将氮气当做理想气体
2 5 2 8 3 1 C ig p 30 .81 1.255 10 T 2.575 10 T 1.133 10 T ( J mol K )
V S C p d ln T dp T1 p1 T p
H1 3473 .1kJ kg1
S1 7.5698 kJ kg1 K 1
若蒸汽按绝热可逆膨胀,则是等熵过程,当膨胀至0.07MPa时, 熵仍为S2=7.5698kJkg-1K-1。查过热水蒸汽表可知,此时状态 近似为0.07 MPa,373K的过热水蒸汽,其焓值H2=2680 kJkg1。因可逆绝热过程, Q=0,则
S g mS j Si
i i
对可逆绝热的稳流过程 △Sf=0, △Sg=0
m S m
i j
j
Sj
若为单股物料,有 Si = Sj, 为常见的等熵过程 。
6.4 有效能与过程的热力学分析
1、理想功 2、损失功 3、有效能
4、有效能效率和有效能分析
1、理想功:
完全可逆,指的是不仅系统内的所有变化是 完全可逆的,而且系统和环境之间的能量交 换,例如传热过程也是可逆的。
P160 三(2)某厂有一输送90℃热水的管道,由于保温不良,到使用单 位时,水温已降至70℃。试求水温降低过程的热损失与损失功。设环境 温度为25 ℃。
化工热力学第六章 蒸汽动力循环与制冷循环

WS=(1-)(H3- H2)+(H2-H1)
6.1 蒸汽动力循环
ws 热效率 QH ws Qh 能量利用参数 QH
6 蒸汽动力循环与制冷循环
6.1 蒸汽动力循环 6.2 膨胀过程 6.3 制冷循环
6.2 膨胀过程
膨胀过程在实际当中经常遇到,如:高压流 体流经喷嘴、汽轮机、膨胀器及节流阀等 设备或装置所经历的过程,都是膨胀过程。 下面讨论膨胀过程的热力学现象。着重讨 论工业上经常遇到的节流膨胀和绝热膨胀 过程及其所产生的温度效应
⑵H1升高,因为水不可压缩耗功很少,一般 可忽略不计,但H1增加,必须使P1、t1增加, P1太大会使设计的强度出现问题,从而使制 造成本增加,提高效率的收益,并不一定 能弥补成本提高的花费。
6.1 蒸汽动力循环
卡诺循环要求等温吸热和等温放热以及等 熵膨胀和等熵压缩。在朗肯循环中,等温 放热、等熵膨胀和等熵压缩这三各过程基 本上能够与卡诺循环相符合,差别最大的 过程是吸热过程。现在主要问题是如何能 使吸热过程向卡诺循环靠近,以提高热效 率。显然改造不等温吸热是提高热效率的 关键,由此提出了蒸汽的再热循环和回热 循环。
6.1 蒸汽动力循环
1)蒸汽动力循环与正向卡诺循环 2)蒸汽动力循环工作原理及T-S图 3)朗肯循环 4)提高朗肯循环热效率的措施 5)应用举例
6.1 蒸汽动力循环
4)提高朗肯循环热效率的措施
要提高朗肯循环的热效率,首先必须找出影响热 效率的主要因素,从热效率的定义来看
对卡诺循环 对朗肯循环
ws TL c 1 QH TH
H ( )T P H ( )p T
H ( ) P CP T
6.2 膨胀过程
H ( )T T J ( ) H P P CP
化工热力学-第六章

S C p T p T
说明了任何气体在任何状 态下经绝热膨胀,都可致
T V
冷。这与节流膨胀不同。
S
T p
S
T Cp
T 0 Cp 0
(6-16)
V T
p
0
∴μS衡大于0
将(6-16)式与(6-13)式比较,得
S
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
J
V Cp
∵ 任何气体均有V>0 Cp>0
∴ S J 恒大于零.
