生活中常见的盐导学案
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。
四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。
七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。
生活中常见的盐导学案
第十一单元盐化肥第19讲生活中常见的盐,盐)一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化合物通常称为盐。
根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。
1．几种常见的盐2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。
(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。
(2)玻璃棒的作用3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。
如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。
如：Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu__。
注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，在水溶液中不能置换其他金属。
(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。
如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
工业上用该反应制取少量烧碱。
注：反应物都可溶于水。
(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。
,复分解反应)1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。
2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥（导学案）课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸盐的性质以及掌握碳酸根离子检验的方法。
3、了解复分解反应的概念。
【课前预习案】1、实验室制取二氧化碳的药品_____________________和____________________________；反应原理：____________________________________________________________________。
2、煅烧生石灰的化学方程式：___________________________________________________。
【课堂导学案】一、碳酸盐的用途二、碳酸盐的物理性质三、碳酸盐的化学性质【总结】碳酸钠、碳酸氢钠属于____________类，但其水溶液显____________性。
1、碳酸盐与酸的反应【实验11-1】按课本步骤完成实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应速率的快慢。
认真观察实验现象Na2CO3 + HCl = ____________________________________NaHCO3 + HCl = ____________________________________2、碳酸盐与可溶性碱反应Na2CO3 + Ca(OH) 2 = _______________________________________四、复分解反应【复习】回忆学习过的基本化学反应类型，在下列反应中注明反应类型。
CaCO3 高温CaO + CO2↑（_________）CaO + H2O Ca(OH)2（_________）Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （____________）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（_________）复分解反应的定义：两种化合物相互____________，生成另外两种__________的反应。
11.1 生活中常见的盐(第1课时) 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第十一单元课题1《生活中常见的盐》（第1课时）导学案一、学习目标1.认识几种生活中常见的盐及其性质和用途；2.了解盐的定义，并会对物质进行分类；3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
【重点】几种常见盐的性质和用途及粗盐提纯的基本操作技能。
【难点】粗盐提纯的基本操作技能。
二、课前预习（一）自学要求阅读课本72页内容，请自主完成下列问题，如果你觉得还有需要补充的内容和疑问，请记录下来，预备课上组内交流。
（二）预习题目1.盐是指含有____离子和____离子的化合物2.氯化钠的化学式，化学名称，食盐的主要成分是（化学式），食盐是物。
若误服工业用盐如________(化学式______)就会中毒3.Nacl物理性质：（1）色体；（2）溶于水；（3）具有味道；（4）粗盐：（因含有MgCl2、CaCl2）易解，敞放质量变。
4.纯碱是_____的俗称,化学式________小苏打是_______的俗称,化学式______5.生理盐水的溶质是_____6.阅读课本68页说出氯化钠有什么用途7.氯化钠在自然界的分布很广，除海水里含有大量的外，、和中也蕴藏着氯化钠，通过或、可以，得到粗盐。
三、课堂探究（一）指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOH HNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2 MnO2H2SO4NaOH酸碱盐（二）讨论：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）可通过哪些步骤来制取精盐？总结实验步骤：（1）仪器：：①称取5.0g粗盐，②量取10ml水。
注意：逐匙加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。
（2）仪器：注意问题（3）仪器：；注意问题在溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?（4）计算产率讨论：1．造成实验误差的原因，可能有哪些？2．根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？3．本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。
(好用)生活中常见的盐导学案
课题1生活中常见的盐导学案（第1课时）一、学习目标：1.通过资料收集和实验探究，知道生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会鉴定碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法3.通过实验探究总结盐的化学性质4、理解复分解反应的概念，并能判断。
二、学习过程（一）猜一猜，忆一忆：1. 猜谜语：见右边，谜底是2.食盐是盐，反之,盐就是食盐，这一说法对吗？3. 盐是由离子和离子组成的化合物4.常见的盐有哪些？（二）新课1.氯化钠读一读：结合阅读课本书本72至73页，你对食盐了解了多少?（1）氯化钠由和构成，俗名，色体，溶于水，其水溶液呈性。
（2）氯化钠溶解度受温度变化影响，所以一般采用方法得到晶体，通过晾晒或煮、，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
粗盐经、、、可制得精盐。
（2）议一议：食盐有哪些重要用途？（1）生活中用于等，是重要的。
（2）、氯化钠是人的正常生理活动必不可少的。
（3）、、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（4）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（5）交通上：将撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
2.碳酸盐和碳酸氢盐②议一议：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能与与盐酸反应？猜一猜：你的猜想是（能或不能），生成气体做一做：请看探究实验11-1，把实验现象填在课本上你的结论是：●拓展探究①某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?●拓展探究②请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?我们继续探究碳酸钠的化学性质：请看探究实验11-2，把实验现象填在课本上●讨论归纳：同学们，通过以上的学习，结合以前所学知识，你能总结盐有哪些的化学性质吗？3.盐的化学性质：①②③4.复分解反应AB + CD AD + CB1、概念：2、化学方程式结构：（三）练一练：自主检测1.将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，发现鸡蛋在盐酸中上下浮沉，并解释其中的原因？2.厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。
九年级化学 《生活中常见的盐》导学案
九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案课题一生活中常见的盐（第一课时）编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生：学习目标：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。
一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡2、写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳3、盐是指一类由和组成的化合物。
二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa72页。
氯化钠：1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
工业盐亚硝酸钠（N a NO2）2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3、粗盐提纯的步骤：、、、。
4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。
还可以用氯化钠来消除。
(二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1、碳酸钠的化学式为，俗称和。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
工业上广泛用于、、、的生产。
2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。
碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。
3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。
用途有、和实验室制取。
三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。
1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。
因此，食用它时常有涩味。
为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是( )A、酱油B、食盐C、香油D、食醋2、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )A、NaOHB、 NaClC、CaOD、Na2CO33、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、干冰和冰B、胆矾和蓝矾C、生石灰和熟石灰D、纯碱和烧碱4、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )A、NaCl、NaNO3B、KCl、MnO2C、CaCO3、Na2CO3D、BaSO4、AgCl5、用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱___________(4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________(7)酸式盐________6、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。
2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。
盐→ + 。
二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。
粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。
粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取。
（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。
（5）、在冬天，还可用于消除。
5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。
2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
11-1 生活中常见的盐 导学案
第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
【教学过程】一、课前预习1.常见的金属离子：；常见的酸根离子：。
2.请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？二、自主探究：知识点一：氯化钠【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容：(一)、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。
盐=（）+（）如常见的盐：、、、、等。
2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
3.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）；⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。
4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
【实验探究】课本P69粗盐提纯。
(二)、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质（如等）。
【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
【讨论】1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？3.实验中需要的仪器有：4.实验中要注意那些问题？粗盐提纯的步骤：⑴：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。
注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
⑵：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
⑶：注意：①搅拌，目的是。
⑷计算产率：进行误差分析：⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。
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生活中常见的盐导学案
一学习目标
1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出它们各自的用途。
2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的化学方程式。
二．自主探究
知识点1：常见盐的有关知识【阅读】72——74页，回答下列问题：
1．下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（）
A 苛性钠食盐 NaCl
B 氧化钙消石灰 CaO
C氢氧化钙生石灰 CaOH D 硫酸钡钡餐 BaSO
4
2．完成下表
【思考与交流】:
3．日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________ 。
工业上的盐是指_______________ ，纯碱不是 ______而是具有碱性的_____ 。
4．选择常见的盐类物质填空：可以用___________除去面粉发酵产生的酸性物质；_______可以治疗胃酸过多；食堂发生的集体中毒事件多是因为误食____________；________的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_______________.
知识点2：碳酸盐与酸反应
5．动手做实验11-1回答问题：
【思考与交流】
6．试着自己总结出检验碳酸根和碳酸氢根所需试剂和方法。
知识点3：碳酸盐与碱的反应
动手做实验11-2回答问题：
复分解反应：
问题：酸和碱反应属于复分解反应吗？
三、当堂检测
1．下列说法正确的是（）
Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水
Ｃ盐都用咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称
2．下列说法不正确的是（）
Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应
Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光
Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应
Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒
3．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应：
（2）化合反应：
（3）复分解反应：
知识点3：粗盐提纯
【阅读】课本69 回答问题：
8．粗盐提纯的步骤是什么？
9．做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？
【思考与交流】
10．在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？
11．分离混合物的方法有哪些？
三自我测评（中考题）
12．下列说法正确的是（）
Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水
Ｃ盐都用咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称
13．下列说法不正确的是（）
Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应
Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光
Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应
Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒
14．下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）
Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热
Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍
15．下列混合物的范例需要按照“溶解－过滤－蒸发”的步骤进行的是（）
Ａ氯化钾与碳酸钙Ｂ食盐与硝酸钾Ｃ苛性钠与硫酸镁Ｄ碳酸钙与硫酸钡
16．除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是（）
Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）
Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）
17．小红发现松软的面包和酥脆的饼干内部都有很多小孔。
为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用的膨松剂。
她买来一袋碳酸氢钠，进行探究：
（１）阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤
（２）观察到样品为白色粉末状物质
（３）取少量样品加入水，发现完全溶解
（４）用ＰＨ试纸测得溶液的酸碱度为１１
（５）取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡
（６）取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体
请你通过以上实验判断，①形成小孔的气体应该是________你猜测产生这种气体的原因是。
②将少量面粉加入水中，取上层清液用pH试纸测定，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是________________ 。
③请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质__________________ 。
④请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途________________________________ 。