2020版高中化学2.2.3温度对化学平衡的影响课件1鲁科版

若Q＜K 若Q＞K
平衡正向移动或向右移动 平衡逆向移动或向左移动
一．化学平衡状态的判断 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正 反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成 分的百分含量保持不变。 以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)为例： 在一定条件下，若符合下列条件之一，则反应达到平衡状 态。
正向 正向
二．温度对化学平衡的影响
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
本质原因： 温度升高，吸热反应的平衡常数K增大，Q<K,所以化 学平衡向吸热方向移动。
观察下列数据，思考温度是如何影响平衡的？
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 K(298 K)=6.8(mol·L-1)-1 K(333 K)=0.601(mol·L-1)-1
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势
为c (H2)_减__小_______(填“增大”、“减小”或“不变”， 下同)，c (I2)_减__小_____，而c (HI)__增__大______，从而化学反 应速率v正_减__小_________，而v逆__增__大________。 (3)当反应进行到v正与v逆_相_等______时，此可逆反应就达到 了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于 2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示 该反应在一定条件下为可逆反应的是 ( C )
【解析 】根据可逆反应的特征：反应物与生成物共存。
【方法技巧】判断反应达到平衡状态的方法
平衡状态强调两方面：各组成成分的百分含量保持不变；
正反应速率等于逆反应速率。
例如对于反应A2(g)+B2(g) (1)不变。
2AB(g)。
若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。可以是A2、 B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数 之比不变，A2、B2的转化率不变，体系的温度不变，体系 的颜色不变；对于反应前后气体体积发生变化的反应，还
【延伸探究】(1)对于反应前后气体体积发生变化的反应来 说，混合气体的压强不变能否表示反应已达平衡？ 提示：容积不变的密闭容器的压强与气体的物质的量有关， 压强不变表示反应已达平衡。 (2)若原题中A的状态为气态，混合气体的密度不变能否表示 反应已达平衡状态？气体的总物质的量不变呢? 提示：若A为气体，混合气体的总质量一直不变，即无论反 应是否达平衡，密度都不变，密度不变不能表示反应达平 衡；气体的总物质的量不变，可以表示反应已达平衡状态。
【解析 】 到达平衡时，各组分百分含量不变，所以b正确； 这是一个不等体反应，压强不变，说明反应已达平衡，c 正确。
(2)(1)中所述反应到达平衡后，再向混合气体中充入一定
量的18O2，足够长的时间后，18O原子___d_____。
a．只存在于O2中
b．只存在于O2和SO3中
c．只存在于O2和SO2中 d．存在于O2、SO2和SO3中
常温下颜色相同
热水
冷水
2NO2(g)(红棕色) N2O4(g) ΔH=－57.2 kJ·mol-1
序 号
实验内容
实验记录
平衡移 温度变化 气体颜色 c(NO2) 动方向
将充NO2的 1 烧瓶放入
降温
颜色变浅 减小
正向
冷水中
将充NO2的 2 烧瓶放入
升温
颜色变深 增大
逆向
热水中
温度变化与反应放热吸热的关系。
5．550 ℃时，有如下反应：2SO2＋O2 2SO3 ΔH<0。 (1)把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中，判断该 反应达到平衡状态的标志是__b_c_(填字母序号，下同)。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
【解析 】单位时间内生成 n mol H2(g)是逆反应，生成 n mol I2(g)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。
3． 能确认发生化学平衡移动的是 ( D ) A．化学反应速率发生了变化 B．可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓 度发生了改变 D．可逆反应达到平衡后，升高温度
第 2 节 化学反应的限度 第 3 课时 温度对化学平衡的影响
1.会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。 2.会判断化学反应是否处于平衡状态。 3.知道温度影响化学平衡移动的规律。
1．在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：
4． 在一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时： (1)如果升高温度，平衡混合物的颜色__加__深____。 (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平 衡向__正__反__应__(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，Br2(g) 平衡转化率__变__大____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
可逆反应 (都是气体)
原平衡浓 改变 度mol·L-1 条件
新平衡浓 度 mol·L-1
移动方向
N2+3H2 2NH3 ΔH<0
N2：20 H2：40 NH3：10
降温
2HI H2+I2 ΔH>0
HI：1.20 H2：0.20 I2：0.20
升温
N2：19.5 H2：38.5 NH3：11
HI：0.80 H2：0.40 I2：0.40
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的正反应为 吸热反应(填”吸热”或”放热”)。 (2)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)=c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 830 ℃。
通过改变平衡常数来影响平衡
2．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)， 下列选项中不能作为达到平衡的标志的是 ( Ｂ ) A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内生成n mol氢气的同时生成n mol碘蒸气 C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体 系的温度不再变化 D．2 v正(H2)＝ v逆(HI)
在一定温度下的容积不变的密闭容器中，当下列物理量 不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已 达平衡的是( ) A．每生成1 mol A时，消耗1 mol D B．混合气体的密度不变 C．C与D的物质的量相等 D．气体的总物质的量不变
【解析】选B 。A 的生成与D的消耗都表示逆反应速率， 不能表示反应达平衡状态；容积不变时，混合气体的密度 不变表示混合气体的质量不变，即固体A的质量不变，表 示反应已达平衡；无论反应是否处于平衡状态，C与D的 物质的量都相等；A是固态，反应前后气体的总物质的量 不变化。
(1) v(正)= v(逆)。 (2)对于体系中的各组成成分。
(3)对于体系中的混合物。
【特别提醒】(1)判断反应是否达到平衡时，注意反应方程 式中各反应物和生成物的状态及外界条件是容积不变(恒容) 还是容积可变(恒压)。 (2)利用v(正)= v(逆)判断反应达到平衡状态时，注意两点： ①“一正一逆”：两反应速率必须一个表示正反应速率， 一个表示逆反应速率。②“相等”：不同反应物表示的速 率之比等于方程式中化学计量数之比。 (3)容积不变时容器内的压强和容积可变时容器的容积都与 体系内气体的物质的量有关。
量为__3________mol。此时放出的热量Q__<______c kJ(填
“＝”、“>”或“<”)。
2.化学平衡移动
某条件下化学 平衡状态Ⅰ
v正＝ v逆 Q=K
改变 条件
平衡 一段时 破坏 间后
v正≠ v逆 Q≠K
新条件下的新化 学平衡状态Ⅱ
v ′正＝ v ′逆 Q=K
化学平衡移动
化学平衡移动的方向
I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 (1)反应刚开始时，由于c (H2)＝__V1__m_o_l·_L_－，1 cV2(Im2)o＝l·L－1 ·L－1__V2__m__ol_·L_－_1，而c (HI)＝_____0_____，所以化学反应速率 __v__正____最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而___v_逆____最 小(为零)。
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH>0
K(473 K)=0.001 5 (mol·L-1)-1 温度升高，吸热反应的
K(673 K)=2.0 (mol·L-1)-1
平衡常数K增大，Q<K,
平衡向吸热方向移动。
温度对化学平的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：
N2 +3H2
2 NH3 ΔH<0。
如果升高温度，K、Q如何变化？平衡如何移动？
K = ——[N—H—3]—2 — [N2]·[H2]3
Q= c2 (NH3) c(N2)·c3(H2)
改变温度——Q不变, K变 升温时,放热反应的K减小，Q > K，平衡向 左 移动。
体会温度对化学平衡的影响： 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g) ΔH=－57.2 kJ·mol-1
【解析 】 可逆反应表现为正、逆反应均在进行，随着正反
应的进行，18O会存在于SO3中，随着逆反应的进行，18O又 会存在于SO2中。