酸碱盐提高训练
九年级化学《酸碱盐提高训练》课件
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B CaO(CaCO3)
高温煅烧
C CaCl2溶液(盐酸) D CO2(水蒸气)
加入适量的 Na2CO3
通过浓硫酸
第四页，共十八页。
市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的 水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下 实验进行探究(tànjiū)：（1）取少量样品加入锌粒后，有 气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰。 （2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀， 再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学关于“水
如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放
一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入
足量大理石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后， 则塑料方块在溶液中（ ） A．下沉
B．上浮
C．不变
D．无法(wúfǎ)判断
第三页，共十八页。
下列除杂质的方法(fāngfǎ)不正确的是
•
选 物质(括号内
项
为杂质)
除杂方法
• A．K2S04 B．K2C03 • C. KN03． D．KCl
第九页，共十八页。
在下列(xiàliè)各组混合物中，分别加入足量的水，振
荡后只能得到无色透明溶液的是 ( ) • A．KCl、NaNO3、CuSO4 • B．BaCl2、KNO3、HCl • C．Na2CO3、FeCl3、NaOH • D．HNO3、AgNO3、HCI
第十五页，共十八页。
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和 氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： (1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到(dé dào)白色 沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解， 且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
初中化学专项突破：酸碱盐经典习题及试卷,想要提分,就赶紧练习
初中化学专项突破：酸碱盐经典习题及试卷，想要提分，就赶紧练习
酸碱盐作为初三上册的内容，很多同学们因为学习化学的时间比较紧，老师上课讲解内容也比较快，导致同学们跟不上老师上课速度，又开始学习新的内容，酸碱盐这一部分的内容就此耽搁，酸碱盐相关知识点没有多余的时间进行巩固，想要利用空余时间巩固酸碱盐的内容，同学们就可以做一些相关练习题。
初三面临着一个比较重要的问题，那就是中考，也正是因为中考，同学们学习化学的时间就比较紧，毕竟还要留一部分时间给同学们进行复习，因此初三上学期的时候就会提前学习下学期的内容，同学们巩固知识点的时间自然是没有多少。
说到底，同学们学习知识点和掌握知识点，中小学阶段最主要的目的就是为了考试，进入更好地学习进行学习，因此，同学们巩固酸碱盐的知识点时，练习相关题目，也可以按照中考化学酸碱盐常考内容进行练习。
为了帮助同学们能够掌握好初中化学酸碱盐的内容，取得一个好的中考成绩，特意整理了初中化学专项突破：酸碱盐经典习题及试卷，想要提分，就赶紧练习，家长们也可以替孩子打印，让孩子进行练习。
中考化学常见的酸和碱提高强化练习含答案
中考化学常见的酸和碱提高强化练习含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g5．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水6．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl27．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同9．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液10．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热11．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙12．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度13．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。
常见的酸和碱提高训练题含答案解析
常见的酸和碱提高训练题含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是( )A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌7．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-8．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
酸碱盐综合训练题(含解析)
酸碱盐综合训练题1.下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。
2.下列有关实验方案设计正确的是（）【答案】A【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4 +Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaN O3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。
故选A。
3.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。
故选B。
3.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
故选CD。
4.“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。
某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。
酸碱盐专题(提高)
酸碱盐专题（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒， 如图是反应过程中某种量 Y 随加入锌粒的 质量变化的关系，则 Y 不可能表示（ ）•A .硫酸的质量分数B .生成硫酸锌的质量C .溶液的PHD .生成氢气的质量2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用 玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较3、要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水（）•A. ①②③④B.①②③C.①②④D.②③④4、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和 胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）5、将A g 的烧碱溶液与B g 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤， 得蓝色沉淀物和无色滤液.下 列有关说法中正确的是（）•A •滤液中可能含有硫酸铜B .滤液的pH 一定等于7C .滤液的质量一定小于（A+B ） gD .滤液中含有的溶质只可能为一种6、金属锰（Mn ）若金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A . Mn +Cu(NO 3)2=Mn(NO 3)2 +Cu7、有一无色溶液，向其中加入 BaCb 溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，则推断正确的是（）A 该溶液一定含 SO 42-B 该溶液一定含 Ag +C 该溶液可能含SO 42或Ag +D 该溶液一定含CO 32-8向某固体加入稀盐酸，发现产生无色气体，则（序号ABCD装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内 物质 HCl 气体 NaCl 固体CaCO 3固体 NaOHNH 3CuCO 2 锌粒胶头滴管 中物质NaOH 溶液H 2O稀盐酸H 2OH 2O 稀盐曲厶 酸NaOH 溶液稀硫酸A.