S
耗功过程:耗功量最小。
实际过程的耗功量要大于逆向卡诺循环
二.蒸汽压缩制冷循环
1. 工作原理及T-S图 主要设备有: 压缩机 冷凝器 膨胀机(节流阀) 蒸发器 四部分组成。
在制冷过程中,要涉及到相变、工质、压力、沸点等问题
(1)卡诺压缩制冷循环
特点: 传热过程可逆
T
T放 3
T吸 4
压缩、膨胀过程可逆
由热力学第一定律: H Q Ws
2 WS
1
S
H 0 循环过程
Q Ws Q Q放 Q吸
Q放 TH S3 S2 TH(S4 S1)
Q吸 T(L S1 S4) T(L S4 S1)
故:
Q (TH TL)(S4 S1) Ws (TH TL)(S4 S1)
衡量制冷效果好坏的一个技术指标是制冷系数。
(1)工质进汽轮机状态不同
卡诺循环:湿蒸汽 郎肯循环:干蒸汽
(2)膨胀过程不同
卡诺循环:等熵过程 郎肯循环:不可逆绝热过程
(3)工质出冷凝器状态不同 卡诺循环:气液共存
(4)压缩过程不同 (5)工作介质吸热过程不同
郎肯循环:饱和水
卡诺循环:等熵过程 郎肯循环:不可逆绝热过程,若忽 略掉工作介质水的摩擦与散热,可 简化为可逆过程。
工程热力学第六章(实际气体的性质及热力学一般关系式)09(理工)(沈维道第四版)

常见的实际气体有:水蒸汽、氨气、氟利昂等
当氧气、氮气等超过10MPa时亦应按实际气体
●◆二、压缩因子
1、压缩因子
为反映实际气体与理想气体的偏离程度引入
压缩因子Z
2、压缩因子的 物理意义
理想气 Z pv pv v
体的pv0
RgT pv0 v0
Z 1 v v0 实际气体比理想气体难压缩
Z 1 v v0 实际气体比理想气体易压缩
H1
LA :液态(过冷液体)
共存
T2 G1 T1
v
(3)水平线HL的长度变化
临界压力pc
温度提高,水平线HL的长度缩短。临界温度Tc
(4)临界点
临界比体积vc
随着温度提高,水平线HL缩为一个点,此时温度Tc 超过此温度,无论怎样加压,◆物质确定,临界点确定
都不能使气体变为液体,故p
称此点为临界点。
压缩因子的大小与物质的种类和所处的状态有关
实际气体种类繁多,通过实验画出各气体的Z-p图, 不方便,下面介绍1个通用方法:对比态参数法
●◆1、临界状态
p
1896年安德鲁斯对二氧化 碳作等温压缩实验得到不 同温度下的p-v图。
液 A1
C L2
p pc
H2
T Tc
Tc 气
里方程的形式
理想气体
一切气体 p 0 Z 1
第三维里系数
Z pv 1 B' p C ' p2 D' p3 RgT
或 Z pv 1 B C 2 D 3
RgT
第二维里系数
1
B v
C v2
D v3
B,B',C,C',D,D'……与温度有关的量
当氧气、氮气等超过10MPa时亦应按实际气体
●◆二、压缩因子
1、压缩因子
为反映实际气体与理想气体的偏离程度引入
压缩因子Z
2、压缩因子的 物理意义
理想气 Z pv pv v
体的pv0
RgT pv0 v0
Z 1 v v0 实际气体比理想气体难压缩
Z 1 v v0 实际气体比理想气体易压缩
H1
LA :液态(过冷液体)
共存
T2 G1 T1
v
(3)水平线HL的长度变化
临界压力pc
温度提高,水平线HL的长度缩短。临界温度Tc
(4)临界点
临界比体积vc
随着温度提高,水平线HL缩为一个点,此时温度Tc 超过此温度,无论怎样加压,◆物质确定,临界点确定
都不能使气体变为液体,故p
称此点为临界点。
压缩因子的大小与物质的种类和所处的状态有关
实际气体种类繁多,通过实验画出各气体的Z-p图, 不方便,下面介绍1个通用方法:对比态参数法
●◆1、临界状态
p
1896年安德鲁斯对二氧化 碳作等温压缩实验得到不 同温度下的p-v图。
液 A1
C L2
p pc
H2
T Tc
Tc 气
里方程的形式
理想气体
一切气体 p 0 Z 1
第三维里系数
Z pv 1 B' p C ' p2 D' p3 RgT
或 Z pv 1 B C 2 D 3
RgT
第二维里系数
1
B v
C v2
D v3
B,B',C,C',D,D'……与温度有关的量
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宏观理论 (热力学) 研究对象 物 理 量 出 发 点 方 法
微观理论 (统计物理学)
