天津市河西区高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案
天津市河西区2017届高三三模考试化学试题 Word版含答案
相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu64第I卷本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化学药品的保存方法合理的是A．金属钾保存在乙醇中B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C. NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D. FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放2．下列化学用语或物质结构的表述正确的是10A．中子数为10 的氧原子：OB．过氧化氢的电子式：H—O—O—HC. CS2中各原子最外层都满足8 电子结构D. CH2Cl2是四面体构型的含非极性健的分子3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．元素的金属性：X<YB．原子Z的价电子数为5C．元素的简单离子半径：r(X2+)＞r(W2-)D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水4．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/molA．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/molB．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C.反应③若改用新催化剂，△H3不变化D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。
向该溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示。
下列有关判断正确的是A. m点处反应：H++OH-=H2OB. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)6. 一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
最新高中高三第三次模拟考试化学试题(答案解析)
【全国区级联考】天津市河西区【精品】高三第三次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
下列有关说法正确的是( )A．方法①中舰体应连电源的正极B．方法②中镶嵌金属块可以是锌C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法D．方法②为外加电流的阴极保护法2．元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断不正确的是( )A．非金属性: X<R B．简单离子半径: X2-<Q-C．R与Q的原子序数相差16 D．气态氢化物的稳定性: HT<HR 3．结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )A．①、②、③属于一元饱和醇B．可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C．用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来D ．醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键4．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确A ．AB ．BC ．CD ．D5．用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知液氨的性质与水相似。
T ℃时，NH3+NH3⇌ NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L，则下列说法中正确的是( )A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2- )二、实验题7．Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。
天津市河西区2018届高三三模考试化学试题
天津市河西区2018届高三三模考试化学试题1.化学药品的正确保存方法是重要的，下列哪个方法是正确的？A.将金属钾保存在乙醇中B.在常温下，浓硫酸可以存放在铁质中C.将NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D.将FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放答案】B解析】A.钾会与乙醇反应，因此应该保存在煤油中，A错误；B.在常温下，铁会在浓硫酸中钝化，因此常温下浓硫酸可以存放在铁质中，B正确；C.氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，因此NaOH溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中，C错误；D.铁离子会氧化金属铁生成亚铁离子，因此FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放，应该加入适量盐酸防止水解，D错误。
因此答案选B。
点睛：了解化学试剂的性质是解答该题的关键。
在存放药品时，需要注意以下几点：（1）根据酸碱性和氧化性选择试剂瓶的塞子：①一般试剂可以使用玻璃塞，但是存放碱或碱性物质时需要使用软木塞或橡皮塞。
②强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）和有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）不能使用橡皮塞存放。
（2）根据稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。
②棕色瓶子：存放易受光或热分解的药品，并将其放置在阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
2.下列哪个化学用语或物质结构的表述是正确的？A.中子数为10的氧原子B.过氧化氢的电子式：H—O—O—HC。
CS2中各原子最外层都满足8电子结构D。
CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子答案】C解析】A.中子数为10的氧原子是不存在的，因此A错误；B.过氧化氢的电子式为H—O—O—H，结构式应为H－O－O－H，B错误；C。
CS2的电子式为，各原子最外层都满足8电子结构，C正确；D。
CH2Cl2是四面体构型的含极性键的分子，D错误。
因此答案选C。
3.下列表格中给出了几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm主要化合价下列叙述正确的是A.元素X是金属性的B.原子Z的价电子数为5答案】B解析】根据周期表，短周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，因此原子半径最小的元素是氟，而不是元素X，因此A错误。
天津市河西区2021届高三下学期总复习质量调查(三)化学试题(附
