初中化学溶解度课件

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初中化学：溶解度 PPT课件图文

然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱。和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：

初中化学人教版九年级《溶解度》教育教学课件

化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时，溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之间的范德华作用较弱，不利于溶质的溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律

《溶解度》PPT课件

频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了，温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度溶剂质量达到饱和状态溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂（水）饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后

【初中化学】溶解度PPT课件15 人教版

浓溶液
稀溶液
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。
3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!
2.如何判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂升温温度不饱和溶液
蒸发溶剂增加溶质降低温度
饱和溶液
海水
晒
盐
（二）、海水晒盐－蒸发溶剂法海水
池
一定条件下，固氯化钠体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析多种化出的过程叫结晶工产品
结晶法：①蒸发溶剂法、②降温法析出晶体后的溶液一定是饱和溶液.
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
二、溶解度在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里
一、饱和溶液活动与探究
NaCl 5g
NaCl 溶解又加 5gNaCl
NaCl 部分溶解
水20ml
又加5g水
NaC l 又溶解
说明：溶剂一定量时，溶解的溶质量也一定。
（一）、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： ①. 40℃时B物质的溶解度是多少？ ②. m点表示什么意义？ ③. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序 S 是（ B ）

溶解度ppt课件

24
Q P
A的不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的饱和溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度恒温蒸发溶剂或加入溶质加入溶剂升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水中，充分溶解后得到的是蔗糖的不饱和溶液，其ω= 66.7%。（2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的饱和溶液，其ω= 0.2%。（3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的饱和溶液，其ω=0.1%。

人教五四制初中化学九上《10课题2 溶解度》PPT课件 (9)

（1） t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 ”）。
乙（填“甲”或“乙
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶。
（4）t2℃时，分别大将于甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液
的溶质质量分数
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶
液的溶质质量分数。
为： S:100：（100+S（）用S表示）。
练习：在一定温度下，ag水中溶解某物质bg，
溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为 100b：a g。
二：固体溶解度与溶解性的关系
溶解性易溶
溶解度/g >10g (20℃)
可溶
>1g
微溶
<1g
难(不)溶微溶可溶
难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的
固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是
。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是
。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是
。除了加浓硫酸外，还可以加源自物质，也会发生这样的变化。
6.（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题
们能否无限制的溶解在一定量的水中呢？
一、饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
做一做

初中化学人教九年级下册第九单元溶液课题溶解度_PPT

气体溶解度与温度和压强有关,它随压强的减小而减小，随温度的升高而降低，。
定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
气体的溶解度随温度升高而降低 P37
气体的溶解度
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常
有大量气泡冒出？
温馨提示：打开后二氧化碳的溶解度减小
Hale Waihona Puke (2)溶解度曲线含义两曲溶解线的交点：表示度两物质在交点所示的温度克下的溶解度相等；
\
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
0
t1
t2
曲线上方的点：形成饱和溶液并有固体物质剩余。 M
N 曲线下方的点：不饱和溶液
温度/℃
(2)溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内
书 P37页
氯化钠在0℃时溶解度为 35.7g
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
固体溶解度
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠在0℃时溶解度为 35.8g
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
2. 20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，请将其各关系数值填入下表：

初中化学人教九年级下册第九单元溶液溶解度PPtPPT

10
68 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解
度 190
/
g 180
在80℃时，将110g硝酸钾加入 169170
.
到100g水中，充分溶解后，形
160 150
成的溶液为该温度下硝酸钾的
140 130
_不__饱__和_溶液。欲使其刚好形成 120
110
60
50
40
36
30
氯化钠 39
20
若再降温，会怎样？
10
会析出极少量的晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
（1）物质C的溶解性为_可__溶__
溶
解
（2）M点表示_1_0_℃__时__B_、__C_的_ 溶解度度相同
/g
A
（3）在5℃时A、B、C溶解度 P
大小_C_>__B_>A
饱和溶液，可采用的方法有： 100
90
加入一定量的硝酸钾
80
70
. 59g . 硝
酸钾
. .89g
蒸发掉一定量的水份
60
50
. . 降温到60℃
40 30
. 21
20
. 若再降温到10℃，会怎样？ 10
会析出89g硝酸钾晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
记在课本溶34页固体溶解度曲线
饱和溶液
即是不饱和 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液?
加入蔗糖蒸发溶剂水降温
Hale Waihona Puke 2、 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持

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在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
Hale Waihona Puke 一练1PART 02如何绘制溶解度曲线
溶解度曲线
练一练2
PART 03
溶解度曲线的意义
溶解度曲线的意义
溶解度曲线的意义
练一练3
不饱和
这节课你学到了什么
目录
Catalog
1 溶解度及溶解性理解回顾 2 如何绘制溶解度曲线 3 溶解度曲线的意义及应用
PART 01
溶解度
溶解度
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
(1)内因：物质本身的属性! (2)外因： 1）溶剂---极性溶剂,非极性溶剂.物质在不同溶剂里的溶解度不同! 2）温度---大部分物质温度越高,溶解度越大；少数与此相反! 3）气体物质---温度越高,溶解度越小；压强越大,溶解度越大!