天津市部分区2019-2020学年度高二第一学期期中考试化学试卷 答案
2019-2020学年天津一中高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年天津一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共40.0分）1.下列属于弱电解质的是()A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 纯醋酸2.下列有关热化学反应的说法中正确的是()。
A. 放热反应比吸热反应更容易发生B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65 kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：12H2SO4(aq)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−65kJ⋅mol−1D. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ⋅mol−1，由此可知CO的燃烧热为283 kJ⋅mol−13.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()A B C D4.下列说法中正确的是()A. Na2CO3水解的主要产物有CO2B. 醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C. 盐的水解可视为中和反应的逆反应D. 某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐5.下列有关实验说法错误的是()A. 在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中，滴加3滴浓硫酸，K2Cr2O4溶液颜色会改变B. 在做温度对反应速率的影响实验时，应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合C. 恒温恒容已达H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡的容器中，充入少量HI(g)，容器中气体颜色不变D. 不断读取数据，直到出现下降，取最大值，即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度6.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是()A. 缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高C. 再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大D. 升高温度，容器内的气体颜色变浅7.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2S②NaHS③H2S④(NH4)2S⑤NH4HS，按c(S2−)由小到大顺序排列正确的是()A. ③<⑤<④<②<①B. ③<⑤<②<④<①C. ③<②<⑤<④<①D. ⑤<④<③<②<①8.反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应为吸热反应)在不同温度或不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是()A. B.C. D.9.由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为()A. 0.01molB. 0.03molC. 0.05molD. 0.07mol10.下列叙述正确的是()A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B. 2L 0.05mol⋅L−1乙酸溶液中H+数为0.1N A(N A为阿伏加德罗常数)C. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D. 常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]−、SO42−可以大量共存11.容器中加入N2和H2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，N2、NH3的浓度分别是1mol·L−1、2mol·L−1，则反应开始时N2的浓度是A. 5mol·L−1B. 4mol·L−1C. 3mol·L−1D. 2mol·L−1实验编号起始浓度/(mol/L)反应后溶液的pH c(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27下列判断正确的是A. 实验①反应后的溶液中c(A−)>c(Na+)>c(0H−)>c(H+)B. 实验①反应后的溶液中c(OH−)=c(Na+)−c(A−)=K w1×10−9mol⋅L−1C. 实验②反应后的溶液中c(A−)+c(HA)=0.1mol⋅L−1D. 实验②反应后的溶液中c(Na+)=c(A−)>c(OH−)=c(H+)13.下列有关化学反应能量的叙述正确的是()A. 放热反应都不需要加热B. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化14.现有pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
天津市六校2019_2020学年高二化学上学期期中试题
天津市六校2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1B．单斜硫比正交硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1 mol O2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ3．下列说法正确的是A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响4．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．醋酸的电离平衡常数C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量5．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D．2NO 2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深8．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO32-水解9．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据10．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的质量不再改变D．SO2与SO3的体积比不再变化11．下列表述中，与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
2020-2021学年天津市部分区高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市部分区高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列说法中，不正确的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S＜0B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C．△H＜0的反应均能够自发进行D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应2．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H＝﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．98.32 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。
下列说法正确的是（）A．若平衡体系的pH＝2，则溶液显黄色B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态C．当2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）时反应达平衡状态D．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同时能说明反应达平衡状态4．下列叙述正确的是（）A．25℃时，NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于水，属于弱电解质D．pH＝4的番茄汁中c（H+）是pH＝6的牛奶中c（H+）的100倍5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0中使用铁触媒作催化剂C．加热盛在烧杯（敞口）内的氨水，氨水的浓度减小D．盛有NO2气体的烧瓶（带塞）浸泡在热水中颜色变深6．下列说法中正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等C．将物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c（OH﹣）均减少到原来的D．纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况7．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
天津市六校2019-2020学年高二上学期期中试卷(5科5份)
天津市六校2019-2020学年高二地理上学期期中试题一、选择题（本题共35小题，每题2分，共70分。
每题有且只有一个正确答案。
）下图为我国南方某地等高线地形图(单位：米)，图中等高距均为20米，据此完成1～3题。
1．图示区域最大高差可能是A．140m B．120m C．100m D．80m2．图中河流流向大致是A．东北流向西南B．西北流向东南C．西南流向东北D．东南流向西北3．关于该河流水文特征叙述正确的是A．结冰期较短，小于三个月B．流速较快，水能较丰富C．主要的补给水源为季节性积雪融水D．汛期较我国北方河流短读“太阳直射点移动纬度变化示意”图，完成4、5题。
