水的电离和溶液酸碱性学习课件PPT
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT课件
情感态度 价值观
由水电离平衡 过程H+、OH关系体会化学 知识的科学性 和严谨性，感 受自然界这本 无字书的深刻 性
四、教学重难点
教学关键
教学 水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与
重点 溶液酸碱性的关系
教学难点 水的离子积，有关pH的简单计算
五、教学方法
以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性
此：在25℃时，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的
离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
温度升高，Kw增大，水的电离程 度增大。对于中性水，尽管Kw和 电离度增大，但仍是中性水。
molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么关系？
学生思考分析进而得出结论
3、学习水的电离过程和离子积
由于电离的水很少，故c(H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也
为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因
学素养。
2、探究水的电离，演示实验验证
灵敏电流计 灯泡
G
现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。 结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡
实验让学生
直观的感受水 的电离特点， 便于理解和学 习
3、学习水的电离过程和离子积
动画模拟水 的电离过程学 生理解更深刻 透彻
【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7
化学选修四第三章第二节课件
变小
变大
c(H+)<c(OH-)
3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？
注意：
只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。
水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW =1 ×10-12。
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。
5.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
2、溶液的酸碱性的表示方法
C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
变大
c(H+)<c(OH-)
3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？
注意：
只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。
水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW =1 ×10-12。
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。
5.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
2、溶液的酸碱性的表示方法
C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
高中化学选修四3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
2021/8/6
1
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
2021/8/6
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离
2
一、水的电离 H2O
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
2021/8/6
7
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
2021/8/6
12
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法
（1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。
pH = - lgc(H+)
例： c(H+) = 1×10-7
pH = - lg10-7 = 7
10
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
第十章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 (共90张PPT)
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用： 酸式 ①酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因 为酸性和氧化性物质易 橡胶。 腐蚀 ②碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱 碱式 性物质易 腐蚀玻璃 玻璃活塞 ，致使 无法打开。
(1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→润洗 →装液→调 液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加酚酞指示剂。 (2)滴定
[固本自测] 1. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H ＋＋ OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．将水加热到90℃，pH不变 B．向水中加入CH3COONa固体，pH变小 C．向水中加入稀氨水，Kw变大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变 答案：D
解析：加热促进水的电离，使c(H＋)增大，pH减 小，A错；加入CH3COONa，因为CH3COO－结 合H＋，使c(H＋)减小，pH增大，B错；Kw只与 温度有关，向水中加入氨水Kw不变。
知识点三 1.实验原理
酸碱中和滴定
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的浓度的实验方法。 2．常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂
变色范围的pH
石蕊
甲基橙
<5.0红色
<3.1红色
5.0～8.0紫色
3.1～4.4橙色
>8.0蓝 色 >4.4黄 色
注意：酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂， 因为其颜色变化不明显。 3．实验用品 酸式 滴定管(如图A) (1)仪器： 、 滴定管 碱式 (如图B)、滴定管夹、铁架台、 。 锥形瓶
二、影响水电离平衡的因素 1. 温度 增大 温度升高，促进 水的电离，K 。 w 温度降低， 抑制 水的电离，减小 Kw 。 2. 酸、碱 抑制 水的电离。 3. 能水解的盐 促进 水的电离。
第2节 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
纯水不导电或导电能力弱
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。
水的电离和溶液的PH.ppt
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液 C(H+)＞C(OH-)＞1×10-7mol/L 碱性溶液 C(H+)＜C(OH-)＜1×10-7mol/L
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