偏低B.偏咼C.不变D.无法判定B . Mg +MnSO 4=MgSO 4 +MnC . Fe +Mn SO 4=Fe SO 4 + MnD . Mn +2HCI=MnCI 2 +H 2TB 该气体一定是使使澄清石灰水变浑浊的气体 D 以上说法均错误9、 现有如下实验及现象：（1） 向试管中加入少量稀盐酸，插入 X ，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （2） 在（1）所得溶液中插入 Y ，无明显现象；（3 ）在（1）所得溶液中插入 Z ,溶液由浅绿色变为无色； 则三种金属的活动性顺序正确的是（ ） A 、X > Y > ZB 、Z > X > YC 、Z > Y > XD 、Y > X > Z10、 ___________________________________________________________________________________ 下列各物质中 不能由相应金属单质与稀酸置反应得到的有 __________________________________________________________① MgC b ②FeC 3 ③Al 2（SO 4）3 ④ZnSO 4⑤FeSQ ⑥CuCb11、下列物质加入另一种物质后，溶液质量减小的是（ ）A 稀硫酸中加入铁粉B 硫酸铜溶液中加入铁粉C 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D 稀硫酸中加入氧化铜固体12、下列物质间的反应必须要借助酸碱指示剂才能指示的是（）A 氧化铜与稀硫酸B 碳酸钠与稀盐酸C 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液D 氢氧化钠与稀硫酸定量的稀硫酸中，加入适量的下列物质完全反应后，溶液的C.BaC 2D.Z n,温度会升高且发生化学变化的是C 生石灰D 硝酸铵固体15、下列物质中均含有少量的杂质，选择试剂及所加量均为适量，则除杂质正确的是（ ）（1）盐酸（H 2SO 4），加入 Ba （ NO 3） 2 （2） CO （CO 2）,通入 Ca （OH ）2溶液（3） NaOH （Na 2CO 3）,加入 CaCI ?溶液 （4） NaOH （Ca （OH ） 2），加入Na z CO s（5） FeCl 2（CuCl 2）,加入 Fe A 、1、2B 、2、3、5C 、3、4D 、2、4、516、 质量相等的两种金属 A 、B （均为+2价）投入到一定的相等质量及相等质量分数量的稀硫酸中充分反 应后，产生的氢气质量随时间变化如图，由图可得出正确结论的是（ ）A. 甲的金属活动性比乙强B. 甲的相对原子质量比乙大C. 反应掉的金属质量相等，反应掉的酸溶液质量甲比乙大D. 反应掉的金属质量不相等，反应掉的酸溶液质量相等17、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
初中化学酸碱盐提高题(精析)一
1、使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次剩余锌的质量（2）第一次所用盐酸的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？分析：Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑65 73 136 2（1.3g） 20 g·7.3% （2.72g）（0.04g）（1）第一次剩余锌的质量为1.3g；Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑65 73 136 27.8g-1.3g （7.3g）（13.6 g）（0.2g）（2）第一次所用盐酸的质量分数为7.3g×100%＝14.6%50g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝21.0%2、常温下，既能使铁溶解又能使溶液质量增加的是（Ａ）A、稀硫酸（生成氢气的质量小于反应的铁的质量，导致溶液质量增加）B、浓硫酸（Fe在常温下，遇到浓硫酸，发生钝化）C、硫酸铜溶液（析出铜的质量大于反应的铁的质量，导致溶液质量减小）D、氯化锌溶液（不反应，溶液质量不变）分析：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑溶液质量增加56 2 54Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 溶液质量减少56 64 83、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g.试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液中溶质的质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑溶液质量增加65 98 161 2 65-2＝63（26g）（39.2g）（64.4 g）25.2 g(1)原稀H2SO4的溶质质量分数为39.2g×100%＝19.6%200g(2)反应后的溶液中溶质的质量分数为64.4 g×100%＝28.6%(3)未反应的锌的质量为30g-26g＝4g4、只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（Ｄ）A、BaCl2溶液（H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl；与NaOH、Ca（OH）2都不反应）B、紫色石蕊试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝）C、酚酞试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使酚酞试液变成红色）D、碳酸钠溶液（Na2CO3溶液与NaOH不反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑）5、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
中考化学常见的酸和碱提高能力提升卷附答案
中考化学常见的酸和碱提高能力提升卷附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-4．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O165．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁7．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥8．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的9．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸碱盐提高训练可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A．向瓶中加入热水 B．用食醋浸洗C．用纯碱溶液浸洗 D．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A．酒精 B．食盐 C．盐酸 D．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是( )。
A．Ca(OH)2和MgCO3 B．CaSO4和Mg(OH)2 C．CaCO3和Mg(OH)2 D．CaCl2和Mg(OH)25. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐6. 下列化学实验基本操作，正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2CO3和H2SO4B. CuSO4和NaOHC. HCl和NaOHD. KCl和NaNO38. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+9. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
