2016年湖北省黄石市中考化学试卷-答案

湖北省黄石市2016年初中毕业生学业考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】A【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；故选：A【考点】空气的成分及各成分的体积分数2.【答案】D【解析】石油属于化石燃料，氢能、太阳能和生物质能属于可再生能源；故选D【考点】化石燃料及其综合利用3.【答案】B【解析】A、碘升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜，是由于Al被空气中氧气氧化为氧化铝的原因，此过程中有新物质氧化铝生成，属于化学变化；C、风能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、蒸发蔗糖水溶液得到蔗糖晶体的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选：B【考点】化学变化和物理变化4.【答案】C【解析】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法正确；B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法错误；D、对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故说法正确；故选C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系5.【答案】C【解析】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，也可能是减慢反应速率，故选项说法错误；B、反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误；C、在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，故选项说法正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加产物的质量，故选项说法错误；故选：C【考点】催化剂的特点与催化作用6.【答案】A【解析】A 、2H O 、2NO 、34Fe O 都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确；B 、23Na CO 是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；C 、4CH 属于有机物，不属于酸，故错误；D 、CuO 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；故选：A【考点】常见的氧化物，酸、碱和盐7.【答案】B【解析】A 、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A 正确；B 、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，B 错误；C 、2CO 的固体﹣﹣干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO 可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，C 正确；D 、2CO 会造成“温室效应”，CO 有毒，极易使人中毒，D 正确；故选B【考点】一氧化碳的化学性质，二氧化碳的化学性质，二氧化碳的用途，二氧化碳对环境的影响，一氧化碳的毒性8.【答案】D【解析】A 、3KNO 和NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使3KNO 先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误；B 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C 、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D 、铁锈和铁都能与稀硫酸反映，方法错误；故选：D【考点】物质除杂或净化，常见气体的检验与除杂方法，酸的化学性质，盐的化学性质9.【答案】C【解析】A 、Zn 与4FeSO 溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；Cu 与4FeSO 溶液不反应，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜银，故该方案合理；B 、Fe 、Cu 与4ZnSO 溶液均不反应，说明了活动性锌的活动性大于铜、铁；Fe 能与稀盐酸溶液反应而Cu 不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理；C 、Cu 与4ZnSO 溶液、4FeSO 溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜。

但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；D 、Fe 与2ZnCl 溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；Fe 能与2CuCl 溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜银，故该方案合理；故选：C【考点】金属活动性顺序及其应用10.【答案】B【解析】A 、铝与盐酸反应生成3AlCl 和2H ，金属铁与盐酸反应生成2FeCl 和2H ，故选项类推结果错误；B 、碱的水溶液显碱性，所以NaOH 的水溶液一定是碱性溶液，故选项类推结果正确；C 、酸溶液能使紫色试液变红，但能使紫色石蕊变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐溶液，故选项类推结果错误；D 、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项类推结果错误；故选：B【考点】碱的化学性质，金属的化学性质，酸的化学性质，燃烧与燃烧的条件第Ⅱ卷二、非选择题11.【答案】B ；【解析】硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：B ；12.【答案】E ；【解析】油脂属于基本营养物质，故填：E ；13.【答案】D ；【解析】生铁，可以用于铸造农具，故填：D ；14.【答案】A ；【解析】涤纶属于有机合成材料，故填：A ；15.【答案】C ；【解析】苛性钠是碱类物质，能使酚酞溶液变为红色，故填：C ；16.【答案】（1）①混合物②活性炭（或其他合理答案）③负（2）①2t②丙③丙＞乙＞甲【解析】（1）①自然界中的水大多是混合物；②活性炭具有吸附性，可用于水的净化；③电解2H O 时，与直流电源的负极相连的电极附近得到2H ；（2）①2t ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；②将3t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到2t ℃时，因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以丙物质变成不饱和溶液；③饱和时质量分数的计算式100%100g ⨯+溶解度溶解度，即溶解度大则溶质的质量分数大；1t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲；【考点】水的净化；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；纯净物和混合物的判别17.【答案】（1）3NH23Mg +（2）P3（或三）（3）1：1 1822223O 2H S 2H O 2SO ++点燃（反应条件不要求）【解析】（1）①一个氨气分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的，氨分子的化学式为：3NH ；故答案为：3NH ；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：23Mg +；故答案为：23Mg +；（2）如图1元素的原子示意图可知：该元素是磷元素，位于元素周期表中的第3周期；故答案为：③P ；④3；（3）如图2中，2SO 分子中S 、O 元素原子的质量比=32：（16×2）=1：1；2S -的核外有18个电子；氧气和硫化氢在点燃的条件下生成水和二氧化硫，配平即可；【考点】化学符号及其周围数字的意义，微粒观点及模型图的应用，原子结构示意图与离子结构示意图，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式18.【答案】（1）锥形瓶水槽（2）232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑△将一带火星木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，则氧气已收集满，否则没有收集满。

（3）B（4）D【解析】（1）仪器①是锥形瓶，仪器②是水槽；故填：锥形瓶；水槽；（2）加热的方法制取氧气，可以是加热高锰酸钾，也可以是加热氯酸钾，但加热高锰酸钾时，试管口应放一团棉花，A 装置试管口没有棉花，所以只能用氯酸钾，故填：232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑△；检验氧气是否收集满的方法。

（3）用大理石和稀盐酸制取2CO 时，是固液反应，不需加热，所以发生装置选择B ，故填：B ；（4）HCl 极易溶于水，所以不能用排水法收集，在相同条件下气体的相对分子质量越大，密度越大，因为HCl 的相对分子质量为36.5，比空气的平均相对分子质量29大，所以密度比空气大，所以用向上排空气法收集，故选D 。

【考点】二氧化碳的实验室制法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19.【答案】【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么【实验探究】有气泡产生取少量样品于另一只洁净试管中Ⅲ 【问题讨论】2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl +↓+；【解析】【提出问题】根据题中信息可知是探究该试剂瓶内溶质的化学成分是什么；【实验探究】1、取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，有气泡产生，碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳气体，说明有碳酸钠，猜想Ⅰ不成立；2、取少量样品于另一只洁净试管中，向其中加入过量的2BaCl 溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠；该试剂瓶内溶质的化学成分是碳酸钠和硫酸钠，猜想Ⅲ成立；【问题讨论】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl +↓+。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 20.【答案】（1）+4（2）3FeCl（3）化合反应（4）作保护气428002Mg TiCl Ti 2MgCl ++℃【解析】（1）在3FeTiO 中，铁元素显+2价，氧元素显示﹣2价，所以钛元素的化合价为+4价；（2）化学反应前后，元素质量不变，反应物中2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯离子，生成物中有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，所以X 是3FeCl ；（3）②中CO 和2H 以化学计量数1：2恰好完全反应生成了3CH OH ，所以该反应的基本反应类型是化合反应；（4）稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气，镁和四氯化钛在800℃的条件下生成钛和氯化镁，化学方程式为：428002Mg TiCl Ti 2MgCl ++℃。

【考点】常见金属的冶炼方法，有关元素化合价的计算，反应类型的判定，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式21.【答案】（1）63.75；（2）求所得溶液的溶质的质量分数是10%；设生成的氯化铝的质量为x2332Al O 6HCl 2AlCl 3H O102 267 8.0g-2.9g x1028.0g 2.9g 267xx 13.35g++-=≈ 所得溶液的溶质的质量分数是：13.35g 100%10%128.4g 8.0g 2.9g⨯=+- 【解析】（1）铝土矿的纯度是：8.0g 2.1g 100%=63.75%8g-⨯；（2）略 【考点】化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。