2021年高中学业水平化学弱电解质电离的解题指导(基础)
高考总复习弱电解质电离的解题指导
高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：考点二、判断强弱电解质的方法规律实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。
【答案】B【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。
【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。
2021高考化学一轮复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡课件新人教版
对点速练 练点一 电离平衡的移动 1．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使 c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。 答案：C
弱酸
弱碱 水
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_离__子_化合物及某些_共__价_化合物，弱电解质主要是 某些_共__价_化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：
第1讲 弱电解质的电离平衡
[考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
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考点一 弱电解质的电离平衡 1.强、弱电解质的概念 (1)概念
强碱 大多数盐
强酸
答案：B
4．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质 的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
2021高考化学一轮复习第25讲弱电解质的电离平衡教案鲁科版
第25讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
②温度：温度越高，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④反应效应：加入与体系中能反应的微粒，电离平衡发生移动。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH 3·H 2O 电离出的c (OH －)＝c (NH ＋4)时，表明NH 3·H 2O 电离处于平衡状态( )(3)室温下，由0.1 mol·L －1一元碱BOH 的pH ＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH －( ) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( ) 答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× 2．以0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向 平衡常数K an (H ＋) c (H ＋)导电性 加水稀释 正向 不变 增大 减小 减弱 加冰醋酸 正向 不变 增大 增大 增强 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加CH 3COONa(s) 逆向 不变 减小 减小 增强 加NaOH(s)正向不变减小减小增强3.试用平衡移动原理、Q c 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH 3COOH 电离平衡为例)。
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
知识讲解—弱电解质电离的解题指导(基础)
高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导编稿：房鑫审稿: 曹玉婷【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：考点二、判断强弱电解质的方法规律实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法【高清课堂：363381例3】例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。
【答案】B【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。
【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
高中 化学 选择性必修1 课时作业(十四) 弱电解质的电离平衡
课时作业(十四)弱电解质的电离平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子C2．(2021·河北邯郸高二检测)下列说法正确的是()A．在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子，没有分子A[化合物在水溶液中能电离出自由移动的离子，则水溶液能导电，说明该化合物是电解质，A正确；电解质的强弱与其水溶性无关，如硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱电解质，B错误；CO2溶于水并和水反应生成碳酸，碳酸发生部分电离从而使溶液导电，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；在强电解质的水溶液中存在水分子，D错误。
]3．(2021·山东肥城高二期中)下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4D[CO2在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故A不符合题意；C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，故B不符合题意；Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，故C不符合题意；H2O部分电离，NH3·H2O是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，故D符合题意。
]4．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A．电解质在水溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等C[电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；各离子浓度不变，但不一定相等。
第22讲 弱电解质的电离-2021年高考化学复习考点360°精讲精练(新高考专用)
第22讲弱电解质的电离1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（K a、K b）进行相关计算。
