2020版导与练一轮复习化学习题：第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
高三化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡练习题(带答案)【推荐下载】
高三化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡练习题（带答案）1．(2014黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是()A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率解析：选D。
升高温度无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，A项错误；对于固体或液体参加的反应，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，增大压强反应速率不变，B项错误；正催化剂能加快反应速率，无论是正反应还是逆反应，速率都加快，C项错误；正催化剂可加快反应速率，负催化剂可减慢反应速率，故D项正确。
2．(2014东北三省联考)在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2 ，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是()A.12v(CO)＝v(NO2)B.12v(NO2)＝v(CO2)C.14v(N2)＝v(CO2)D.14v(N2)＝v(CO)解析：选A。
根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得12v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4 v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A项正确；B、C、D三项错误。
3．(2014唐山一中模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验[ 反应温度/℃[mNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL－1)V/mLc/(molL－1)V/mLA2550.1100.15B2550. 250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。
本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。
4．(2014济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3。
【名师整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：化学反应速率和化学平衡含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－1【答案】B【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。
如果c3＝0，平衡由正向反应建立，要求X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，则：c1＝0.36，c2＝0.54，c3＝0如果c1＝0，平衡由逆向反应建立，要求X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，则：c1＝0c2＝0c3＝0.18综合可得起始时各物质浓度范围为0＜c1＜0.36,0＜c2＜0.54,0＜c3＜0.18，D正确；X2和Y2平衡浓度为2∶3，变化的量为2∶3，要求起始量也为2∶3，c1∶c2＝2∶3，转化率也相同，A正确，B错误；Y和Z的生成速率之比与化学方程式系数之比相等，C正确。
2、在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(X)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间/min 60 70 80 90 100c(X)/mol·L－10.040 0.030 0.020 0.010 0.000下列有关说法正确的是()A.X的浓度越大，反应速率越大B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。
2020届人教高考化学一轮基础练习：化学反应速率和化学平衡(附答案)
2020届人教高考化学一轮基础练习：化学反应速率和化学平衡（附答案）专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
则x的值为()A.1B.2C.3D.4解析先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1 mol÷2 L÷5 min＝0.1 mol·L－1·min－1，根据C与D的反应速率关系有x∶2＝0.1 mol·L－1·min－1∶0.1 mol·L－1·min－1，则x＝2。
答案 B2、如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。
图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是()A．4NH(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0B．N 2O3(g)NO2(g)＋NO(g) ΔH＞0(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) ΔH＜0C．3NOD．CO(g)＋C(s)2CO(g) ΔH＞0【答案】A【解析】图(A)中正逆反应速率相等时达到平衡，平衡后增大压强，正逆速率都增大，但逆反应速率更大，平衡逆移，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，逆反应方向应气体分子数减小，C项错误；由图(B)可知，温度越高，平衡时反应物的百分含量越高，平衡向逆反应移动，温度升高平衡向吸热的方向移动，逆反应吸热，正反应为放热反应，ΔH＜0，B、D项错误，A项正确。
3、H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第七章 化学
章末综合检测(七)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列说法中正确的是( )A ．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B ．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C ．锅炉中沉积的CaSO 4可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡后再用盐酸溶解除去D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH <0在高温下能自发进行解析：选C 。
催化剂能加快反应速率，但不会影响平衡状态，故不能提高反应物的平衡转化率，A 错误；电解氯化镁溶液只能得到Mg(OH)2，不能得到镁单质，B 错误；CaSO 4沉淀用饱和Na 2CO 3溶液浸泡后可转化为CaCO 3沉淀，再用盐酸溶解即可除去，C 正确；反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)的ΔH <0，ΔS <0，故只能在低温下自发进行，D 错误。
2．(2015·高考重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g) K ＝0.1反应前CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol 。
下列说法正确的是( )A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为7 molD ．CO 的平衡转化率为80%解析：选C 。
A.升高温度，H 2S 浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。
B.通入CO 后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。
C.设反应前H 2S 的物质的量为a mol ，容器的容积为1 L ，列“三段式”进行解题：CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H 2(g)起始物质的量浓度（mol·L －1） 10 a转化物质的量浓度（mol·L －1） 2 2 2 2平衡物质的量浓度（mol·L －1） 8 a －2 2 2化学平衡常数K ＝2×28×（a －2）＝0.1，解得a ＝7，故正确。
(通用版)高考化学一轮复习-第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡状态及平衡移动课件
「思维建模」 “两审”“两标志”突破化学平衡状态 的判断 (1)“两审” 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有 固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。 (2)“两标志” ①本质标志 v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉 某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
逆反应
(3)平衡特点
质量或浓度
