高考化学研讨会系列电化学复习(第3课时)课件新人教版
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高中化学高三电化学复习(公开课)精品PPT课件
【知识回顾】 氧化还原反应：
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
化学课件《电化学复习》优秀ppt3 人教课标版
电化学复习
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
2013届高考一轮化学复习课件(人教版选修2)：第3课时 化学与材料的制造和应用
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 ________(填“前”或“后”)加入，原因是 _________________________________________。 (4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ________________________。从环保和经济角度考虑， 上述尾气经处理可用作______________________。
(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重 要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做 成________(填代号)。 a．冰晶石 c．铝锭 b．氧化铝 d．硫酸铝
解析
(1)Al2O3熔点高，熔化需要较多能量，加
入助熔剂就可降低其熔点，节约能量，降低成本。 (2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的 小，所以铝在熔融液的下层。 (3)电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成 O2，高温下O2将石墨氧化为CO2，所以电解时阳极石墨 需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将 回收铝做成铝锭。
不同功能的高分子材 性能 料，具有不同的特征 性质 高分子分离膜、医疗 应用 器械、医药等
①天然高分子 高分子材料
②合成高分子 ⑥某些特殊功能的
③线型 ④体型
⑤传统
⑦两种或两种以上
考点一
金属的冶炼
金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金 属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然不同，根据 不同金属的活动性，冶炼方法大致如下：
体型高分子材料 部分塑料(如电木)
以共价键结合成高分子 以共价键构成高分子 结构 链，链与链之间以分子 链，链与链之间以共 特点 间作用力相结合 价键大量交联 没有弹性和可塑性， 具有弹性、可塑性，在 不能溶解或熔融，在 性质 溶剂中能溶解，加热能 溶剂中能溶胀，硬度 特点 熔融，硬度、脆性较小， 和脆性较大，不能导 不能导电 电
新高考人教版高考化学三轮课件：专题九电化学基础
高频 点三
高频 点一 高频 点二
考点 导图
高频 点一 高频 点二
高频 点三
考点 导图
分析二次电池问题的方法和技巧 二次电池(即可充电电池)集原电池(放电时)与电解池(充电时)于一身， 是高考电化学综合问题测试的重点，常给出充电(或放电)时电池的 总反应式，分析充电(或放电)时的电极的变化、电解质溶液的变化 等。 (1)解答二次电池问题的关键是分清选项中叙述的是放电(原电池)还 是充电(电解池)的情况，并借助原电池或电解池原理进行分析：
考点 导图
解析
高频 点一 高频 点二
高频 点三
由电池结构图可知，在正极上氧气得 到电子发生还原反应，与移向正极的 H＋反应得到水，A错误；微生物在反 应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电 子的转移，B正确；利用原电池工作 原理知，质子可通过质子交换膜由负 极区移向正极区，C正确；该电池的 总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二 氧化碳和水，D正确。
考点 导图
高频 点一 高频 点二源自高频 点三1．[2015课标全国Ⅰ，11]微生物电池是指在微生物 的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理 如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( A ) A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=== 6CO2＋6H2O
考点 导图
解答原电池的原理及应用问题时，要注意： (1)明确原电池的工作原理，如图所示：
高频 点一 高频 点二
高频 点三
(2)掌握原电池工作时，各种粒子的移动方向： ①电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电子流向与电流流向相反)。 ②离子移动方向(内电路)：阴离子→负极，阳离子→正极。 (3)熟悉正极和负极反应式的书写步骤： ①分析电极材料，确定原电池的正极和负极。 ②分析电解质溶液，确定物质的转化关系。 ③找出得失电子数，配平相应的产物，使反应式左右两边的电荷守 恒。 ④配平相应的物质或粒子，使原子守恒。
高频 点一 高频 点二
考点 导图
高频 点一 高频 点二
高频 点三
考点 导图
分析二次电池问题的方法和技巧 二次电池(即可充电电池)集原电池(放电时)与电解池(充电时)于一身， 是高考电化学综合问题测试的重点，常给出充电(或放电)时电池的 总反应式，分析充电(或放电)时的电极的变化、电解质溶液的变化 等。 (1)解答二次电池问题的关键是分清选项中叙述的是放电(原电池)还 是充电(电解池)的情况，并借助原电池或电解池原理进行分析：
考点 导图
解析
高频 点一 高频 点二
高频 点三
由电池结构图可知，在正极上氧气得 到电子发生还原反应，与移向正极的 H＋反应得到水，A错误；微生物在反 应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电 子的转移，B正确；利用原电池工作 原理知，质子可通过质子交换膜由负 极区移向正极区，C正确；该电池的 总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二 氧化碳和水，D正确。
考点 导图
高频 点一 高频 点二源自高频 点三1．[2015课标全国Ⅰ，11]微生物电池是指在微生物 的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理 如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( A ) A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=== 6CO2＋6H2O