天津市河西区2021届高三下学期总复习质量调查（三）化学试题（附河西区2021-2021学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是（）．．．A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响 B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径 C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子 D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势 2．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（） A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．反应②:1 mol M可生成3 mol CH3CH2OH C．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D．反应④:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化3．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中 B．若需94mL1.00 mol/LNaCl溶液，需称5.85 g NaCl配制成100 mL溶液 C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳 D．测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上4．X、Y、Z、W四种短周期元素（其中只有一种是金属元素）在周期表中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是（） A．简单离子的半径：X3+> Z3- B．元素Z 的最外层电子可能为6C．元素Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸XY ZW淀粉或纤维素① 完全水解M ② 乙醇酒化酶③ 乙酸浓硫酸△ ④ 乙酸乙酯D．元素W的最高价氧化物的水化物属于共价化合物5．除去试管中银镜的实验方案如下表所列，实验操作中均经振荡、充分反应：方案Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中现象银镜较迅速消失试管口产生红棕色气体将2 mL2 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少但未消失将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速消失有白色沉淀生成下列分析结论正确的是（） A．方案Ⅰ说明Fe3+ 氧化了Ag B．方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++ AgFe2++Ag+C．方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl- 更易沉淀Ag+ D．三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案6．在2 L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如右图所示。
2023-2024学年天津市河西区高三下学期联合考试化学试题含解析
2023-2024学年天津市河西区高三下学期联合考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I 2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D2、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A．分子中两个苯环处于同一平面B．分子中有3个手性碳原子C．能与浓溴水发生取代反应D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH3、下列化学用语对事实的表述正确的是A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-B．Mg和Cl形成离子键的过程：C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2OΔ4、下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH5、化学与生活密切相关。
河西一模化学高三试卷
河西一模化学高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，同时每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子3. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用燃着的火柴检验气体是否为氧气B. 用酒精灯加热试管中的液体C. 用嘴直接吹灭酒精灯D. 用湿手接触酸碱试剂4. 下列物质的化学式书写正确的是（）A. 氧化钙：CaOB. 硫酸铜：CuSO4C. 碳酸钠：Na2CO3D. 以上都是5. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CaCO3 → CaO + CO26. 下列关于原子结构的描述，错误的是（）A. 原子由原子核和核外电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 原子核内的质子数等于核外电子数D. 原子核内的质子数和中子数之和等于原子的相对原子质量7. 下列关于离子键和共价键的描述，正确的是（）A. 离子键是由正负离子之间的静电引力形成的B. 共价键是由原子之间共享电子形成的C. 离子键和共价键都是化学键D. 以上都是8. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是（）A. 反应速率与反应物的浓度有关B. 反应速率与反应物的接触面积有关C. 反应速率与反应物的压强无关D. 反应速率与催化剂无关9. 下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和气体C. 酸和碱反应生成盐和氧化物D. 酸和碱反应生成盐和沉淀10. 下列关于溶液浓度的描述，正确的是（）A. 溶液的浓度与溶质的质量有关B. 溶液的浓度与溶剂的体积有关C. 溶液的浓度与溶质的摩尔质量有关D. 以上都是二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
2020年天津河西中学高三化学模拟试卷含解析
2020年天津河西中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1kJ·mol参考答案：B略2. 甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气 B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。
4. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC5. 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。
天津市河西区07—08高三化学第三次月考试卷
一.选择题：（30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
C
D
B
A
B
D
二.选择题：（18分）
11
12
13
14
15
16
BD
C
D
BD
B
AC
三.填空题：（共52分）
17.①⑤
18. ；
19.不能确定；加水时 减小， 也减小；加 时， 减小， 增大
20.
