教育最新K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第7章 第23讲 化学反应速率 合成氨工业 Word版含解析
教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-
章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。
( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。
( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。
( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。
( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。
( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。
( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。
( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。
( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。
( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。
( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。
( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
2021版高考化学一轮复习第7章练习(含解析)鲁科版
弱电解质的电离平衡绿萝是最常见的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到绿萝的身影。
绿萝简单好养活,因此大家都很爱养,而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。
不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题,如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”,叶子容易由黄转绿,效果很好。
(1)米醋水食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然发酵的食醋,除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质,可以改善盆土环境,还能够促进绿萝合成叶绿素。
(2)橘子皮水橘子含有丰富的糖类,即葡萄糖、果糖、蔗糖,维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。
可用橘子皮水来浇花。
(3)硫酸亚铁水硫酸亚铁也叫绿矾,硫酸亚铁水呈弱酸性,还可以起到改善盆土环境的作用。
问题1.食醋加水稀释时,醋酸的电离度、电离常数、c(H+)、溶液的导电性如何变化?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:醋酸属于弱酸,加水稀释电离平衡向电离的方向移动,故电离度增大;电离常数只与温度有关,故不变;加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中c(H+)、c(CH3COO—)减小,溶液的导电性减弱。
问题2.已知醋酸的K a=1.75×10-5,柠檬酸的K a1=7.44×10-4,K a2=1.73×10-5,K a3=4.02×10-7。
(素养角度——变化观念与平衡思想)(1)则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强?提示:由于醋酸的K a=1.75×10-5小于柠檬酸的K a1=7.44×10-4,则柠檬酸的酸性强。
(2)将pH相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,pH的关系如何?提示:由于柠檬酸的酸性强,pH 相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,醋酸的pH 变化小于柠檬酸的pH 变化,则pH(醋酸)<pH(柠檬酸)。
问题3.硫酸亚铁水为什么呈弱酸性?用离子方程式表示。
(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:硫酸亚铁属于强酸弱碱盐,溶液中Fe 2+发生水解使溶液呈弱酸性,离子方程式为Fe 2++2H 2OFe(OH)2+2H +。
教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(二) Word版含解析-
高考题型练(二)1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D项错误。
答案：A2．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．C3H6Cl2有3种同分异构体B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D．乙酸分子中最多有7个原子共平面解析：C3H6Cl2的同分异构体的碳骨架为C—C—C，形成的二氯代物有：二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷，共4种，选项A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C 正确；乙酸分子中最多有6个原子共平面，选项D错误。
答案：C3．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()A．电极Y应为LiB．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2SD．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变解析：由于c中反应为Ni2＋＋2e－===Ni，故c室为阴极室，则电极Y为Li，选项A正确；由于c中Ni2＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从c移向b，a中OH－放电并不断减少，Na＋通过阳离子膜从a移向b，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，选项B错误；选项C中电极X为正极，FeS得电子，电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，选项C正确；若去掉阳离子膜，Cl－在阳极放电生成Cl2，电解反应总方程式发生改变，选项D正确。
教育最新K122019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第2章 第4讲 电解质 离子反应 Word版含解析-
课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba (OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A 错误；符合客观事实，故B 正确；铁和盐酸反应生成Fe 2＋，不符合客观事实，故C 错误；电荷不守恒，故D 错误。
答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋B ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO 2；D 项，Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子。
2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(一) Word版含解析
章末排查练(一)常考易错选择题选项再排查1、“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L.()(2)20 g氖气中所含的原子数为N A.()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A.()(4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A.()(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1N A.()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体,含有的共用电子对数目为0.3N A.()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2N A.()(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A.()(9)25 ℃时,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A.()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子.()(11)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N A.