这种理论认为，凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（）A. HNO3B. CO32-C. NH4+D. SO42-10．在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是 ( )A. 先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡11．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。
为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是 ( )A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液12．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是 ( )A. 甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红B. 甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红C. 甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变D. 甲瓶变瘪，乙瓶试液变红13．将6g不纯锌<含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。
则M、N可能是 ( )A，M为Mg，N为Cu， B．M为Fe，N为AlC．M为Al，N为Ne D．N为Cu，N为Zn14．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是( )A. ①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧15．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( )A.3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算16．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+.SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
正确的操作顺序是 ( )17．继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7％的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法正确的是 ( )A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl318．CO、O2、CO2混合气体9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过NaOH溶液，体积又减少5ml，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 ( )A．1：3：5 B. 5：1：3 C．3：1：5 D．2：4：319.已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是 ( ) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑦20．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：（）A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液二、填空题(本题共9小题，共34分)21．（3分）有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐。
D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品。
它们之间可以发生以下反应：(1)A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A (3)E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列物质的化学式： A ；B ；C 22．（6分）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
据此回答：(1)该混合溶液是由和组成的。
(2)混合溶液中不含理由是混合溶液中不含理由是23．（4分）仿照下列化学方程式：NaH+H2O＝NaOH+H2↑完成下列化学方程式：NH3+NO2CaH2+H2O24．（4分）已知：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1(OH)3]生成。
当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。
此反应的化学方程式是：A1(OH)3+NaOH——NaAlO3(偏铝酸钠)+2H2O。
(2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。
现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：试回答：(1)B溶液的名称是 .(2)滤液中的溶质有、、。
(填化学式)25．（2分）向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：26．（4分）某同学在家中发现一种缓泻药——“果导片”，药品说明书中标明其主要成分是酚酞。
该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品。
他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水，溶于酒精)中搅拌、静置。
取上层清液滴人到澄清石灰水中，观察到；滴入到醋酸及食盐水中观察到，从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论。
然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气，请问他观察到什么现象，为什么?，27．（5分）按上图连接好装置图，打开止水夹a ，在乙中产生的现象是 。
反应片刻后夹紧止水夹a ，此时乙中出现的现象是 ，其原因是 。
反应方程式是28.（3分）一些食物的近似pH 如下表： 食物苹果 葡萄 牛奶 玉米 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使石蕊试液变_______色；（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是_________。
29.（6分）已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题：（1）操作I 和II是 。
（2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：（用化学式表示）若含有一种杂质，则是 ；若含有两种杂质，则可能是_____________________________________________；若有三种杂质，则可能是_______________________________________________。
三、实验题（16分）30.（9分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。
因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO 2。
ClO 2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。
ClO 2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl 2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
不纯的硝酸钠溶液加适量硝酸银溶液操作Ⅰ操作Ⅱ白色沉淀无色溶液不溶解加稀硝酸加适量碳酸钠溶液白色碳酸钙沉淀纯净硝酸钠溶液（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为。
（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；此法与Kestiog法相比，其优点是________________________________________________。