考点 导图
解答原电池的原理及应用问题时，要注意： (1)明确原电池的工作原理，如图所示：
高频 点一 高频 点二
高频 点三
(2)掌握原电池工作时，各种粒子的移动方向： ①电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电子流向与电流流向相反)。 ②离子移动方向(内电路)：阴离子→负极，阳离子→正极。 (3)熟悉正极和负极反应式的书写步骤： ①分析电极材料，确定原电池的正极和负极。 ②分析电解质溶液，确定物质的转化关系。 ③找出得失电子数，配平相应的产物，使反应式左右两边的电荷守 恒。 ④配平相应的物质或粒子，使原子守恒。
高三化学培训课件---电化学专题复习共37张ppt(正中汪义恒).pptx
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电化学专题复习
河北正定中学汪义恒 2015.8
2015年高考
2014年8月全员培训
（2015新课标I卷·11）微生物电池是指在 微生物的作用下将化学能转化为电能的装 置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是
（2014石家庄二模·12）……下图为微生物 电池MFC和MEC的基本原理示意图……， 下列叙述不正确的是
【Q—电量（单位:C）；I—电流强度（单位:A）；t—时间（单位:s） n(e－)—电子的物质的量（单位:mol）；F—法拉第常数（单位:C·mol－1）】
（2012海南卷·16）（3）若每个电池甲烷通入量为1L
（2015新课标II卷·26）酸性锌锰干 电池是一种一次性电池，……
（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的 电量为___（法拉第常数F=9.65×104C·mol－1，…）
2.4 x 10 y
10%
x
y
1.2 2
1.2 6 64.3%
11.2
一、考核目标与要求 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，…… （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 3．化学实验与探究能力
（2014课标Ⅱ卷·27）（3）……；PbO2也可以通过石墨为电极， Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极 反应式：Pb2＋+2H2O－2e－=PbO2↓+4H＋ （2014四川卷·11）（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4 溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式：Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋
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电化学专题复习
河北正定中学汪义恒 2015.8
2015年高考
2014年8月全员培训
（2015新课标I卷·11）微生物电池是指在 微生物的作用下将化学能转化为电能的装 置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是
（2014石家庄二模·12）……下图为微生物 电池MFC和MEC的基本原理示意图……， 下列叙述不正确的是
【Q—电量（单位:C）；I—电流强度（单位:A）；t—时间（单位:s） n(e－)—电子的物质的量（单位:mol）；F—法拉第常数（单位:C·mol－1）】
（2012海南卷·16）（3）若每个电池甲烷通入量为1L
（2015新课标II卷·26）酸性锌锰干 电池是一种一次性电池，……
（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的 电量为___（法拉第常数F=9.65×104C·mol－1，…）
2.4 x 10 y
10%
x
y
1.2 2
1.2 6 64.3%
11.2
一、考核目标与要求 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，…… （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 3．化学实验与探究能力
（2014课标Ⅱ卷·27）（3）……；PbO2也可以通过石墨为电极， Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极 反应式：Pb2＋+2H2O－2e－=PbO2↓+4H＋ （2014四川卷·11）（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4 溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式：Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
如CuSO4与NaCl的混合溶液，阳极放电顺序： Cl->OH-，阴极放电顺序： Cu2+>H+
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
人教版高中化学选修二课件：第3课时
第3课时
化学与材料科学的发展
一、无机非金属材料 1．传统硅酸盐材料 ①玻璃 原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)。 主要设备：玻璃熔炉。 反应原理：将粉碎混匀的原料加强热使之熔化，发生复 杂的物理、化学变化，冷却即成玻璃。其中主要化学反 应是：
高温 CaSiO ＋CO ↑ CaCO3＋SiO2===== 3 2 高温 Na SiO ＋CO ↑ Na2CO3＋SiO2===== 2 3 2
【例 1】下列有关材料的说法不正确的是( B ) A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯 金属 B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要 成分都是硅酸盐 C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的 D．C60 也是一种材料
【解析】新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐， 只有传统无机非金属材料才是硅酸盐。
1． 新材料技术已成为高新技术关注的焦点， 下列材料中 属于新型无机材料的是 A．钢化玻璃 B．高标号水泥 C．氧化铝陶瓷 D．酚醛树酯制成的玻璃钢 (C)
2．“不粘锅”是在金属内壁上涂上一薄层(聚四氟乙烯 制成的物质)，下列关于聚四氟乙烯的叙述中正确的是 (C ) A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 B．聚四氟乙烯在高温时易燃烧 C．聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学反 应 D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且相互缠绕，不会 污染食物
