【精品】 物理性质和化学性质2
物理性质和化学性质教案
第八节物理性质与化学性质【学习目标】1.了解物质的两种变化及区分两类变化的依据。
2.了解物质的两类性质，知道区分两类性质的方法。
3.会区分物质的性质和变化。
4.通过实验亲自体验物质变化的过程，提高学习科学的热情。
【教学重点和难点】重点：1.物理变化和化学变化的概念与判断依据。
2.物理性质和化学性质的概念。
难点：1.物理变化和化学变化的区别。
2.物理性质和化学性质的区别。
3.变化和性质的区别。
【教学过程】[师]：上课![生]：起来！[师]：同学们好！[生]：老师好，请坐！[师]：上课前，老师先为你们表演一个节目，这是一个长条的气球，现在看我折——折——折就变成了一只可爱的“小狗”，气球从长条的形状变成了小狗的形状，在这个过程中只发生了什么改变？[生]：形状。
[师]：有没有产生新的物质？[生]：没有[师]：如果物质只发生了形状、温度（30摄氏度的水和50摄氏度的水）、颜色（水中加入红墨水变红）、状态（液态的水和固态的冰）等改变，而没有产生新的物质，这种变化叫做物理变化。
[师]：请你举几个物理变化的事例？[生]：冰山消融、铁丝弯曲、橡皮泥压扁等。
[师]：我们现在再来看一个实验：教师演示（用镊子夹住木炭放在酒精灯中加热，烧红后放在燃烧匙中，并伸入氧气中燃烧），看到了什么现象？[生]：（1）木炭在氧气中剧烈燃烧（2）发出白光（3）产生大量的热量[师]：在这个过程中有没有产生新物质？[生]：“有”或“没有”[师]：那我们就来验证下到底有没有新物质的产生教师再拿出一瓶充满氧气的集气瓶，有什么作用？[生]：作为对照[师]：把澄清石灰水分别到入两瓶集气瓶中，观察有什么现象？[生]：氧气的集气瓶——无现象二氧化碳的集气瓶——变浑浊[师]：说明木炭在氧气中燃烧，确实产生了新物质，像这样如果物质在发生变化后有新的物质产生，这种变化叫做化学变化！如铁生锈：如何用最简单的方法证明铁与铁锈并不是同一种物质？[生]：用吸铁石吸[师]：物理变化和化学变化的最根本区别是：有无产生新物质。
酸的物理性质和化学性质
酸的物理性质和化学性质【酸的物理性质】
盐酸：①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性
硫酸：①纯净的浓硫酸是无色.粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发.有吸水性.特性：强腐蚀性.脱水性;溶于水放出大量的热
【酸的化学性质】
(1) 跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
(2) 跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应
(3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水
(4) 跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐
(5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→盐+ 水。
【化学知识点】物理性质和化学性质的区别
【化学知识点】物理性质和化学性质的区别提到一种元素、或是一个物质的性质，我们通常会想到它的化学性质和物理性质，那么这两种性质的区别是什么呢？请阅读本文。
1、本质不同物理性质：是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质。
化学性质：是物质在化学变化中表现出来的性质。
2、特点不同物理性质：物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。
例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
化学性质：化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。
如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。
物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
化学性质：包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。
1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。
如木材燃烧就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。
如氧气助可燃物燃烧就是助燃性。
3、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。
