初中化学：溶解度
初中化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度
搅拌
食盐完全溶解
结论
20mL水能完全 溶解5g氯化钠
再加5g氯化钠，
搅拌
食盐有少量剩余
20mL水不能完全 溶解10g氯化钠
再加15mL水， 搅拌
剩余的食盐又 增加溶剂的量，
溶解
可将未溶物质溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【思考二】 ：升高温度，物质能不能无限制地溶解
操作 现象 结论
加入5克氯化钠， 再加入5克氯
搅拌
化钠，搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部 分溶解
不饱和溶液
饱和溶液
再加入15ml水， 搅拌
剩余的氯化钠晶 体继续溶解最后 消失
不饱和溶液
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 结论 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
操作 加入5gKNO3，搅拌 再加5gKNO3，搅拌
溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
三、结晶
冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出
硝酸钾晶体 1、溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。
2、固体溶质
溶解 溶液里的溶质
结晶
注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中
3、结晶的方法
① 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液)
②蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）
想一想
从海水中提取食盐
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠 粗盐
多种化 工原料
母液
结晶池 蒸发溶剂
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
四、溶液的分类：
在等量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
初中化学气体的溶解度与饱和解析
初中化学气体的溶解度与饱和解析化学中，气体溶解度是指气体与特定溶剂在一定温度和压力下发生溶解的程度。
溶解度的大小与溶质分子之间的相互作用力以及温度和压力等因素有关。
在溶剂中，溶解度达到最大值时，溶液被称为饱和溶液。
1. 溶解度与溶质/溶剂的相互作用力溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有密切关系。
一般来说，溶解度较大的溶质与溶剂之间的相互作用力较强。
例如，极性溶质在极性溶剂中溶解度较高，因为它们之间会发生氢键等强相互作用。
而非极性溶质在非极性溶剂中溶解度较高，因为它们的分子之间会发生范德华力等相互作用。
2. 溶解度与温度的关系温度对气体溶解度的影响与溶质的性质有关。
一般来说，温度升高会导致气体溶解度降低，而温度降低则会导致溶解度增加。
这是因为在高温下，溶剂分子的热运动增强，与溶质分子之间的相互作用力减弱，从而导致溶解度的降低。
相反，在低温下，溶剂分子的热运动减弱，相互作用力增强，使得溶解度增加。
3. 溶解度与压力的关系对于气体溶解度与压力的关系，存在较为特殊的情况。
亨利定律规定，在一定温度下，气体溶解度与气体的分压成正比关系。
也就是说，气体溶解度随着气体分压的增加而增加，反之亦然。
这是因为增加气体分压会增加溶质分子与溶剂分子之间的碰撞频率，使得气体更易溶解。
4. 气体浓度与饱和溶解度饱和溶解度指的是溶液已经达到了最大溶解度，不再能溶解更多溶质的状态。
在一定温度和压力下，当气体溶解度达到饱和时，溶液中的溶质浓度不再增加，这时溶液被称为饱和溶液。
若继续加入溶质，则会出现溶质无法溶解的情况。
总结：气体溶解度与溶质/溶剂的相互作用力、温度和压力等因素密切相关。
相互作用力越强、温度越低、压力越高，气体溶解度越大。
了解气体溶解度的规律对于化学实验和工业生产等具有重要意义，它有助于我们解释一些现象，并指导实际应用。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
初中化学溶解度与反应速率精选计算题
初中化学溶解度与反应速率精选计算题溶解度和反应速率是化学中重要的概念。
通过计算题可以帮助我们更好地理解这两个概念的含义和计算方法。
溶解度计算题问题1：某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
某化学实验中，向100毫升水中加入30克NaCl，求NaCl在水中的溶解度。
解答：溶解度是指单位溶剂中能溶解的物质的质量。
我们可以使用以下公式计算NaCl在水中的溶解度：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂体积在这个问题中，NaCl的质量为30克，水的体积为100毫升。
将数值代入公式得：溶解度 = 30克 / 100毫升 = 0.3克/毫升所以，NaCl在水中的溶解度为0.3克/毫升。
反应速率计算题问题2：某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
某化学反应的速率方程式为：2A + 3B → C + D。
已知反应开始时A的浓度为0.1摩尔/升，B的浓度为0.2摩尔/升，反应经过10秒后，A 的浓度减少到0.05摩尔/升，求反应速率。
解答：反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
根据速率方程式中反应物的系数，我们可以得到以下关系：速率 = 反应物浓度变化量 / 反应时间在这个问题中，反应物A的浓度从0.1摩尔/升减少到0.05摩尔/升，反应时间为10秒。
将数值代入公式得：速率 = (0.05摩尔/升 - 0.1摩尔/升) / 10秒速率 = -0.05摩尔/升 / 10秒所以，反应速率为-0.005摩尔/升/秒。
总结通过以上的计算题，我们可以看到溶解度和反应速率的计算方法是基于一些简单的公式和关系。
理解这些概念的计算方法可以帮助我们更好地解决化学中涉及溶解度和反应速率的问题。
初中化学中溶解度的计算解读
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量 (溶剂质量 (饱和溶液质量可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-ng，此题可代入分式(1：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1，列式为：若代入公式(2，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀
初中化学溶解度表及口诀如下：
口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见；硫酸盐类不溶钡，氯化物中不溶银；碳酸盐类多不溶，只有钾钠铵盐溶。
溶解度表：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
硫酸盐除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外，其他都溶。
盐酸盐除了氯化银不溶外，其他都溶。
碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶外，其他都不溶。
需要注意的是，口诀和表格只是帮助记忆的工具，具体物质的溶解度还需要参考实验数据和资料。