②电化学腐蚀分类 吸氧腐蚀：正极：O2＋2H2O＋4e ===4OH 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 析氢腐蚀：正极：2H ＋2e ===H2↑ 负极：Fe－2e－===Fe2＋ ③金属腐蚀的防护 a．电镀：运用电解的原理，在金属器件表面形成一 薄层(有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜)的过程。 b．发蓝：铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中， 一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2) 和铁酸钠(Na2Fe2O4)， 亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成 四氧化三铁氧化膜。
化学与材料科学的发展
一、无机非金属材料 1．传统硅酸盐材料 ①玻璃 原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英(SiO2)。 主要设备：玻璃熔炉。 反应原理：将粉碎混匀的原料加强热使之熔化，发生复 杂的物理、化学变化，冷却即成玻璃。其中主要化学反 应是：
高温 CaSiO ＋CO ↑ CaCO3＋SiO2===== 3 2 高温 Na SiO ＋CO ↑ Na2CO3＋SiO2===== 2 3 2
【例 1】下列有关材料的说法不正确的是( B ) A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯 金属 B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要 成分都是硅酸盐 C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的 D．C60 也是一种材料
【解析】新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐， 只有传统无机非金属材料才是硅酸盐。
1． 新材料技术已成为高新技术关注的焦点， 下列材料中 属于新型无机材料的是 A．钢化玻璃 B．高标号水泥 C．氧化铝陶瓷 D．酚醛树酯制成的玻璃钢 (C)
2．“不粘锅”是在金属内壁上涂上一薄层(聚四氟乙烯 制成的物质)，下列关于聚四氟乙烯的叙述中正确的是 (C ) A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 B．聚四氟乙烯在高温时易燃烧 C．聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学反 应 D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且相互缠绕，不会 污染食物
②电化学腐蚀分类 吸氧腐蚀：正极：O2＋2H2O＋4e ===4OH 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 析氢腐蚀：正极：2H ＋2e ===H2↑ 负极：Fe－2e－===Fe2＋ ③金属腐蚀的防护 a．电镀：运用电解的原理，在金属器件表面形成一 薄层(有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜)的过程。 b．发蓝：铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中， 一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2) 和铁酸钠(Na2Fe2O4)， 亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成 四氧化三铁氧化膜。
届高三化学复习专题电化学原电池PPT课件
专题 电化学
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
1
考情分析
电化学是高考中的热点，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考 查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流 方向的判断等。在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如 金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等进行学科内 知识综合考查，复习时要特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分 析和电极反应式的书写。 2013 年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的趋势，在 题型上应以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计 算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、 溶液 pH 的变化都是高考命题的热点。
10
②熔融碳酸盐
例：一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。 现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， 一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体， 其总反应为：2CO＋O2 = 2CO2。则下列说法中
正确的是( ) C
A． CO32－向正极移动 B．负极发生的电极反应是：
O2＋2CO2＋4e－= 2CO32－ C．负极发生的电极反应是：
应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－ = 2CO32－＋6H2O，则下列说
法正确的是( B )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为：
CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，溶液中有
1 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
1
考情分析
