高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷
2022年湖南省郴州市宜章县城南第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2022年湖南省郴州市宜章县城南第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D2. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略3. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．Cl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H++Cl-+ClO-B. FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2C. Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2OD. Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略4. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备MgD、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质参考答案：C略5. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．b>a>c B．c>a>b C．c>b>a D． a>b>c参考答案：A略6. 下列叙述正确的是（）A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B．欲配置1.0L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液参考答案：D略7. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用参考答案：A【详解】A. 根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A 正确；B. 生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B错误；C. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；D. 地沟油属于油脂，而汽油是烃类，无法通过蒸馏获取，故D错误。
2022年湖南省郴州市宜章一六联合实验中学高三化学联考试卷含解析
2022年湖南省郴州市宜章一六联合实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列水解离子方程式正确的是( )A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．HCO3—＋H2O H3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A略2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．3. 下列说法正确的是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1参考答案：AD略4. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A。
2021-2022学年湖南省郴州市宜章县第一中学高三化学期末试卷含解析
2021-2022学年湖南省郴州市宜章县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－参考答案：B略2.某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向该溶液中加入稀盐酸，产生了白色浑浊和无色无味气体。
下列说法正确的是（）A.无法判断该溶液中是否含有K+B.该溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCOC.该溶液中无SO，一定含有COD.该溶液中只含有K+和CO参考答案：答案：B3. 下列实验装置图正确的是（）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。
高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。
备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。
4. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④参考答案：D略5. 设N A表示阿伏加德罗常数。
高考化学复习湖南省宜章一中高三理综.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Zn:657．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O ===2Fe(OH)3+3CO 2↑+3Ca 2+D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应11．充分燃烧一定量丁烷生成CO 2和液态水放热Q kJ ，经测定生成的CO 2恰好被100 mL5 mol/L 的KOH 溶液完全吸收生成K 2CO 3，则热化学方程式： C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为（ ）A.＋8Q kJ·mol －1 B ．－8Q kJ·mol －1 C ．－16Q kJ·mol －1 D ．＋16Q kJ·mol －112．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
【精品试卷】高考化学复习湖南省宜章一中高三理综(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖南省宜章一中2014届高三理综化学模拟试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Zn:657．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（）9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6===O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（）A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C．O2(PtF6)中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O ===2Fe(OH)3+3CO 2↑+3Ca 2+D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应11．充分燃烧一定量丁烷生成CO 2和液态水放热Q kJ ，经测定生成的CO 2恰好被100 mL5 mol/L 的KOH 溶液完全吸收生成K 2CO 3，则热化学方程式： C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为（ ）A.＋8Q kJ·mol －1 B ．－8Q kJ·mol －1 C ．－16Q kJ·mol －1 D ．＋16Q kJ·mol －112．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷 docx
高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷 docx 高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷docx高中化学教材（灿若寒星**整理制作）2022年湖南省宜章市第一中学高中分析化学第六卷第i卷（共42分）相对原子质量：H:1C:12n:14o:16na:23S:32cl:35.5ca:40fe:56cu:647以下电化学描述正确（）a．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极b．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀c．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极d、碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4E---=4OH---8．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a．1molna2o2与水完全反应时转移电子的数为2nab．常温下，100ml1mol?l?1na2co3溶液中co32?离子数为0.1nac、当1mol FeCl 3与足够的水反应，转化为氢氧化铁胶体后，胶体颗粒的数量为NAD。
在一定条件下，80gso3被催化分解，混合气体中的氧原子数为3Na9．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）a．b。
d．c。
10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是（）a．k3c60中只含离子键，不含有共价键b．1molk3c60中含有的离子数目为63×6.02×1023个c．该化合物在熔融状态下能导电d．该物质的化学式可定为kc2011.有一瓶乙二醇和甘油的混合物。
下表列出了它们的特性。
据此，分离乙二醇和甘油的最佳方法是（）物质乙二醇甘油分子式c2h6o2c3h8o3熔点℃-11.517.9沸点℃；密度（g/cm3）1982901.111.26溶解度。
易溶于水和酒精，可与水和酒精以任何比例互溶。
2019届湖南省高三六校联考试题(4月) 理综化学(解析版)
绝密★启用前湖南省2019届高三六校联考试题理科综合能力测试由常德市一中师大附中长沙市一中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
高考化学复习湖南省宜章一中高三理综第十次限时模拟
