高一化学电解质测试题附答案和解析
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质【答案】B【解析】本题是对电解质电离的相关考查。
解题的关键在于对概念的掌握。
选项A、CaCO3是强电解质，电解质的强弱与其溶解度无关；选项B、正确。
选项C、氯气是单质，而电解质必须是化合物；选项D、水难电离，但还是可以电离，因此水是电解质【考点】电解质点评：对于电解质的溶解度、导电性与电解质强弱的关系：①电解质的溶解度大，并不一定是强电解质；电解质的溶解度小，并不一定是弱电解质。
②电解质强弱与导电性无绝对关系，导电性强弱只与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强。
2.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（）①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A．只有①⑤B．只有②④C．只有③⑥D．只有④⑥【答案】B【解析】在书写离子方程式时，应保持反应前后粒子总数相等、阴阳离子所带电荷总数相等；综上，答案选B。
【考点】离子方程式的书写点评：离子方程式的书写步骤①写、写出反应的化学方程式。
②拆、把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式。
③删、把不参加反应的离子从方程式两边删去。
④查、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。
注：①在离子方程式中，凡是单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱一律写化学式。
②凡是强酸、强碱、可溶性盐一律写成离子形式。
③常见的弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HF、H3PO4。
常见的弱碱：难溶性碱及NH3·H2O。
3.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱【答案】C【解析】向饱和石灰水中不断通入二氧化碳的过程中，发生以下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2；由此可知，当反应刚开始时，由于沉淀的生成，导致溶液中离子浓度减少，故其导电性降低；随着反应的进行，生成的沉淀与过量的二氧化碳进一步反应，生成能溶液的Ca(HCO3)2，故其导电性又随之增强。
3388高一化学电解质测试题
第二节电解质（第2课时）【课前学案】旧知回顾1.电离的含义__________________________________________________。
2.强弱电解质的本质区别_______________________________。
3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4____________________ HClO__________________Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________.新课预习1．一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
2．学习离子反应需注意的问题：（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？【课堂学案】重难点突破：1、指出下列离子方程式的错误：（1）Na 放入水中 Na+2H 2O === Na ＋+OH －+2H 2↑（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba 2＋+SO 2－4 === BaSO 4↓（3）Cl 2与水反应 Cl 2+H 2O===2H ＋+Cl －+ClO－（4）CaCO 3中加入盐酸 Ca 2＋+CO 2－3+2H ＋=== Ca2＋+H 2O+CO 2↑ （5）Al 与盐酸反应 Al+2H ＋===Al 3＋+H 2↑（6）Fe 与盐酸反应 2Fe+6H ＋=== 2Fe 3＋+3H 2↑（7）NaOH 溶液中通入过量的CO 2 2OH －+CO 2 === CO 2－3+H 2O2、下列反应的离子方程式，不能用Ba 2++SO 2－4=== BaSO 4↓表示的是 （ ）A 、硝酸钡溶液与稀硫酸B 、稀硫酸与氯化钡溶液C 、碳酸钡与稀硫酸D 、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠（NaHSO 4）在水溶液中可以完全电离为Na ＋和HSO －4，HSO －4在较稀（如1 mol ·L -1以下）的溶液中，可完全电离为H ＋+SO 2－4。
高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)
高一化学电解质及酸碱中和图像练习题一、单选题1.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( )HeA.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为3B.文中的"烟"能产生丁达尔现象C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成2.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )A. B.C. D.3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2• H2O)的电离常数为K b，且p K b = -lg K b=3.38。
常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol • L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11C．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eD．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2•H2O)4.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD. 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c5.下列判断合理的是（）①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．②④⑥B．①⑤C．①③⑤D．②⑤6.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质7.下列说法不正确．．．的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO 3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO 3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF 的水溶液中既有H +、F -,又有大量的HF 分子,因此HF 是弱电解质9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c < a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b10.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
高一化学电解质题目
高一化学电解质题目
一、电解质是什么？
电解质是指在特定条件下，在溶液中能够进行电解并且分离出正
负离子的化学物质。
电解质可以随着溶解度的不同而溶解于液体或汽体，有时也可以溶解于固体中，因此有液态电解质、气态电解质和固
体电解质之分。
二、高一化学电解质的相关内容
1.电解质的种类
正电解质：钠、钾、铝、碳酸钙等；负电解质：氯化物（氯、氢
氟酸钠、硫酸钠、氯化钡）、硫酸根离子等。
2.电解质的溶解度
电解质的溶解度是指在一定温度下，把一定量电解质溶解在单位
体积的溶液中所需要的电解质质量，也就是说，电解质的溶解度越大，溶液中所含的电解质的量也就越多。
3.电解质的极化
溶液电解质受到极化作用，极化作用引起溶液中的正负电解质的
分布不均，即在极化方向上电解质的浓度比另一方向的浓度高，称为
极化电解质。
4.电解质的电离
当一种电解质在溶液中处于一定的条件时，例如某些电压施加，
它会分解成离子并将其在溶液中分散，这种现象称为电解质的电离，
也即电解质的离子化过程。
5.电解质的电解
电解是一个物理和化学综合的反应，它通过电解将电解质分解成正电解质和负电解质，这两种电解质形成了单离子溶液，因此也称为单离子电解质。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。
【考点】考查电解质的电离方程式的书写2.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。
（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________【答案】（1）①③；①②③⑦；④⑥（2）CO32-+2H=CO2↑+H2O【解析】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质（2）过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO32-+2H=CO2↑+H2O。
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质3.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：电解质的电离(课后习题)【含答案及解析】
离子反应电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C 项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。
4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一化学电化学试题答案及解析