热现象
宏观量 观察和实验 总结归纳 逻辑推理
热现象
微观量,宏观量 微观粒子 统计平均方法 力学规律
优 点
缺 点 二者关系
普遍,可靠 不深刻
揭露本质,探讨具体
近似模型,计算难
热力学验证统计物理学, 统计物理学揭示热力学本质
由此得到能量 :
2 nx L
2 px 2π 2 2 2 nx nx ; nx 0,1,2, 2 2m L
基态能级为非简并,激发态为二度简并。
三维自由粒子
考虑处于长度为L的三维容器中自由粒子的运动状态。 假设此粒子限制在一个边长为L的方盒子中运动,仿照一维粒子的情 形,该粒子在三个方向动量的可能值为: 2 px nx L 2 nx , ny , nz 0,1,2, py ny L 2 pz nz L
A
p
§6-2
粒子运动状态的量子描述
微观粒子普遍具有波粒二象性(粒子性与波动性) 德布罗意关系(1924年):
;
p k
不确定性关系(1925年)
qp h
其中
h 2 6.6261034 J s
都称为普朗克常数。
微观粒子的运动不是轨道运动 微观粒子不可能同时有确定的动量和坐标,经典描述失效 在量子力学中,微观粒子的运动状态是用波函数来描述的,微观粒子的 运动状态称为量子态。量子态往往可以由一组量子数来表征。这组量子数的 数目等于粒子的自由度数。 微观粒子的能量是不连续的,分立的能量称为能级。 如果一个能级的量子态不止一个,该能级就称为简并的。 一个能级的量子态数称为该能级的简并度。 如果一个能级只有量子态,该能级称为非简并的。 普朗克常数的量纲: [时间]· [能量]=[长度]· [动量]=[角动量] 具有这样量纲的一个物理量通常称为作用量,因而普朗克常数也称为基本 的作用量子。这个作用量子常作为判别采用经典描述或量子描述的判据。
dnx dny dnz
Vdp x dpy dpz h3
右边表示在μ空间中以h3为单位的相格的个数,左边表示量子态的数目。 一个相格h3 内只有一个量子态
进一步说明:
微观粒子的运动必须遵守不确定性关系,不可能同时具有确定的动量和 坐标,所以量子态不能用空间的一点来描述,如果硬要沿用广义坐标和广义 动量描述量子态,那么一个状态必然对应于空间中的一个体积元(相格), 而不是一个点,这个体积元称为量子相格。 自由度为1的粒子,相格大小为普朗克常数:qp h
广义动量的形式和转子的拉格朗日量有关。 能量的形式和转子的对称性有关。
转子的拉格朗日量:
1 L T V m( x 2 y 2 z 2 ) V ( r ) 2 1 m(r 2 2 r 2 sin 2 2 ) V (r ) 2
L p m r2 L p m r2 sin 2
三.例子
1.三维自由粒子
自由度:3;μ空间维数:6
广义坐标 :q1 x q2 y q3 z
能量:
广义动量 :p1 p x mx p2 p y my p3 pz mz
1 2 2 ( p x p y p z2 ) 2m
dA A dt
能量球面半径:
一、自旋
电子(质子、中子等)具有内禀角动量(自旋)和内禀磁矩,关系为:
e S m
自旋角动量在空间任意方向上的投影(比如说 z 轴)只能取两个值:
1 S z m S ; 2
mS 1 称为自旋 (磁) 量子数 2
在外磁场中的势能为
e e U B z Bz mS B B m 2m
由于轻杆没有质量,故 OA之间为中心力,因此 O对A没有力矩,转子的总 角动量 M r p 是一个守恒量,其大小 和方向都不随时间改变 (注意和量子 力学中的角动量守恒进 行对比)。适当选择坐 标,可以使得角动量方 向在 z轴 方向,因此 A在x y平面内:
z
M
2 p 0
热力学与统计物理学的对比
热力学是热运动的宏观理论。 以实验总结的定律出发,经过严密的逻辑推理得到物体宏观热性质间的联 系,宏观过程进行的方向和限度,从而揭示热现象的有关规律。 统计物理是热运动的微观理论。 认为宏观物质系统由大量微观粒子组成.宏观性质是大量微观粒子的集体 表现, 宏观热力学量则是相应微观力学量的统计平均值。
M z m;
m l ,l 1,, l 称为磁量子数
l (l 1) 2 l 2I
转子的运动状态由l和m两个量子数表征。 基态非简并,激发态简并,简并度:2l 1 转子的运动状态即量子态用球谐函数 Ylm ( , ) 描写,它由l和m两个量子 数表征,l称为角动量量子数,一般为非负整数。