➢溶液的酸碱性---正误判断 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
PH 0
100 C(H+)
1
10-1
2
10-2
溶
3
10-3
酸
4
10-4
液 的
pH 值
性
5
10-5
增 碱强 性 增
6 7 8 9 10 11
10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11
强 12
10-12
13
10-13
14
10-14
➢溶液的pH值--正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中C(H+)相同摩尔浓度相同。
D、10：1
例5、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13
mol/L，该溶液可能是( B )
①二氧化硫水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
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命题猜想 1 为了证明一水合氨(NH3· H2O)是弱电解质，甲、 乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol· L 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.010 mol· L
－1 －1
氨
水、0.1 mol· L－1NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试液、pH 氨水的 pH 为 10，则认
专题八 水的电离和溶液酸碱性
高频考点导悟
考点一 典例 1 弱电解质的电离平衡 将浓度为 0.1 mol· L 1HF 溶液加水不断稀释， 下列各
－
量始终保持增大的是 A．c(H ) c(F－) C． c(H＋)
＋
(
)
B．Ka(HF) c(H＋) D． c(HF)
解析
HF 为弱酸，存在电离平衡：
＋
＋F 。根据勒
④加入 NaOH 溶液
温度 有的比较 酸 项目 c(H＋) 中和碱的能力 与金属反应的 起始速率 稀释相同倍数 后的 pH 相同物质的量浓度、相 同体积 一元强酸 一元弱酸 相同 pH、相同体积 一元强酸 一元弱酸
大 相同 大 小
小 小
相同 大 相同 大
(3)丙取出 10 mL 0.010 mol· L
－1
氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显
粉红色，再加入少量 NH4Cl 晶体，颜色变________(填“深” 或“浅”)。 你认为这一方法能否证明 NH3· H2O 是弱电解质？ ________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________ ____________________________________________________ ___________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证 明 NH3· H2O 是弱电解质： _______________________________ ___________________________________________________。
解析
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(1)若 NH3· H2O 是强电解质，则 0.010 mol· L 1 氨水中
－ －
c(OH )应为 0.010 mol· L 1，pH＝12。用 pH 试纸测出 0.010 mol· L－1 氨水的 pH 为 10， 说明 NH3· H2O 没有完全电离， 应为弱电解质。 (2)若 NH3· H2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其 中 pH＝a－2。 因为 NH3· H2O 是弱电解质， 不能完全电离， a、 b 应满足 a－2＜b＜a。 (3)向 0.010 mol· L－1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，有两种可
＋
答案
D
[知识归纳] 1．影响弱电解质电离平衡的因素 0．1 mol· L－1 醋酸水溶液中存在： CH3 (1)①升温 液。 上述条件改变， CH3COOH 溶液中电离平衡向左移动的 是 ③⑤ ，电离平衡向右移动的是 ①②④ ，溶液酸性减弱 的有 ②④⑤ ，溶液酸性增强的有 ①③ 。 (2)CH3COOH 电离平衡表达式为 c(CH3COO－)· c(H＋) Ka＝ ，电离平衡常数与浓度无关，与 c(CH3COOH) CH3COO－＋H＋ ②加水稀释 ③加入 0.1 mol· L－1 的盐酸 ⑤加 0.1 mol· L－1 的 CH3COONa 溶
小
大
小
[易错警示] 1．影响弱电解质电离平衡常数 K 的外界因素为温度，浓度 对 K 无影响。 2．相同浓度下，弱酸的电离平衡常数 K 值越大，酸性越强。 3．判断 HA 是强酸还是弱酸最典型的两种方法： (1)取其钠盐(NaA)溶于水，测其 pH，若 pH＞7，则说明 HA 为弱酸。 (2)配制一定物质的量浓度的 HA 溶液(如：0.01 mol· L－1)， 测其 pH。若 pH＞2，则说明 HA 为弱酸。
+ 能： 一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH4 水解使溶液显酸性，
加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH+ H2O 的电离平衡 4 使 NH3· NH3· H2 质。 (4)NH4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl 溶液的酸碱性，即 可证明 NH3· H2O 是弱电解质，还是强电解质。
－ NH+ ＋ OH 逆向移动， 从而使溶液的 pH 降低， 4
－
夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够 减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种 改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H )减小，A 错误。 电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数 Ka 不变，B 错误。当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但 c(H＋)接近 － ＋ ＋ c (F ) c (H ) n (H ) －7 －1 10 mol· L ，所以 减小，C 错误。 ＝ ，由于 c(HF) n(HF) c(H＋) 加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H＋ )增大， n(HF) c(H＋) 减小，所以 增大，D 正确。 c(HF)
这两种可能均会使溶液颜色变浅， 可证明 NH3· H2O 是弱电解
答案
(1)正确
若是强电解质，则0.010 mol· L 1氨水中
－
c(OH－)应为0.01 mol· L－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)浅 能 0.010 mol· L 1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵
定 一 水 合 氨 是弱 电 解质 ， 你 认 为 这一 方 法是 否 正 确？ ________( 填 “ 正 确 ” 或 “ 不 正 确 ”) ， 并 说 明 理 由 __________________________________________________ _________________________________________________。 (2)乙取出 10 mL 0.010 mol· L－1 氨水，用 pH 试纸测其 pH ＝a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pH＝b，若要确认 NH3· H2O 是弱电解质，则 a，b 值应满足 什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。