高一化学电化学试题答案及解析1.如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是A．甲装置将电能转变为化学能B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出C．甲中Cu为阳极D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g【答案】D【解析】铁和稀硫酸反应生成氢气，则根据装置图可知，甲是原电池，乙是电解池，A不正确。
甲中铁是负极，铜是正极。
所以乙装置中左边的碳棒是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，B不正确；C不正确，D正确，0.56g铁是0.01mol，失去0.02mol，则根据电子的得失守恒可知，乙中右边的碳棒析出铜的物质的量是0.01mol，质量是0.64g，答案选D。
【考点】考查电化学原理的有关应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
2.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②③C．②④D．全部【答案】B【解析】电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。
电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。
电镀是利用电解的原理将导电体铺上一层金属的方法。
不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
【考点】化学概念点评：化学概念是学习化学的基础，考生在备考过程中应注意区分各个概念，把握概念的关键词。
题型一般为选择题，难度较低。
3.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④【答案】B【解析】电解池是将电能转变成化学能的装置，所以①错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，故③正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，故④正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为化学变化，故⑤错误，所以③④的叙述是正确的，本题答案选B。
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电解质
（第1课时）
【课前学案】
旧知回顾
1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。
2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。
新课预习
1、电解质和非电解质的区别
2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。
电离时，生成的______________________的化合物
称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
写出下列化合物的电离方程式：
H2SO4：KOH：
BaCl2：
3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。
强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。
溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。
如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。
【课堂学案】
重难点突破：
一、电解质和非电解质
电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。
非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。
温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
如CO2、SO2、
NH3等是非电解质。
二、强电解质和弱电解质
在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。
因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。
（2）电解质的强弱与其溶解性无关。
（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。
导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；
常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
三、电解质的电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
1、电离的条件：溶于水或受热熔化。
注意：与是否通电无关。
2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”。
【例题解析】
【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。
其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
【例题2】下列说法正确的是（）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱
电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
【例题3】下列电离方程式书写正确的是（）
A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2
C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3
知识归纳
1.概念：
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
2.电解质导电的原因：
3.电离及电离方程式：
【课后学案】
夯实基础
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液
D．NaCl晶体
2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒
C．盐酸D．氯化钾固体
3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O
4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子
C．存在电子D．存在离子
5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O NH＋4＋OH－
B．KClO3=K++Cl－+3O2－
C．H2S=2H++S2－
D．NaOH=Na++OH－
7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl
8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl
10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2
（2）NH4HSO4
（3）NaHCO3
（4）BaSO4
能力提升
11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH 13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸
14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是
（）A．弱电解质 B．强电解质C．非电解质D．不能确定15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是
（）A．H+B．HSO－4C．SO2－4 D．K+
16．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液17．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是______________________；
(2)以上物质属于电解质的是______________________；
(3)以上物质属于非电解质的是______________________；
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
第一课时
【例题1】【解析】导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因――加热至熔融状态或水分子的作用。
电解质和非电解质必须是化合物。
某化合物溶于水能导电但不一定是电解质，这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能判定其是电解质。
【答案】①②⑦⑨④⑤⑨①②③⑥⑦
【例题2】〖解析〗硫酸钡是强电解质，电解质的强弱与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。
溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带的电荷有关，氯化银虽难溶于水但为强电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，故其水溶液导电。
而CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸。
〖答案〗C
【例题3】〖解析〗B中Ba（OH）2在水中电离出Ba2＋与OH－，但不能写成（OH）2－的形式。
C中FeCl3在溶液中电离出Fe3＋、Cl－，而不是Fe2＋，电荷也不守恒。
D中NaHCO3在溶液中电离出的HCO3－不能拆开写。
〖答案〗A
A组夯实基础答案：
1.D
2.D
3.C
4.B
5.A
6.AD
7.C
8.D
9.B
10.(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)NH4HSO4=NH4++HSO4-
（3）NaHCO3=Na++HCO3-（4）BaSO4=Ba2++SO42-
B组能力提升答案：
11.A 12.A 13.D 14.C 15.D 16.D 17.B
18.(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)①②③⑤⑧。