湖南省宜章一中2014届高三理综第十次限时模拟化学试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:647．下列说法中正确的是（）A．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B．电解食盐水，不能用铁等做电极，否则得不到氯气C．稻草不可能转化成葡萄糖D．通过丁达尔现象可以区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体8．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1 B．Li＋和H＋的离子半径相等C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3-D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I -＋2H+==NO↑+I2＋H2O10．下列指定实验的装置图完全正确的是（）11．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为（）CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法比较A B离子交换膜12．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：Ni(s)＋4COg()Ni(CO)4(g) △H<0 下列说法正确的是 （ ）A ．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni 的生成B ．180~ 200℃时，气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC ．提纯过程中，CO （g ）的量不断减少D ．温度越高，Ni(CO)4（g ）的转化率越低13．已知某溶液中只存在OH -、H +、Na +、CH 3COO -四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）①c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +) ②c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -) ③c(Na +)=c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +) ④c(Na +)＞c(OH -)＞c(CH 3COO -)＞c(H +) A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④第Ⅱ卷（共58分）26．（15分）W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置 如右图所示，其中Z 位于ⅦA 族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016届湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷第I 卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:64 7.下列有关电化学的叙述正确的是（ ）A ．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B ．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C ．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D ．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O 2+2H 2O+4e —= 4OH —8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子的数为2N A B ．常温下，100mL 11-∙L mol Na 2CO 3溶液中-23CO 离子数为0.1N AC ．1mol FeCl 3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为N AD ．一定条件下催化分解80g SO 3，混合气体中氧原子数为3N A9．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ）A ．B ．C ．D ．10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构的分析正确的是（ ） A ．K 3C 60中只含离子键，不含有共价键 B ．1 mol K 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023个 C ．该化合物在熔融状态下能导电 D ．该物质的化学式可定为KC 2011．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.5 198 1.11 易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法12. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价+1 +6、¯2 +1 ¯2下列叙述不．正确．．的是（）A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的13．已知某一温度下，0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一定不正确．．．的是（）A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－) 不变D．c (A2－)+ c (OH－)=c (H+)+c (H2A)第Ⅱ卷（共58分）26.（共14分）下图表示几种无机物之间的转化关系。
其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：（1）A的化学式是，C的电子式是，Y的名称是（2）反应①的化学方程式为。
（3）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是。
（4）推测反应③的化学方程式为。
（5）A和B反应的化学方程式为。
27．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式．（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近．A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2 mol，总容积为1.0 L．a.如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：A．C20.6mol，A20.5mol，CA30mol B．C20mol，A20mol，CA3 1.2molC．C20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.2mol/Lb.求算此平衡体系的平衡常数K＝_______ ；c.如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．d.已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．28.（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。
他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。
Cu极的电极反应式是，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向移动（填“甲”或“乙”）。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是。
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)B ．c (OH -)=c (H +)+c (HCO 3-)+2c (H 2CO 3)C ．c (K +)>c (CO 32-)>c (H +)>c (OH -)D ．c (K +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)E ．c (K +)= 2c (CO 32-)+ c (HCO 3-)+c (H 2CO 3) 38.（15分）已知烃B 是一种重要的有机化工原料，分子内C 、H 原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，且有如下的转化关系：（1）A 可能属于下列哪类物质___________。
a ．醇b ．卤代烃c ．酚d ．羧酸（2）B 的结构简式是 。
反应B →G 的反应类型是 。
反应②可表示为：G + NH 3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：。
化合物E （HOCH 2CH 2Cl ）和 F [ HN(CH 2CH 3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）（甲苯）（3）由甲苯生成甲的反应方程式是 。
反应③的化学方程式是（乙中有两种含氧官能团）：。
（4）丙中官能团的名称是 。
2016届湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷参考答案 7、B 8、D 9、D 10、C 11、D 12、A 13、A 26、（1）CuO ； ：O ：：C ：：O ： 浓硫酸（2）C ＋4HNO 3(浓)=== CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O （3）2Cu 2+＋2H 2O 电解====2Cu ＋O 2↑＋4H + （4）SO 2＋NO 2＋H 2O ===H 2SO 4＋NOO 2 Ag HCl HN(CH 2CH 3)2F A BD GHOCH 2CH 2Cl E 一定条件HCl① NH 3 ② ④（普鲁卡因）NH 2COCH 2CH 2 ON(CH 2CH 3)2NO 2COCH 2CH 2ClO③E丙F还原CH 3浓HNO 3 浓H 2SO 4乙氧化甲NO 2还原 NH 2（5）2CuO ＋C△Cu ＋CO 2↑27、⑴10－4:1⑵Ba 2++HCO 3－+ OH －==BaCO 3↓+H 2O ⑶C (4)(a)B 、C (b)10 (c)逆向；(d) N 2H 4（l ）+2H 2O 2（l ）=N 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH ＝－641.63kJ·mol －1 ； 28、（1）硫酸（2分）（2）①Cu 2+ + 2e - == Cu （2分），乙 （2分）②O 2，CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2O ，0.28L （各2分，共6分）（3）AD （2分） 38、（1）ab （2分）（2）CH 2=CH 2 （2分） 加成反应 （1分） 2CH 3CH 2Cl + NH 3→NH(CH 2CH 3)2 +2HCl （2分） （3）（3分）（3分） （4）酯基、氯原子、氨基 （3分）CH 3+ HNO 3浓H 2SO 4NO 2CH 3+ H 2ONO 2 COOH NO 2 COOCH 2CH 2Cl + H 2O+HOCH 2CH 2Cl。