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2H2＋O2==点=燃==2H2O 和 2H2O==电=解==2H2↑＋O2↑是可逆 反应。( × ) (2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条 件无关。( × ) (3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学 平衡状态即反应就停止了。( × ) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，达到平衡时 N2、H2、NH3 三者共存。( √ )
解得：x＝0.5 mol/L，y＝0.8 mol/L。
所以反应②中 NO2 的转化率为 80%。由①反应生成的 O2 的浓度为 0.5 mol/L，知 N2O5 的起始浓度应大于 1 mol/L。
极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目 2 可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向 进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定 它们的浓度范围。
④体系中各物质浓度之比等于化学计量数之比的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧体系温度不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是 __①__②__③__⑤__⑦__⑧____________________________________； 能表明(乙)达到化学平衡状态的是___②__③__⑤__⑧______。
【精选】2020版导与练一轮复习化学习题：第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡常数化学反应进
第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向课时集训测控导航表知识点基础能力挑战化学平衡常数 1 6,7转化率的计算3,4,5 8 11 化学反应进行的方向 2化学平衡图像9,10 121.高温下,某反应达到平衡状态,平衡常数K=。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是( A )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)解析:根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高温度,正、逆反应速率均增大,H2浓度减小,平衡正向移动,说明正反应是吸热的,焓变为正值;在恒温恒容下,增大压强的方法有多种,H2浓度变化不确定。
2.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( D )A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0D.X2Y2(s)X2(g)+Y2(g) ΔH<0解析:A.反应是吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,错误;B.反应是放热反应,ΔH<0,ΔS<0,高温下不能自发进行,错误;C.反应是吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,错误;D.反应是放热反应,ΔH<0,ΔS>0,任意温度下能自发进行,正确。
3.某温度下,在一个 2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B,发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡状态,测得生成 1.6 mol C。
下列说法正确的是( B )A.该反应的化学平衡常数K=B.B的平衡转化率是40%C.增大压强,化学平衡常数增大D.增加B的量,B的平衡转化率增大解析:化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质,而物质C 是固体,A错误;根据化学方程式可知,平衡时B减少的物质的量是0.8 mol,B的平衡转化率为40%,B正确;化学平衡常数只与温度有关,增大压强时化学平衡常数不变,C错误;增加B的量,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,而B的转化率减小,D错误。
2020届高考化学一轮复习测试 第七章 化学反应速率与化学平衡 含答案
绝密★启用前2020届高考化学一轮复习测试第七章化学反应速率与化学平衡本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在容积为1 L的密闭容器里，装有4 mol NO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A． 0 molB． 1 molC． 2 molD． 3 mol2.0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各 5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。
则v1和v2的关系是()A．v1>v2B．v1<v2C．v1＝v2D．不能肯定3.下列反应中，一定不能自发进行的是()A． 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1B． CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·mol－1ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1D． NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.301 kJ·mol－1ΔS ＝184.05 J·mol－1·K－14.COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥5.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6.H2O2分解速率受多种因素影响。
近年届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练23化学平衡常数化学反应进行的方向(
2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练23 化学平衡常数化学反应进行的方向编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练23 化学平衡常数化学反应进行的方向）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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题组层级快练（二十三）1．（2016·长郡中学测试)已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g）＋O2(g)2NO（g) K1＝1×10－30②2H2（g)＋O2（g)2H2O(g) K2＝2×1081③2CO2(g）2CO（g)＋O2(g）K3＝4×10－92下列说法正确的是( ）A．NO分解反应：NO(g）错误!N2(g）＋错误!O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO〉H2O〉CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案C解析A项,NO(g) 错误!N2（g)＋错误!O2（g）的平衡常数为(错误!)错误!＝1015,错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大,则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误. 2．(2017·青岛模拟)T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A（g)＋B（g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线)所示，下列判断正确的是（)A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态答案C3.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq)＋I－(aq) I3－(aq）。
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第23讲化学平衡常数化学反应进行的方向课时集训测控导航表1.高温下,某反应达到平衡状态,平衡常数K=。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是( A )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)解析:根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高温度,正、逆反应速率均增大,H2浓度减小,平衡正向移动,说明正反应是吸热的,焓变为正值;在恒温恒容下,增大压强的方法有多种,H2浓度变化不确定。
2.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( D )A.2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0D.X2Y2(s)X2(g)+Y2(g) ΔH<0解析:A.反应是吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,错误;B.反应是放热反应,ΔH<0,ΔS<0,高温下不能自发进行,错误;C.反应是吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,错误;D.反应是放热反应,ΔH<0,ΔS>0,任意温度下能自发进行,正确。