此外，溶解度不仅受物质本身性质的影响，还与温度、压强等条件有关。
因此，在理解和应用溶解度概念时，需要综合考虑各种因素。
初中化学溶解度知识点归纳
初中化学溶解度知识点归纳嘿，同学们！今天咱就来好好聊聊初中化学里超重要的溶解度知识点呀！溶解度，这就像是物质在溶剂里“玩耍”的程度嘛！咱先得知道啥是溶解度。
简单说，就是在一定温度下，某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
就好比你喜欢吃的糖果，在一杯水里能放多少颗能让水变得甜甜的再也不能溶解更多了，这就是溶解度啦！那影响溶解度的因素有哪些呢？温度就是个大关键呀！一般来说，温度升高，很多物质的溶解度会增大，就像夏天热了，你会更想出去玩一样。
但也有特殊的，有些物质的溶解度随温度升高反而减小，这多特别呀！还有溶剂的种类也重要呢，就像有的同学喜欢在操场玩，有的喜欢在教室玩，不同的溶剂对物质的溶解能力也不一样呀。
再来说说溶解度曲线吧。
这可有意思啦，它就像物质的“个性画像”！通过它，我们能清楚地看到不同物质在不同温度下溶解度的变化。
有的曲线陡峭，有的平缓，就像有的同学跑步快，有的同学慢悠悠的。
而且我们能从曲线里知道好多信息呢，比如啥时候溶解度最大呀，啥时候会结晶析出呀。
然后呢，饱和溶液和不饱和溶液也是溶解度里的重要概念哟！饱和溶液就像是吃饱了的肚子，再也装不下啦，不饱和溶液就是还能再吃点。
那怎么判断呢？加一点溶质进去看看还能不能溶解不就知道啦！要是能溶解，那就是不饱和的，要是不能，那就是饱和的呗。
那怎么让不饱和溶液变成饱和溶液呢？嘿嘿，这方法可多啦！可以增加溶质呀，就像你往碗里多放几块肉。
还可以降低温度呀，就像天气冷了你会穿厚衣服一样。
反过来，让饱和溶液变成不饱和溶液，那就可以升高温度或者增加溶剂呀。
哎呀呀，溶解度的知识点真的很重要呢！它和我们的生活也息息相关呀。
比如我们喝糖水，想让糖水更甜，就得知道溶解度的知识呀。
还有在一些工业生产中，也得根据溶解度来进行操作呢。
同学们，可别小瞧了这溶解度呀，它可是初中化学里的一块宝呢！好好掌握它，对我们学习化学有大大的帮助呀！以后再遇到和溶解度有关的问题，咱就能轻松搞定啦！相信你们一定能把这些知识点都牢牢记住的，加油哦！。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
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9.2溶解度
一. 选择题
1.下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A ．汽水和蔗糖水都属于溶液
B ．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C ．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D ．某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
2. 在20℃时，测得50g 水中溶解18g 氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ） A. 氯化钠的溶解度为18g B. 氯化钠的溶解度为36g
C. 20℃时氯化钠的溶解度为18g
D. 20℃时氯化钠的溶解度为36g
3. 某温度下，将5g 氯化钠放入10g 水中，得到13.6g 氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断
4. 下列哪种方法不可能．．．
用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ） A ．过滤 B ．蒸发 C ．蒸馏 D ．结晶
5. 某温度下，将3gA 物质放入7g 水中，得到10g 溶液，该溶液是（ ） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 浓溶液 D. 无法确定
6. 测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（ ） A. 浓溶液 B. 稀溶液 C. 饱和溶液 D. 不饱和溶液
7. 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ） A. 蒸发水 B. 加食盐 C. 给溶液降温 D. 给溶液升温
8. 20℃时，食盐的溶解是36g ，它的含义是（ ） A. 20℃时，136g 饱和食盐水中含有36g 食盐 B. 在100g 水中最多溶解36g 食盐
C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g 食盐
D. 20℃时，100g 饱和食盐水中含有36g 食盐
9. 下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）
A. Ca OH ()2
B. KNO 3
C. NaCl
D. NH Cl 4
10.右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ） A. 130g B.140g C.160g D.180g
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二. 填空题
1. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，则20℃时，50g 水中最多能溶解___________g 硝酸
钾。
2.（2012年四川自贡）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时，________________________________________________________ 。
（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。
在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。
则t℃时硝酸钾的溶解度为_________g。
3. 在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是____________。
4. 在通常情况下，采取______________和____________的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。
将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是_____________，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是_______________。
5. 硝酸铵在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在__________g 水中，就可以得到_____________g硝酸铵饱和溶液。
6. 根据下图溶解度曲线填写：
7. 气体的溶解度一般随着温度的升高______________，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度__________________。
【试题答案】
一. 选择题
1. D
2. D
3. A
4.A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. A 10. B
二. 填空题
1.15.8g
2. （1）20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态（2）40
3. 向该溶液中加入少量该溶质，看其是否溶解。
4. 改变温度，蒸发溶剂（水），增加溶质。
增加水的质量，增加溶质KNO3质量。
5. 100，240
6.A<B，A=B，A>B
7. 减小，增大。