Vdp x dpy dpz L 3 dnx dny dnz ( ) dpx dpy dpz 2 h3
进一步理解这个式子,我们在μ空间中引入相格的概念。 首先,注意到 L3 dpx dpy dpz Vdpx dpy dpz 是μ空间中的一个体积元; 其次,普朗克常数h的量纲: [h]=[时间]· [能量]=[长度]· [动量] [h]3=[长度]3· [动量]3 h3是μ空间中的一个体积,称之为一个相格。
二.粒子的运动状态的经典描述
设粒子的自由度数r(能够完全确定质点空间位置的独立坐标数目),粒 子在任一时刻的力学运动状态(或者微观运动状态)由2r个广义坐标和广义 动量确定:
广义坐标 :q1 , q2 , q3 ,qr 广义动量 :p1 , p2 , p3 , pr
粒子的能量是广义坐标和广义动量的函数:
坐标用球坐标表示:
x
y
x r sin cos
y r sin sin
z r cos
x r sin cos r cos cos r sin sin
y r sin cos r cos sin r sin cos
二、线性谐振子
圆频率为 的线性谐振子的能量可能值为
n (n );
1 2
n 0,1,2,
Hale Waihona Puke 所有能级等间距,均为 ,每一个能级都是非简并的,即简并度为1。
三、转子
转子的能量:
M2 2I
量子理论要求:
M 2 l (l 1) 2 l 0,1,2,
固定l,角动量在空间任意方向上(比如说 z 轴)的投影:
广义坐标 :q x;
p2 1 m 2 x 2 2m 2
广义动量 :p mx
能量:
p
能量椭圆
p2 x2 1 2 2m m 2
x
3. 转子
考虑质量为m的质点被具有固定长度的轻杆系于原点O时所作的运动。 质点在直角坐标下的能量:
z
o
A
1 m( x 2 y 2 z 2 ) 2
=(q1 , q2 ,qr;p1, p2 , pr)
如果有外场,粒子的能量还是外场的函数。
μ空间
由2r个广义坐标和广义动量张成的2r维直角坐标空间:
μ空间 :(q1 , q2 ,qr;p1 , p2 , pr)
μ空间中任何一点代表力学体系中一个粒子的一个运动状态,这个点 称为粒子运动状态的代表点。当粒子运动状态随时间改变时,代表点相应 地在μ空间中移动,描画出一条轨迹。
如果自由度为r,相格大小为:
q1 qr p1 pr h r
对动量采用球坐标:
pz
o
p x p sin cos p y p sin sin p z p cos
px
py
dpx dpy dpz p 2 sin dpdd
体积V内,动量 大小在p 到p dp, 方向在 到 d, 到 d的范围内, 自由粒子的量子态数为 :
第六章
近独立粒子的最概然分布
基本内容:粒子运动状态的描述 热力学系统的微观状态的描述 等概率原理 三种分布
§6-1 粒子运动状态的经典描述
一.粒子的运动状态
粒子:指组成宏观物质系统的基本单元。 例:气体中的分子 金属中的离子和电子 辐射场中的光子
粒子的运动状态是指它的力学运动状态。
如果粒子遵从经典力学的运动规律,对粒子运动状态的描述称为经典描述。 如果粒子遵从量子力学的运动规律,对粒子运动状态的描述称为量子描述。
四、自由粒子
一维自由粒子: 考虑处于长度为 L 的一维容器中自由粒子。采用周期性边界条件,其 德布罗意波长 满足:
L nx ,
又:k x 2
nx 0,1,2,
2 nx , nx 0,1,2, L
px
,
kx
代入德布罗意关系式 p x k x , 得:
dn x L dp x 2
同理,在py到py dpy的范围内,可能的 py的数目为 :
dn y L dp y 2
在pz 到pz dpz的范围内,可能的 pz的数目为 :
dn z L dp z 2
由于自由粒子的量子态 由动量的三个分量 p x、p y、p (或者三个量子数 n x、n y、n z) z 表征,因此容器 V L3内,动量在 p x 到p x dpx,p y 到p y dpy,p z 到p z dpz的范围内, 自由粒子的量子态数为 :
2 p 1 1 ( p2 2 p 2 ) 2I 2I sin
z方向的角动量:
O
r
Lz xpy ypx m( xy yx) m r2 cos2 sin 2 m r2 p