3.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B,发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡状态,测得生成1.6 mol C。
下列说法正确的是( B )A.该反应的化学平衡常数K=B.B的平衡转化率是40%C.增大压强,化学平衡常数增大D.增加B的量,B的平衡转化率增大解析:化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质,而物质C是固体,A错误;根据化学方程式可知,平衡时B减少的物质的量是0.8 mol,B的平衡转化率为40%,B正确;化学平衡常数只与温度有关,增大压强时化学平衡常数不变,C错误;增加B的量,平衡向正反应方向移动,A 的转化率增大,而B的转化率减小,D错误。
4.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于( D )A.33%B.40%C.50%D.65%解析:设开始加入X和Y的物质的量均为a,达到平衡时消耗X的物质的量为b,则消耗Y的物质的量为2b,生成Z的物质的量为2b,列出三段式: X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量 a a 0变化量 b 2b 2b平衡量 a-b a-2b 2b由题意得=,b=,Y的转化率为×100%≈66.7%。
5.H 2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。
在610 K 时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1= %,反应平衡常数K= 。
(2)在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为 0.03,H2S 的转化率α2α1,该反应的ΔH 0。
(填“>”“<”或“=”)(3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是(填标号)。
A.H2SB.CO2C.COSD.N2解析:设平衡时H2S转化的浓度为x mol·L-1,列三段式:H 2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)c0(mol·L-1) 0.16 0.04 0 0Δc(mol·L-1) x x x xc平(mol·L-1) 0.16-x 0.04-x x x=0.02,解得x=0.004,(1)H2S的平衡转化率α1=×100%=×100%=2.5%。
反应平衡常数K==≈2.8×10-3。
(2)620 K时水的物质的量分数大于610 K时水的物质的量分数,说明升温化学平衡向右移动,H2S的转化率增大,即α2>α1,该反应为吸热反应,即ΔH>0。
(3)恒容密闭容器,充入CO2可使H2S转化率增大,充入H2S、COS使H2S的转化率减小,充入N2无影响。
答案:(1)2.5 2.8×10-3(2)> > (3)B6.将E(g)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。
下列说法正确的是( D )A.上述反应是熵增反应B.25 ℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80 ℃时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v正>v逆D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达到新平衡时,G的体积百分含量将增大解析:由化学方程式可知,该反应为反应后气体分子总数减小的反应,故该反应为熵减反应,A项错误;正反应和逆反应的平衡常数互为倒数,故25 ℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是2×10-5,B项错误;80 ℃时,Q c==8>2,平衡逆向移动,v逆>v正,C项错误;恒温恒容再充入G(g),可以假设先恒温、恒压等效平衡,G的体积百分含量不变,然后再压缩至原来体积,平衡右移,G的体积分数增大,D项正确。
7.将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 ℃下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时,体系中氨的体积分数ϕ(NH3)随压强变化的情况如下表:下列说法正确的是( C )A.10 MPa时,H2的转化率为75%B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C.40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动解析: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)开始(mol) 1 3 0反应(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1-x 3-3x 2x10MPa时,2x=0.30×(4-2x),解得x=,H2的转化率为46%,故A错误;20 MPa时,2x=0.45×(4-2x),解得x=,NH3的物质的量浓度是10MPa时的÷=(倍),故B错误;40 MPa时,2x=0.60×(4-2x),解得x=0.75,若容器的体积为V L,则平衡常数K==,故C正确;30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,容器的体积增大,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,故D错误。
8.(2019·辽宁六校联考)t ℃时,在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表所示,下列说法正确的是( D )A.平衡时,X的转化率为20%B.t ℃时,该反应的平衡常数为40C.平衡后,增大体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D.前2m i n内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1解析:平衡时,X的转化率=×100%=50%,A项错误;t ℃时,该反应的平衡常数K==1 600,B项错误;该反应是气体分子数减小的反应,平衡后,增大体系压强,v正增大,v逆增大,平衡向正反应方向移动,C 项错误;前 2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=3v(X)=3×=0.03 mol·L-1·min-1,D项正确。
9.(2018·安徽皖江名校联盟联考)科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=a kJ/ mol。
在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)T曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( B )A.a>0B.压强p1>p2C.升高温度,该反应的平衡常数增大D.将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率解析:根据图像分析,压强一定,温度升高,Fe3O4的平衡转化率升高,该反应为吸热反应,ΔH>0,即a>0,A项正确;温度一定时,压强增大,平衡逆向移动,Fe3O4的平衡转化率降低,故p1<p2,B项不正确;升高温度,平衡正移,反应的平衡常数增大,C项正确;将体系中O2分离出去,平衡正向移动,能提高Fe3O4的转化率,D项正确。
10.甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。
甲醇制备的相关信息如下表:(g)(g)(1)反应②的化学平衡常数表达式为K2= ,该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:5c(CO2)·c(H2)=2c(CO)·c(H2O) 试判断此时温度为。
(2)500 ℃时,向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,发生反应②,达到平衡后,其化学平衡常数K2(填“大于”“小于”或“等于”)1.0,在其他条件不变的情况下,扩大容器容积,平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动,化学平衡常数K2 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系,K3= (用K1、K2表示)。
500 ℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,此时v正(填“>”“<”或“=”)v逆。
(4)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图1所示,则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v(H2)=。
若某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数K A(填“>”“<”或“=”)K B。
(g)H2O(g)+CO(g)可知,该反应平衡常数解析:(1)根据反应②H的表达式为K2=,随温度升高,平衡常数增大,说明正反应为吸热反应。
某温度下,5c(CO2)·c(H2)=2c(CO)·c(H2O),则K===2.50,平衡常数只与温度有关,温度一定,平衡常数为定值,所以此时对应的温度为800 ℃。
(2)化学平衡常数只与温度有关,与反应物和生成物的浓度无关,所以只要在500 ℃,平衡常数的数值都是 1.0,平衡常数只与温度有关,压强的改变不影响平衡常数,且反应②是反应前后气体分子数不变的可逆反应,压强的改变也不会影响平衡。