A图
B图
C图
D图
导致平衡移动的因素
D.反应IV： ，
12.下列关于溶液中离子的说法正确的是（）
A. 0.1mol/L的 溶液中离子浓度关系：
B. 0.1mol/L的HCl和0.2mol/L的 等体积混合后溶液中的离子浓度关系：
C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 ，则混合溶液中，
D.常温下，由水所电离出的 的溶液中， ， 可能大量共存
13.下列说法正确的是（）
A.平衡体系 ，如果将反应物和生成物的浓度都减少为原来的1/2，则体系的压强变为原来的1/2
B.在恒容条件下，平衡体系 ，充入少量NO，平衡会向正向移动
C.在平衡体系 中，若按1:3:2的体积比向容器里通入N2、H2、NH3平衡一定不移动
D.向平衡体系2NO+O2 2NO2中，充入一定量的氦气（He），若保持温度、压强不变，则平衡向左移动
举例说明：
20.可逆反应2A（g） B（g）； 从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质浓度（用c表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向，填入下表。
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相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu 64
第I卷
选择题：每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某
种金属块。
下列有关说法正确的是( )
A.方法①中舰体应连电源的正极
B.方法②中镶嵌金属块可以是锌
C.方法①为牺牲阳极的阴极保护法
D.方法②为外加电流的阴极保护法
2.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合
并发生爆炸。
则下列判断不正确的是( )
A.非金属性: X<R
B.简单离子半径: X2-<Q-
C. R与Q的原子序数相差16
D.气态氢化物的稳定性: HT<HR
3.结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )
A.①、②、③属于一元饱和醇
B.可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点
C.用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来
D.醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键
4. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
5.用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )
6.已知液氨的性质与水相似。
T℃时，NH3+ NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×
10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)
7.(14分) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。
I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。
(1) Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。
(2)溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。
II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:
已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。
(1)向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。
H2O2参与反应的离子方程
式是____________________。
(2)溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如右图所示。
T1之后，Mg,2+的转化率减小的
原因是__________________。
8. (18分)有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：
已知: RCN RCOOH RCOCl RCOOR'
请按要求回答下列问题:
(1)已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原
子数目为____________。
(2) B的官能团名称为________。
反应①的反应类型为_______。
F的名称为_______ 。
(3) P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。
写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: ______ 。
(4)写出反应②的化学方程式: ______。
(5)已知: 。
參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成
路线(无机试剂任选):_______________。
9. (18分)利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:
已知; TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①加入适量铁屑的目的是_________。
TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。
(2)步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、
冷却结晶，过滤、洗涤。
其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。
(3)写出步骤③的化学方程式: _________。
(4)某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④
反应，达到制备FeCO3的目的。
i. NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) _______中。
该装置中涉及的主要反应的离子
方程式_________。
ii.达成步骤④反应的操作是__________。
(5)测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:
称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的
0. 1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。
平行有效实验滴定消
耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为【设M(FeSO4·7H2O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示】_________。
10. (14分)合成氨在生产中具有重要意义。
请按要求回答下列问题。
(1)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
向恒温恒容密闭的反应容器中投料
1 mol N2、3 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随
压强变化的曲线如图所示:
①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。
图中X、Y、
Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_______。
③Y点对应的H2的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡
时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。
(2)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法
合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:
①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。
②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两
种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。
1.B
2.C
3.D
4.C
5.A
6.B(每空6分,共36分)
7. (14分)
I. (1)第三周期第IIIA族(2分)；氨水(2分)
(2) Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)
II. (1) H2O2溶液(2分)；Al(OH)3、Fe(OH)3 (2分)；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (2分)
(2)体系温度升高，NH3·H2O 分解而致浓度降低，故Mg2+转化率降低(2分)
8.(18分)
(1) CH2=CH2；6(2分)
(2)羟基(2分)；氧化反应(2分)；甲苯(2分)
(3) 4(2分)；、 (2分)
(4) (2分)
(5) (4
分)
9.(18分)
(1)将Fe3+还原为Fe2+,消耗部分H+(合理即可给分，2分)
TiOSO4+(x+1)H2O(过量)△TiO2·xH2O↓+H2SO4(2分)
(2)氮气氛围或铁粉过量硫酸过量(合理即可给分，2分)
减少晶体的溶解，提高产率(合理即可给分，2分)
(3) 4FeSO4+O2高温
2Fe2O3+4SO3(2分)
(4) iC(2分)；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
ii待检验D导管导出的气体纯净后，关闭活塞3,打开活塞2(合理即可给分，2分)
(5) (0.04b/a) x100% (2分)
10.(14分)
(1)①A<B<C(2分)；=；>(2分)
②加压或增大N2的浓度(1分)。
；75% (2分)
③升高(1分)
(2)①H2-2e-=2H+(2分)；N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-(2分)
②4:3(2分)。