4．北半球各地昼长于夜，且昼长逐日递减的区段是A．b→c B．d→e C．a→b D．c→e5．当太阳直射点由d向e移动时，关于地球公转速度叙述正确的是A．越来越快B．快－慢－快C．越来越慢D．慢－快－慢上海某同学准备在中秋、国庆双节期间去美国自助游，下图为他在“去哪儿网”预订机票的信息（起降时间为当地时间）。
读图回答6、7题。
6．根据机票显示的信息，上海（东八区）至纽约（西五区）所需的飞行时间是（）。
A．24小时50分钟B．15小时55分钟C．14小时55分钟D．13小时55分钟7．该同学在美国旅游期间（）。
A．地球公转速度逐日变慢B．上海日出逐日向东北方向偏C．纽约白昼时间逐日变短D．纽约正午太阳高度逐日增大8．下面关于地球自转的说法正确的是A．没有地球的自转，就没有昼夜现象B．地球自转会造成北半球垂直升落的电梯轿厢略向右侧倾斜C．所谓地方时，说的是每条纬线上自己的时间，不同纬线上的时间不同D．地球自转时地轴指向不变，始终指向北极星9．关于晨昏线的说法，正确的是A．晨昏线上的太阳高度为0 B．晨昏线是与经线圈重合的一个大圆C．与晨昏线相切的纬线圈昼夜等分D．晨昏线始终垂直于赤道平面10．喜爱多肉植物的小明在纽约（西五区）于当地时间5月10日20:00拍摄多肉植物的照片（见下图）与北京的小亮相互交流，此时小亮家朝南的阳台上多肉植物的影子朝向为A．西南B．东北C．东南D．西北2017年11月8日，中国极地科考船“雪龙号”从上海出发，开启中国第34次南极科学考察之旅。
2019-2020学年天津市武清区高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年天津市武清区高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列说法正确的是()A. 放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B. 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C. 催化剂不仅能加快反应逨率，也能增大反应物的转化率D. 升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能2.下列变化中属于吸热反应的是()①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．A. ①④B. ②④C. ③⑤D. ④⑥3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B. 对于2HI(g)⇌H2(g)+2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深C. 对于2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D. 溴水中有下列平衡：Br(aq)+H2O(l)⇌HBr(aq)+HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅4.下列热化学方程式书写正确的是()A. (燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ⋅mol−1(中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−296.8kJ⋅mol−1(反应热)O2(g)=CO(g)△H=+110.5kJ⋅mol−1(燃烧热)D. C(s)+125.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32−、SO42−B. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−C. 常温下，在碱性的溶液中：K+、AlO2−、CO32−、Na+D. 在碱性的溶液中：K+、NH4+、AlO2−、HCO3−6.对于反应4A+2B⇌3C，下列说法正确的是()A. 某温度时，化学反应速率无论用A，B，C中任何物质表示，其数值都相同B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定增加D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化7.在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，不能说明达到平衡状态的标志是()A. 体系的压强不再改变B. 混合气体密度不再改变C. 反应速率3υA(正)=2υC(逆)D. 混合气体平均相对分子质量不再改变8.下列说法正确的是()A. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量B. Fe2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后，得到Fe2O3固体C. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积比值为2：1D. NaCl固体溶解在水中，溶解过程中体系的△H−T△S<0△S<09.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H 2O H3O++Cl−②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl③Na 2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO 3−+H2O CO 32−+H3O+⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH 4++D2O NH3·D2O+H+⑥HS−的水解：HS−+H2O S2−+H3O+⑦将饱和FeCl 3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClA. ①②③④B. ①②③⑥⑦C. ②③⑤⑥⑦D. 全部10.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是()A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)；△H=2(a+b−c)kJ⋅mol−1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=2(b−a)kJ⋅mol−1C. 12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)△H=(a−b−c)kJ/molD. 12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)；△H=(a+b)kJ⋅mol−111.常温下，在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是()A. 5×10−13mol/LB. 0.02mol/LC. 1×10−7mol/LD. 1×10−12mol/L12.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，图坐标中的纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度13.把0.6mol X气体和0.2mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)△H<0，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01mol⋅L−1⋅min−1，则下列说法不正确的是()A. 3υ(X)=2υ(W)B. 5min末X、Y的转化率为1：1C. 上述反应中n的值是1D. 平衡常数K值越大，X的转化率越大14.在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
天津市六校2019-2020学年高二上学期期中考试联考化学试题
2019～2020学年度第一学期期中六校联考高二化学可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是A. 氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染B. 风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用【答案】C【解析】【详解】A. 氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛，A项正确；B. 风能地球表面大量空气流动所产生的动能，由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和空气中水蒸气的含量不同，因而引起各地气压的差异，在水平方向高压空气向低压地区流动，即形成风，故风能是太阳能的一种转换形式，B项正确；C. 太阳能是一种清洁、无污染、可再生能源，它取之不尽用之不竭，是一种新型的能源，可以直接利用，无需开采、运输，C项错误；D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用，D项正确；答案选C。
2.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1B. 单斜硫比正交硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. ①表示断裂1 mol O 2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中共价键所放出的 能量少297.16 kJ【答案】A【解析】【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO 2的反应为放热反应，以此解答该题。
【详解】A. 单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s ，单斜)=S(s ，正交)H= − 0.33 kJ·mol －1，为放热反应，A 项正确；B. 物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，B 项错误；C. 由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，C 项错误；D. ①表示断裂1 mol O 2和1mol S 单质中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中共价键所放出的 能量少297.16 kJ ，D 项错误。