2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第一章 化学反应与能量 第1课时 焓变反应热
选修四化学第一章测试卷及参考答案
第一章 化学反应与能量测试卷一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是 （ ）A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 （ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新 能源标准的是 ( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) △H ＝+571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8． 已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) △H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2 10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H =―890.3 kJ/mol D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 11．根据以下3个热化学方程式2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 ( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ13．已知热化学方程式H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol ； H 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H =－285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ 14．已知两个热化学方程式C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H ＝―393.5kJ/mol ；2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：215． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 ( ) A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q 16．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)二．非选择题 （共52分）17．（14分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容 （一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂（三）热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
选修4 人教版 第一中学化学 检测试卷100分
选修4 人教版第一章检测试卷（100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）Ａ．铝片与稀盐酸反应Ｂ．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应Ｃ．灼热的炭与CO2反应Ｄ．甲烷在氧气中的燃烧反应答案C2、盖斯是热化学的奠基人，他于1840年提出盖斯定律，对这一定律的理解，以下说法不正确的是（）Ａ．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的Ｂ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关Ｃ．可以直接测量任意一反应的反应热Ｄ．可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应答案C3反应A＋B―→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B―→X（ΔH＞0），②X―→C（ΔH＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）答案D4.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）Ａ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol—1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol—1Ｂ．图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2（g）＋H2（g）―→CH3CH3（g）未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化Ｃ．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同Ｄ．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案A5强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H＋（aq）＋OH—（aq）===H2O（l）ΔH＝—57.3 kJ·mol—1，已知：①HCl（aq）＋NH3·H2O（aq）===NH4Cl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—a kJ·mol—1②HCl（aq）＋NaOH（s）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—b kJ·mol—1③HNO3（aq）＋KOH（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝—c kJ·mol—1则a、b、c三者的大小关系为（）Ａ．a＞b＞c Ｂ．b＞c＞aＣ．a＝b＝c Ｄ．无法比较答案B6、工业合成氨的反应为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g），已知下列化学键的键能（拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量）：化学键键能/kJ·mol—1H—H436N—H391N≡N946下列说法正确的是（）Ａ．该反应为吸热反应Ｂ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量Ｃ．反应热ΔH＝92 kJ·mol—1Ｄ．生成1 mol NH3放出92 kJ热量答案B7、已知H＋（aq）＋OH—（aq）===H2O（l）ΔH＝—57.3 kJ·mol—1，向100 mL 1 mol·L—1的NaOH溶液中加入0.5 mol·L—1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），下列对应关系可能正确的是（）选项A B C D答案A8、.在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
人教版高中化学选修四-第一学期第一学段模块监测
2013-2014学年度第一学期第一学段模块监测高二化学试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56第I 卷（共48分）一、选择题I 本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中0S D<，的是 A ．氢化钠溶于水中 B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl(s) C ．干冰的升华 D ．CaCO 3(s)分解为CaO(s)和CO 2(g)2.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同索异形体。
已知：下列说法正确的是( )A.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B.△1H >△2HD ．锡制器皿长期处于低于13.2C 的环境中，会自行毁坏 3.从下列事实，找出不能用勒涉特列原理解释的是( ) A ．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．对（气）平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应升高温度使平衡向左方向移动 ．D ．合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如图所示mol-B.CH3OH的燃烧热为192.9kJ1C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：5.在25C时。
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．反应可表示为，其平衡常数为16006．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>O 则金刚石比石墨稳定。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
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焓变 反应热
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焓变 反应热
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焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
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焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③H2(g)+ 12O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-114．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol和△H的大小二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。
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第一章化学反应与能量
训练1焓变反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1．下列说法不正确的是() A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2．下列反应属于吸热反应的是() A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是()
O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
A．H
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、焓变
4．下列说法中正确的是()
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2
则
()
A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定
6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图
所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断
裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )
A ．N 4的熔点比P 4高
B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量
三、热化学方程式
7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －
1，下列说法正确的是 ( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量
B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量
8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出
2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －
1
B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －
1
C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －
1
D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －
1 9． 根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －
1(a ＝－297.2)。
分析下列说法
，其中不正确的是
( ) A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －
1，则a >b C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ 的热量
[能力提升]
10．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为
P －P ：a kJ·mol －1、P —O ：b kJ·mol －
1、 P===O ：c kJ·mol －1、O===O ：d kJ·mol －
1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是 ( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －
1 B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －
1 C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol －1
D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －
1 11．已知断裂1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断裂1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，
根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －
1，则断裂1 mol N ≡N 键
吸收的能量是
( ) A ．431 kJ B ．945.6 kJ
C ．649 kJ
D ．869 kJ
12．化学反应N 2＋3H 2 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l)
ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －
1 B ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)
ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －
1
C ．12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －
1
D ．12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －
1 13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________
_______________________________________________________________________；
(2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14．化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1、S—S：266 kJ·mol－1、S===O：522 kJ·mol－1、H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热
______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学
方程式：__________________________________________________________________。
答案
1．C 2.D 3.D 4.C 5.B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．A
13．(1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －
1 (2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ·mol －
1 (3)等于
14．(1)154 (2)154b 22.4 154a 44.8
(3)2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(g)
ΔH ＝－66 kJ·mol －
1。