比如氢气与氧气反应，氢气体现还原性。
物理性质：包括溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、导电性、导热性。
1、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
2、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
3、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学化学性质和物理性质教案及逐字稿
初中化学《化学性质和物理性质》教案及逐字稿参考教案逐字稿化学性质和物理性质【开场白】各位评委老师好，我试讲的题目是《化学性质和物理性质》，下面开始试讲。
教师：上课，同学们好，请坐。
【导入新课】在之前的学习中，我们了解了物理变化、化学变化等概念，在这一节中我们将共同学习第二节课一一化学性质与物理性质。
在进入新课之前，让我们共同回忆一下有关物理变化与化学变化的知识点。
教师提问：请同学们回忆之前所学习的内容，什么是化学变化、什么是物理变化呢？学生回答预设：有新物质生成的变化叫做化学变化，没有生成新物质的变化叫做物理变化。
教师引导：物质在发生化学变化或者物理变化的时候分别表现出来了怎样的性质呢？这节课我们就来探讨这个问题。
（板书）【新课讲授】1.概念教师讲解：我们已经知道了物质的变化分为物理变化与化学变化，它描述了一个“变”的过程，那么在变化中又体现了哪些相关的性质呢？现在我们来看一个有关物质变化的视频。
多媒体展示：物质的变化，请同学们详细描述视频中都发生了哪些变化？学生回答：铁能在潮湿的空气中生锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光发热、石灰石可与盐酸反应生成二氧化碳气体等。
教师提问：物质在化学变化中表现出来的性质叫什么呢？学生回答：化学性质。
教师讲解：我们已经了解了化学性质，那么与之相对的物理性质又有哪些呢？多媒体展示：播放物质物理性质的视频，请同学们进行详细描述。
学生回答：氧气是无色无味密度比空气大的气体，水是一种无色透明的液体，铜是一种红色固体、胆机是蓝色固体。
教师提问：这些体现了物质的什么性质？学生回答：物理性质。
教师讲解：对于物理性质具体有很多方面，它们可以描述一种物质的固有属性。
教师引导：请大家仔细观察大屏幕中的表格，尝试总结下物质的性质都包括什么？（板书）学生回答预设：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
2.区别教师引导：那么大家已经掌握了物理性质与化学性质的概念，类比于物理变化与化学变化的区别，也请大家根据之前所学、所看的内容尝试分析，化学性质和物理性质有怎样的区别？（板书）学生回答：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质; 不需要化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
物理性质与化学性质的教案
物理性质与化学性质的教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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4.8《物理性质与化学性质》优秀教案
第8节物理性质与化学性质【内容来源】七年级浙教版上册第四章【主题】第八节物理性质与化学性质【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能能说出区分物理变化和化学变化这两种变化的依据。
能说出区分物理性质和化学性质这两种性质的依据。
2.过程与方法通过实验，让学生亲自体验物质变化的过程，从而理解物理变化与化学变化的实质。
通过分析一些常见物质的一些性质，使学生知道物理性质和化学性质的分类依据。
3.情感态度和价值观通过实验和观察科学探究的过程，培养学生实事求是的科学态度。
通过具体实例分析，激发学生探索物质变化的兴趣。
二、重点难点重点：物理变化和化学变化的概念与判断依据。
物理性质和化学性质的概念。
难点：物理变化和化学变化的区别。
物理性质和化学性质的区别。
变化和性质的区别。
三、教学过程：（一）导入新课过渡：我们已经知道，我们周围的物质总是在发生各种各样的变化，如：太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化和物质的物态变化等。
今天我们就根据所给的材料设计一些变化。
（二）新课教学活动：每组现有①一张纸片, ②一段镁带，③一瓶酒精。
你们可以让它们发生哪些变化? 并对以上变化进行分类一、物质的变化1.物理变化：没有别的物质生成的变化思考：灯泡点亮的过程中，灯丝发生了什么变化？变化的过程中有无新的物质生成？预设：灯泡通电后，灯丝温度变了，颜色也发生了变化。