() (12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A.() (13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个.()(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A.()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×2、概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位.()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1.()(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 g.()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4.() (5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L.() (6)阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023.()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量.()(8)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定.()(9)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等.()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数.()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×。
教育最新K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：大题规范练(三) Word版含解析-
大题规范练(三)1．(化学工艺流程)MnCO 3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO 2还含CaO 、Al 2O 3、FeS 等杂质)，由此矿石生产MnCO 3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)操作Ⅰ为________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN 溶液，溶液呈红色，试写出酸溶过程中FeS 发生反应的离子方程 式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)调节溶液pH 所用物质X 最好为________。
(填字母序号)A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．MnCO 3固体D ．盐酸(4)滤渣Ⅰ为________，滤渣Ⅱ为________。
(5)沉锰的化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)MnCO 3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn 2O 4与Li 1－x Mn 2O 4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式________________________________________________________________________。
解析：由流程可知，加入稀H 2SO 4高温酸溶时，Al 2O 3溶解生成Al 3＋，CaO 溶解生成Ca 2＋，在酸性条件下，MnO 2与FeS 反应生成Mn 2＋、Fe 3＋和S ；加试剂调节溶液的pH ＝6把Fe 3＋和Al 3＋转化为沉淀除去；加氟化钠是除去溶液中的Ca 2＋。
(1)操作Ⅰ实现固体和液体的分离，操作为过滤；(2)取溶液Ⅰ加入KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在铁离子，酸溶过程中FeS被氧化，发生反应的离子方程式是2FeS ＋12H ＋＋3MnO 2=====高温2Fe 3＋＋2S ↓＋3Mn 2＋＋6H 2O ；(3)加入的试剂X 可以和H ＋反应，但是不能引进杂质，所用物质X 最好为MnCO 3固体；(4)加试剂调节溶液的pH ＝6把Fe 3＋和Al 3＋转化为沉淀除去，滤渣Ⅰ为Al(OH)3、Fe(OH)3；加氟化钠是除去溶液中的钙离子，所以滤渣Ⅱ为CaF 2；(5)加入碳酸氢钠可以将锰离子沉淀，沉锰的化学方程式为：MnSO 4＋2NaHCO 3===MnCO 3↓＋Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑；(6)因电池的正极，充放电过程中发生LiMn 2O 4与Li 1－x Mn 2O 4之间的转化，该电池充电时正极发生氧化反应，电极反应式为：LiMn 2O 4－x e －===Li 1－x Mn 2O 4＋x Li ＋。
高中一轮复习化学鲁科版：第7章 章 末 聚焦命题热点 精析高考重难(30张)
则图2中表示nCO∶nSO2＝3∶1的变化曲线为 a
。
CO与SO2反应方程式为
催化剂 2CO(g)＋SO2(g)
2CO2(g)＋S(l)，ΔH＜0,
nCO nSO2
＝
3 1
与
1 1
相比是增
大了CO的“量”，上述
平衡正移，SO2的转化
率升高，与曲线a相符
考法
二
转化率—投料 比—温度图像
[典例2] 将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为
nH2 nCO
的关系如
图甲所示。温度不变，当
nH2 nCO
＝2.5时，达到平衡状态，
CH3OH的体积分数可能是图像中的________点。
(2)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。 ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系， 得到如图乙所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是 ________________。 ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下 启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图丙 所示。则前10 s内，CO和NO百分含量无明显变化的原因是 __________________________________________________。
。
速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_K__(以K和k正
表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min 时，v正＝_1_.9_5_×__1_0_－_3min－1。
(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表 示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
2019版一轮优化探究高二化学(鲁科版)练习：章末排查练(二)
章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查 物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。
( )(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。
( )(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。
( )(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。
( )(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( )(6)金属氧化物均为碱性氧化物。
( )(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
( )(8)232Th转化成233U是化学变化。
( )(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。
( )(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。
( )(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( )(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。
( )(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。
( )(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
( )(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。
( )(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。