电化学是高考中的热点，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考 查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流 方向的判断等。在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如 金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等进行学科内 知识综合考查，复习时要特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分 析和电极反应式的书写。 2013 年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的趋势，在 题型上应以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计 算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、 溶液 pH 的变化都是高考命题的热点。
10
②熔融碳酸盐
例：一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。 现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， 一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体， 其总反应为：2CO＋O2 = 2CO2。则下列说法中
正确的是( ) C
A． CO32－向正极移动 B．负极发生的电极反应是：
O2＋2CO2＋4e－= 2CO32－ C．负极发生的电极反应是：
应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－ = 2CO32－＋6H2O，则下列说
法正确的是( B )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为：
CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，溶液中有
1 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
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O2
-2e-
H+ Ag+
Ag
+2e-
电极反应物
2H2O
失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 AgNO3 H2O
Ag+
得e阴极
装 置
石墨
石墨
直流电源
石墨
石墨
H2SO4溶液
现象 电源
e-
过程
SO42- OH电极产物
O2
-4e-
H+
2H2
+2e-
电极反应物
2H2O
失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 H2SO4 H2O
阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。 其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au 之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电 解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极 为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液 中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。
（第3课时）
任务
是否能用原电池的分析模型来分析电解 池的装置、原理？
直流电源
石墨
石墨
NaCl水溶液
原理
现象 电源
e-
过程
电极产物
Cl2
-2e-
ClNa+
H2
+2e-
电极反应物
2Cl失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 NaCl H2O
2H+
得e阴极
装 置
石墨
石墨
如果向氯化钠水溶液中滴加 酚酞，会产生什么现象？
4H+
得e阴极
装 置
石墨
石墨
直流电源
石墨
石墨
NaOH溶液
原理
现象 电源
e-
过程
电极产物
O2
-4e-
OHH+ Na+
2H2
+2e-
电极反应物
4OH失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 NaOH H2O
4H+
得e阴极
装 置
石墨
石墨
直流电源
石墨
石墨
Na2SO4溶液
现象 电源
e-
过程
SO42- OH电极产物
二、电解原理及其应用
直流电源
石墨
石墨
CuSO4溶液
现象 电源
e-
过程
SO42- OH电极产物
O2
-2e-
H+ Cu2+
Cu
+2e-
电极反应物
2H2O
失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 CuSO4 H2O
Cu2+
得e阴极
装 置
石墨
石墨
直流电源
石墨
石墨
AgNO3溶液
现象 电源
e-
过程
SO42- OH电极产物
得e阴极
装 置
Cu
Fe
现象 电源
e-
过程
SO42- OH电极产物
Cu2+
-2e-
H+ Cu2+
Cu
+2e-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电极反应物
Cu
失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 CuSO4 H2O
Cu2+
得e阴极 纯Cu
装 置
粗Cu
O2
-2e-
H+ Na+
H2
+2e-
电极反应物
2H2O
失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 Na2SO4 H2O
2H2O
得e阴极
装 置
石墨
石墨
直流电源
石墨
石墨
CuCl2溶液
依据上述反应，你能获取电解池分析模型中装置要素
和原理要素中哪些信息？
现象 电源
e-
过程
Cl- OH电极产物
Cl2
-2e-
H+ Cu2+
Cu
+2e-
电极反应物
2Cl失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 CuCl2 H2O
Cu2+
得e阴极
装 置
石墨
石墨
现象 电源
e-
过程
SO42- OH电极产物
Cu2+
-2e-
H+ Cu2+
Cu
+2e-
电极反应物
Cu
失e阳极
电子 导体 石墨 导线 离子 导体 CuSO4 H2O
Cu2+
分析电解池的思路：
分析体系中存在的离子
阴阳离子的移动方向
电子从哪流出
阴极谁得电子
阳极谁失电子
阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其 规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解 质溶液中氧化性强的阳离子先得电子，如Ag＋＞Fe3＋ ＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，要注意到 金属活动性顺序表中Al及Al前面的金属离子在溶液 中不放电。