但灯丝仍然是钨金属，没有变成别的物质。
思考：灯泡发亮是什么变化？请你举几个物理变化的事例，与同伴交流。
2.化学变化活动：用滴管将无色的氢氧化钠溶液滴入黄色的氯化铁溶液中，将会出现什么现象？预设：出现了红褐色的沉淀，颜色发生了变化，产生了新的物质，是属于化学变化。
请你再举几个化学变化的事例，与同伴交流。
思考：物理变化和化学变化的本质区别是什么？探究：铁与铁锈是不是属于同种物质？总结：化学变化中经常会伴随着一些现象。
如发光、放热、变色、放出\气体、生成沉淀等现象.这些现象能否作为判断是物理变化或化学变化的根本依据呢？活动：踩爆充满空气的塑料袋，观察现象。
精品初中化学 课题1 物质的变化和性质 (1)
课题1 物质的变化和性质知识梳理1．化学变化和物理变化变化前后没有生成_______的变化叫物理变化。
如物质的三态变化、热胀冷缩等现象。
生成_______的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
如燃烧、钢铁生锈等。
答案：新物质新物质2．化学性质和物理性质化学性质：物质在_______中表现出来的性质。
包括物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
物理性质：物质不需要通过_______就表现出来的性质。
包括物质的_______、状态、_______、硬度、_______、沸点、_______等。
(1)熔点和沸点熔化：物质从________变成________叫做熔化。
熔点：物质的________叫做熔点。
沸点：液体沸腾时的温度叫做沸点。
压强：物体在单位面积上所受到的压力叫压强。
(2)密度密度：某种物质单位体积的质量。
答案：化学变化化学变化颜色气味熔点密度（1）固态液态熔化温度疑难突破1．物质燃烧过程产生的能量是否只是以热能的形式释放？剖析：物质燃烧过程，能量的释放不只以热能形式，还伴随着光，有的还存在一定的声能等。
2．判断物理变化和化学变化的关键是什么？剖析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
而判断是否有新物质的关键是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
问题探究问题请探究物理变化和化学变化是否同时发生？探究：(1)点燃蜡烛：在蜡烛燃烧生成水和二氧化碳这一化学变化的同时，伴随着发生了石蜡的熔化、汽化等物理变化。
此实验说明物质在发生化学变化的同时，一定发生物理变化。
(2)将石蜡放在试管中慢慢加热，石蜡熔化，然后再冷却，石蜡又凝固。
在这个变化的全过程中，就只有物理变化而没有化学变化。
此实验说明物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化。
典题精讲例1 仔细阅读下列短文，根据其中信息完成问题。
NO和NO2的比较
NO和NO2的比较12从物质的分类来看：NO 和NO2均是非金属氧化物，但是它们二者均不是酸性氧化物。
从化合价的角度来看：NO和NO2中氮元素均处于中间价态，化合价可升可降。
NO既有氧化性，又有还原性。
但是以还原性为主。
NO2既有氧化性，又有还原性。
但是以氧化性为主。
NO2可以氧化有强还原性的I-，生成I2。
例1：已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是(C)A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的粘有淀粉K I试纸检验3、思考与交流①如右图所示，把一只充满NO2的试管倒立在水槽中，然后打开橡皮塞，试管中会出现什么现象。
用塞子堵住试管口，取出试管，向试管中滴入紫色石蕊试液，有什么变化？4、科学探究(P92)现有一支盛满NO2的试管，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
提示：实验步骤①如图，将充满NO2的试管倒立于有水的水槽中。
②当液面在试管中不再上升时，通过导气管通入少量O2，并停一会儿，等待液面上升。
水5：上述设计对于工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。
）答：工业生产硝酸，将尾气（NO ）收集，通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO 的排放，保护环境。