( )(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。
( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)√ (14)× (15)√ (16)√ (17)×排查 氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。
( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。
( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。
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课时作业1．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)(mol·L －1·min －1)表示，则正确的关系是( ) A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO)答案：D2．(2017·合肥检测)下列说法正确的是( ) A ．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B ．能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子C ．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D ．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A 项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C 项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
答案：B3．一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol·L －1·s －1D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)：Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，又因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。
答案：C4．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。
答案：C5．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0反应中，可使反应速率增大的措施是() ①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入CO⑦降低温度⑧恒压下充入CO2A．③⑦⑧B．②③⑧C．①③⑥D．①③⑧解析：①升高温度，反应速率增大；②碳单质是固体，固体的量的变化对反应速率无影响；③恒容通入CO2，CO2浓度增大，正反应速率增大；④体积增大反应物及生成物浓度都减小，正、逆反应速率降低；⑤体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变；⑥恒容通入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大；⑦降低温度，正、逆反应速率都减小；⑧恒压下充入CO 2，CO 2浓度不变，正反应速率不变，CO 浓度减小，逆反应速率减小。
答案：C6．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 2(g)消耗的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故A 错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故B 错误；无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C 错误；根据v ＝ΔcΔt ，浓度变化量为c 2－c 1，时间变化量为t 2－t 1，SO 3(g)生成的平均速率为v (SO 3)＝c 2－c 1t 2－t 1，SO 2的消耗速率与SO 3的生成速率相等，即v (SO 2)＝c 2－c 1t 2－t 1，故D 正确。
答案：D7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl －的浓度。
影响反应速率的因素是( ) A ．①④ B ．③④ C ．①②③ D ．②③解析：镁条和盐酸反应产生H 2的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，是镁与H ＋间的置换反应，与Cl －无关。
在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H 2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c (H ＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。
答案：C8．为了研究一定浓度Fe 2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是()A ．pH 越小氧化率越大B ．温度越高氧化率越小C ．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH 和温度有关D ．实验说明降低pH 、升高温度有利于提高Fe 2＋的氧化率解析：由②③可知，温度相同时pH 越小，氧化率越大，由①②可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大；C 项，Fe 2＋的氧化率除受pH 、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。
答案：D9．某探究小组利用反应CH 3COCH 3(丙酮)＋Br 2――→HClCH 3COCH 2Br(1-溴丙酮)＋HBr 来研究反应浓度对反应速率v (Br 2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：2A ．增大c (CH 3COCH 3) B ．增大c (Br 2) C ．增大c (HCl)D ．同时增大c (CH 3COCH 3)和c (HCl)解析：对比①②两组数据可知，增大c (CH 3COCH 3)，溴颜色消失所需时间缩短，即v (Br 2)增大，故A 项可行；对比①和④两组数据可知，当Br 2的浓度变为原来的2倍时，溴全部反应所需时间变为原来的2倍，根据化学反应速率的公式v (Br 2)＝Δc (Br 2)Δt 可知，增大溴的浓度，化学反应速率不变，故B 项不可行；对比①③两组数据，当HCl 浓度增大时，溴颜色消失所需时间缩短，即v (Br 2)增大，故C 项可行；根据上述分析知D 项显然是可行的。
答案：B10．NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A ．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B ．图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：A项，由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项，b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C项，当溶液变蓝时发生反应IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝0.020 mol·L－1×10.0 mL80 s×50.0 mL＝5.0×10－5mol·L－1·s－1；D项，温度高于40 ℃时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的条件下做指示剂。
答案：B11．可逆反应N2＋3H22NH3是工业合成氨的重要反应。
图1(图中表示生成1 mol物质时的能量变化)(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1”～“t6”表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是________，t5时刻改变的条件是________。
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(E3－E1)kJ·mol－1(2)催化剂t2～t3(3)减小压强升高温度12．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________。
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是________(填字母，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂b．缩小容器容积c．降低温度d．增加O2的物质量答案：(1)减小(2)减小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1(3)15～20 min,25～30 min(4)b d13．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。