知识点一强电解质和弱电解质1．常见强电解质（1）强酸：____、____、____、____、____、________（2）强碱：_____、_____、_____、______（3）大多数盐：__________除外（4）金属氧化物：如Na2O、Al2O3等2．常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和_____3．电解质溶液的特点（1）强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子（2）弱电解质：溶质分子和溶质离子共存【典例1】0.01mol/L 醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）______。
（2）乙取出10mL0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是______（用“等式”或“不等式”表示）。
（3）丙取出10mL0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）______。
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为12，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）______。
（5）戊将pH＝3醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）______。
(课标版)2021高考化学一轮复习第23讲弱电解质的电离平衡课件新人教版
课标研读 • 备考定位
课标要求 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
方法点拨
本讲内容是高考基础考查点，主要涉及以下三方面的内容：一是强弱电解质的判断 与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液 的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，重点命题角度为电离平衡常数的 计算及应用。预计今后高考会结合溶液的酸碱性、盐的水解、离子浓度、平衡移动 原理的运用等对电离常数进行考查。
增__大___ _增__大__ 增__强___ 不__变___
改变条件
平衡移 c(CH3C 动方向 OOH)
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3C OO－)
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电离 程度
导电 电离平 能力 衡常数
加 CH3COONa 左__移___
固体
_增_大___ 减__小___ 减__小___ 增__大___ 减__小___ 增__强___ _不__变__
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋 酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。
3．电离度： (1)定义：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离 的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。
已电离的弱电解质的浓度 (2)表达式：α＝ 弱电解质的初始浓度 ×100%。 (3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电 解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
b．多元弱H酸2C，O3分步H＋电＋H离CO，－ 3 分H步CO书－ 3 写H且＋＋第C一O23步－ 电离程度远远 大__于__F第_e(_O二_H_步)3__的_F电_e3_＋离＋__3程O_H_度－__，_如__H_2_C_O__3：________________。
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【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是①0.1mol/L 的醋酸pH ＞1②与同浓度的盐酸对比导电性③同浓度的盐酸对比溶液的pH④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率⑤将溶液冲稀1000倍后pH 的变化⑥与同pH 的盐酸等倍冲稀后比较pH 变化⑦同体积同pH 的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率⑧0.1mol/L 的醋酸钠pH ＞7A ．①②④⑤⑦⑧B ．①⑤⑥⑧C ．①③⑤⑥⑧D ．全部2．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol /L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A ．白醋中滴入石蕊试注解呈红色B ．白醋加入豆浆中有气体放出C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～33、将浓度为0.1mo1·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c (H +)B ．K a (HF)C ．(F )(H )c c -+D ．(H )(HF)c c +4．保持温度不变，用水稀释0.1mol ·L ―1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A ．c (OH ―)/c (NH 3·H 2O)B ．c (NH 3·H 2O)/c (OH ―)C ．NH 4+的物质的量D ．OH ―的物质的量5．将体积都为10mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积：A ．a =b =100mLB ．a =b =1000mLC ．a<bD ．a>b6．下列说法正确的是()A 、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B 、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C 、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的1/2D 、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H +浓度也是醋酸的两倍7．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大D ．再加入10mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=78．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A ．醋酸的电离程度：c ＜b ＜aB ．溶液的pH ：b ＜a ＜cC ．蘸取a 点溶液滴在湿润的pH 试纸上，测得pH 一定偏大D ．若分别取a 、b 、c 三点的溶液各10mL ，各用同浓度的氢氧化钠、溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞c 9．现有①0.1mol/L 醋酸溶液；②0.1mol/L 盐酸；③pH =1的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A、稀释前，溶液pH：①＞②=③B、稀释后，溶液pH：①＞②=③C、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②10．某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11．25℃，将V a mLpH=2的CH3COOH溶液与V b mLpH=12的NaOH溶液混合。