3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ①2NO + O 2 = 2NO 2②例2：将充满NO 2和O 2的混合气体10mL 的量筒，倒立在盛有足量水的水槽中，充分反应后，剩余1mL 气体，问原混合气体中NO 2和O 2的体积各是多少？ 解：根据反应：4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3计算● 若剩余1mL 气体为O 2，则V(NO 2)=9×(4/5)=7.2mLV(O 2)= 9×(1/5) + 1= 2.8mL● 若剩余1mL 气体为NO ，说明NO 2过量3mL 。
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第七节物理性质和化学性质
一、教学目标
1．使学生了解物质的变化有物理变化和化学变化，并能说出区分两种变化的依据。
2．使学生了解物质的性质有物理性质和化学性质，并能确定区分两种性质的依据。
3．通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。
二、教学重难点
重点：物理性质和化学性质的判断。
难点：物理变化和化学变化的区别。
三、教学准备
冰块、木炭、火柴、盛有氧气的集气瓶、燃烧匙、铁钉、生锈的铁钉、磁铁、蜡烛、电炉、相关的图片或幻灯片等等。
四、教学方法
实验、比较、分类、分析、探究
五、教学过程
（一）引入：我们已经知道，我们周围的物质总是在发生着各种各样的变化。
如：太阳的升落、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化和物质的溶解性等等。
（二）传授新课：请同学们看以下的几种变化，想一想这些变化有何特点？
一、物理变化和化学变化
1．冰山消融：学生观察图片，教师可用冰块进行演示实验。
并将观察到的现象记录下来。
2．钢铁生锈：教师出示铁钉和生锈的铁钉，学生注意观察他们的区别。
探究：
3提出问题：铁和铁锈是不是同一种物质？
4建立假设：。
5设计实验：。
6得出结论：。
教师根据学生思考得到的设想。
最后用磁铁引导学生可用磁铁来鉴别。
3．电热丝升温：取电炉，学生观察电热丝的颜色；通电时，观察其颜色的变化；断开电源，电热丝冷却，再一次观察。
4．木炭燃烧：教师演示木炭在氧气中燃烧的实验。
教师简要介绍相关仪器的名称以及操作规范。
根据实验观察，将相关信息记录到表中。
自然界中许许多多的变化，我们可以将他们分成二类。
一类像冰山消融、电热丝升温一样，在变化中没有其他的物质生成，我们把这类变化称为物理变化。
另一类像钢铁生锈、木炭燃烧一样，在变化中有其他的物质生成，我们把这类变化称为化学变化。
物理变化：没有别的物质生成的变化。
化学变化：有别的物质生成的变化。
讨论：两者的根本区别是什么呢？
变化中有没有别的物质生成。
二、物理性质和化学性质
在前面的学习中，我们了解到物质具有许多性质，如颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解度、金属的延展性、酸碱性和可燃性等等。
在自然界中，物质的性质我们也可以将他们分为两类，物理性质和化学性质。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。
想一想，在以上这些性质中，哪些性质不需要发生化学变化就能表现出来？哪些性质只有在化学变化中才能表现出来？
物质的颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、金属的延展性、物质的溶解度等，是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，称为物理性质。
物质的酸碱性和可燃性等，只有在化学变化中才能表现出来的性质，称为化学性质。
探究实验：蜡烛的物理性质和化学性质。
学生开展自由的探究。
探究成果展示：
1颜色：“白色”（“红色”）；
2气味：无；
3软硬；较软；
4溶解性：不能溶解于水；
用火柴点燃蜡烛，学生仔细观察实验的现象。
7部分蜡烛融化，蜡油滴下：较易融化；
8部分蜡烛燃烧：可燃性。
讨论：
1．在蜡烛性质的探究中，哪些性质属于物理性质？哪些属于化学性质？。
2．在蜡烛燃烧中，有没有化学变化发生？有没有物理变化发生？
蜡烛燃烧就属于化学变化；同时，蜡烛发生融化的现象，属于物理变化。
因此，蜡烛燃烧时，物理变化和化学变化同时都有发生。
讨论后，教师总结得出：在化学变化的同时，有物理变化发生；而在物理变化时，没有化学变化伴随发生。
（三）巩固练习
1．将铁块打造成铁锹，属于什么变化？为什么？
2．铁有哪些物理性质和化学性质？
（四）小结
3．如何区别物理变化和化学变化？（是否有新物质生成。
）
4．如何区别物理性质和化学性质？（是否需要发生化学变化。
）
5．如何区别化学变化和化学性质？（变化和性质。
）
六、教后反思：
本节课看似很容易，上完后发现学生在遇到实际问题时根本就无法下手，因为像有变化中是不是新物质生成，他们不清楚的，尤其是物理性质和化学性质，对于他们来讲比较困难。
本节的重点是让学生学会如何区分这四个概念即物理变化、化学变化，物理性质、化学性质。