下列说法正确的是A．若V a=V b，则混合后的溶液pH=7B．若V a＜V b，则混合后的溶液pH一定大于7C．若V a=V b，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D．若V a=V b，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)12．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：A．溶液的pH值不变B．溶液中OH－离子浓度不变C．c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少二、填空题：1．今有0.1mol/L的4种酸溶液：A．HCl B．H2SO4C．H3PO4D．CH3COOH用A、B、C、D回答下列问题：（1）它们的pH大小关系为________。
（2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，开始时反应速率的大小关系为________。
（3）等体积的各酸分别与足量的锌粒反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为________。
（4）等体积的4种酸溶液，分别与足量NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量的关系为________。
（5）取4种溶液各10mL，分别与10m0.1mol/L的NaOH溶液混合，反应后溶液的pH大小关系为________。
2．已知：CH3COOH CH3COO―+H+；ΔH＞0。
下列方法中，可以使0.10mol·L―1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是________。
a ．加入少量0.10mol ·L ―1的稀盐酸b ．加热CH 3COOH 溶液c ．加水稀释至0.010mol ·L ―1d ．加入少量冰醋酸e ．加入少量氯化钠固体f ．加入少量0.10mol ·L ―1的NaOH 溶液【答案与解析】一、选择题1.D【解析】上述事实的本质都表明醋酸存在电离平衡，故为弱酸，因为强酸不存在电离平衡。
2．D【解析】A 项说明醋酸显酸性，B 项是醋酸使蛋白质发生聚沉，C 项为强酸制弱酸，D 项证明醋酸为弱酸（不能完全电离）。
3.D【解析】HF 属于弱电解质，加水促进HF 的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B 错误；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c (H +)、c (F ―)和c (HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度（即无限稀释时），c (H +)就不再发生变化，但c (HF)却会一直降低，所以选项D 符合题意。
4．B【解析】稀释时，NH 3·H 2O 的电离度增大，NH 4+、OH ―的物质的量增大，C 、D 项错误；稀释时，NH 3·H 2O的物质的量减小，OH ―的物质的量增大，由于3232(OH )(OH )(NH H O)(NH H O)c n c n --=⋅⋅，故该比值增大，A 项错误，B 项正确。
5.D【解析】若a =b=100mL ，由于醋酸加水后平衡右移，导致醋酸中pH 小于5，要是pH 均为5，需满足a>b 。
6.A【解析】稀的强电解质溶液的导电能力不一定比浓的弱电解质溶液强。
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，需氢氧化钠一样多。
氨水为弱酸，加水电离平衡右移，将氨水各释一倍后OH -浓度减少，但比到原来的1/2要大。
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H +浓度比醋酸H +浓度的二倍要大。
7.B【解析】醋酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，溶液导电粒子数目增加，c (H +)降低，故A 、C 错；因醋酸是弱酸，10mL pH=3的醋酸加入10mL pH=11的NaOH 溶液，醋酸过量，溶液显酸性，pH ＜7，D 错；因温度不变，电离平衡常数为定值，B 正确。
8.AC【解析】加水越多，醋酸的电离程度越大，氢离子浓度越小，溶液的pH 越大。
A ．醋酸的电离程度应为：a ＜b ＜c ；B ．正确；C ．蘸取a 点溶液滴在湿润的pH 试纸上，氢离子数目增多，若忽略溶液体积变化，测得pH 应偏小；D ．若分别取a 、b 、c 三点，溶液浓度大小：a ＞b ＞c ，故消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞c 。
9.B 【解析】0.1mol/L 醋酸溶液0.1mol/L 盐酸pH =1的醋酸稀释前pH ＞1pH =1pH =1稀释10倍后pH＞2pH=21＜pH＜210．B【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。
当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H+)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；c点溶液c(H+)小于b点，故c点导电性差，B正确；K W只受温度影响，因题中温度不变，故各点K W均相等，C错误；起始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH)＞c(HCl)，D错误。
11.D【解析】A．若V a=V b，则混合后的溶液pH＜7；B．若V a＜V b，则混合后的溶液pH可能大于7、等于7或小于7；C．若V a=V b，则反应后CH3COOH过量；D．若V a=V b，则混合后溶液中溶质为CH3COONa和过量的CH3COOH。
12.C【解析】A．从电荷守恒入手分析；B．因pH分别为a和a+1，故c1＞c2，浓度越小，电离程度越大，故c1＞10c2。
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，pH＜7，故滴入石蕊溶液呈红色。
D．从氨水电离平衡入手分析。
13AB【解析】加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋+2OH－左移，由于温度不变，故溶液的pH值、OH－离子浓度、c（Ca2＋）均不变，溶液中所剩固体量增加。
二、填空题1．（1）B＜A＜C＜D（2）B＞A＞C＞D（3）C＞B＞A＝D（4）A＝B＝C＝D（5）D＞A＞C＞B 【解析】（1）等物质的量浓度的4种酸，H+浓度是B＞A＞C＞D，pH的大小与之相反。
（2）H+浓度越大，反应速率越快。
（3）酸的物质的量相同，与足量的锌反应时，生成氢气的量取决于酸最终能够电离出H+的物质的量。
（4）正盐的物质的量等于酸的物质的量。
（5）本小题中酸和碱的物质的量相同，HCl和CH3COOH都恰好反应完，但NaCl溶液呈中性；CH3COONa溶液呈碱性；H2SO4过量，反应后溶液呈强酸性；H3PO4反应后生成NaH2PO4，溶液呈酸性，但比B的酸性弱。
2．b、c、f【解析】加入少量0.10mol·L―1的稀盐酸，c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量0.10mol·L―1的NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大。